…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年外研版2024九年級化學下冊階段測試試卷296考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列應用及相應原理（用化學方程式表示）都正確的是（）A.用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB.用二氧化碳制碳酸飲料CO2＋H2O=H2CO3C.用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2↑＋O2↑D.工業用赤鐵礦煉鐵CO+Fe2O3=Fe+CO22、我們居住的地球，改叫“水球”更加準確一些，這是因為地球的表面約rm{dfrac{3}{4}}被水覆蓋，下列過程中，你認為水分子發生了變化的是rm{(}rm{)}A.水蒸氣凝結成水B.食鹽溶于水得到鹽水C.水通電變成氫氣和氧氣D.用分子膜淡化海水3、“”和“”代表兩種不同的分子；它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的模擬模型如圖所示，下列說法正確的是（）

A.參加反應的“”和“”分子的個數比是2：1B.該反應是化合反應C.該反應的生成物是有兩種物質組成的混合物D.每個生成物分子由3個原子構成4、下列屬于化學變化的是（）A.研碎膽礬B.銅表面產生銅綠C.冰雪融化D.菠蘿榨汁5、下列說法錯誤的是（）A.有沉淀產生的一定是化學變化B.化學變化和化學反應是同一個概念C.物質的性質決定了物質的變化，物質的變化反映了物質的性質D.物質發生化學變化時一定同時發生物理變化6、有一首贊美某種氣體的詩，其中的幾句是“她營造了云霧繚繞的人間仙境；她驅散了炎炎夏日的逼人暑氣：她奮不顧身撲向熊熊燃燒的烈火：她帶給富饒的大地勃勃生機”，下列有關對所贊美氣體的性質或用途描述不正確的是（）A.該氣體能用于人工降雨B.該氣體能幫助人呼吸C.該氣體能使塑料大棚內的蔬菜增產D.該氣體能使澄清的石灰水變渾濁7、（2009?南匯區二模）從以下實驗現象所獲得的實驗結論正確的是。

①向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液；產生白色沉淀，說明該溶液是硫酸溶液．

②向某無色溶液中滴加紫色石蕊試液變藍色；說明該溶液呈堿性．

③銅絲浸入硝酸汞溶液中；表面覆蓋一層銀白色的物質，說明銅比汞活潑．

④在某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明該固體是碳酸鹽（）A.①②B.②③C.③④D.①④評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）相對原子質量為22.99的元素屬____（填“金屬”或“非金屬”）．

（2）科學家宣布，現已人工合成了第120號元素，則此元素的核電荷數為____．

（3）與磷元素化學性質相似的元素是____（填元素名稱）．

（4）僅由l、6、7、8號元素中的三種組成的一種含有兩個根（原子團）的化合物化學式是____．

（5）表中不同種元素最本質的區別是____（填字母）

A．質子數不同B．相對原子質量不同C．中子數不同。

（6）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期；通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律；

如：____（填字母序號）

A．從左到右；各元素原子的電子層數相同。

B．從左到右；各元素原子的原子序數依次增加。

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同．9、結合“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗；回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性時；如果裝置的氣密性很好，在導管移出水面之前松開手，會有什么現象發生？

____

（2）固定裝有高錳酸鉀的試管時；為什么試管口要略向下傾斜？

____

（3）加熱試管時應注意什么？

____

（4）停止加熱時為什么要先把導管移出水面？

____

（5）如果某同學制取的氧氣不夠純；你認為可能有什么原因？

____．10、一密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表。

。物質甲乙丙丁反應前質量（g）414210反應后質量（g）待測20631關于此反應，下列認識正確的是：____

A．該變化的基本反應類型是化合反應B．參加反應的甲；丙的質量比為1：9

C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9D．甲反應后的質量為____g．11、從分子、原子的角度來說，物質發生化學反應遵循質量守恒定律是因為____的種類和數目在反應前后不變；水由液態變為氣態是____之間的距離發生了變化．12、化學就在我們身邊；我們的生活離不開化學物質．現有以下六種物質：①聚乙烯②明礬③紫卷心菜汁的酒精溶液④硝酸鉀⑤乙醇⑥碳酸鈣．請選擇適當物質的序號填空：

（1）可作為火鍋燃料的是；

（2）可作食品包裝材料的是；

（3）可用于凈化水質的是；

（4）用于測試食醋和廚房洗滌劑酸堿性的是；

（5）可用來治療胃酸過多的是．13、（1）實驗室里有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，現用濃度為0.365%的稀鹽酸來標定它．實驗測得，標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．求：該NaOH溶液的溶質質量分數．（假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.0g?mL-1；且每滴液體的體積近似為0.05mL）

（2）在盛有20mL該氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞，再向瓶內緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸，錐形瓶內充分混合后溶液呈____色．若取該混合液3mL于一支試管中，再向其中滴入2滴該氫氧化鈉溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現的顏色．14、牡丹花開時滿城飄香，從分子角度解釋，是因為____；．可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是____；煤塊經粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為____．15、元素符號；化學式等是化學用語．以下內容請你用最合適的化學用語填空：

（1）地殼中含量最多的金屬元素____；（2）質子數最少的原子是____

（3）能保持氧氣化學性質的微粒____；（4）調味品食鹽的陽離子____；

（5）鐵銹的主要成分____；（6）溫度計中填充的液態金屬____

（7）2個氫氣分子____．16、溶液的酸堿度測定：溶液的酸堿度可以用____來測定，用____表示，當pH=0時溶液呈____性．測定溶液pH需要用到的儀器主要有____，如果測定前用水潤濕試紙，溶液的pH變化是____．

使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是____溶液，使無色酚酞變紅的溶液一定是____溶液，碳酸鉀和碳酸鈉從物質類別上說屬于____，但它們的溶液呈____性，能使無色酚酞試液變____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、二氧化碳氣體能使紫色石蕊試液變紅____．18、在離子中質子數和電子數不一定相等____．（判斷對錯）19、胃酸過多的病人在空腹時最好多吃一些柑橘____．（判斷對錯）20、任何固體物質溶于水，都能使溶液的溫度升高____．21、酶對于人體有重要作用，故也是一種營養素．____．22、酒精燈內裝的酒精不能超過容積的，最好也不少于．____．23、空氣的成分是不會改變的____．評卷人得分四、探究題(共2題，共14分)24、綠礬rm{(FeSO_{4}?7H_{2}O)}用途廣泛；可用作凈水劑，醫學上可用作補血劑，還可用于制顏料。

rm{(1)}綠礬是一種絮凝劑；利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質的______，使雜質沉降來達到凈水的目的。

rm{(2)}缺鐵會引起貧血，鐵是一種人體必需的______rm{(}填“常量元素”或“微量元素”rm{)}

rm{(3)隆露}本草綱目rm{隆路}中記載；綠礬“煅過變赤，則為絳礬”。絳礬是古代壁畫；彩塑中使用的一種紅色顏料。

某化學興趣小組同學對綠礬高溫分解的產物很感興趣；進行了如下探究。

【查閱資料】

rm{壟脵}綠礬高溫分解的產物是一種固態金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物。

rm{壟脷}在一個化學反應中；如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

rm{壟脹}無水硫酸銅遇水變藍。

rm{壟脺}硫有兩種常見的氧化物；部分性質如下表：

。硫的氧化物熔點沸點水溶性能否使高錳酸鉀溶液褪色rm{SO_{2}}rm{-75.5隆忙}rm{-10隆忙}易溶于水能rm{SO_{3}}rm{16.8隆忙}rm{44.8隆忙}易溶于水不能【提出問題】

rm{隆露}本草綱目rm{隆路}中記載綠礬“煅過變赤”；經實驗驗證綠礬高溫分解確實產生紅色固體，說明綠礬高溫。

分解產生的一種固態金屬氧化物是______；那么產生的幾種氣態非金屬氧化物是什么呢？

【進行猜想】猜想rm{1}rm{H_{2}O}和______；

猜想rm{2}rm{H_{2}O}和rm{SO_{3}}

猜想rm{3}rm{H_{2}O}rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}

甲同學認為無需通過進一步實驗即可判定猜想rm{2}錯誤；理由是______。

【設計實驗】

乙同學用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產生的氣態非金屬氧化物：

需將綠礬高溫分解產生的氣體依次通過______rm{(}填字母，且每套裝置限用一次rm{)}

【分析現象】

進行上述實驗，觀察到rm{A}中試管內溶液______，rm{B}中rm{U}形管內固體______，rm{D}中rm{U}形管內出現無。

色晶體，說明猜想rm{3}正確。

【得出結論】

綠礬高溫分解的化學方程式為______。

【拓展延伸】

生產硫酸最古老的方法是使綠礬高溫分解，將生成的rm{SO_{3}}和rm{H_{2}O}同時冷凝并發生反應rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}所以古代稱硫酸為“綠礬油”。假定rm{SO_{3}}和rm{H_{2}O}全部冷凝并充分反應，rm{SO_{2}}全部逸出，則通過這個方法得到的硫酸的質量分數為______rm{(}計算結果保留一位小數rm{)}25、某課外活動小組在學習了本書“空氣中氧氣含量的測定”實驗后，對該實驗進行了改進。【實驗回顧】圖rm{1}是課本上實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。rm{(1)}寫出紅磷燃燒的符號表達式_____________________________________________。rm{(2)}寫出該實驗的現象_____________________________________________________。【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于rm{7%}時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。【實驗改進】Ⅰrm{.}根據鐵在空氣中生銹要消耗氧氣和水蒸氣的原理設計如圖rm{2}實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。Ⅱrm{.}測得實驗數據如表。測量項目實驗前實驗后燒杯中水的體積集氣瓶rm{(}扣除內容物rm{)}和導管的容積燒杯中剩余水的體積燒杯中剩余水的體積體積rm{/mL}rm{80.0}rm{126.0}rm{54.5}【交流表達】rm{(3)}根據表中數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是_____________rm{(}計算結果精確到rm{0.1%)}rm{(4)}改進后的實驗優點是：_____________________________________________rm{(}寫一條rm{)}評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)26、某學生設計如右圖所示的實驗來證明二氧化錳對氯酸鉀的分解反應起催化作用．

（1）單獨加熱A處氯酸鉀；直到氯酸鉀固體熔化后才有少量氧氣放出．

（2）停止加熱A處氯酸鉀后；將試管迅速豎直，使B處的二氧化錳滑到試管底部與A處的氯酸鉀接觸，則有大量氧氣放出．

他根據實驗得出結論：二氧化錳能加快氯酸鉀分解反應的速率；因此二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑．

①你認為這個結論是否嚴密？______．

②為了使結論科學；嚴密；還需做的實驗是：______．

③一般檢驗是否有氧氣放出可以用______；另外還可以用______方法來比較生成氧氣速率的大小．

27、如圖所示：已知A是一種常見的金屬單質；B是一種紫色固體單質．C是一種紅色固體氧化物，D是一種黑色固體氧化物，E；F各表示一種化合物：A、C、D、E、F幾種物質中均含有同種金屬元素．請根據圖示變化回答下列問題：

（1）寫出D和E這兩種物質的化學式：______；______．

（2）在如圖所示的變化中；屬于化合反應的是______（填反應序號，下同），屬于復分解反應的是______；

（3）寫出反應②的化學方程式：______2Fe+3CO2參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A；由題意可知；反應物為稀鹽酸和氧化鐵，根據復分解反應，可知生成物為氯化鐵和水；題目中生成物氯化鐵的化學式書寫錯誤；

B、用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2CO3應用及相應原理（用化學方程式表示)都正確；

C；化學方程式缺少反應條件；

D；用氫氧化鈉制碳酸鈉；反應物有氫氧化鈉，生成物有碳酸鈉，題目中反應物與生成物顛倒．

【解答】A、用稀鹽酸除鐵銹：由題意可知，反應物和生成物，故化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故A錯誤；

B、用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2CO3；應用及相應原理（用化學方程式表示)都正確，故B正確；

C、用電解水的方法測定水的組成，化學方程式缺少反應條件，正確的為2H2O2H2↑+O2↑；故C錯誤；

D、用氫氧化鈉制碳酸鈉，反應物有氫氧化鈉和二氧化碳，生成物有碳酸鈉和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故D錯誤．

故選B．

【點評】本題主要考查了根據客觀事實和質量守恒定律；書寫化學方程式，不能隨意捏造；掌握配平化學方程式的步驟；方法、技巧；

掌握二氧化碳、酸、堿的化學性質2、C【分析】解：分子本身發生變化時一定發生了化學變化；本題就是判斷是否發生化學變化的。

A；水蒸氣遇冷凝結成水的過程只是水的狀態發生了改變；水分子沒有改變，故A錯。

B；食鹽溶于水得到鹽水屬于物理變化；混合后得到鹽水的過程中水分子沒有改變，故B錯。

C；水通電變成氫氣和氧氣的過程中；水分子發生了改變，生成了氫氣分子和氧氣分子，故C正確。

D；用分子膜淡化海水的過程中水分子沒有改變；只是除雜質的過程，屬于物理變化，故D錯。

故選：rm{C}

化學變化是指有新物質生成的變化rm{.}物理變化是指沒有新物質生成的變化rm{.}化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】比較反應前后分子的構成關系可以得出：

從圖中可以看出該反應的模擬模型圖中，3個分子全部參加反應，1個分子反應；反應生成的2個分子構成相同，屬于同一種物質的分子，可判斷圖示的反應只生成一種物質且是化合物，據此分析判斷即可．【解析】【解答】解：由反應前后的模擬模型圖可知，各物質反應的微粒數目關系是：

A、由上圖可知，參加反應的“”和“”分子個數比為3：1；故A錯誤．

B；由反應的模擬模型圖可得知；該反應是兩種物質生成一種物質的反應，是化合反應，故B正確．

C；由生成物的微觀構成可知；生成物是由同種分子構成的，屬于純凈物，故C不正確；

D；由生成物的微觀構成可知；每個生成物分子由4個原子構成，故D錯誤；

故選B．4、B【分析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．【解析】【解答】解：A；研碎膽礬只是形狀發生了變化；沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B；銅表面產生銅綠是銅與二氧化碳、氧氣、水發生化學反應生成了銅綠；屬于化學變化，故B正確；

C；冰雪融化是由固態變為液態；只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；

D；菠蘿榨汁只是將其汁液提取出來；沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯．

故選B．5、A【分析】【分析】化學變化又叫化學反應，本質特征是有新物質生成，化學變化過程中伴隨著物理變化，據此分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；有沉淀產生的不一定化學變化；如氫氧化鈣的水溶液升溫后有沉淀生成，該變化屬于物理變化；故選項是否錯誤；

B；化學變化又叫化學反應；故化學變化和化學反應是同一個概念，故選項是否正確；

C；物質的性質決定了物質的變化；物質的變化反映了物質的性質，故選項是否正確；

D；物質發生化學變化時往往同時發生物理變化；故選項是否正確；

故選A．6、B【分析】【分析】二氧化碳的一些性質使石灰水變渾濁可用于二氧化碳的檢驗，干冰氣化吸熱可用于熱工降雨，適量二氧化碳有利于植物光合作，醫學中用少量二氧化碳刺激呼吸等．是關于二氧化碳的基本知識，應該牢記．【解析】【解答】解：二氧化碳的性質可以使澄清石灰水變渾濁；固態的二氧化碳（干冰）可以用來人工降雨還有就是二氧化碳是植物生長所必需的（光合作用）．人吸氧吐出二氧化碳，少量的二氧化碳可以刺激呼吸，但過量二氧化碳能使人窒息死亡．

故選B．7、B【分析】

①向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液；產生白色沉淀，說明該溶液是硫酸溶液．由于加入氯化鋇，產生沉淀可以是與氯離子有關，即沉淀為氯化銀，也可能是與鋇離子有關，即沉淀為碳酸鋇；硫酸鋇或者是亞硫酸鋇，故無法下結論．錯誤．

②向某無色溶液中滴加紫色石蕊試液變藍色；說明該溶液呈堿性．滴加紫色石蕊試液，石蕊變藍色，說明該溶液顯堿性，但是顯堿性未必就是堿．正確．

③銅絲浸入硝酸汞溶液中；表面覆蓋一層銀白色的物質，說明銅比汞活潑．銅絲與硝酸汞反應，證明銅比汞活潑．正確．

④在某固體中滴加稀鹽酸；有氣泡產生，說明該固體是碳酸鹽．滴加稀鹽酸，生成氣體無法確定，可以是二氧化碳，也可能是二氧化硫，甚至可以是氫氣，所以對固體無法下結論就一定是碳酸鹽．錯誤．

故從實驗現象所獲得的實驗結論正確的是②③．

故選B．

【解析】【答案】題目給出了四個實驗的設計；在解答時可以找明顯正確或者明顯錯誤的，之后用排除法來解題，沒有必要逐一驗證．如①中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，有可能沉淀是氯化銀；碳酸鋇、硫酸鋇，甚至還可以是亞硫酸鋇，所以對該溶液無法下結論．所以①錯誤，答案中含有①的都排除．就是選項B②③；C③④．BC都含有③，所以③一定正確，只需要看②和④到底哪一個正確即可．

二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）根據元素周期表的元素的名稱判斷；

（2）根據在原子中；原子序數=質子數=核外電子數，即可解答本題；

（3）根據最外層電子數相同的元素化學性質相似進行解答本題；

（4）根據化合物的化學式的寫法來分析；

（5）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同；進行解答；

（6）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知；相對原子質量為22.99的元素是鈉，屬金屬元素；故填：金屬；

（2）根據在原子中；原子序數=質子數=核外電子數，第120號元素的核電荷數為120；故答案為：120；

（3）根據元素周期律：同一縱行；原子最外層電子數相同，最外層電子數相同的元素化學性質相似，由此可得：與磷元素化學性質相似的元素是氮元素；故答案為：氮；

（4）由氮元素、氫元素和氧元素可以組成含有銨根和硝酸根的化合物，硝酸銨，故填：NH4NO3；

（5）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同；故填：A．

（6）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：從左到右，各元素原子的電子層數相同；從左到右，各元素原子的原子序數依次增加；故填：A、B．9、略

【分析】【分析】（1）根據檢查裝置氣密性的方法分析解答；

（2）試管口向下傾斜是為了防止冷凝水倒流入熱的試管底部；引起試管炸裂；

（3）根據給試管中的固體藥品加熱時注意事項進行分析解答；

（4）根據根據加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項進行分析解答；

（5）制的氧氣不純，可能的原因有：①排水法收集時，未等氣泡均勻連續冒出就開始收集；②用向上排空氣法收集時，導管沒有伸到集氣瓶底部等．【解析】【解答】解：

（1）檢查裝置的氣密性時；用手握住試管，溫度升高，氣體從管口冒出，當松開手時溫度下降，氣壓減小，水會進入導管，形成一段水柱；

（2）試管若向上傾斜；藥品中的潮氣會形成水蒸氣，在試管口冷凝倒流，引起熱的試管炸裂；

（3）加熱試管時應先給試管預熱；防止受熱不均引起試管炸裂；

（4）實驗結束時如果先停止加熱；試管內氣壓減小，水會倒吸入試管中，引起試管炸裂；

（5）某同學制得的氧氣不純；原因一：排水法收集時，未等氣泡均勻連續冒出就開始收集．剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氧氣不純，因此要待氣泡均勻連續冒出時再收集；原因二：用向上排空氣法收集時，導管沒有伸到集氣瓶底部．導管一定要伸到集氣瓶底部，以便把空氣排盡，收集到純凈的氧氣．

故答案為：

（1）導管中會有一段水柱產生；

（2）防止藥品中有潮氣；加熱時形成的冷凝水倒流入熱的試管，引起試管炸裂；

（3）加熱時應先預熱；讓試管均勻受熱，然后集中在藥品部位加熱；

（4）防止水倒吸引起試管炸裂；

（5）沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣10、略

【分析】

根據化學反應后反應物的質量是減少的；生成物的質量是增加的．由表格的信息可知，乙由1g變為20g，質量增加19g，所以乙為生成物；丙由42g變為6g，質量減少36g，所以丙為反應物；丁由10g變為31g，質量增加21g，所以丁為生成物，推知方程式為甲+丙=乙+丁；根據質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可知甲的質量變化量為=21g+19g-36g=4g，故甲的質量應該減少4g，甲反應后的質量為0；參加反應的甲；丙的質量比為1：9；乙、丁的相對分子質量比為19：21；該反應兩種反應物兩種生成物，不是化合反應．

故答案為：B；0．

【解析】【答案】根據化學反應后反應物的質量是減少的；生成物的質量是增加的，再由表格的信息就判斷出甲；乙、丙、丁哪一個為反應物哪一個為生成物，然后根據質量守恒定律進行判斷解答．

11、略

【分析】

化學反應的實質是：在化學變化中；分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子．在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化．

水由液態變為氣態；是因為分子間的間隔隨著溫度的改變而改變．

故答案為：原子；分子．

【解析】【答案】根據質量守恒定律以及化學反應的實質進行分析解答；

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同；不同物質的分子性質不同，進行分析判斷即可．

12、略

【分析】

（1）可作為火鍋燃料的是酒精；故填：⑤；

（2）可作食品包裝材料的是聚乙烯；故填：①；

（3）常用作凈水劑的是明礬；故填②；

（4）用于測試廚房洗滌劑酸堿性的是紫卷心菜汁的酒精溶液；故填：③；

（5）可用作治療胃酸過多的藥物是碳酸鈣；故填：⑥．

故答案為：⑤①②③⑥

【解析】【答案】據物質的性質和組成分析：①聚乙烯是塑料的主要成分；②明礬的水溶液有吸附性③紫卷心菜汁的酒精溶液遇酸堿顯示不同的顏色，④硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，⑤乙醇可作燃料及釀酒，⑥碳酸鈣和酸反應釋放二氧化碳氣體．

13、無【分析】【分析】（1）根據氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式結合氯化氫的質量計算氫氧化鈉的質量；進一步計算該NaOH溶液的溶質質量分數．

（2）根據（1）信息可知“標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．”進行分析；【解析】【解答】解：（1）稀鹽酸的質量為5.00mL×1.0g?mL-1=5.00g，氫氧化鈉溶液的質量為20.00mL×1.0g?mL-1=20.00g；

設該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O；

4036.5

x5.00g×0.365%

x=0.02g

該NaOH溶液的溶質質量分數×100%=0.1%

答：該NaOH溶液的溶質質量分數0.1%

（2）可知“標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．”所以再向瓶內緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸，鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞為無色，當取3mL混合液時，其中剩余的氯化氫的質量為5g×0.365%×=設2滴氫氧化鈉溶液能中和的氯化氫質量為y；

NaOH+HCl═NaCl+H2O；

4036.5

0.05g×2×0.1%y

y=9.125×10-5g＜1.825×10-3g

所以鹽酸有剩余，溶液為無色．14、略

【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同；不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析解答即可．

根據可燃物燃燒的條件分析，可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸、達到著火點；煤塊經粉碎處理后燃燒的更快，是因為煤粉與氧氣的接觸面積更大．【解析】【解答】解：牡丹花開時滿城飄香；是因為牡丹花花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到牡丹花花香．

燃物燃燒的條件是：除需要氧氣外；還要溫度達到可燃物的著火點；煤塊經粉碎處理后燃燒的更快，是因為煤粉與氧氣的接觸面積更大．

故答案為：分子是在不斷的運動的；溫度達到可燃物的著火點；煤粉與氧氣有更大的接觸面．15、略

【分析】【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；

（2）質子數最少的原子是氫原子；

（3）氧氣分子能保持氧氣化學性質；

（4）調味品食鹽的陽離子是鈉離子；

（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵；

（6）溫度計中填充的液態金屬是汞；

（7）1個氫分子由2個氫原子構成．【解析】【解答】解：（1）鋁元素的元素符號是Al；

（2）氫原子可以表示為H；

（3）氧氣分子的化學式是O2；

（4）鈉離子可以表示為Na+；

（5）氧化鐵的化學式是Fe2O3；

（6）汞的化學式是Hg；

（7）2個氫分子可以表示為2H2．

故填：Al；H；O2；Na+；Fe2O3；Hg；2H2．16、略

【分析】

溶液的酸堿度一般用pH表示；當溶液的pH=0時溶液呈酸性，常用的測定方法是使用pH試紙，測量時用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較所得的數值就是溶液的pH．若測定前用水潤濕試紙，會稀釋被測液，使酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小．

使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是酸性溶液；使無色酚酞變紅的溶液一定是堿性溶液，碳酸鉀和碳酸鈉從物質類別上說雖然屬于鹽，但它們的溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅．

故答案為：pH試紙；pH，酸，玻璃棒，酸偏大堿偏小．酸性，堿性，鹽，堿，紅．

【解析】【答案】①溶液的酸堿度用pH表示；常用的測定方法是使用pH試紙，pH＜7時，溶液顯酸性．

②若測定前用水潤濕試紙；會稀釋被測液，使溶液的酸性或堿性減弱．

③酸溶液一定能使紫色石蕊溶液變紅；但能使石蕊溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，只能說一定是酸性溶液．因為酸一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液．例如純堿碳酸鈉屬于鹽，但它的水溶液顯堿性．

三、判斷題(共7題，共14分)17、√【分析】【分析】根據二氧化碳與水的反應原理以及根據紫色石蕊試液的特點分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳與水反應的化學反應方程式為：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊試液變紅；

紫色石蕊遇酸或堿會變色；遇酸顯紅色，遇堿顯藍色，故二氧化碳氣體能使紫色石蕊試液變紅說法正確．

故答案為：√18、×【分析】【分析】根據離子是帶電的原子或原子團進行解答．【解析】【解答】解：離子是帶電的原子或原子團；所以在離子中質子數和電子數一定不相等．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】胃酸過多就是胃內酸性較強，應降低其酸性，可用堿性物質中和以降低其酸性，不可食用酸性物質．【解析】【解答】解：胃酸過多的人不宜使用酸性物質，柑橘顯酸性．故填：×．20、×【分析】【分析】物質溶于水時，有的因溶解放出大量熱而使溶液溫度升高，有的則溶解吸收大量的熱而使溶液溫度降低，也有的無明顯吸、放熱現象，溶液溫度也無明顯改變．【解析】【解答】解：氫氧化鈉固體溶于水中；放出大量的熱，使溶液溫度升高；氯化鈉溶于水中，無明顯的吸放熱現象，溶液溫度基本不變；硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低．

故答案為：×21、×【分析】【分析】根據酶對于人體有重要作用，是一種重要的催化劑進行解答．【解析】【解答】解：酶對于人體有重要作用；是一種重要的催化劑，而不是營養素，故錯誤．

故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據酒精燈的使用方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：酒精燈內酒精太少，則燈壺內酒精蒸汽過多，易引起爆炸；燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃，可能出現燈內酒精發生燃燒而爆炸，故給酒精燈添加酒精時，最好不要超過酒精燈容積的，最好也不少于．

故答案為：√．23、×【分析】【分析】空氣是多組分的混合氣體，除氧、氮及稀有氣體組分之外，還有二氧化碳和水蒸氣等；空氣的成分一般說來是比較固定的，特殊情況下，空氣的成分也會發生變化．【解析】【解答】解：空氣的成分一般說來是比較固定的；這對于人類和其他動植物的生存是非常重要的．然而，特殊情況下，空氣的成分也會發生變化．這些變化有人為的，也有天然的．自近代以來，隨著現代化工業的發展和燃料用量的激增，從世界范圍看，排放到空氣中的有害氣體和煙塵改變了空氣的成分，并使空氣受到污染．排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，這些氣體主要來自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠排放的廢氣．

故答案為：×四、探究題(共2題，共14分)24、吸附；微量元素；氧化鐵；SO2；若綠礬高溫分解產生的氣態非金屬氧化物是H2O和SO3；則該反應中鐵元。

素的化合價由+2價升高到+3價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低；BDAC；高錳酸鉀溶液褪色；由白色變成藍色；2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；29.5%【分析】解：rm{(1)}綠礬是一種絮凝劑；利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

故填：吸附。

rm{(2)}缺鐵會引起貧血；鐵是一種人體必需的微量元素。

故填：微量元素。

rm{(3)}【提出問題】

rm{隆露}本草綱目rm{隆路}中記載綠礬“煅過變赤”；經實驗驗證綠礬高溫分解確實產生紅色固體，說明綠礬高溫分解產生的一種固態金屬氧化物是氧化鐵。

故填：氧化鐵。

【進行猜想】

猜想rm{1}rm{H_{2}O}和rm{SO_{2}}

猜想rm{2}rm{H_{2}O}和rm{SO_{3}}

猜想rm{3}rm{H_{2}O}rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}

甲同學認為無需通過進一步實驗即可判定猜想rm{2}錯誤，理由是：若綠礬高溫分解產生的氣態非金屬氧化物是rm{H_{2}O}和rm{SO_{3}}則該反應中鐵元素的化合價由rm{+2}價升高到rm{+3}價；只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低。

故填：rm{SO_{2}}若綠礬高溫分解產生的氣態非金屬氧化物是rm{H_{2}O}和rm{SO_{3}}則該反應中鐵元素的化合價由rm{+2}價升高到rm{+3}價；只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低。

【設計實驗】

乙同學用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產生的氣態非金屬氧化物：需將綠礬高溫分解產生的氣體依次通過rm{B(}檢驗是否生成水rm{)}rm{D(}檢驗是否生成三氧化硫rm{)}rm{A(}檢驗是否生成二氧化硫rm{)}rm{C(}吸收二氧化硫氣體，防止污染環境rm{)}

故填：rm{BDAC}

【分析現象】

進行上述實驗，觀察到rm{A}中試管內溶液高錳酸鉀溶液褪色，說明生成了二氧化硫，rm{B}中rm{U}形管內固體由白色變成藍色，說明生成了水，rm{D}中rm{U}形管內出現無色晶體，說明生成了三氧化硫，說明猜想rm{3}正確。

故填：高錳酸鉀溶液褪色；由白色變成藍色。

【得出結論】

由以上分析可知，綠礬高溫分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，反應的化學方程式為：rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O隆眉}

故填：rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O隆眉}

【拓展延伸】

由rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O隆眉}可知，反應生成三氧化硫和水的質量比為：rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

-}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O隆眉}rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

-}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O隆眉}

設rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

-}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O隆眉}質量的三氧化硫和水反應生成硫酸質量為rm{80}

rm{252}

rm{80g}rm{x}

rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}rm{80}

rm{dfrac{80}{80g}=dfrac{98}{x}}

rm{98}

則通過這個方法得到的硫酸的質量分數為：rm{dfrac{98g}{80g+252g}隆脕100%=29.5%}

故填：rm{80g}

鐵是一種人體必需的微量元素；

化學反應遵循質量守恒定律；即反應前后元素種類；原子種類、總個數和質量都不變；

白色固體無水硫酸銅能和水反應生成藍色固體五水硫酸銅。

計算所得硫酸質量分數時，可以選擇三氧化硫質量是rm{x}也可以選擇其它質量，只要方便計算即可。rm{dfrac{80}{80g}=dfrac

{98}{x}}【解析】吸附；微量元素；氧化鐵；rm{SO_{2}}若綠礬高溫分解產生的氣態非金屬氧化物是rm{H_{2}O}和rm{SO_{3}}則該反應中鐵元。

素的化合價由rm{+2}價升高到rm{+3}價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低；rm{BDAC}高錳酸鉀溶液褪色；由白色變成藍色；rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O隆眉}rm{2FeSO_{4}?7H_{2}Odfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

-}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+14H_{2}O隆眉}rm{29.5%}25、（1）（2）紅磷燃燒，產生大量白煙，打開彈簧夾，燒杯中水進入集氣瓶中，約占集氣瓶水面以上體積的五分之一（3）20.2％（4）①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確．②測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確【分析】【分析】本題考查的是氧氣的含量的測定以及實驗裝置的改進，完成此題可以依據已有的知識進行，請注意題目中要求寫符號表達式。根據已有的空氣中氧氣含量的測定原理進行分析解答，磷燃燒生成五氧化二磷；氣體被消耗，壓強變小，故會產生水倒吸的