…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學上冊階段測試試卷417考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據能量變化示意圖；下列說法或熱化學方程式正確的是。

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B.生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量C.斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－12、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極C.電池正極的電極反應式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g3、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A、B，發生反應：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)；下圖是A的正反應速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是()

A.反應物A的濃度：a點小于b點B.可能是某種物質對反應起到的催化作用C.曲線上的c、d兩點都表示達到反應限度D.平均反應速率：ab段大于bc段4、常溫、常壓下，30mL某氣態烴，在90mL氧氣中完全充分燃燒后恢復到常溫常壓，氣體體積變為60mL，則該烴為（）A.CH4B.C2H6C.C4H8D.C3H85、下列說法正確的是A.焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B.當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0C.在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時△H為“﹣”評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、我國規定含碘鹽中添加來補充碘元素，工業上可采用電解法制備某小組以石墨、銅為電極，電解溶液制備裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.為石墨，為銅B.被反應式為C.電子由極經電解質溶液流向極D.電解過程中，兩個電極的質量均不變7、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結構簡式如圖所示。

下列說法錯誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內B.黃芩營可以形成分子內氫鍵C.黃芩普可以發生取代、加成、氧化反應D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應8、CyrneineA對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成。下列說法正確的是。

A.香芹酮化學式為C9H12OB.CyrneineA可以發生加成反應、消去反應和氧化反應C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D.香芹酮和CyrneineA可以通過氯化鐵溶液鑒別9、下列各組物質中；物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是()

。物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOHNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2CuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3Al(OH)3A.①B.②C.③D.④10、對于反應A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物質A化學反應速率的措施是A.減小A的物質的量濃度B.增大B的物質的量濃度C.使用催化劑D.降低溫度11、下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是。選項實驗操作實驗現象實驗結論A將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性B在相同條件下，向兩份4mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄褪色時間滴加0.2mol/LH2C2O4溶液的先褪色反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色C在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體該固體試樣中一定不存在NHD向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，充分反應后，加入CCl4萃取分液，再向水層滴入KSCN溶液加入CCl4萃取后，溶液上下分層，有機層呈紫紅色；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-的反應是可逆反應A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、觀察如圖；回答問題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉化為__能。

（2）負極是__，電極反應式為__。

（3）正極是__，電極反應式為__。

（4）電池總反應的離子方程式為__。13、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345c(NO)(mol/L)0.100.050.040.030.030.03

(1)分析上表,該反應達到平衡狀態所需時間是_________。

(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。

(3)用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2)=______________。

(5)達到平衡狀態時O2的轉化率為________。14、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是___________。

（3）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_______________________15、化學就在我們身邊；它與我們的生活息息相關。

(1)現有H；C、Na、O、Ca六種元素；請選用其中的元素書寫下列化學用語：

①可做食品干燥劑的氧化物__________；

②廚房中常用的酸__________________；

③侯氏制堿法制得的“堿”____________；

④含氧量最高的氧化物______________。

(2)鉛蓄電池在生產；生活中使用廣泛.其構造示意圖如圖；回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時是將電能轉化為__________能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。16、向一個容積為2L的密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在恒溫和催化劑作用下發生反應：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)，經過5min后達到平衡狀態。此時，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

（1）反應開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應的平均速率v(NO)＝__________。

（2）起始狀態與平衡狀態容器內的壓強之比為______。

（3）該條件下反應一段時間，下列能說明反應達到平衡狀態的是___________。

a．c(H2O)保持不變的狀態。

b．氣體的壓強保持不變的狀態。

c．4v正(NH3)=5v逆(O2)

d．NH3與O2濃度之比保持不變的狀態17、以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結構上的兩點差異：①___________；②___________。18、回答下列問題：

(1)請寫出乙醛的結構簡式______。

(2)寫出纖維素的分子式：______。19、隨著現代工業的發展；能源問題已經越來越引起人們的重視。科學家預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑作用水解成葡萄糖，再將葡萄糖轉化為乙醇，用作燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉化為乙醇的化學方程式：

①_______；

②_______。

(2)苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其由苯甲酸()和乙醇制備的化學方程式為_______

(3)在下述反應中，屬于取代反應的是_______；屬于氧化反應的是_______；屬于加成反應的是_______。

①乙烯使溴水褪色。

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③乙酸與乙醇制乙酸乙酯。

④甲烷與氯氣光照時氣體顏色逐漸變淺。

⑤甲烷燃燒。

(4)寫出甲烷與氯氣光照時生成一氯甲烷的化學方程式：_______

(5)寫出甲烷完全燃燒的化學方程式：_______20、某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。試根據下表中的實驗現象回答下列問題：

。編號。

電極材料。

電解質溶液。

電流計指針偏轉方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實驗4、5中負極分別是___。

（2）寫出實驗3中的正極反應式___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共2題，共4分)23、某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出“焙燒”時，生成的化學反應方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機層”回收的金屬是_______。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。24、磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質。工業上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如圖：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石___（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是___。

（2）操作Ⅰ的名稱是___，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是__。

（3）在實驗室中實現操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有___，推測該萃取劑一定具有的性質是__。

a.該萃取劑與水互不相溶。

b.相同條件下；該萃取劑的密度比水小。

c.磷酸在該萃取劑中的溶解度很小。

d.某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小。

（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__等副產品產生，請說出其中一種副產品的用___。

（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優點是___。

（6）測定磷酸產品的濃度可采用滴定法。準確量取10.00mL磷酸產品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定至終點（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。該磷酸產品的質量分數為___。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)25、下列除雜方法不能達到實驗目的的是A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol；A正確；

B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H－H鍵和1molCl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量，而已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以斷開斷開1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H鍵放出436kJ能量；B錯誤；

C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量；所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432kJ能量，C錯誤；

D.根據選項A分析可知2molHCl(g)反應產生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反應產生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量，熱化學方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1；D錯誤；

故合理選項是A。2、B【分析】【分析】

由電池總反應式Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)可知，反應中Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發生還原反應，電極反應為：MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)；據此分析判斷。

【詳解】

A.由分析可知；反應中Zn被氧化，為原電池的負極，電池工作時，鋅失去電子，A項正確，不符合題意；

B.原電池中；電子由負極流向正極，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，電子不能進入電解質溶液，B項錯誤，符合題意；

C.MnO2為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)；C項正確，不符合題意；

D.Zn為原電池的負極，電極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少0.1mol，即質量減小6.5g，D項正確，不符合題意；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.反應不斷消耗A，因此反應物A的濃度：a點大于b點；故A錯誤；

B.A的速率也來越大；說明可能是某種物質對反應起到的催化作用，故B正確；

C.曲線上的c；d兩點不表示達到反應限度；當反應速率不變時即為反應的限度，故C錯誤；

D.根據圖像得出平均反應速率：ab段小于bc段；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、A【分析】【詳解】

設烴的分子式為CxHy；則：

CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(l)體積減少1+1

30mL60mL

=解得y=4，由于烴完全充分燃燒，則(x+)×30mL≤90mL，故x≤2，則烴的分子式為CH4；故選A。

【點睛】

解答本題要注意差量法的使用，要注意常溫、常壓下，水為液體，同時要滿足烴完全燃燒。5、D【分析】【詳解】

A．焓變與反應物的狀態；反應物的物質的量、反應溫度及壓強有關；反應物的量越多則焓變值越大，A錯誤；

B．當反應放熱時ΔH＜0；反應吸熱時ΔH＞0，B錯誤；

C．反應的焓變與反應的條件是否加熱沒有直接關系；加熱條件下發生的反應不一定是吸熱反應，C錯誤；

D．一個化學反應中；當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值，反之是吸熱，ΔH為正值，D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如果陽極是銅，則發生Cu-2e-=Cu2+；而不是碘離子轉化為碘酸根離子，故陽極是石墨，陰極是銅，故A錯誤；

B．Y極為銅，為陰極，發生氧化反應：故B正確；

C．電子從陽極流入陰極；所以由Y→X，故C錯誤；

D．在電解過程中；石墨與銅均不反應，故質量不變，故D正確；

故選BD。7、AD【分析】【分析】

由結構可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個苯環，結合羧酸、醇、烯烴等有機物的性質來解答。

【詳解】

A．該有機物中下半部分的六元環結構中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發生取代反應；含-OH可發生取代、氧化反應；含碳碳雙鍵可發生加成、氧化反應，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應，故D錯誤；

故選AD。8、BC【分析】【詳解】

A．根據有機物的結構簡式并結合鍵線式的結構特點可知，香芹酮的化學式為C10H14O；故A錯誤；

B．該物質的分子中有碳碳雙鍵；可以發生加成反應，有醛基和羥基，可以發生氧化反應，羥基相連碳的相鄰碳原子有氫原子，則可以發生消去反應，故B正確；

C．兩種物質的分子中均有碳碳雙鍵，可以被酸性KMnO4溶液氧化；故C正確；

D．三氯化鐵反應被廣泛運用到鑒別酚羥基結構的物質中去；兩種物質中都沒有羥基，不能用氯化鐵溶液鑒別，故D錯誤；

正確答案是BC。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，是高考中的常見題型和重要的考點之一，屬于中等難度的試題，意在考查學生對官能團與物質性質的關系及常見的有機反應類型的判斷能力。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導。該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據相應官能團的結構和性質，靈活運用即可。有利于培養學生的知識遷移能力和輯推理能力。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．①中，氧化劑不能將N2通過一步反應轉化為NO2；A不符合題意；

B．②中，NaOH的熱穩定性強，不能通過一步反應轉化為Na2O；B不符合題意；

C．③中，Fe與HCl反應可生成FeCl2，Fe與Cl2反應可生成FeCl3，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，FeCl3與Cu反應生成CuCl2，CuCl2與Fe反應生成FeCl2；C符合題意；

D．④中，Al與O2反應可生成Al2O3，Al與NaOH溶液反應可生成NaAlO2，Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3的轉化可通過加強堿；酸、加熱分解實現；D符合題意；

故選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．減小A的物質的量濃度；分子有效碰撞的次數減少，化學反應速率減慢，A不符合題意；

B．增大B的物質的量濃度；分子有效碰撞的次數增多，化學反應速率加快，B符合題意；

C．使用催化劑；可降低反應的活化能，從而增大活化分子的百分數，化學反應速率加快，C符合題意；

D．降低溫度；分子的能量減少，有效碰撞的次數減少，反應速率減慢，D不符合題意；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在二氧化碳中燃燒，瓶內有黑色顆粒產生，說明有C生成，碳由+4價降為0價，CO2作氧化劑，CO2具有氧化性；故A正確；

B．兩份溶液中酸性KMnO4均過量，不能觀察到褪色時間，應控制酸性KMnO4均不足；且濃度不同；故B錯誤；

C．檢驗NH的操作應為：加濃NaOH溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，選項中沒有加熱，不能確定有無NH故C錯誤；

D．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，KI過量，FeCl3不足，充分反應后，加入CCl4萃取分液，溶液上下分層，有機層呈紫紅色，說明有碘生成；分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明鐵離子沒有完全反應，說明Fe3+與I-的反應是可逆反應；故D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，可將化學能轉化為電能。根據兩極金屬相對活動性可確定鐵為負極，銅為正極；負極金屬本身失去電子，發生氧化反應：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發生還原反應：Cu2＋＋2e－=Cu。正、負極反應式相加，可得電池總反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【詳解】

（1）裝置沒有外接電源；故為原電池，將化學能轉化為電能；

故答案為：原電池；化學；電；

（2）鐵比較活潑，負極是鐵電極，電極方程式為Fe－2e-=Fe2＋；

故答案為：鐵，Fe－2e-=Fe2＋；

（3）正極是銅電極，電極方程式為Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案為：銅，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）將正負極電極方程式相加得電池總反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【點睛】

自發進行的氧化還原反應是形成原電池的條件之一，區分原電池和電解池的看有無外接電源。，【解析】原電池化學電鐵(Fe)Fe－2e-=Fe2＋銅(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋13、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)達到平衡狀態時；體系中反應物；生成物濃度不再改變；

(2)反應中NO2的濃度增大；(3)根據計算用NO表示從0~2s內該反應的平均速率；

(4)v(NO)：v(O2)=系數比；

(5)O2的轉化率=

解析：(1)達到平衡狀態時；體系中反應物；生成物濃度不再改變，3s后c(NO)不再變化，達到平衡狀態所需時間是3s；

(2)反應中NO2的濃度增大，表示NO2的濃度變化曲線是a；

(3)根據用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v=0.03mol/(L·s)；

(4)v(NO)：v(O2)=2:1

(5)O2的轉化率==70%。

點睛：化學平衡是指，化學反應正逆反應速率相等不等于0，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。【解析】①.3s②.a③.0.03mol/(L·s)④.2:1⑤.70%14、略

【分析】【詳解】

(1)因為發生反應A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應；

(2)對于放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應是常見的放熱反應，Mg與硫酸的反應屬于金屬與酸的反應，反應放熱，故反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H215、略

【分析】【分析】

（1）①氧化鈣為氧化物；能夠與水反應，可以做食品干燥劑；②醋酸是廚房中常用的酸，調味品；③侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉；④根據氧化物的分子組成，計算氧元素的百分含量。

（2）①根據鉛蓄電池也是化學電池,在充電時,消耗電能；得到化學能解答。

②由鉛蓄電池的總反應Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大解答。

【詳解】

（1）①氧化鈣為氧化物；能夠與空氣中的水反應，因此可做食品干燥劑；正確答案：CaO。

②醋酸顯酸性，是廚房中常用的酸；正確答案：CH3COOH。

③氨氣、二氧化碳、氯化鈉三者共同作用生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉；正確答案：Na2CO3。

④在上述幾種元素組成的H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O2、Na2O、CaO氧化物中，含氧量最高的氧化物為H2O2；正確答案：H2O2。

（2）①鉛蓄電池也是化學電池,在充電時,消耗電能；得到化學能，故充電時將電能轉化為化學能；正確答案：化學。

②由鉛蓄電池的總反應Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，從中可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大；正確答案：增大。【解析】CaOCH3COOHNa2CO3H2O2化學增大16、略

【分析】【分析】

設參加反應的NH3的濃度為4由題意得：

【詳解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得x=0.125mol/L，4x=0.5mol/L，所以

（2）根據阿伏加德羅定律，壓強之比等于物質的量之比，本題體積不變，故壓強之比等于物質的量濃度之比，

（3）A．H2O是液態；沒有濃度概念，不能用來判定平衡，A錯誤；

B．該反應是前后氣體體積變化的反應；故壓強是個變量，可以判定平衡，B正確；

C．根據反應速率之比等于化學計量數之比，故5v(NH3)=4v(O2)；錯誤；

D．由于NH3與O2不是按4：5投入的，當NH3與O2濃度之比保持不變時，說明NH3與O2濃度不變；達到平衡，D正確；

故選BD。【解析】①.0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD17、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ為有2個碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ為乙烯；答案為：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結構，乙烯是平面結構；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結構，Ⅱ是平面結構?！窘馕觥?1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結構，Ⅱ是平面結構18、略

【分析】【詳解】

（1）乙醛中含有醛基，乙醛的結構簡式CH3CHO。

（2）纖維素屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n?！窘馕觥?1)CH3CHO

(2)(C6H10O5)n19、略

【分析】【分析】

(1)

纖維素在催化劑、加熱條件下能水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑條件下能分解生成乙醇和二氧化碳，故答案為

(2)

和乙醇反應生成苯甲酸乙酯和水的反應方程式為+CH3CH2OH+H2O。

(3)

①乙烯使溴水褪色；是乙烯中碳碳雙鍵打開和溴發生加成反應；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為高錳酸鉀和乙烯發生氧化反應；③乙酸與乙醇制乙酸乙酯是發生了酯化(取代)反應；④甲烷與氯氣光照時氣體顏色逐漸變淺是甲烷和氯氣發生了取代反應；⑤甲烷燃燒是氧化反應。

故屬于取代反應為③④；屬于氧化反應為②⑤；屬于加成反應的①；

(4)

甲烷與氯氣光照時生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

(5)

甲烷燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。【解析】(1)

(2)+CH3CH2OH+H2O

(3)③④②⑤①

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)CH4+2O2CO2+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時；能與電解質反應的金屬作負極，據此進行判斷驗4；5中的負極；

(2)實驗3中；由Al能夠與鹽酸反應，則Al為負極，石墨為正極，負極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實驗4中只有Al與NaOH溶液反應；則Al為負極；實驗5中Al與濃硝酸發生鈍化，則Zn為負極，故答案為：Al；Zn；

(2)實驗3中，由Al與鹽酸反應可知，則Al為負極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑?！窘馕觥緼l、Zn2H++2e-═H2↑四、判斷題(共2題，共20分)21、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。五、工業流程題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時，Au、Pt轉化為用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有機溶液，水層為(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3轉化為NH4[Au(SO3)2]。

【詳解】

(1)“焙燒”時，Ag2Se被氧氣氧化生成SeO2和Ag2O，反應的化學反應方程式為

(2)由分子可知“焙燒”中的金屬陽離子有Cu2+、Ag+；燒渣中可能還含有Cu、SeO2，與硝酸直接反應會產生NO有毒氣體，因此“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的Cu、SeO2；防止硝酸產生的NO排放到空氣中污染空氣；

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉化為和則Au溶解的離子方程式為

(4)由分析可知，可從“