PAGEPAGE1撫順一中2024-2025學年度高二年級上學期10月考化學試卷一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分）1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率C.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺2.對可逆反應，下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，B.單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmol，則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：3.我國學者研究反應在固體酸(HB)催化劑表面進行的歷程如圖所示，其中吸附在HB表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是A.升高溫度，反應的平衡常數K減小B.過程④的大于過程①的C.決速步驟的化學方程式為D.將固體酸(HB)催化劑更換為活性更高的催化劑能有效提高的平衡轉化率4.下列說法不正確的是()A.焓變是影響反應是否具有自發性的一個重要因素B.冰融化的過程中，熵值增加C.鐵生銹和氫燃燒均為自發放熱過程D.可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發反應轉變為自發反應5.在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表，根據信息推斷以下說法正確的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.此反應為放熱反應B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C.830℃時，反應物CO2與H2按1：1投料，平衡時H2的轉化率為50%D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低6.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是效果較好的脫硫劑，脫硫反應為ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)ΔH，經實驗測定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]時H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖?，F向5L的恒容密閉容器中，投入3molH2S、2molH2與足量ZnFe2O4，初始壓強為p0，平衡時H2O(g)的體積分數是H2的兩倍，則下列說法正確的是A.ΔH＞0B.x1＞x2＞x3C.該溫度下該反應的Kp=D.恒溫恒容條件下，若混合氣體壓強不變，則說明反應已到達平衡7.環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A.B.a點的反應速率小于c點的反應速率C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率D.b點時二聚體的濃度為8.以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應ⅡC3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率B.圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率C.圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D.圖中X點丙烯腈產率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率9.下列有關實驗的說法中正確的是A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏大B.廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5C.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高D.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度溶液時，可用酚酞做指示劑10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.常溫下，水電離產生的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、11.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是A.常溫下，測得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4B.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等C.常溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性D.在相同條件下，相同濃度的醋酸溶液導電性比鹽酸的弱12.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B.滴定到終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水13.25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數δ與pH的關系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A.曲線2代表δ(CH3COO-)B.25℃，CH3COOH的電離常數Ka=10-4.74C.δ(CH3COOH)=D.該關系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液14.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.常溫下：B.的電離度：a點＜b點C.當時，三種溶液同時升高溫度，增大D.a點由水電離的小于b點15.如圖是常溫下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V/mL變化的曲線，根據圖像所得的下列結論中正確的是A.原硫酸的濃度為0.1mol/LB.當滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且C.x的值為20.00D.只能選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙二、非選擇題（每空2分）16.為測定NaOH溶液的濃度，進行如下實驗：用標準稀鹽酸溶液進行滴定。（1）配制100mL0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要______。（2）用______量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，使用儀器之前還需要的操作是______，滴加2~3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化滴定達到終點時的現象是______。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL；結果如下：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL鹽酸滴定前讀數/mL鹽酸滴定后讀數/mL120.001.2021.22220.001.2124.21320.001.5020.48該NaOH溶液的濃度為______。（3）下列操作會造成測定結果偏低的有______。A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數D.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（4）某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態氯的含量，實驗如下：a．取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。b．將自己配制的0.0010mol·L-1Na2S2O3標準溶液（顯堿性）裝入滴定管中，c．將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為。試回答下列問題：①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的______（填標號，下同）。②步驟a發生反應的離子方程式為______。③達到滴定終點的現象是______。④實驗中消耗了Na2S2O3標準溶液4.00mL，所測水樣中游離態氯(Cl2)的含量為______mg?L-1。17.為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面的試劑進行實驗：0.1mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1）常溫下甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_______（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由______。（2）乙取出10mL0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系______（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質。（3）丙同學的方案最可能是（答出實驗操作方法、現象與結論）______。（4）在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為______；a、b、c三點對應的溶液中n(H+)最大的是______由水提供的c(H+)最大的是______。（5）常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3。①該溶液中由水電離出的H+濃度是______mol?L-1。②計算CH3COOH的電離平衡常數Ka=______。（6）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數根據電離常數判斷下列反應不可能發生的是______。A.B.C.D.18.Ⅰ．回答下列問題：（1）工業上可用與制備甲醇，其反應的化學方程式為。某溫度下，將與充入容積不變的密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：時間/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反應速率=_______。②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______。（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的與足量的發生反應：，平衡時與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是______（填字母序號）A.其他條件不變，容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態B.溫度為時，若反應體系處于狀態，則此時C.該反應的、、對應的平衡常數：D.若狀態B、C、D體系的壓強分別為、、，則pD=pC（3）已知某溫度時，反應的平衡常數，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0molNO發生反應，時刻達到平衡，請在圖中畫出反應過程中c(NO)隨時間的變化曲線_______。Ⅱ．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：。（4）該反應在______（填“低溫”或“高溫”）下可自發反應。（5）一定條件下的密閉容器中，充入10molCO和，發生上述反應，如圖為平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系。①該反應達到平衡后，為提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有______（填字母序號）。a．縮小容器的體積b．改用高效催化劑c．升高溫度d．增加的濃度②壓強恒定為10MPa、溫度恒定為T1的條件下，反應進行到30min達到平衡狀態，該溫度下平衡常數=______（壓強以MPa為單位進行計算，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數）。PAGEPAGE1撫順一中2024—2025學年度高二年級上學期10月考化學答案一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分）1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率C.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．合成氨反應是氣體體積減小的反應，合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．由H2+I22HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故答案為D。2.對可逆反應，下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，B.單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmol，則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：【答案】A【解析】【詳解】A．達到化學平衡時正逆反應速率相等，各物質化學反應速率之比等于其化學計量數之比，，A正確；B．任何時間生成xmolNO的同時，消耗xmol，不能說明反應達到平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，正逆反應速率都減小，C錯誤；D．根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，，D錯誤；故答案為：A。3.我國學者研究反應在固體酸(HB)催化劑表面進行的歷程如圖所示，其中吸附在HB表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是A.升高溫度，反應的平衡常數K減小B.過程④的大于過程①的C.決速步驟的化學方程式為D.將固體酸(HB)催化劑更換為活性更高的催化劑能有效提高的平衡轉化率【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減小，A正確；B．由圖知，過程④的，過程①的，故過程④的大于過程①的，B正確；C．由圖知，決速步驟為過程②，化學方程式為，C正確；D．催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡轉化率，D錯誤；故選D。4.下列說法不正確的是()A.焓變是影響反應是否具有自發性的一個重要因素B.冰融化的過程中，熵值增加C.鐵生銹和氫燃燒均為自發放熱過程D.可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發反應轉變為自發反應【答案】D【解析】【詳解】A．反應能否自發進行與反應的熵變和焓變都有關系，故A正確；B．冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C．鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發的放熱反應，故C正確；D．催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發性無影響,故D錯誤。故本題選D。5.在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表，根據信息推斷以下說法正確的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.此反應為放熱反應B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C.830℃時，反應物CO2與H2按1：1投料，平衡時H2的轉化率為50%D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低【答案】C【解析】【詳解】A.由表中數據可知，升高溫度，K值增大，平衡正向移動，則此反應的正反應為吸熱反應，A項錯誤；

B.該反應前后為氣體物質的量不變的反應，則容器中的壓強始終不變，B項錯誤；

C.830℃時，化學平衡常數等于1，則平衡時，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，因反應物CO2與H2按1：1投料，假設CO2與H2初始各加入1mol/L，轉化量為xmol/L，可得下列三段式：由題意可得可得(1-x)(1-x)=x2，解得x=0.5，則平衡時H2的轉化率為50%，C項正確；D.該反應的化學平衡常數越大，則正向進行的程度越大，反應物的轉化率越大，D項錯誤；答案選C。6.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是效果較好的脫硫劑，脫硫反應為ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)ΔH，經實驗測定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]時H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖?，F向5L的恒容密閉容器中，投入3molH2S、2molH2與足量ZnFe2O4，初始壓強為p0，平衡時H2O(g)的體積分數是H2的兩倍，則下列說法正確的是A.ΔH＞0B.x1＞x2＞x3C.該溫度下該反應的Kp=D.恒溫恒容條件下，若混合氣體壓強不變，則說明反應已到達平衡【答案】C【解析】【詳解】A．在投料比相同的條件下，升高溫度H2S的平衡轉化率降低，這說明升高溫度平逆向移動，正反應放熱，則ΔH＜0，A錯誤；B．溫度相同時，投料比越大，H2S的平衡轉化率越低，所以x1＜x2＜x3，B錯誤；C．向5L的恒容密閉容器中，投入3molH2S、2molH2與足量ZnFe2O4，初始壓強為p0，平衡時H2O(g)的體積分數是H2的兩倍，設平衡時消耗氫氣的物質的量是xmol，依據方程式ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)可知消耗硫化氫是3xmol，生成水蒸氣是4xmol，則4x＝2×（2－x），解答x＝，反應前后氣體體積不變，則平衡時混合氣體的總物質的量為5mol，可以用物質的量代替壓強計算平衡常數，則該溫度下該反應的Kp=，C正確；D．反應前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下壓強始終不變，因此混合氣體壓強不變，不能說明反應已到達平衡，D錯誤；答案選C。7.環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A.B.a點的反應速率小于c點的反應速率C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率D.b點時二聚體的濃度為【答案】C【解析】【分析】對于一個可逆反應，反應溫度越高，反應速率越快，環戊二烯的濃度變化越大，從圖中可以看出，T2時環戊二烯的濃度變化大，則T1＜T2?！驹斀狻緼．由分析可知，T1＜T2，A不正確；B．溫度越高，反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，a點時溫度低但環戊二烯的濃度大，c點時溫度高但環戊二烯的濃度小，所以a點與c點的反應速率無法比較，B不正確；C．a、b點都未達到平衡，a點的正反應速率＞b點的正反應速率＞b點的逆反應速率，所以a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，C正確；D．反應前，環戊二烯的總濃度為1.5mol/L，b點時，環戊二烯的濃度為0.6mol/L，則參加反應環戊二烯的濃度為0.9mol/L，生成二聚體的濃度為，D不正確；故選C。8.以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應ⅡC3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率B.圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率C.圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D.圖中X點丙烯腈產率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．反應Ⅰ中正反應體積增大，反應Ⅱ中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利于提高丙烯腈平衡產率，A錯誤；B．根據圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率，B正確；C．根據圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態，Z點反應達到平衡狀態，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；答案選B。9.下列有關實驗的說法中正確的是A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏大B.廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5C.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高D.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度溶液時，可用酚酞做指示劑【答案】D【解析】【詳解】A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，相當于稀堿液再稀釋，堿性變弱，溶液pH的測定值偏小，A不正確；B．廣泛pH試紙只能測得某溶液的pH整數，用廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH不可能為12.5，B不正確；C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，將導致一部分熱量散失到大氣中，所測溫度值偏低，C不正確；D．用鹽酸標準溶液滴定未知濃度溶液時，滴定終點時溶液呈中性，可以用甲基橙作指示劑，也可以用酚酞做指示劑，D正確；故選D。10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.常溫下，水電離產生的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．在溶液中，Fe2+呈淺綠色，呈紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．在酸性溶液中，具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，不能大量存在，B不符合題意；C．常溫下，水電離產生的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，、、、在強酸或強堿性溶液中都能大量存在，C符合題意；D．的溶液呈堿性，、不能大量存在，D不符合題意；故選C。11.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是A.常溫下，測得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4B.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等C.常溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性D.在相同條件下，相同濃度的醋酸溶液導電性比鹽酸的弱【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，證明醋酸沒有完全電離，醋酸是弱電解質，A不符合題意；B．相同pH的醋酸溶液和鹽酸，c(H+)相同，分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等，無法判斷醋酸是弱電解質，B符合題意；C．常溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明醋酸過量，醋酸存在未電離的醋酸，醋酸是弱電解質，C不符合題意；D．在相同條件下，相同濃度的醋酸溶液導電性比鹽酸的弱，說明醋酸沒有完全電離，能證明醋酸是弱電解質，D不符合題意；故答案選B。12.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B.滴定到終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水【答案】B【解析】【詳解】A．由于KOH摩爾質量大于NaOH，將會使配制的標準堿液的c(OH-)偏小，滴定時耗用標準液的體積偏大，導致結果偏高，故不選A；B．滴定終點時俯視讀數，將使讀取堿液的體積偏小，測定結果偏低，故選B；C．用未知液潤洗錐形瓶將使鹽酸物質的量偏大，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故不選C；D．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水，未改變待測液中鹽酸的物質的量，所以不改變消耗標準NaOH溶液的體積，對測定結果無影響，故不選D；選B。13.25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數δ與pH的關系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A.曲線2代表δ(CH3COO-)B.25℃，CH3COOH的電離常數Ka=10-4.74C.δ(CH3COOH)=D.該關系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液【答案】D【解析】【詳解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，隨著pH增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH增大，δ(CH3COO-)增大，則曲線2代表δ(CH3COO-)，A正確；B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正確；C．，故C正確；D．根據選項A中推導可知，δ(CH3COO-)與pH正相關，此關系圖同樣適用于醋酸和醋酸鈉的混合溶液，D錯誤；故答案選D。14.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.常溫下：B.的電離度：a點＜b點C.當時，三種溶液同時升高溫度，增大D.a點由水電離的小于b點【答案】C【解析】【分析】對于一元弱酸，稀釋相同倍數時，酸性相對較強的弱酸，pH變化大?！驹斀狻緼．從圖中可以看出，稀釋相同倍數后，HB的pH變化比HC大，則HB的酸性比HC強，所以常溫下：，A正確；B．對于HC，濃度越小，電離度越大，加水不斷稀釋，a點濃度大于b點濃度，則HC的電離度：a點＜b點，B正確；C．由于HA為強酸，HC為弱酸，升高溫度后，強酸的電離度不變，c(A-)不變，而弱酸的電離度增大，c(C)增大，則當時，三種溶液同時升高溫度，減小，C錯誤；D．a點時HC的濃度比b點時HC的濃度大，對水電離的抑制作用大，由水電離的小于b點，D正確；故選C。15.如圖是常溫下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V/mL變化的曲線，根據圖像所得的下列結論中正確的是A.原硫酸的濃度為0.1mol/LB.當滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且C.x的值為20.00D.只能選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的pH=1，則c(H+)=0.10mol/L?！驹斀狻緼．硫酸溶液的pH=1，則c(H+)=0.10mol/L，則原硫酸的濃度為0.05mol/L，A不正確；B．當NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，此時溶液總體積為30.00mL，且，B不正確；C．達到滴定終點時，H2SO4與NaOH剛好完全反應，20.00mL×0.10mol/L=x?0.10mol/L，則x的值為20.00，C正確；D．用強堿滴定強酸，既能選用酚酞作指示劑，又能選用甲基橙作指示劑，D不正確；故選C。二、非選擇題（每空2分）16.為測定NaOH溶液的濃度，進行如下實驗：用標準稀鹽酸溶液進行滴定。（1）配制100mL0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要______。（2）用______量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，使用儀器之前還需要的操作是______，滴加2~3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化滴定達到終點時的現象是______。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL；結果如下：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL鹽酸滴定前讀數/mL鹽酸滴定后讀數/mL120.001.2021.22220.001.2124.21320.001.5020.48該NaOH溶液的濃度為______。（3）下列操作會造成測定結果偏低的有______。A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數D.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（4）某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態氯的含量，實驗如下：a．取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。b．將自己配制的0.0010mol·L-1Na2S2O3標準溶液（顯堿性）裝入滴定管中，c．將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為。試回答下列問題：①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的______（填標號，下同）。②步驟a發生反應的離子方程式為______。③達到滴定終點的現象是______。④實驗中消耗了Na2S2O3標準溶液4.00mL，所測水樣中游離態氯(Cl2)的含量為______mg?L-1?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶（2）①.堿式滴定管②.檢漏③.當加入最后半滴標準液時溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變色④.0.0975mol/L（3）D（4）①.c②.Cl2+2I-=2Cl-+I2③.當加入最后半滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色④.2.84【解析】【分析】進行酸堿中和滴定實驗以測定未知NaOH溶液的濃度時，先檢查堿式、酸式滴定管是否漏液，然后用堿式滴定管量取一定體積的待測NaOH溶液放入錐形瓶內，滴入2~3滴酚酞，然后用標準濃度的鹽酸進行滴定，當錐形瓶內溶液顏色由淺紅色變為無色，且在半分鐘內不變色時，停止滴定，記錄所用鹽酸的體積，然后進行計算?！拘?詳解】配制100mL0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液，需要在100mL的容量瓶中進行定容，則所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶?！拘?詳解】量取20.00mL待測NaOH溶液，需要使用堿式滴定管，量取的20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，使用儀器之前還需要檢查容量瓶是否漏液，即進行的操作是檢漏，滴加2~3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化。當pH發生突變時滴定達到終點，此時指示劑發生顏色變化，產生的現象是：當加入最后半滴標準液時溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變色。第1次實驗時，所消耗鹽酸的體積為21.22mL-1.20mL=20.02mL，第2次實驗時，所消耗鹽酸的體積為24.21mL-1.21mL=23.00mL，第3次實驗時，所消耗鹽酸的體積為20.48mL-1.50mL=18.98mL，三次實驗中，第2次實驗的結果偏差最大，應舍去，則第1、3次實驗所用鹽酸體積的平均值為=19.50mL，該NaOH溶液的濃度為=0.0975mol/L?！拘?詳解】A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度線，需重新配制，A不符合題意；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，操作正常，不產生誤差，B不符合題意；C．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，讀取的數值偏大，測定結果偏高，C不符合題意；D．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外，則造成待測NaOH的物質的量減小，所消耗鹽酸的體積偏小，測定結果偏低，D符合題意；故選D。【小問4詳解】①滴定前裝有標準液的滴定管(堿式滴定管)排氣泡時，應彎曲橡皮管，使滴定管口向上傾斜，擠壓橡皮管內的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，則應選擇下圖中的c。②步驟a中，Cl2與I-發生反應生成Cl-和I2，發生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。③達到滴定終點時，溶液的藍色變為無色，現象是：當加入最后半滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色。④實驗中發生反應Cl2——I2——2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質的量為n(Cl2)=n(Na2S2O3)=×0.0010mol·L-1×0.00400L=2×10-6mol，所測水樣中游離態氯(Cl2)的含量為=2.84mg?L-1。【點睛】做平行實驗時，需注意排除結果偏差過大的實驗結果。17.為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面的試劑進行實驗：0.1mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1）常溫下甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_______（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由______。（2）乙取出10mL0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系______（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質。（3）丙同學的方案最可能是（答出實驗操作方法、現象與結論）______。（4）在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為______；a、b、c三點對應的溶液中n(H+)最大的是______由水提供的c(H+)最大的是______。（5）常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3。①該溶液中由水電離出的H+濃度是______mol?L-1。②計算CH3COOH的電離平衡常數Ka=______。（6）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數根據電離常數判斷下列反應不可能發生的是______。A.B.C.D.【答案】（1）①.正確②.若一水合氨為強堿，則常溫下0.10mol?L-1氨水的pH為13，而現在氨水的pH=10＜13，表明一水合氨發生部分電離，為弱電解質（2）b＞a-2（3）向氨水中加酚酞溶液變紅，再加氯化銨或醋酸銨固體溶液顏色變淺（4）①.c＞b＞a②.c③.c（5）①.10-11②.10-5（6）B【解析】【分析】判斷電解質的強弱時，既可以看能否發生完全電離，也可能看是否存在電離平衡，還可看其對應的酸根或金屬離子能否發生水解。當然，稀釋電解質(如100倍)，看稀釋前后溶液的pH是否相差2，若差值小于2，則為弱電解質。【小問1詳解】常溫下，若一水合氨為強電解質，則0.10mol?L-1氨水的pH=13，現在甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，這一結論正確，理由：若一水合氨為強堿，則常溫下0.10mol?L-1氨水的pH為13，而現在氨水的pH=10＜13，表明一水合氨發生部分電離，為弱電解質。【小問2詳解】乙取出10mL0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若一水合氨為強電解質，稀釋100倍后，pH減小2，即b=a-2；他認為只要a、b滿足如下關系b＞a-2就可以確認一水合氨是弱電解質?！拘?詳解】丙同學可從平衡移動考慮，則方案最可能是：向氨水中加酚酞溶液變紅，再加氯化銨或醋酸銨固體溶液顏色變淺。【小問4詳解】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，醋酸的電離程度不斷增大，則a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應的溶液中，c點水的電離程度最大，則n(H+)最大的是c，隨著醋酸濃度的減小，c(H+)不斷減小，對水電離的抑制作用越弱，所以由水提供的c(H+)最大的是c?！拘?詳解】常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，溶液中的c(H+)=10-3mol/L。①該溶液中由水電離出的H+濃度是=10-11mol?L-1。②CH3COOH的電離平衡常數Ka=≈10-5?！拘?詳解】A．因為Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，所以反應能發生，A不符合題意；B．因為Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以反應不能發生，B符合題意；C．因為Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，所以反應能發生，C不符合題意；D．因為Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，所以反應能發生，D不符合題意；故選B?！军c睛】酸與鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽，判斷反應能否發生時，通常可比較兩種酸的電離常數，若前者大于后者，則反應能夠發生，否則不能發生。18.Ⅰ．回答下列問題：（1）工業上可用與制備甲醇，其反應的化學方程式為。某溫度下，將與充入容積不變的密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：時間/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反應速率=_______。②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______。（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的與足量的發生反應：，平衡時與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是______（填字母序號）A.其他條件不變，容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態B.溫度