…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版九年級化學上冊月考試卷331考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示實驗操作中錯誤的是（）A.

蒸發結晶B.

檢查氣密性C.

滴管用后不洗滌直接放回原瓶D.

塞緊橡皮塞2、向CuSO4溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液．下列判斷正確的是（）A.濾液中的溶質只有CuSO4B.濾液中的溶質只有ZnSO4C.濾渣中一定有Cu，可能有ZnD.向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產生3、對下列事實的解釋錯誤的是（）

。事實解釋A炎熱的夏天，空調吹到之處出現冷氣霧空氣中含有水蒸氣B用打氣筒可將空氣壓縮到籃球內分子在不斷運動C將活性炭放入冰箱中，可除去異味活性炭具有吸附性D冰水共存物屬于純凈物冰水由同一種分子構成

A.A

B.B

C.C

D.D

4、實驗室的通風設備不好；有可能造成（）

A.實驗效果不明顯。

B.大量的化學氣體集聚；導致人胸悶；頭暈甚至中毒。

C.光線不明；對觀察造成一定的影響。

D.使儀器和藥品上蒙蓋許多塵垢而辨認不清。

5、下列物質的用途主要由物理性質決定的是（）A.鋁用于制造鋁箔B.鎂粉用于制作照明彈C.稀鹽酸用于除銹D.液氧用作火箭助燃劑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、在0℃，壓強為101KPa時，1體積水里最多溶解0.024體積氦氣，則0℃氦氣的溶解度為____體積．7、利用家里的物品可以代替化學實驗室中的某些儀器，例如：杯子可以代替____；筷子可以代替____；請你再舉一個例子：____．8、（2011春?金溪縣校級月考）（1）如圖為過濾裝置；請回答下列問題：

（A）寫出儀器名稱：a____；b____；

（B）實驗過程中玻璃棒的作用是____；

（C）過濾后發現濾液仍然渾濁，可能原因是____（答出一點即可）．

（2）下圖是表示氣體粒子的示意；其中“○”和“●”表示兩種不同元素的原子（選填序號）．

A、表示混合物的是____；

B、表示純凈物的是____；

C、表示化合物的是____；

D、表示單質的是____．

9、化學用語是學習化學的基本工具；請用化學符號或化學式填空：

（1）3個硝酸根離子____；（2）2個甲烷分子____；（3）葡萄糖分子____．10、下圖是實驗室常用的儀器．

（1）寫出儀器的名稱：e____f____

（2）①量取液體體積時用到上圖中的____（填番號；下同）．

②蒸發氯化鈉溶液時用到上圖中的____

（3）下面處理實驗室事故的方法正確的是____（填序號）．

A．NaOH溶液沾到皮膚上后；先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

B．室內發現CO中毒后；立即就地進行人工呼吸

C．酒精燈著火后；立即用濕抹布覆蓋

D．玻璃割傷后用3%的雙氧水清洗；涂上紅藥水或貼上止血貼

（4）實驗操作要規范．下列操作中，正確的是____（填序號）．

A．檢查裝置的氣密性時；先用手握住試管外壁，再將導管一端放入水中

B．用pH試紙測定溶液酸堿度時；先將pH試紙潤濕

C．稀釋濃硫酸時；將水慢慢倒入盛濃硫酸的量筒中，并攪拌

D．一氧化碳還原氧化銅結束后，應先停止加熱，再停止通一氧化碳．11、現有一瓶長期露置于空氣中；因吸收了二氧化碳生成碳酸鈉而變質的氫氧化鈉溶液．

(1)小麗同學用實驗方法證明了該瓶氫氧化鈉溶液已變質．

①實驗中取少量該溶液；加入了下列試劑中的(任選一種)____________；

A、CuSO4溶液B、澄清石灰水C、BaCl2溶液D；稀鹽酸。

②實驗中觀察到的現象是____________；

③實驗中必須用到一種反應容器；這種容器的名稱是____________．

(2)小明同學用實驗的方法除去因變質產生的碳酸鈉；重新獲得純氫氧化鈉溶液．

①要除去Na2CO3；小明加入了下列試劑中的____________；

A、CuSO4溶液B、澄清石灰水C、BaCl2溶液D；稀鹽酸。

②小明將反應后的雜質分離除去的實驗操作是____________．12、某同學通過查找資料知道金屬氧化物A與MnO2一樣對過氧化氫分解起到催化作用；由此他設計了下列對照實驗比較兩種催化劑對過氧化氫分解的催化效果．

。實驗序號過氧化氫溶液催化劑溫度氧氣體積待測數據Ⅰ50mLl0%8gMnO2常溫100mLⅡ50mLl0%8gA常溫100mL（1）表格中的待測數據是____；

（2）如果實驗I的待測數據小于實驗Ⅱ的待測數據，____（填“A”或“MnO2”）對過氧化氫分解催化效果好．13、請將下列物質的化學式選填在相應的橫線上．可供選用的物質是：炭黑；食鹽、膽礬、燒堿、純堿、二氧化碳．

（1）可用于濕法煉銅的是____；

（2）通常稱作“碳酸氣“的是____；

（3）大氣污染嚴重的地區常下“黑雨”，“黑雨“中的黑色物質是____；

（4）具有強烈的腐蝕性，可用于制肥皂、造紙的堿是____．14、如圖是A；B兩種物質的溶解度曲線；請根據此圖回答以下相關問題：

（1）請寫出兩條你從該圖中獲取的信息：．

（2）在70℃時；B物質的飽和溶液中溶質的質量分數是．

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、黑火藥是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它屬于混合物．____．（判斷對錯）16、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．17、用量筒量取液體時，視線與凹液面的最低處保持水平．____．18、蒸發完畢后移動很熱的蒸發皿的方法是用坩堝鉗夾取．____．19、石油是混合物，其中的成分大部分是液體．因此，石油在地底下就形成了類似于地面上湖泊那樣的“石油湖”．____．（判斷對錯）20、用酒精燈的焰心加熱．____．21、空氣中氧氣的含量為21%，如果探究實驗中氧氣的含量小于21%，不一定是實驗裝置不科學或操作存在失誤．____．22、玻璃儀器洗干凈的標志是玻璃儀器內壁看不到污物，呈無色透明____．評卷人得分四、科普閱讀題(共3題，共12分)23、用“＞”；“＜”、“=”、“≥”、“≤”填空

①元素種類____單質種類；

②每克放熱量：油脂____葡萄糖；

③最外層電子數：氦原子____鎂原子；

④10gA物質和5gB物質化合生成C物質的質量____15g．24、（1）我們把直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經過加工取得的能源稱為二次能源．下列是目前正在利用和開發的部分能源①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風能；⑥潮汐能；⑦地熱能；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其中不屬于一次能源的是（填序號）____．

（2）我國是世界產煤大國．但含硫煤燃燒排放的SO2會引起“酸雨”現象．為減少大氣污染，某發電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入生石灰CaO，用來吸收SO2，寫出“固硫法”反應的化學方程式____．

（3）科學家預言，氫能將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質，你認為獲取氫氣的最佳途徑是____，目前要實現這個途徑最關鍵的問題是要研制出____．

（4）目前我國許多城市已使用乙醇汽油．我市是著名的商品糧基地，但每年都有大量的過期糧食--陳化糧出現，人們用陳化糧來生產酒精，其過程為：陳化糧葡萄糖酒精+二氧化碳，試寫出由葡萄糖制取的化學方程式____．

（5）電池是一種將____能轉化為電能的裝置．鋰電池是一種新型的高能電池，其質量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，其中化合價發生變化的元素是____．25、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

。溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是____．

（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的____（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為____g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為____．評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)26、從提供的試劑中；選擇一種以除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水。

（1）把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上．

CaCO3粉末（Na2CO3）______；H2（CO2）______．

（2）寫出有關反應的化學方程式：______．

27、長期使用的水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣，為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到rm{10.0g}水垢中，產生rm{CO_{2}}氣體的情況如圖所示。請計算水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？28、把經過烘干的過量的木炭粉和少量的氧化銅粉末混合均勻；小心地平鋪在硬質試管底部，并將硬質試管固定在鐵架臺上．然后，用酒精噴燈加熱，同時用導管將生成的氣體導出（如圖所示）．請你對導出的氣體成分進行猜想，并設計實驗進行探究．

（1）猜想：導出的氣體可能是______（只寫出一種猜想）；

（2）實驗操作：______；

（3）實驗現象預測：______；

（4）根據你的探究結果；寫出在探究過程中所發生反應的化學方程式：______．

評卷人得分六、簡答題(共2題，共20分)29、羅紅霉素片是一種常用藥，本品活性成分為羅紅霉素，其化學式為C41H76N2O15．

（1）羅紅霉素是由____種元素組成的；

（2）羅紅霉素分子中碳原子和氧原子的個數比是____；

（3）羅紅霉素中氮、氧元素的質量比為____（最簡整數比）．30、海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．

（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是____．

（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的，工業上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應類型是____．

（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為____，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為____．

（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行____可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有。

的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是____．（用序號填一種合理組合）．

（5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為____．步驟Ⅳ反應的化學方程式為：____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷．

B；根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

C；根據滴瓶上的滴管的使用方法進行分析判斷．

D、根據把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；蒸發時；應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．

B；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

C；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶；不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，圖中所示操作正確．

D；把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口；切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤．

故選：D．2、D【分析】【分析】金屬和鹽發生反應時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．【解析】【解答】解：由于鋅的金屬活動性大于銅，把一定質量的鋅粉加到CuSO4溶液中，鋁和CuSO4反應生成了銅和ZnSO4．由充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣，說明CuSO4沒有全部參與反應，即沉淀中不可能有鋁，一定有銅，濾液中有生成的ZnSO4和沒完全參與反應的CuSO4；據此可知：

A、濾液中有生成的Al2（SO4）3和沒完全參與反應的CuSO4；故A錯誤；

B、濾液中有生成的ZnSO4和沒完全參與反應的CuSO4；故B錯誤；

C；濾渣中一定有Cu；一定沒有Zn，故C錯誤；

D；濾渣中不含有鋁；滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故D正確．

故選：D．3、B【分析】

A；炎熱的夏天；空調吹到之處出現冷氣霧，說明了空氣中含有水蒸氣，水蒸氣遇冷凝結成水霧．故A解釋正確．

B；用打氣筒可將空氣壓縮到籃球內；說明分子間有間隔，隨著壓強的改變，分子間隔發生變化．故B解釋錯誤．

C；將活性炭放入冰箱中；可除去異味，是因為活性炭有吸附性．故C解釋正確．

D；冰水共存物屬于純凈物；因為冰水由同一種分子構成，故D解釋正確．

故選B．

【解析】【答案】物質是由微粒構成的；構成物質的微粒具有如下特征：①體積和質量都很小②微粒之間存在間隔③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現象．

4、B【分析】

A；實驗效果是由實驗的操作準確性決定的；B、大量的化學氣體集聚；導致人胸悶、頭暈甚至中毒；

C；光線不明；與通風無關；D、實驗室的通風設備不好，也不會使儀器和藥品上蒙蓋許多塵垢而辨認不清．

故選B．

【解析】【答案】很多化學藥品是有毒或腐蝕性的；也有一些物質易揮發，散發一些氣味，導致人胸悶；頭暈甚至中毒．所以，一定要保證實驗室的通風良好，讓氣體流通．

5、A【分析】【分析】物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質．化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質．而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生．【解析】【解答】解：A；鋁用于制造鋁箔是利用鋁的延展性；屬于物理性質，故A正確；

B；鎂粉用于制作照明彈；是利用鎂燃燒發出耀眼的白光，屬于化學性質，故B錯；

C；稀鹽酸用于除銹是利用鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；所以利用了化學性質，故C錯；

D；液氧用作火箭助燃劑；是利用氧氣的支持燃燒的性質，利用了化學性質，故D錯．

故選A．二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達到飽和狀態時所溶解的體積，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下；某氣體在1體積水里達到飽和狀態時所溶解的體積；在0℃，壓強為101KPa時，1體積水里最多溶解0.024體積氦氣，則0℃氦氣的溶解度為0.024體積．

故答案為：0.024．7、略

【分析】【分析】根據固體藥品的取用方法、傾倒液體藥品的方法、排水集氣的方法、捕捉空氣的方法等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：杯子相當于集氣瓶；筷子相當于玻璃棒；湯匙相當于藥匙；塑料吸管相當于膠頭滴管；碗相當于水槽；塑料瓶相當于試劑瓶；蠟燭相當于酒精燈．

故填：集氣瓶；玻璃棒；湯匙相當于藥匙．8、略

【分析】【分析】（1）A；根據常見儀器的用途和名稱解答；

B；根據過濾時玻璃棒的作用是引流液體解答；

C；根據過濾時液面要高于濾紙邊緣或濾紙破損；濁液會不經過濾從濾紙和漏斗的縫隙中流入濾液中使濾液渾濁解答；

（2）根據圖示結合純凈物是由一種分子構成的物質；構成純凈物的分子只有一種原子構成的就是單質，由兩種原子構成的是化合物解答．【解析】【解答】解：（1）A、由題中圖示可知a是鐵架臺，b是漏斗；

B；過濾時玻璃棒的作用是引流液體；

C；過濾時液面要高于濾紙邊緣或濾紙破損；濁液會不經過濾從濾紙和漏斗的縫隙中流入濾液中使濾液渾濁；

（2）根據圖示結合純凈物是由一種分子構成的物質；構成純凈物的分子只有一種原子構成的就是單質；由兩種原子構成的是化合物．

ABD都只含一種分子屬純凈物；C中含有兩種分子屬混合物，AB兩圖中的分子都中含有兩種不同原子屬化合物，D中分子只有一種原子構成屬單質．

故答案：（1）A鐵架臺；漏斗；B引流液體；C過濾時液面要高于濾紙邊緣．

（2）C；ABD；AB；D．9、略

【分析】【分析】（1）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；進行解答；

（2）（3）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答．【解析】【解答】解：（1）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此3個硝酸根離子表示為：3NO3-；故答案為：3NO3-；

（2）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此2個甲烷分子表示為：2CH4；故答案為：2CH4；

（3）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，因此葡萄糖分子表示為：C6H12O6；故答案為：C6H12O6．10、略

【分析】【分析】量取一定量的液體時，選用量筒；蒸發液體時需用蒸發皿、坩堝鉗和酒精燈；NaOH溶液顯堿性，如沾到皮膚上后，應涂上顯酸性的硼酸溶液中和；室內發現CO中毒后，應先開窗通風，把患者移到通風處施救；對照正確的操作可找出錯誤操作的不正確之處．【解析】【解答】解：（1）熟記常用儀器的名稱可知e是量筒；f是漏斗；

（2）量取一定量的液體體積時；應該用量筒；蒸發液體時所用儀器有蒸發皿；鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒等，蒸發完畢用坩堝鉗取下蒸發皿；

（3）NaOH溶液沾到皮膚上后；先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液，故A錯；CO中毒后，應把患者移到通風處，而不能就地施救，故B錯；酒精燈著火后，立即用濕抹布蓋滅，故C正確；因雙氧水有強氧化性，可用于消毒，故D正確．

（4）檢查裝置的氣密性時；應先將導管一端放入水中再用手握住試管外壁，故A錯；用pH試紙測定溶液酸堿度時，若將試紙用水濕潤，則測量值不準確，故B錯；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸倒入水中，故C錯；一氧化碳還原氧化銅結束后，應先停止加熱，再停止通一氧化碳，可防止生成的銅再次被氧化．

故答案為：（1）e；集氣瓶；f；漏斗

（2）①a；②cdg

（3）CD；

（4）D11、略

【分析】解：(1)①硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅藍色沉淀；與碳酸鈉生成碳酸銅沉淀，碳酸銅沉淀也為藍色，因此，使用硫酸銅不能證明碳酸鈉的存在；澄清的石灰水能與碳酸鈉反應形成白色沉淀，而與氫氧化鈉不反應，因此，使用澄清石灰水可以檢驗碳酸鈉的存在；氯化鋇能與碳酸鈉形成碳酸鋇的白色沉淀，而與氫氧化鈉不反應，因此，使用氯化鋇也能檢驗碳酸鈉的存在；稀鹽酸能與碳酸鈉反應產生氣體二氧化碳，而與氫氧化鈉反應時生成氯化鈉和水無明顯現象，因此，使用稀鹽酸也能檢驗碳酸鈉的存在；

故答案為：B或C或D；

②加入氯化鋇或澄清石灰水時；若觀察到出現白色沉淀則說明溶液中含有碳酸鈉；加入稀鹽酸時，若觀察到有氣體冒出，則說明溶液中含有碳酸鈉；

故答案為：若選B或C：產生白色沉淀；若選D：產生大量氣泡；

③因為實驗操作時只需要取少量溶液進行實驗；所以，反應只需要在試管內就可以完全；并且使用試管便于操作；

故答案為：試管；

(2)硫酸銅既能與碳酸鈉反應又能與氫氧化鈉反應；因此使用硫酸銅不能達到除去碳酸鈉的目的；澄清石灰水只能與碳酸鈉反應且可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，因此使用澄清石灰水后過濾，就可以除去碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉；氯化鋇可與碳酸鈉反應而不與氫氧化鈉反應，但與碳酸鈉反應時生成了氯化鈉和碳酸鋇，雖然碳酸鋇也可通過過濾除去，但氯化鈉卻不能過濾除去而使氫氧化鈉中混有氯化鈉，不能達到得到純凈氫氧化鈉的目的；稀鹽酸在除去碳酸鈉的同時也把氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因此使用稀鹽酸會把氫氧化鈉也反應掉，不能達到得到純凈氫氧化鈉的目的；

故答案為：①B；②過濾．【解析】B或C或D;若選B或C：產生白色沉淀；若選D：產生大量氣泡;試管;B;過濾12、略

【分析】【分析】（1）根據數據中的數據可知；還應該測反應的時間；

（2）如果實驗Ⅰ的待測數據小于實驗Ⅱ的待測數據，說明A對過氧化氫分解催化效果好；【解析】【解答】解：（1）根據數據中的數據可知；還應該測反應的時間；

（2）如果實驗Ⅰ的待測數據（時間）小于實驗Ⅱ的待測數據（時間）；說明A對過氧化氫分解催化效果好；

答案：

（1）時間。

（2）MnO213、略

【分析】【分析】根據物質的性質和用途做出回答．濕法煉銅的原料是鐵和硫酸銅；二氧化碳能溶于水；炭黑的顏色是黑色的；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性．【解析】【解答】解：（1）濕法煉銅的原料是鐵和硫酸銅，所以膽礬可做濕法煉銅的原料，化學式為：CuSO4?5H2O；

（2）二氧化碳能溶于水形成碳酸，化學式為：CO2；

（3）炭黑的顏色是黑色的；大氣污染嚴重的地區常下“黑雨”，“黑雨“中的黑色物質是炭，化學式為：C；

（4）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；是重要的工業原料，用于制肥皂；造紙，化學式為：NaOH．

故答案為：

（1）CuSO4?5H2O；

（2）CO2；

（3）C；

（4）NaOH．14、略

【分析】

【解析】

（1）由溶解度曲線不難看出：A的溶解度隨溫度的升高而增大；且受溫度的影響大；B的溶解度也隨溫度的升高而增大，但受溫度的影響較小．30℃時，AB兩種物質的溶解度相等；當溫度低于30℃時，A物質的溶解度小于B物質的溶解度；當溫度高于30℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度．40℃時，B物質的溶解度為50g．

（2）由于70℃時，B的溶解度是70克，即它的飽和溶液中溶質的質量分數是100%═41.2%；故答案為：41.2%

故答案為：（1）30℃時；AB兩種物質的溶解度相等；

當溫度低于30℃時；A物質的溶解度小于B物質的溶解度；當溫度高于30℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度；

40℃時；B物質的溶解度為50g；

（2）41.2%

【解析】【答案】弄清固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數的關系．飽和溶液中溶質的質量分數=×100%進行計算．

三、判斷題(共8題，共16分)15、√【分析】【分析】根據純凈物和混合物的定義分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．【解析】【解答】解：黑火藥是由木炭；硫粉和硝石按等多種物質組成的；屬于混合物．

故填：√．16、√【分析】【分析】根據給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出傷人；試管口應朝著無人的方向，并能對著自己或別人．

故答案為：√．17、√【分析】【分析】根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液體時，量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平．

故答案為：√．18、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發皿．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】據石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液態形式存在于地下巖石孔隙中的；也有存在于地下的裂縫或者溶洞中的，但大部分是存在于巖石孔隙中的．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】酒精燈的燈焰分為三部分：內焰、外焰、焰芯，其中外焰的溫度最高，所以我們一般用外焰加熱【解析】【解答】解：酒精燈的燈焰分為三部分：內焰；外焰；焰芯；其中外焰的溫度最高所以當把火柴梗放在酒精燈火焰上時，外焰部分最先變黑．所以我們在使用酒精燈時應該用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素可以從以下四個方面考慮：（1）、裝置是否漏氣；（2）、藥品的用量是否充足；（3）、瓶內的氧氣是否耗盡；（4）、裝置是否冷卻到室溫．【解析】【解答】解：在利用化學藥品探究測定空氣里氧氣含量時：造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素：（1）；裝置漏氣；（2）、藥品的用量不足；（3）、瓶內的氧氣沒有耗盡；（4）、裝置沒卻到室溫就打開止水夾．

故答案為：√22、×【分析】【分析】根據實驗室儀器洗滌干凈的標準的方法作答．當洗過的玻璃儀器內的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈．【解析】【解答】解：當洗過的玻璃儀器內的水既不聚成水滴；也不成股流下時，表示儀器已洗干凈．故說法錯誤；

故答案為：×四、科普閱讀題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】本題考查的化學知識比較多有：元素的種類、同素異形體、生活中的六大營養素、原子核外的電子排布、以及質量守恒定律．要求學生要熟練的掌握．【解析】【解答】解：①同種元素可以組成不同的單質；例如碳元素：可以組成金剛石；石墨等單質，所以元素種類＜單質種類；

②每克油脂在人體內完全氧化時放出39.3千焦的能量；比糖類多一倍．所以每克放熱量：油脂＞葡萄糖

③氦原子的最外層電子數為2；鎂原子的最外層電子數也是2，故最外層電子數：氦原子=鎂原子

④10gA物質和5gB物質恰好反應時生成C物質的質量=15克；如果其中一種物質有剩余，則生成C物質的質量＜15克．故10gA物質和5gB物質化合生成C物質的質量≤15g．

故答案為：

①＜

②＞

③=

④≤24、略

【分析】【分析】（1）根據一次能源和二次能源的概念分析即可；

（2）根據氧化鈣和二氧化硫反應的原理分析即可；

（3）根據制取氫氣的原理分析即可；

（4）根據題意中由葡萄糖制取酒精的文字表達式就可以寫出其化學方程式；

（5）根據電池產生電能的原理分析；根據題意中的化學方程式分析化合價即可；【解析】【解答】解：（1）題意中的①③④⑤⑥⑦都是直接從自然界中取得的能源；所以他們都屬于一次能源；而②是從石油中提取出來的，⑧是其他形式的能量轉化而來的，⑨是從水中提取出來的，⑩是通過糧食發酵制得的，所以②⑧⑨⑩屬于二次能源；

故答案為：②⑧⑨⑩

（2）根據題意石灰固硫的原理是：生石灰與二氧化硫在高溫條件下反應生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣在高溫條件下又可以被氧氣所氧化；

故選CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4．

（3）因為地球表面71%被水覆蓋；其中絕大多數的是海水，且太陽能不需要加工就可以直接利用，所以獲取氫氣的最佳途徑是光分解海水，但是光能不會直接分解海水，還需要催化劑，所以目前要實現這個途徑最關鍵的問題是要研制出催化劑．

故答案為：光分解海水催化劑。

（4）人們用陳化糧生產酒精的過程為：陳化糧葡萄糖酒精+二氧化碳；

所以由葡萄糖制取酒精的化學方程式為：C6H12O62C2H6O+2CO2↑．

故答案為：C6H12O62C2H6O+2CO2↑．

（5）電能是將化學能轉化為電能的裝置，根據Li+MnO2=LiMnO2可知；Li；Mn在反應前分別是0價和+4價，而反應后Li、Mn的化合價分別是+1價和+3價．

故答案為：化學Li和Mn25、略

【分析】【分析】氯化銨的溶解度受溫度影響；

在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液是飽和溶液．【解析】【解答】解：（1）從表中可以看出；溫度越高，氯化銨的溶解度越大．

故答案為：氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大．

（2）在20℃時；氯化銨的溶解度是37.2克．即向100g水中加入37.2g氯化銨恰好完全溶解．

因此加入50克氯化銨；會形成飽和溶液．在60℃時，氯化銨的溶解度是55.2克．

加入50克氯化銨后會完全溶解．

故答案為：飽和；150；1：2．五、計算題(共3題，共9分)26、略

【分析】

（1）兩物質都是碳酸鹽；所以不能選用可選用試劑中的鹽酸除去碳酸鈉；碳酸不能與燒堿溶液；也不與硫酸鈉溶液發生反應，因此也不可選用這兩種試劑除去碳酸鈉；所以選擇試劑中的水把可溶性的碳酸鈉從不溶于水的碳酸鈣中除去；

故答案為：④；

二氧化碳能與燒堿溶液生成碳酸鈉和水；而氫氣不能與該溶液反應，因此可選用燒堿溶液吸收混在氫氣中的二氧化碳氣體；

故答案為：①；

以上除雜過程中；只涉及二氧化碳與燒堿溶液（氫氧化鈉溶液）反應生成碳酸鈉和水；

故選CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（寫CO2+NaOH=NaHCO3也給分）．

【解析】【答案】分析各組內物質的性質差異；選擇可選用的試劑除去雜質，并寫出除雜過程中所發生的反應的化學方程式．

27、略

【分析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；由產生rm{CO_{2}}氣體的情況圖，最終測試rm{3.3g}二氧化碳氣體；由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量；參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出水垢中碳酸鈣的質量分數。

本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性。【解析】解：設參加反應的碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{3.3g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{3.3g}}

水垢中碳酸鈣的質量分數是rm{dfrac{7.5g}{10g}隆脕100%=75%}

答：水垢中碳酸鈣的質量分數是rm{x=7.5g}rm{dfrac

{7.5g}{10g}隆脕100%=75%}28、略

【分析】

（1）猜想：導出的氣體可能是二氧化碳；因為已知“過量的木炭粉和少量的氧化銅粉末混合”；

（2）設計實驗驗證：將導出的氣體通入澄清石灰水（或將導出的氣體通入澄清石灰水；再將從石灰水中導出氣體點燃）；

（3）實驗現象預測：根據設計的實驗；預測結論；

（4）正確書寫化學方程式．

故答為：（1）CO2；

（2）將導出的氣體通入澄清石灰水（或將導出的氣體通入澄清石灰水；再將從石灰水中導出氣體點燃）；

（3）澄清石灰水變渾濁（或澄清石灰水變渾濁；氣體不能被點燃）；

（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

或。

（1）CO；

（2）將導出的氣體點燃（或通入澄清石灰水后；再將從石灰水中導出氣體點燃）；

（3）氣體能燃燒；火焰呈藍色且放出熱量（或澄清石灰水不變渾濁，氣體能被點燃，火焰呈藍色且放出熱量）；

（4）2CO+O22CO2

或。

（1）CO2和CO；

（2）將導出的氣體通入澄清石灰水后；再將從石灰水中導出氣體點燃；

（3）澄清石灰水變渾濁；氣體能被點燃，火焰呈藍色且放出熱量；

（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2

【解析】【答案】