第6講溶質的質量分數與溶液配制[知識目錄]模塊一：溶液的質量分數 1模塊二：溶液的配制 5【鞏固訓練】 9[知識掌握]模塊一：溶液的質量分數1．溶質的質量分數（1）定義：溶液中溶質的質量分數是與之比，可用小數或百分數表示；（2）公式：溶質的質量分數ω＝溶質的質量溶液的質量×100%＝（3）變形公式：溶質的質量＝。溶液的質量＝。2．飽和溶液溶質的質量分數：ω＝SS+100g×100%變形：S=ω100?注意：溶質的質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質質量分數越大的溶液濃度越大。（2022秋?樂清市校級期中）下列食鹽溶液，溶液質量分數不等于5%的是（）A．5g食鹽完全溶解在95g水中得到的溶液 B．100g水中溶解了5g食鹽得到的溶液 C．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽 D．食鹽和水按1：19的質量比配成的溶液（2022秋?余杭區校級期中）醫生常用生理鹽水（溶質質量分數為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑 B．生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9：1000 C．每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9g D．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質質量分數相同（2022秋?上城區校級期中）溶解度為Sg的某物質的飽和溶液，跟水以1：4的質量比混合后，溶液的質量分數為（）A．80S100+S×100% B．20SC．80S100+S% D．20S（2022秋?濱江區校級期中）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度大于乙 B．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25% C．20℃時，甲溶液質量分數一定小于乙溶液的質量分數 D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲＞乙（2022秋?濱江區校級期中）小孟在配制食鹽水時，記錄實驗數據如表．則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質量（g）加入食鹽的質量（g）溶液的質量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質質量分數為20% B．②中所得溶液是不飽和溶液 C．實驗中10g水最多能溶解4g食鹽 D．溶質質量分數大小關系為④＞③＞②＞①（2022春?北侖區校級期中）今有50g溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，欲將其溶質質量分數增大一倍，應采用的方法是（）A．把溶劑蒸發掉一半 B．加入20%的氫氧化鈉溶液30g C．加入5克氫氧化鈉固體 D．蒸發掉25克水（2022秋?龍港市期中）有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量為100克的水，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質，充分溶解后，如右圖所示。請回答：（1）A、B、D三個燒杯中的溶質質量分數由大到小的順序是（用“＞”、“＝”或“＜”表示）（2）要使C燒杯與D燒杯中的溶質質量分數相同，則可向C燒杯繼續加入水克。（2022秋?義烏市校級期中）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解．4組實驗數據如下：實驗序號①②③④加入氯化鈉的質量/g9368190溶液質量/g209236272272若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是g．關于上述實驗的敘述正確的是（填序號）．a．①②所得溶液是不飽和溶液b．③④所得溶液中，溶質的質量分數相等c．20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到質量為36g的固體d．20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g．（2022秋?濱江區校級期中）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。（1）20℃時，飽和氯化鈉溶液中，溶質、溶劑與溶液的質量比為。（2）20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為多少？要使該溶液的溶質的質量變成20%，需要加幾克水？（2021秋?蕭山區校級期中）由于“新冠”疫情，“二氧化氯”消毒液廣泛應用于學校教室、食堂、寢室等的衛生消毒，某校決定今天放學后對全校教室、食堂、寢室等全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如表所示。求：二氧化氯1000mL溶質的質量分數80%密度1.2g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質量是g，其中含溶質二氧化氯g。（2）我校欲配制48千克質量分數為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少毫升這種二氧化氯消毒液和多少千克水？模塊二：溶液的配制1．溶液的配制（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；（2）步驟：①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；②稱量和量取：固體用稱取；液體用量取；③溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是；④裝瓶并貼上標簽。2．溶液的溶質質量分數的誤差的影響因素（1）溶質的原因：如果藥品中含有雜質，則導致配制的溶液中溶質的質量分數；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質的質量分數；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質的質量分數；（2）溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數的方法導致的，仰視讀數導致量取的溶劑量；俯視讀數導致量取的溶劑量；（3）配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質量等；（4）裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量。3．溶液的稀釋與濃縮（1）依據：溶液稀釋前后，質量不變；（2）注意：兩種溶液混合時，可以相加，但不能相加；（3）溶液稀釋問題的計算①原則：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變；將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。②計算公式：或m濃·a%＝（m濃＋m水）·b%擴展：a%（濃）＝b%（稀）注意：V的數值，均為。（2022秋?上城區校級期中）某同學在實驗室配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液100克，結果所得溶液中溶質氫氧化鈉的質量分數為10.8%，請你幫助分析一下可能的原因是（）A．氫氧化鈉固體不純，含有雜質 B．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，藥品與砝碼位置放反了 C．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，沒有放在玻璃皿中稱量 D．用量筒量取水時，俯視水面刻度讀數（2022秋?蒼南縣期中）小靈同學配制質量分數為10%的氯化鈉（NaCl）溶液50g。其步驟如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中的實驗步驟均操作無誤 B．溶解時部分氯化鈉固體從濾紙中撒落，將會影響配制的溶液的溶質質量分數 C．用量筒量取所需的45mL的水時，如果仰視刻度線，會導致配制的溶液的溶質質量分數偏大 D．等氯化鈉充分溶解后，如有液體從燒杯中濺出，將會影響配制的溶液的溶質質量分數（2022秋?鹿城區校級期中）秀秀使用量筒、天平（最小砝碼為5g）等器材配制溶質質量分數為20%的蔗糖溶液110g，整個操作過程如圖所示：（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號）。（2）取水時選用量筒的最佳量程是。A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL（3）秀秀配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是。A.蔗糖中含有一些可溶性雜質B.用于溶解的燒杯內壁有水珠C.稱量時蔗糖和砝碼位置放反D.配好溶液裝瓶時灑出了一些（2022秋?樂清市校級期中）在農業上通常用12%的氯化鈉溶液選種。實驗室欲配制該質量分數的溶液60g，操作如圖，請回答下列問題：（1）圖③中玻璃棒的作用是。（2）配制溶液的正確操作順序為④→②→→③（用序號和箭頭表示）。（3）操作②有錯誤，正確的操作是：。（4）經檢測，發現最后所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是（填字母編號）。A．所稱的氯化鈉中含雜質B．使用量筒讀數時俯視了C．溶解氯化鈉的燒杯事先用水濕潤過D．配制好的溶液在裝瓶時有一部分灑出去了（2022秋?濱江區校級期中）某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配50g質量分數為5%的氯化鈉溶液。【實驗一】如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）粗鹽提純的操作順序為（填選項），稱量精鹽并計算產率。A.①⑤③⑥②④B.①⑤②③⑥④C.①②③⑤⑥④D.①⑤②⑥③④【實驗二】用提純得到的精鹽配制了50g質量分數為5%的氯化鈉溶液。（2）用已調平的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏左，接下來的操作是。（3）經檢測，配制好的溶液溶質質量分數偏大，其原因可能有（填選項）。A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時所用砝碼生銹C.量取水時，仰視讀數D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出【鞏固訓練】一．選擇題（共4小題）1．（2021秋?北侖區校級期末）某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質量分數1%的鹽水100克以配成質量分數2%的鹽水，但小科卻錯誤的倒入100克水，老師發現后說你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質量分數為（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%2．（2021秋?嘉興期末）某興趣小組自制了一個“氣象瓶”。當外界溫度降低時，瓶內晶體會增加，以此來判斷氣溫的變化。則瓶中的各個溫度隨溫度變化關系的圖像錯誤的是（）A． B． C． D．3．（2021秋?拱墅區期末）現有溶質質量分數為5%的食鹽溶液100克，要將其溶質質量分數增加到10%，可行的方法是（）A．將溶液中的水蒸發掉50克 B．將溶液中的水蒸發掉一半 C．加入10克食鹽固體 D．加入100克20%的食鹽溶液4．（2021秋?普陀區期末）濃度為5%的食鹽溶液100g，將其濃度增加到10%，可采用的方法是（）A．加入10g食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發掉一半 C．加入100g10%的食鹽溶液 D．把水蒸發掉50g二．實驗探究題（共3小題）5．（2022秋?上虞區期中）某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉（用NaCl表示）溶液”的實驗：（1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）；①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計算（2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）；（3）小婧按圖2的操作稱氯化鈉，小民發現小婧的操作有錯誤，如果按照她這樣她稱取的氯化鈉（圖中用NaCl表示）實際質量為g；（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為。（5）下列操作中導致溶質質量分數偏低的是。A．稱量操作中用生銹的砝碼B．燒杯用水洗滌后未干燥就使用C．量取水時，仰視讀數D．將量筒中水倒入燒杯時有少量水濺出（6）若某同學配制好的10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質質量分數增加到20%，可以采用的方法是。①加入5克氯化鈉固體②把水蒸發掉25克③加入6.25克氯化鈉固體④把溶液中的水蒸發掉一半A、①②B、②③C、③④D、①④6．（2022秋?西湖區校級期中）如圖所示為有關食鹽的兩個實驗（天平使用時1克以下用游碼）：（1）實驗一：粗鹽提純并測定產率實驗。a.經過如圖⑤蒸發結晶得到的精鹽屬于（填“純凈物”或“混合物”）；b.某同學所測得的產率與其他同學比較明顯偏低，可能是以下哪些情況（選填字母）。A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B.過濾時濾紙破損C.提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量D.蒸發時有一些液體、固體濺出（2）實驗二：用提純得到的精鹽配制13%的氯化鈉溶液40克。a.步驟如下：①計算：②稱量和量取；③；④裝瓶b.經檢測，所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是。A.制得的食鹽還不純B.量取水讀數時俯視C.稱量時砝碼與藥品位置放反D.盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗E.配制結束后，不小心灑出一部分溶液F.稱量時，使用了生銹的砝碼7．（2022秋?金東區期中）某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配50g質量分數為5%的氯化鈉溶液。【實驗一】如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）粗鹽提純的操作順序為（填選項）、稱量精鹽并計算產率；A.①⑤③⑥②④B.①⑤②③⑥④C.①②③⑤⑥④D.①⑤②⑥③④【實驗二】用提純得到的精鹽配制了50g質量分數為5%的氯化鈉溶液。（2）正確配制該溶液應稱量氯化鈉固體克；（3）用已調平的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏左，接下來的操作是；（4）經檢測，配制好的溶液溶質質量分數偏大，其原因可能有（填選項）。A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時所用砝碼生銹C.量