…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學上冊月考試卷809考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通后；使c．d兩點短路．下列敘述正確的是（）

A.a為直流電源的負極。

B.f電極為鐵板。

C.c極發生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

D.電解質溶液不能用CuCl2溶液。

2、下列關于實驗現象的描述不正確的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3、甲醛的分子式為rm{CH_{2}O}常溫下是氣體，有毒rm{.}下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.rm{C}原子采取rm{sp^{3}}雜化，rm{O}原子采取rm{sp}雜化B.甲醛分子中中心原子價層電子對數為rm{4}含有一對孤電子對，是三角錐形結構C.甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵D.甲醛分子為非極性分子4、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數依次增大。rm{X}與rm{Z}同主族且原子序數之和為rm{24}rm{W}原子的最外層電子數等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數之和。下列敘述正確的是()A.最高價氧化物對應水化物的酸性：rm{Z>W}B.rm{Y}的氧化物不止一種C.簡單氣態氫化物的熱穩定性：rm{Z>X}D.原子半徑：rm{r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)}5、恒溫下，可逆反應rm{aA(g)+bB(g)?cC(g)}達到平衡時，測得rm{C}的濃度rm{c_{1}.}增大壓強，待各組分的濃度保持恒定時，測得rm{C}的濃度為rm{c_{2}.}則rm{c_{1}}與rm{c_{2}}的關系正確的是rm{(}rm{)}A.可能有rm{c_{1}=c_{2}}B.一定有rm{c_{1}<c_{2}}C.一定有rm{c_{1}>c_{2}}D.無法判斷6、類比推理是化學中常用的思維方法rm{.}下列推理正確的是rm{(}rm{)}A.鹵素單質的熔沸點隨原子序數增大而升高，所以堿金屬單質熔沸點也隨原子序數增大而升高B.rm{Na}能與冷水反應，推測rm{Cs}也能與冷水反應C.rm{Fe}與rm{Cl_{2}}反應生成rm{FeCl_{3}}推測rm{Fe}與rm{S}反應生成rm{Fe_{2}S_{3}}D.rm{CO_{2}}不能與rm{Ba(NO_{3})_{2}}反應，所以rm{SO_{2}}也不能與rm{Ba(NO_{3})_{2}}反應7、現有三種元素的基態原子的電子排布式：rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p}rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{壟脹ls^{2}2s^{2}2p^{5}}則下列有關比較中正確的是()A.第一電離能：rm{壟脹>壟脷>壟脵}B.原子半徑：rm{壟脹>壟脷>壟脵}C.電負性：rm{壟脹>壟脷>壟脵}D.最高正化合價：rm{壟脹>壟脷>壟脵}8、下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是rm{(}rm{)}

A.rm{F}B.rm{Cl}C.rm{Br}D.rm{I}

9、rm{13}rm{SiCl_{4}}的分子結構與rm{CCl4}相似，對其進行下列推測，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SiCl_{4}}晶體是分子晶體B.常溫常壓下rm{SiCl_{4}}是氣體C.rm{SiCl_{4}}的分子是由極性鍵形成的非極性分子D.rm{SiCl_{4}}的熔點高于rm{CCl_{4}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨（2）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。11、2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應燃燒的熱化學反應方程式______．12、A、B、C三種有機物的分子式均為C3H6O2，分子中都含有甲基。做有關實驗并記錄反應情況如下表：。NaOH溶液銀氨溶液，加熱新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應無銀鏡溶解產生氫氣B不反應有銀鏡加熱，有紅色沉淀產生氫氣C水解反應有銀鏡加熱，有紅色沉淀不反應則A、B、C三種有機物的結構簡式分別為：A_______________________，B_________________________，C_______________________________。13、某元素原子的外圍電子構型為4S24p1，它屬于第____周期，____族，____區元素，最高正化合價為____．14、（14分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數只有一個，B原子2p能級有一個空軌道，而C原子M層只有兩對電子對。（1）它們的元素符號分別為：A；B；C；（2）用電子式表示A2C的形成過程；（3）BC2是由____鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子；BC2分子中B原子采用雜化類型。15、乙烷分子中有______個σ鍵______個π鍵；乙烯分子中有______個σ鍵______個π鍵．16、請給下列有機物命名：

（1）______

（2）______．17、為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格。。序號實驗目的試劑及方法rm{(1)}鑒別rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}氣體rm{(2)}除去食鹽中混有的少量碘rm{(3)}檢驗rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中是否含有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{(4)}除去rm{NaHCO_{3}}溶液中混有的rm{Na_{2}CO_{3}}供選擇的化學試劑及實驗方法有：A.加熱升華B.向溶液中通入足量的rm{CO_{2}}氣體C.分別通入品紅溶液中，觀察現象D.取樣，加鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液，觀察現象18、某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離、提純反應的產物。請回答下列問題：rm{(1)}冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從________rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}口進入；rm{(2)}實驗開始時，關閉rm{K_{2}}開啟rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是________________________；rm{(3)}能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是________________________；rm{(4)}反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是________________________，簡述這一操作的方法：________________________；rm{(5)}將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。rm{壟脵}用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；rm{壟脷}用rm{5攏樓}的rm{NaOH}溶液洗滌，振蕩，分液；rm{壟脹}用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；rm{壟脺}加入無水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；rm{壟脻}________rm{(}填操作名稱rm{)}評卷人得分三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、其他(共4題，共20分)23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環外還含有一個六元環，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發生顯色反應③能發生水解反應和銀鏡反應24、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。25、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；26、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)27、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。28、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液29、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液30、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)31、(8分)有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?(2)通過計算確定該有機物的分子式。32、（10分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為L。反應的化學方程式是_________________。樣品中鋁的質量是____________g。2）若取g樣品在高溫下將其恰好完全反應，該反應的化學方程式是：__________________，氧化鐵和鋁的質量比是____________。（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體積為L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比＝_________。33、將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）請回答下列問題：（1）（2分）判斷該反應達到平衡狀態的標志是。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）（2分）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑d．升高溫度（3）（3分）求該反應達到平衡時SO3的轉化率（用百分數表示）。（4）（3分）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？34、rm{(1)}分別取rm{Wg}鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生rm{H_{2}}的體積比______．

rm{(2)}分別取rm{0.1mol}鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生rm{H_{2}}的體積比是______．

rm{(3)}若產生相同物質的量的rm{H_{2}}所需鈉；鎂、鋁的質量比為______．

rm{(4)}若產生相同體積rm{(}同溫同壓下rm{)}的rm{H_{2}}所需的鈉；鎂、鋁物質的量比為______．

rm{(5)}若將rm{0.2mol}鈉、鎂、鋁分別投入到rm{10mL}rm{1mol?L^{-1}}的鹽酸中，在標準狀況下，產生體積rm{H_{2}}的大小順序是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A、外接電源，所以是電解氯化鈉溶液的電解池，上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負極；a是正極，故A錯誤；

B、實現鐵上鍍銅，則要讓金屬鐵做陰極，金屬銅為陽極，根據A選項的分析結果：外電源b是負極；a是正極，則知道f是陰極，是鐵板，故B正確；

C、c極是陰極，放電的是氫離子，反應為2H++2e-=H2↑；故C錯誤；

D；實現鐵上鍍銅；則要讓金屬鐵做陰極，金屬銅為陽極，電鍍液是含有金屬銅離子的可溶性的鹽，可以是氯化銅，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】由上的c點顯紅色判斷c的電極，根據c的電極判斷a、b的電極并判斷e；f的電極；再根據陰陽極上發生的反應寫出相應的電極反應，判斷反應類型，然后根據溶液中離子的放電情況結合生成物反應物寫出相應的方程式．

2、C【分析】【解析】試題分析：C、發生的反應是銅溶解，故錯。故選C。考點：原電池和電解池的工作原理【解析】【答案】C3、C【分析】解：rm{A.HCHO}中rm{C}原子成rm{2}個rm{C-H}鍵、rm{1}個rm{C=O}雙鍵，雜化軌道數為rm{3}rm{C}原子采取rm{sp^{2}}雜化，rm{O}原子成rm{1}個rm{C=O}雙鍵，含有rm{2}對孤電子對，雜化軌道數為rm{3}rm{O}原子采取rm{sp^{2}}雜化；故A錯誤；

B.甲醛分子中成rm{2}個rm{C-H}鍵、rm{1}個rm{C=O}雙鍵，價層電子對數為rm{2+1=3}不含孤電子對，為平面三角形，故B錯誤；

C.氧元素電負性很大，水分子中rm{H}原子幾乎是裸露的質子，甲醛分子中rm{O}原子與水分子中rm{H}原子之間可以形成氫鍵；故C正確；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內部，結構不對稱，所以極性分子，故D錯誤．

故選C．

A.根據雜化軌道理論分析，雜化軌道用于成rm{婁脪}鍵和填充孤電子對；

B.甲醛分子中心原子為rm{C}原子，價層電子對數等于rm{婁脪}鍵rm{+}孤電子對；

C.氧元素電負性很大，水分子中rm{H}原子幾乎是裸露的質子；甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵；

D.甲醛分子是平面三角形；碳原子位于三角形內部，結構不對稱．

本題考查雜化軌道、價層電子對互斥理論、氫鍵、分子極性等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價層電子對互斥理論，進行分子構型的判斷．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意rm{X}rm{Z}為推斷的突破口，題目難度不大。rm{X}為推斷的突破口，題目難度不大。rm{Z}【解答】在周期表中短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{X}與rm{Z}同主族，rm{X}與rm{Z}的原子序數之和為rm{24}則rm{X}為rm{O}元素、rm{Z}為rm{S}元素，由它們的原子序數依次增大，可知rm{W}為rm{Cl}rm{W}原子的最外層電子數是rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數之和，則rm{Y}的最外層電子數是rm{1}故rm{Y}為rm{Na}元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}與rm{W}同主族，rm{X}與rm{Z}的原子序數之和為rm{X}則rm{Z}為rm{24}元素、rm{X}為rm{O}元素，由它們的原子序數依次增大，可知rm{Z}為rm{S}rm{W}原子的最外層電子數是rm{Cl}rm{W}原子最外層電子數之和，則rm{Y}的最外層電子數是rm{Z}故rm{Y}為rm{1}元素；rm{Y}故最高價氧化物的水化物酸性：rm{Na}故A錯誤；A.非金屬性rm{Cl>S}故最高價氧化物的水化物酸性：rm{W>Z}故A錯誤；rm{Cl>S}故氣態氫化物的穩定性：rm{W>Z}B.鈉元素的氧化物有過氧化鈉和氧化鈉，不止一種，故B正確；C.非金屬性rm{O>S}故氣態氫化物的穩定性：rm{H}rm{O>S}rm{H}故C錯誤；rm{{,!}_{2}}故D錯誤。故選B。rm{O>H}【解析】rm{B}5、B【分析】解：若rm{a+b=c}增大壓強，平衡不移動，但體積減小，新平衡濃度比原平衡濃度大；

若rm{a+b>c}增大壓強，平衡正向移動，則rm{c_{1}<c_{2}}

若rm{a+b<c}增大壓強，平衡逆向移動，但體積減小，新平衡濃度比原平衡濃度大；

則rm{c_{1}}與rm{c_{2}}的關系為一定有rm{c_{1}<c_{2}}

故選B．

溫度不變時；增大壓強，體積減小，無論平衡是否發生移動，后來平衡時濃度均與原平衡時濃度大，以此來解答．

本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握化學計量數關系、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意壓強增大時體積減小，題目難度不大．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A.}鹵素單質的熔沸點隨原子序數增大而升高；但堿金屬單質熔沸點也隨原子序數增大而降低，故A錯誤；

B.rm{Na}rm{Cs}位于同一主族，金屬性rm{Na<Cs}根據rm{Na}能與冷水反應，可推測rm{Cs}也能與冷水反應；故B正確；

C.氯氣氧化性較強，rm{S}的氧化性較弱，rm{Fe}與rm{Cl_{2}}反應生成rm{FeCl_{3}}rm{Fe}與rm{S}反應生成rm{FeS}該推斷不合理，故C錯誤；

D.碳酸鋇溶于硝酸，則rm{CO_{2}}不能與rm{Ba(NO_{3})_{2}}反應，而rm{SO_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}發生氧化還原反應生成硫酸鋇；該推斷不合理，故D錯誤；

故選B．

A.堿金屬單質中；原子序數越大其熔沸點越低；

B.rm{Cs}的金屬性比rm{Na}強，則rm{Cs}與冷水反應比rm{Na}更劇烈；

C.rm{S}的氧化性較弱；鐵與硫反應生成硫化亞鐵；

D.二氧化硫能夠被酸性條件下硝酸根離子氧化．

本題考查常見物質組成、結構與性質的綜合應用，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，rm{D}為易錯點，試題培養了學生的分析能力及綜合應用能力．【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本題考查了元素周期律的基礎知識，難度較易。【解答】由核外電子排布式可知，rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素，rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}為rm{P}元素，rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}}為rm{F}元素．A.同周期自左而右，第一電離能增大，但rm{P}元素原子rm{3p}能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能rm{Cl>P>S}同主族自上而下第一電離能減弱，故Frm{>Cl}故第一電離能rm{F>P>S}即rm{壟脹>壟脷>壟脵}故A正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{P>S>F}即rm{壟脷>壟脵>壟脹}故B錯誤；C.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性rm{壟脹>壟脵>壟脷}故C錯誤；D.rm{S}元素最高正化合價為rm{+6}rm{P}元素最高正化合價為rm{+5}rm{F}沒有正化合價，故最高正化合價：rm{壟脵>壟脷}故D錯誤。故選A。【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題考查極性鍵的強弱，難度不大，成鍵的兩原子電負性差別越大，極性越大，注意知識的積累。【解答】成鍵的兩原子電負性差別越大，極性越大，rm{F}的電負性最大；則跟氫原子形成最強極性鍵，故A正確。

故選A。

【解析】rm{A}9、B【分析】【分析】本題考查物質的結構和性質的關系。rm{SiCl_{4}}的分子結構與rm{CCl_{4}}相似，是四面體結構的分子晶體，據此分析解答。【解答】A.rm{SiCl_{4}}的分子結構與rm{CCl_{4}}相似，是四面體結構的分子晶體，故A正確；B.由于rm{CCl_{4}}為液態，故rm{SiCl_{4}}不可能為氣態，只可能是液態或固態，故B錯誤；C.rm{SiCl_{4}}的分子結構與rm{CCl_{4}}類似，應是由極性鍵形成的非極性分子，故C正確；D.由于rm{SiCl_{4}}的相對分子質量大于rm{CCl_{4}}的相對分子質量，則rm{SiCl_{4}}晶體中，分子間的分子間作用力大于rm{CCl_{4}}間的分子間作用力，故rm{SiCl_{4}}的熔沸點高于rm{CCl_{4}}故D正確。故選B。【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：（1）鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。（2）屬于外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接在電源的負極上。考點：本題考查了通過電化學原理金屬時行保護。【解析】【答案】（1）C（2）負11、略

【分析】解：C2H2氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2氣體n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，則熱化學方程式為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol，故答案為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．

根據2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2，放出99.6kJ的熱量，計算1molC2H2燃燒放出的熱量；結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題．

本題考查熱化學方程式書寫，難度中等，明確熱化學方程式的書寫方法是解題關鍵，難度不大．【解析】C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol12、略

【分析】試題分析：A能發生中和反應，則A中含有羧基，不能和銀氨溶液以及新制氫氧化銅懸濁液反應，則不含醛基。和鈉反應生成氫氣，則含有羧基或羥基，且含甲基，則符合條件的A是丙酸，其結構簡式為：CH3CH2COOH；B不和堿反應，說明不含羧基。能發生銀鏡反應，也能和新制的氫氧化銅懸濁液也反應，說明含有醛基，能和鈉反應生成氫氣，則含有醇羥基，且含甲基，則符合條件的B是2-羥基丙醛，其結構簡式為：CH3CHOHCHO；C能發生水解反應說明含有酯基，能發生銀鏡反應，也能和新制的氫氧化銅懸濁液也反應，說明含有醛基，不能和鈉反應說明不含醇羥基或羧基，且含甲基，則符合條件的C是甲酸乙酯，其結構簡式為：HCOOCH2CH3。考點：考查有機物推斷【解析】【答案】A.CH3CH2COOHB.CH3CH(OH)CHOC.HCOOCH2CH313、略

【分析】

外圍電子排布為4S24p1；屬于主族元素，周期數=4；主族族序數=3，故處于周期表第四周期第ⅢA族，屬于P區元素，最高正化合價=最外層電子數=族序數，故最高正化合價為+3；

故答案為：四；ⅢA；P；+3．

【解析】【答案】電子最后填入的能級是p能級的元素屬于P區元素，P區元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外圍電子排布為4S24p1；屬于主族元素，利用周期數=電子層數；主族族序數=最外層電子數確定其在周期表中的位置，對主族元素最高正化合價=最外層電子數=族序數．注意元素周期表其它區的劃分：電子最后填入的能級是s能級的元素屬于s區元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，電子最后填入的能級是d能級的元素屬于d區元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds區包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解為先填d能級后填s能級而得名，此外還有f區，包含鑭系、錒系．

14、略

【分析】【解析】【答案】（1）HCS（2）略（3）極性極性SP15、略

【分析】解：乙烷分子中只有單鍵；有1個C-C和6個C-H，所以乙烷分子有7σ鍵和0個π鍵；乙烯分子中有1個C=C和4個C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個π鍵；

故答案為：7；0；5；1．

根據乙烷；乙烯的結構；結合單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵分析．

本題考查了有機化合物中共價鍵的類型，難度不大，根據單鍵為σ鍵，雙鍵含有含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵分析．【解析】7；0；5；116、略

【分析】解：（1）選取含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，最長的碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，然后從取代基最近的一端--左邊開始編號，該有機物的命名為：3，3，4-三甲基己烷；

故答案為：3；3，4-三甲基己烷；

（2）該有機物為烯烴，選取含有碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈，最長碳鏈含有5個碳原子，主鏈為戊烯，然后從距離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，雙鍵在1號碳原子，3號碳原子上有一個取代基乙基，命名為：3-乙基-1-戊烯；

故答案為：3-乙基-1-戊烯．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規范：

（1）根據烷烴烷烴命名原則完成：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

（2）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

本題考查有機物的命名，題目難度不大，掌握有機物的系統命名原則，注意書寫規范．【解析】3，3，4-三甲基己烷；3-乙基-1-戊烯17、(1)C

(2)A

(3)D

(4)B【分析】【分析】本題考查化學實驗基本操作，化學試劑的選擇及實驗方案的設計，題目難度較易。【解答】rm{(1)}二氧化硫能使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，能鑒別rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}氣體，碘加熱升華，氯化鈉加熱不會升華，可加熱升華除去食鹽中混有的少量碘，故選C；rm{(2)}碘加熱升華，氯化鈉加熱不會升華，可加熱升華除去食鹽中混有的少量碘，rm{(2)}故選A；rm{(3)Na}rm{(3)Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}通入足量的二氧化碳使rm{SO}rm{{,!}_{3}}溶液加鹽酸后分解成二氧化硫，加氯化鋇溶液與硫酸鈉生成白色硫酸鋇沉淀，故選D；轉化為rm{(4)}通入足量的二氧化碳使rm{Na}rm{(4)}故選B。

rm{Na}【解析】rm{(1)C}rm{(2)A}rm{(3)D}rm{(4)B}18、（1）a

（2）吸收溴蒸氣

（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成

（4）反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞

（5）蒸餾【分析】【分析】本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵，難度中等。【解答】rm{(1)}冷凝管采用逆向通水，即從rm{a}進水；使氣體與水充分接觸，冷凝效果好；

故答案為：rm{a}

rm{(2)}Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣；避免干擾溴離子檢驗；

故答案為：吸收溴蒸氣；

rm{(3)}因從冷凝管出來的氣體為溴化氫；溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；

故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；

rm{(4)}因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟rm{K_{2}}關閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

故答案為：反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟rm{K_{2}}關閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

rm{(5)}加入無水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯；

故答案為：蒸餾。【解析】rm{(1)a}rm{(2)}吸收溴蒸氣rm{(3)}Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成rm{(4)}反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣開啟rm{K_{2}}關閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞rm{(5)}蒸餾三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H221、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、其他(共4題，共20分)23、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）24、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)325、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③26、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3五、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C228、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC29、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC30、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接