…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高一化學下冊階段測試試卷205考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B.工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉2、下列物質的性質比較，正確的是（）A.非金屬性：P＞S＞ClB.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞HBrD.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43、下列反應中，屬于取代反應的是（）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2CH2CH2OH2CH3CHO+H2OC.CH4+Cl2CH2Cl+HClD.CH2═CH2+H2CH3-CH34、下列實驗能獲得成功的是rm{(}rm{)}A.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯B.甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到rm{1}rm{2-}二溴乙烷D.用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質5、區別棉花和羊毛的最簡單的方法是A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發生銀鏡反應B.浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素6、某學生用量筒量取液體，量筒放平穩后仰視液面讀得數值為rm{19.0mL}傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數值為rm{10.0mL}則該學生實際傾倒的液體體積是()

A.rm{9.0mL}rm{9.0mL}B.小于rm{9.0mL}C.rm{9.0mL}D.大于rm{9.0mL}rm{9.0mL}7、下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗B.建筑用的鋼筋C.鑄造用的黃銅D.溫度計用的水銀評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（5分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：A過濾B.結晶C.分液D.蒸餾E.萃取分液F.升華G.滲析（1）分離水和苯的混合物；（2）分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；（5）從碘水中提取碘單質。9、rm{0.5mol}某烴完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的混合氣體。若將該混合氣體全部通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中，洗氣瓶內產生白色沉淀rm{100g}若將該混合氣體全部通入盛有足量過氧化鈉的干燥管，干燥管的質量增加rm{30g}試完成下列問題：rm{(1)}該烴的化學式是___________。rm{(2)}該烴是否為烷烴___________rm{(}填“是”或“否”rm{)}理由是____________________________________________________________________________。10、由中學化學常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：（1）寫出下列物質的化學式：乙、丁、戊。（2）寫出甲物質在工業上的一種主要用途：。（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：；A→乙+C反應的化學方程式：11、下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是:(填具體化學用語,下同)。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的電子式是：。（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式。（4）②氫化物與③的單質在一定條件下反應的化學方程式為：。（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因。（6）用結構式表示元素①與③形成的化合物，該化合物在固體時俗稱，屬于晶體，指出它的一種用途。12、（1）相對分子質量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結構簡式為______________________。（2）某有機物含有C、H、O、N等四種元素，如上圖為該有機物的球棍模型。該有機物的分子式為。結構簡式為。13、氨氣是_______色、有_________性氣味的氣體，________溶于水。氨氣的密度比空氣的密度________，液態氨在汽化時________熱，利用這一性質，液氨常用做________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）17、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）18、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．19、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）21、在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。22、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共24分)23、（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數據（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為（設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數據）。24、某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結束后，發現忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．

（1）復分解反應的發生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發生復分解反應是因為______．

（2）探究燒杯中溶液中溶質的成分．

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進行實驗】

實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實驗二：另取燒杯內的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實驗三：取少量燒杯內溶液于試管中，用下列物質中的______（填序號）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的______．

③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？25、（12分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，回答有關的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應的離子反應方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優點是（任寫一個即可）____；有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現象再撤去該裝置，并繼續步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法____________。26、（8分）某校實驗小組的同學用實驗的方法區別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產生大量無色氣泡，則M中發生反應的化學方程式為。⑵乙組同學向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發現M也有無色氣泡產生，N沒有氣泡產生，則M中發生反應的化學反應方程式為。⑶丙組同學向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現的現象是。⑷丁組同學用了下列試劑中的一種也將M、N區別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙評卷人得分五、簡答題(共4題，共20分)27、在已經發現的一百多種元素中；除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系．

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為______，其中氧化劑是______．

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量______（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是______（填序號）．

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化B．斷裂3molH-H鍵的同時形成6molN-H鍵。

C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2D．容器中的壓強不隨時間變化。

（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

則高鐵電池的負極材料是______，放電時，正極發生______（填“氧化”或“還原”）反應．28、同一周期相鄰的rm{A}rm{B}rm{C}三種元素，都是短周期元素，rm{A}的最高價氧化物的化學式是rm{A_{2}O}rm{11.6gB}的氫氧化物恰好能與rm{200mL2mol/L}鹽酸完全反應，rm{B}原子核中質子數與中子數相等rm{.}回答以下問題。

rm{(1)B}的相對原子質量是多少？原子序數是多少？

rm{(2)A}和rm{C}各是什么元素？

rm{(3)A}rm{B}rm{C}的單質各rm{1mol}分別與足量的稀硫酸反應，產生rm{H_{2}}最多的是哪一種單質？該單質產生rm{H_{2}}的體積在標準狀況下是多少？29、某同學做如下實驗；以檢驗反應中的能量變化．

（1）實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式______．

（3）（a）反應中反應物的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開化學鍵______（填“吸收”或“放出”）的總能量小于形成化學鍵______（填“吸收”或“放出”）的總能量．

（4）根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該______其生成物的總能量．30、現有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素，它們的質子數依次增多。rm{壟脵A}的核電荷數大于rm{2}可形成氫化物rm{H_{2}A}該氫化物在常溫下是液體；rm{壟脷A}和rm{B}兩元素可形成rm{B_{2}A_{3}}化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；rm{壟脹C^{+}}比rm{B^{3+}}多rm{8}個電子；rm{壟脺C}與rm{D}元素可以形成化合物rm{CD}rm{壟脻CD}的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；rm{壟脼}在周期表中rm{E}處于rm{C}的下兩個周期，rm{E}單質可與冷水反應生成氫氣，反應時rm{E}的單質與生成的氫氣的物質的量之比為rm{2隴w1}試回答：rm{(1)B}是________rm{(}寫元素符號，下同rm{)}rm{E}是________。rm{(2)B}的離子結構示意圖________，rm{D}的單質分子的電子式__________，rm{C}元素最高價氧化物對應的水化物的電子式________。rm{(3)}用電子式表示rm{H_{2}A}形成過程：____________。rm{(4)}寫出rm{CD}的溶液中通入氯氣的離子方程式：______________________________。rm{(5)}比較rm{B}rm{C}rm{E}三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：rm{(B}rm{C}rm{E}離子用實際離子符號表示rm{)}氧化性________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題分析：A、合金的熔點比它成分金屬的熔點都低，故A正確；B、鋁是電解熔融的氧化鋁制得，熔融的氯化鋁仍然為分子，不能制得鋁，B錯誤；C、在化合物中金屬元素均顯正價，變成金屬原子就得到電子，故C正確；越活潑的金屬，金屬陽離子就越難得到電子被還原，故越難冶煉，D正確；故選B。考點：合金的性質、金屬的冶煉。【解析】【答案】B2、C【分析】解：A．同周期從左向右非金屬性增強；則非金屬性為P＜S＜Cl，故A錯誤；

B．堿性應該對應最高價氧化物對應水化物的堿性，對應的金屬元素金屬性越強，則堿性越強．正確順序為NaOH＜KOH＜RbOH；故B錯誤；

C．非金屬性F＞Cl＞Br，氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞HBr；故C正確；

D．最高價氧化物對應水化物的酸性；非金屬性越強，則酸性越強，則酸性為HClO4＞H2SO4＞HBrO4；故D錯誤；

故選C．

A．同周期從左向右非金屬性增強；

B．金屬性越強；最高價氧化物水化物的堿性越強；

C．非金屬性越強；對應氫化物越穩定；

D．非金屬性越強；最高價氧化物水化物的酸性越強．

本題考查元素周期表和周期表的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳與水；屬于氧化反應，故A錯誤；

B；乙醇在Cu的催化氧化下生成醛和水；屬于氧化反應，故B錯誤；

C；甲烷和氯氣在光照條件下發生反應屬于取代反應；故C正確；

D；乙烯與氫氣發生反應生成乙烷；屬于加成反應，故D錯誤；

故選C．

根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

本題考查了取代反應、加成反應、氧化反應的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關鍵．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A.}苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成溴苯；苯和溴水不反應，故A錯誤；

B.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成多種氯代烴；所以得不到純凈物，故B錯誤；

C.乙烯中還有碳碳雙鍵，性質較活潑，乙烯和溴發生加成反應生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；故C正確；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；應該用溴水除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；

故選C．

A.苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成溴苯；

B.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成多種氯代烴；

C.乙烯和溴發生加成反應；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳．

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、除雜等知識點，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，易錯選項是rm{D}．【解析】rm{C}5、C【分析】棉花的主要成分是纖維素。羊毛的主要成分是蛋白質。所以通過通過灼燒的方法進行鑒別。蛋白質灼燒能產生燒焦羽毛的氣味，答案選C。【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本題考查量筒的實驗，難度不大，注意仰視與俯視量筒的液面造成的后果是解答的關鍵。【解答】一開始量筒平穩后仰視讀數，實際體積大于rm{19mL}傾倒了部分溶液后，俯視讀數，此時的實際體積小于rm{10mL}說明該學生實際傾倒出的液體的體積大于上述兩數之差，即rm{V>(19-10)}故C正確。故選C。【解析】rm{C}7、D【分析】

試題分析：由rm{2}種或rm{2}種以上的金屬或金屬與非金屬熔化而成的檢驗金屬特性的物質是合金；據此可知選項D不是合金，而是金屬單質，其余都是的，答案選D。

考點：考查合金的判斷。

點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確合金的概念，然后靈活運用即可。【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】試題分析：（1）水和苯互不相溶，可用分液的方法分離，故選C；（2）泥沙不溶于水，分離不溶物和溶液可用過濾的方法，故答案為：A；（3）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度隨溫度變化較大，可用結晶法分離，故答案為：B；（4）酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點110.6℃）相溶，且沸點相差較大，可通過蒸餾分離，故答案為：D；（5）碘易溶于有機溶劑，可通過萃取方法分離，然后分液，故答案為：E。考點：考查物質的分離和提純。【解析】【答案】（1）C（2）A（3）B（4）D（5）E9、（1）C2H4

（2）否C2H4不符合烷烴通式CnH2n+2【分析】【分析】考查用燃燒法測定有機化合物化學式的方法的原理，難度不大。【解答】rm{(1)}烴是僅由碳和氫組成的有機化合物，其完全燃燒生成二氧化碳和水，烴與二氧化碳之間保持碳元素的質量守恒，烴與水之間保持氫元素的質量守恒。rm{100g}白色沉淀是碳酸鈣，其物質的量是rm{1mol}與其對應的二氧化碳的物質的量也是rm{1mol.}設二氧化碳使盛過氧化鈉的干燥管增加的質量是rm{x}則：水蒸氣使使盛過氧化鈉的干燥管增加的質量是rm{2g.}設水蒸氣的物質的量是rm{y}則：rm{0}．rm{5mol}烴完全燃燒生成rm{1mol}rm{CO_{2}}和rm{1mol}rm{H_{2}O}則每摩烴含rm{2mol}rm{C}和rm{4mol}rm{H}烴的化學式為rm{C_{2}H_{4}}故答案為：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}烷烴的分子組成為則rm{(2)}不符合通式，不屬于烷烴，是乙烯，故答案為：rm{C_{n}H_{2n+2}}rm{C_{2}H_{4}}否；rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}

不符合烷烴通式rm{C}【解析】rm{(1)C}rm{(1)C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}否rm{(2)}否rm{C}rm{(2)}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}不符合烷烴通式rm{C}10、略

【分析】【解析】試題分析：A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的，所以A是Al。鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，則C是氫氣，乙是偏鋁酸鈉。化合物甲和氫氧化鈉溶液反應也生成偏鋁酸鈉，而甲是鋁和單質B生成的，且甲和鹽酸也反應，因此甲是氧化鋁，B是氧氣。則丙是水，丁是氯化鋁，戊就是氫氧化鋁。考點：考查根據框圖進行的有關判斷【解析】【答案】（1）乙NaAlO2；丁AlCl3；戊Al(OH)3（2）耐火材料（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑11、略

【分析】試題分析：根據元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，則（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar；（2）根據元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強可以推知酸性最強的含氧酸是高氯酸，堿性最強的是KOH，氫氧化鉀是離子化合物，其電子式可表示為（3）氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁能和強堿反應生成鹽和水，離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；（4）②氫化物是氨氣與③的單質氧氣在一定條件下反應的化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O。（5）紅棕色氣體是NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反應的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（6）碳與氧生成的化合物是CO2，結構式為O＝C＝O，CO2在固態時俗稱干冰，形成的晶體是分子晶體，可以用作人工降雨。考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用【解析】【答案】（1）Ar（2）HClO4；（3）Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O（5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨12、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）CH3C(CH3)2CH2Cl（2）C5H11O2N；HOCH2CH2NHCOCH2CH313、無刺激性易溶小吸收大量的制冷劑【分析】【分析】本題考查氨氣的化學性質，難度極小。【解答】氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，氨氣的密度比空氣的密度小，液態氨在汽化時放熱，利用這一性質，液氨常用做制冷劑，故答案為：無；刺激性；易溶；小；吸收大量的制冷劑。【解析】無刺激性易溶小吸收大量的制冷劑三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．17、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．21、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、探究題(共4題，共24分)23、略

【分析】（1）根據表中數據可知，在0～1、1～2、2～3內生成的氫氣分別是（ml）50、70、112，所以反應速率逐漸增大，這是由于鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率增大。在3～4、4～5內生成的氫氣分別是（ml）58、20，所以反應速率逐漸減小，這是由于隨著反應進行，c(H+)逐漸減小，反應速率逐漸減小。（2）稀釋能降低氫離子濃度，但不減少氫離子的物質的量，所以A正確。氯化鈉溶液也是相當于稀釋，B正確。碳酸鈉能消耗氫離子，導致生成的氫氣減少，C不正確，鋅能置換出銅，從而構成原電池，加快反應速率，D不正確。答案選AB。（3）根據（1）可知，在2～3內生成的氫氣最多，氫氣的物質的量是0.005mol，消耗鹽酸是0.01mol，所以鹽酸的反應速率是【解析】【答案】（1）反應速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高（1分）；反應速率逐漸減小（1分）；隨著反應進行，c(H+)逐漸減小（1分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L?min）（2分，單位錯、漏得0分）24、略

【分析】解：（1）復分解反應發生的條件是：生成物中有沉淀；水或氣體放出；氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，故符合條件；

（2）【猜想】反應可能是恰好反應；只有氯化鈣（猜想二）；也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；

【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色；而結論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；

根據結論猜想二不正確；猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應產生氣泡，再和氯化鈣反應產生沉淀；

雖然鹽酸能夠和硝酸銀反應產生沉淀；但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產生相同的現象，不能選擇；

【反思與拓展】

①因為反應可能是完全反應；也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；

②鹽酸會與碳酸鈣反應而將過量鹽酸除去．

③解：設至少需要熟石灰的質量為x

污水中HCl的質量：100g×7.3%=7.3g

2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

7374

7.3gx

解之得：x=7.4g

答：至少需要熟石灰7.4g．

故答案為：（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl2；HCl；

【進行實驗】溶液無色（或無明顯現象）；先產生氣泡；后出現白色沉淀；C；

【反思與拓展】

①反應物是否過量；②CaCO3；③7.4g．

（1）；據復分解反應發生的條件考慮；（2）、【猜想】根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應；另一種物質有剩余；

【進行實驗】根據酚酞遇堿變紅來進行解答；根據鹽酸的性質進行分析；但注意氯化鈣中也含有氯離子；

【反思與拓展】

①根據實驗的結論進行發生反思；

②根據酸會與碳酸鈣反應進行分析③．計算出100g污水中的HCl的質量；然后根據鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式求出至少需要熟石灰的質量．

本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．【解析】有水生成；可能是CaCl2、HCl；溶液無色（或無明顯現象）；先產生氣泡，后出現白色沉淀；C；反應物是否過量；CaCO325、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發生氧化還原反應，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會氧化生成的NO，從而干擾實驗，所以需要先排盡裝置中的空氣。可以利用硝酸和碳酸鈣反應生成的CO2來實現，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評價實驗可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實驗現象等考慮。根據裝置及實驗過程可知，優點是使用可抽動的銅絲能隨時控制反應的開始和結束，節約藥品用量，減少污染氣體的產生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時，無法判斷是否完全排盡，所以通過石灰水變渾濁的現象，來準確判斷試管內無空氣后，才進行步驟④，使得出的結論更科學。【解析】【答案】①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應生成NO（1分）⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應的開始和結束，節約藥品用量，減少污染氣體的產生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過石灰水變渾濁的現象準確判斷試管內無空氣后，才進行步驟④，使得出的結論更科學。（1分）26、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應產生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應產生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應產生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過pH試紙也可以鑒別。答案選④。【解析】【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產生白色沉淀。⑷④五、簡答題(共4題，共20分)27、略

【分析】解：（1）C與水反應生成CO和氫氣，反應為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），水中H元素的化合價降低，則氧化劑為H2O；

故答案為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；

（2）①由圖可知；反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，△H=斷裂化學鍵吸收能量-生成化學鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學鍵吸收能量小于生成化學鍵釋放能量；

故答案為：放熱；小于；

②A．體積不變；質量守恒，則密度始終不變，所以不能判斷平衡狀態，故A錯誤；

B．斷裂3molH-H鍵；表示正速率，形成6molN-H鍵表示正速率，都是正速率不能判斷平衡狀態，故B錯誤；

C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2；取決起始濃度與轉化率，不能判斷平衡狀態，故C錯誤；

D．該反應為反應前后氣體物質的量不等的反應；則容器中的壓強不隨時間變化，可知反應達到平衡狀態，故D正確；

故答案為：D；

（3）原電池負極上失電子化合價升高而發生氧化反應，所以Zn為負極；放電時，正極上K2FeO4得電子發生還原反應；

故答案為：Zn；還原．

（1）C與水反應生成CO和氫氣；水中H元素的化合價降低；

（2）①由圖可知；反應物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量；

②結合平衡時正逆反應速率相等；各組分的濃度不變等及其衍生的一些物理量分析；

（3）原電池負極上失電子化合價升高而發生氧化反應；放電時；正極上得電子發生還原反應．

本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、化學反應中能量變化、化學平衡狀態的判定、原電池原理的應用等，注重高頻考點的考查，有利于基礎知識和基本能力的培養，題目難度中等．【解析】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；放熱；小于；D；Zn；還原28、略

【分析】

rm{(1)(2)}同一周期相鄰的rm{A}rm{B}rm{C}三種元素，都是短周期元素，rm{A}的最高價氧化物的化學式是rm{A_{2}O}rm{A}的最高價為rm{+1}處于Ⅰrm{A}族，則rm{B}處于Ⅱrm{A}族、rm{C}處于Ⅲrm{A}族，rm{11.6gB}的氫氧化物恰好能與rm{200mL2mol/L}鹽酸完全反應，發生反應rm{B(OH)_{2}+2HCl=BCl_{2}+2H_{2}O}可知rm{11.6gB(OH)_{2}}的物質的量rm{=0.2L隆脕2mol/L隆脕dfrac{1}{2}=0.2mol}故B的相對原子質量rm{=dfrac{11.6}{0.2}-17隆脕2=24}rm{=0.2L隆脕2mol/L隆脕dfrac

{1}{2}=0.2mol}原子核中質子數與中子數相等，其質子數為rm{=dfrac

{11.6}{0.2}-17隆脕2=24}故B為rm{B}則rm{12}為rm{Mg}rm{A}為rm{Na}

rm{C}結合反應金屬的化合價判斷產生氫氣多少，根據電子轉移守恒生成氫氣的物質的量，再根據rm{Al}計算氫氣的體積．

本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素推斷、化學計算等，計算推斷rm{(3)}是關鍵，rm{V=nV_{m}}中注意根據電子轉移判斷，避免方程式的繁瑣．rm{B}【解析】解：rm{(1)}同一周期相鄰的rm{A}rm{B}rm{C}三種元素，都是短周期元素，rm{A}的最高價氧化物的化學式是rm{A_{2}O}rm{A}的最高價為rm{+1}處于Ⅰrm{A}族，則rm{B}處于Ⅱrm{A}族、rm{C}處于Ⅲrm{A}族，rm{11.6gB}的氫氧化物恰好能與rm{200mL2mol/L}鹽酸完全反應，發生反應rm{B(OH)_{2}+2HCl=BCl_{2}+2H_{2}O}可知rm{11.6gB(OH)_{2}}的物質的量rm{=0.2L隆脕2mol/L隆脕dfrac{1}{2}=0.2mol}故B的相對原子質量rm{=dfrac{11.6}{0.2}-17隆脕2=24}rm{=0.2L隆脕2mol/L隆脕dfrac

{1}{2}=0.2mol}原子核中質子數與中子數相等，其質子數為rm{=dfrac

{11.6}{0.2}-17隆脕2=24}原子序數為rm{B}

答：rm{12}的相對原子質量是rm{12}原子序數是rm{B}

rm{24}由rm{12}分析可知，rm{(2)}為rm{(1)}則rm{B}為rm{Mg}rm{A}為rm{Na}

答：rm{C}為鈉，rm{Al}為鋁；

rm{A}為rm{C}rm{(3)A}為rm{Na}rm{B}為rm{Mg}各rm{C}與足量的硫酸反應，反應中rm{Al}為rm{1mol}價、rm{Na}為rm{+1}價、rm{Mg}為rm{+2}價，故Arm{Al}提供的電子最多，產生的