PAGEPAGE1湘豫名校聯考2024年11月高三一輪復習診斷考試化學注意事項：1．本試卷共12頁。時間75分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷指定位置，并將姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡上，然后認真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Sc45一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題要求的。1．豫州大地歷史悠久，文化燦爛。下列河南博物院館藏文物中易發生吸氧腐蝕的是（）選項ABCD文物名稱賈湖骨笛云紋銅禁武則天金簡汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶2．化學有助于構建美好生活。下列食品添加劑與化學反應速率有關的是（）A.在食品中添加檸檬黃 B.制作豆腐時添加葡萄糖酸——內酯C.腌制臘肉時添加食鹽 D.在奶粉中添加硫酸鋅3．蒙脫石散（又稱肯特令）是一種止瀉藥，主要用于治療急性、慢性腹瀉。它的主要成分為蒙脫石：；輔助成分有葡萄糖、甘露醇、小蘇打、氯化鉀和硫酸鎂等。下列有關其成分的敘述錯誤的是（）A.葡萄糖屬于單糖且具有還原性 B.甘露醇屬于有機物且含羥基C.小蘇打屬于酸式鹽且受熱易分解 D.蒙脫石散只含無機物4．常溫下，選擇下列試劑和干燥劑制取對應干燥的氣體能達到目的的是（）選項試劑干燥劑氣體A生石灰和濃氨水堿石灰B濃鹽酸和軟錳礦濃硫酸C稀硫酸和大理石氫氧化鈉D濃硝酸和粉末五氧化二磷5．部分含硫物質的分類與對應化合價的關系如圖所示。下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是（）A.a和c反應：B.鐵粉和b共熱：C.溴水吸收c：D.d的濃溶液中通入少量a：6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，在氣體中W單質的密度最小，X的最高正化合價和最低負化合價代數和等于0，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是（）A.簡單離子半徑：Z＞Y B.最高價含氧酸的酸性：X＞YC.氫化物的沸點X可能高于Y D.工業上，電解氧化物制備Z的單質7．西安交通大學胡小飛教授課題組使用酞菁鈷（RM）作為均相催化劑構建了一個結構為的電池體系，電池的電動勢被提高到2.98V的同時還可以在－30~80℃下正常工作。如圖所示。下列敘述正確的是（）A.在“常溫”和“非常溫”電池中電極的電勢均為b＞aB.酞菁鈷與參與反應的形成化合物，提高了a極電勢C.在電池中，3mol被還原時向a極遷移4molD.“非常溫”電池中，a電極反應式為8．某小組設計如下實驗探究和銅反應的氧化產物。已知：。當銅粉全部變為黑色時停止通入氣體。下列敘述正確的是（）A.甲裝置中濃硝酸表現出的性質為強氧化性B.可用堿石灰替代乙裝置中五氧化二磷C.可用稀硫酸檢驗黑色粉末中是否含有D.丁裝置的作用是吸收尾氣中、和9．還原的反應，其能量變化如圖所示。已知：總反應的速率方程為（正為正反應速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度、壓強無關）。下列敘述錯誤的是（）A.總反應包括2個基元反應且正反應B.選擇催化劑的目的是降低基元反應②的活化能C.其他條件不變時，升高溫度使速率常數正增大D.10．銻白（）常用作白色顏料。以銻（）為原料制備高純的微流程如下（已知：反應②為多步反應，第1步反應有等物質生成），下列敘述錯誤的是（）A.反應①中氧化劑、還原劑的物質的量之比為3:2B.反應②中通入水蒸氣能提高的產率C.反應②中加入少量鹽酸，能提高水解率D.反應②中第1步是11．部分含碘的物質有如下轉化關系。已知：為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，4.48L中含原子數為0.4B，1L溶液中含數小于0.1C.在反應①中生成0.3mol時轉移電子數為0.6D.在反應②中生成0.1mol氧化產物時消耗氧化劑分子數為0.2512．常溫下，在濃度均為的、、混合溶液中滴加溶液中，混合液中－1g與－1g關系如圖所示。已知：常溫下，的溶解度大于。下列敘述錯誤的是（）A.曲線①代表－1g與－1g的關系B.常溫下，C.常溫下，飽和溶液中D.上述反應過程中最先生成，最后生成13．980℃時，在恒容密閉容器中發生反應：。下列敘述正確的是（）A.正反應是熵減和焓增的反應，在任何溫度下都能自發進行B.升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，平衡常數增大C.當氣體摩爾質量或氣體壓強不變時一定達到平衡D.達到平衡時再充入，重新達到平衡時濃度增大14．已知1，3-丙二酸是二元弱酸（簡記為），在20.00mL溶液中滴加VmL，混合溶液中含碳微粒的物質的量分數（分布系數）與pH關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.當V=20時，溶液呈酸性B.的水解常數C.pH=4時，D.T點對應溶液pH約為4.26二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某實驗小組制備并探究其性質。實驗（一）制備。查閱資料，他們設計了如下5種實驗方案：方案1：20mL溶液和30mL溶液反應。方案2：和溶液反應。方案3：常溫下，和反應。方案4：加熱條件下，和反應。方案5：常溫下，向溶液中通入。實驗結果：方案1、4、5不能生成，但實驗1和4的產物有和，實驗5的產物有。方案2和3能制備難溶的黑色。請回答下列問題：（1）方案1中，存在水解反應、氧化還原反應、復分解反應之間競爭反應，結果優先發生氧化還原反應，寫出氧化還原反應的離子方程式：______。（2）比較方案2和5可知，方案2能制備的原因可能是______。（3）設計如圖甲裝置實施方案3，部分裝置已省略。①A裝置中裝的儀器是______（填名稱）；D裝置中現象是__________________。②稀硫酸不能用鹽酸替代，其原因是__________________。實驗（二）探究的性質。探究1：常溫下，與反應裝置，如圖乙，部分裝置已省略。實驗現象：E中逐漸變黃褐色粉末，H中溶液顏色沒有明顯變化。（4）E中表現______（填標號）。a.氧化性 b.酸性 c.不穩定性 d.還原性（5）當G中黑色粉末全部變為黃褐色時停止通入，取少量G中固體溶于較濃鹽酸中，分兩份。一份溶液中滴加溶液，溶液變紅色；另一份溶液中滴加溶液，產生白色沉淀。寫出G中發生化合反應的化學方程式：________________________。探究2：和稀硫酸反應。（6）根據圖丙實驗結果，和稀硫酸反應生成__________________（填化學式）。16．（14分）三氧化二鈧（）常用于制造太陽能電池。以赤泥（主要成分是和，含少量、、等）為原料制備的流程如下：已知：難溶于鹽酸。請回答下列問題：（1）溶劑Y的作用是____________________________________。（2）“酸浸”中鈧浸出率與鹽酸濃度、溫度的關系如圖所示。鹽酸濃度：_____（填“＞”“＜”或“=”）。溫度高于T℃時，鈧浸出率快速降低的主要原因是____________________________________。（3）操作X是______（填名稱），過濾分離需要玻璃儀器有______（填名稱）。（4）實驗室可用檢驗水相含有，現象是溶液變紅，寫出該檢驗的相關反應的離子方程式____________________________________。（5）“轉化”中發生反應的化學方程式為____________________________________。（6）已知：赤泥中含鈧元素質量分數為，利用akg這種赤泥經上述轉化，最終制備bkg，則產率為______%（用所給字母表示，數字保留1位小數）。17．（15分）乙炔（）、乙烯和乙烷是重要的基礎化工原料，在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示。共價鍵鍵能/（）812413.4347.7436根據上述鍵能估算：______。（2）科學家用計算機模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應機理，單個乙炔分子在催化劑表面的反應歷程如圖甲所示，吸附在鈀表面的物質用*標注，TS代表過渡態。已知：。①總反應分多步基元反應，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反應的化學方程式是______；引入Pt催化劑，總反應的焓變______（填“增大”“減小”或“不變”）。②結合（1）信息，，a等于______。（3）在反應器中充入一定量的和，在鉑催化劑作用下合成乙烷，測得平衡體積分數（）與溫度、壓強關系如圖乙所示。①隨著X增大，降低的原因是____________。②平衡常數M______N（填“＞”“＜”或“=”，下同）；______。正反應速率_________。（4）一定溫度下，保持總壓強為100kPa，向反應器中充入1mol和3mol，加入一定量催化劑，經amin達到平衡，乙炔平衡轉化率為50%，乙烯的選擇性為60%。①反應開始到恰好達到平衡狀態時，平均壓強變化率為______（用所給字母表示，數字保留1位小數）。②反應的平衡常數為______（只列計算式）。提示：用分壓計算的平衡常數為，分壓=總壓×物質的量分數。18．（15分）聚丙烯酸乙酯（F）具有較好的彈性，可用于生產織物和皮革處理劑。一種合成F的路線如圖所示（已知：與四個互不相同的原子或基團連接的碳原子叫手性碳原子）。請回答下列問題：（1）標準狀況下，烴A的密度為。A的結構簡式為______。（2）X的電子式為______。（3）B的分子式為，A和B互為______（填“同系物”或“同分異構體”）；B的名稱是______。（4）圖中①~④反應中屬于取代反應的是______（填序號）。寫出反應④的化學方程式：____________。（5）C中官能團是______（填名稱）；檢測E中含碳碳雙鍵的試劑是____________（填寫一種即可）。（6）在E的同分異構體中，能與溶液反應產生且含環的結構有______種（不包括立體異構），其中，含手性碳原子的結構簡式為____________。PAGEPAGE1湘豫名校聯考2024年11月高三一輪復習診斷考試化學答案題號1234567891011121314答案BCDABCDCBCDABB一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題要求的。1．B【命題意圖】本題以河南文物為載體考查物質的組成與性質，意在考查判斷能力以及科學態度與社會責任。【解析】“骨”的主要成分是等，不易發生吸氧腐蝕，A項不符合題意；青銅易發生吸氧腐蝕，表面生成一層銅綠，B項符合題意；“金”是不活潑金屬，不易發生吸氧腐蝕，C項不符合題意；“瓶”的主要成分是硅酸鹽（陶瓷材料），不易發生吸氧腐蝕，D項不符合題意。2．C【命題意圖】本題以添加劑為載體考查物質的作用，意在考查判斷能力以及科學態度與社會責任。【解析】檸檬黃是著色劑，與化學反應速率無關，A項不符合題意；葡萄糖酸——內酯是豆漿的凝固劑，與化學反應速率無關，B項不符合題意；食鹽殺菌原理是利用滲透壓，使細胞脫水，達到殺菌保鮮食品，延緩腐敗的目的，與化學反應速率有關，C項符合題意；奶粉中添加硫酸鋅，增加營養元素，與化學反應速率無關，D項不符合題意。3．D【命題意圖】本題以生活中常見藥物為載體考查物質的成分、分類、性質，意在考查分析能力以及宏觀辨識與微觀探析。【解析】葡萄糖是單糖，不能水解；葡萄糖含醛基，具有還原性，A項正確；甘露醇屬于有機物，含羥基，B項正確；小蘇打的化學式是，屬于酸式鹽，受熱易分解生成碳酸鈉，C項正確；蒙脫石散中的葡萄糖、甘露醇均屬于有機物，D項錯誤。4．A【命題意圖】本題以中學常見的氣體制備為載體考查試劑和干燥劑的選擇，意在考查實驗能力以及科學探究與創新意識。【解析】生石灰吸水生成氫氧化鈣并放出熱量，促進氨從氨水中逸出，堿石灰可以吸收氨氣中的水，A項正確；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，常溫下不反應，B項錯誤；稀硫酸與大理石不能完全反應，氫氧化鈉溶液吸收，C項錯誤；濃硝酸能氧化亞硫酸鈉，生成硫酸鈉，不能得到，D項錯誤。5．B【命題意圖】本題以硫及其化合物為載體考查物質的組成與分類，以及化學方程式和離子方程式正誤判斷，意在考查宏觀辨識與微觀探析。【解析】和發生歸中反應，A項正確；硫單質的氧化性較弱，與鐵等變價金屬反應只生成低價硫化物，如和反應生成，B項錯誤；溴單質具有強氧化性，溴水能氧化生成和，C項正確；濃硫酸和少量發生歸中反應生成，D項正確。6．C【命題意圖】本題以短周期主族元素為載體考查元素推斷與元素周期律，意在考查推理能力以及宏觀辨識與微觀探析。【解析】氫氣密度最小，W為氫元素；氨氣遇濃鹽酸揮發出來的氯化氫產生“白煙”，Y為氮元素。X原子序數小于7，且最高正化合價和最低負化合價代數和等于0，故X為碳元素。Z的原子序數大于7，小于18且與氫同主族，故Z為鈉元素。離子半徑；，A項錯誤；酸性：，B項錯誤；碳的氫化物為烴，常溫下有固態、液態和氣態，相對分子質量大的烴的沸點高于氨，所以X的沸點可能高于Y的，C項正確；的熔點低于，從節省能源，降低成本角度考慮，工業上采用電解熔融制備Z的單質，D項錯誤。7．D【命題意圖】本題以新型電池為載體考查二次電池工作原理，意在考查分析能力及證據推理與模型認知。【解析】觀察圖示，在“常溫”與“非常溫”電池中，b極為負極，a極為正極，正極（a）的電勢高于負極（b），A項錯誤；的發生還原反應，的化合價沒有變化，而酞菁鈷只與發生還原反應的形成化合物，降低還原反應的活化能，從題示信息看，電池電勢提高了，電池電勢等于正、負極電勢之差，提高了正極電勢，B項錯誤；根據“常溫”電池圖可知，的沒有被還原，3mol被還原成3mol時，向a極遷移12mol，C項錯誤；根據“非常溫”電池圖可知，a電極上發生還原反應，脫去RM，RM參與循環，D項正確。8．C【命題意圖】本題以氮的氧化物為載體考查二氧化氮和硝酸的性質，意在考查實驗能力和科學探究與創新意識。【解析】甲裝置中發生的反應為，一半硝酸表現強氧化性，另一半硝酸表現酸性，A項錯誤；乙裝置的作用是干燥，如果用堿石灰替代五氧化二磷，堿石灰會消耗產生的，B項錯誤；由已知可得，稀硫酸與反應會生成和，因此可用稀硫酸檢驗黑色粉末中是否含有，C項正確；溶液吸收氮的氧化物，可發生反應：，，，但不能吸收，D項錯誤。9．B【命題意圖】本題以和反應為載體考查化學反應中的能量變化，意在考查觀察與分析能力以及證據推理與模型認知。【解析】觀察圖像可知，總反應歷程包含2個過渡態，即包括2個基元反應，且生成物總能量均低于反應物總能量，正反應都是放熱反應，A項正確；基元反應①的活化能大于基元反應②的，依題意，①的反應速率小于②的，故基元反應①決定總反應速率，選擇催化劑降低基元反應①的活化能，B項錯誤；其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，推知：正反應速率常數增大，C項正確；總反應的反應熱等于生成物總能量與反應物總能量之差，，D項正確。10．C【命題意圖】本題以銻白為載體考查鹽類水解原理，意在考查分析能力以及變化觀念與平衡思想。【解析】反應①是，氯氣是氧化劑，銻是還原劑，A項正確；水解反應是吸熱反應，水蒸氣帶有熱量，促進水解向正反應方向移動，B項正確；加入鹽酸，抑制水解，水解率降低，C項錯誤；依題意，水解的中間產物有，進一步水解可生成，D項正確。11．D【命題意圖】本題以碘為載體考查阿伏加德羅常數，意在考查推理與計算能力以及宏觀辨識與微觀探析。【解析】在標準狀況下，碘單質呈固態，A項錯誤；是強酸，不水解，B項錯誤；反應①為，根據歸中原理，中的碘元素來自，故生成0.3mol時轉移0.5mol電子，C項錯誤；反應②中，發生的反應為，生成0.1mol氧化產物（）時，消耗0.25mol氧化劑（），D項正確。12．A【命題意圖】本題以難溶鋇鹽為載體考查沉淀溶解平衡與溶度積，意在考查分析與計算能力以及變化觀念與平衡思想。【解析】、，組成類型相同，曲線斜率一致，的溶解度大于，則的溶度積大于。根據溶度積表達式可知，，則有，，根據圖像中斜率大小可知，曲線①代表－1g與－1g的關系，曲線②代表－1g與－lg的關系，曲線③代表－1g與－1g的關系，A項錯誤；根據圖像中數據可計算：，，，B項正確；飽和鉻酸鋇溶液中，C項正確；根據溶度積計算：溶解度、、依次減小，題述反應過程中，最先生成，最后生成，D項正確。13．B【命題意圖】本題以和反應為載體考查化學反應速率和平衡，意在考查推理能力以及變化觀念與平衡思想。【解析】題述正反應的氣體分子數增大的反應，它是熵增、焓增的反應，A項錯誤；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，正反應速率大于逆反應速率，平衡常數增大，B項正確；反應物為固體，產物只有一種氣體，氣體摩爾質量恒定，不能根據氣體摩爾質量判斷平衡狀態，C項錯誤；達到平衡時，再充入，平衡向左移動，達到新平衡時，溫度不變，不變，故濃度不變，D項錯誤。14．B【命題意圖】本題以二元弱酸為載體考查分布系數與粒子濃度關系，意在考查分析與計算能力以及變化觀念與平衡思想。【解析】根據電離常數和電離方程式分析，隨著pH增大，減小，先增大，后減小；增大，結合圖像可知，曲線①代表與pH的關系；曲線②代表與pH的關系；曲線③代表與pH的關系。結合圖中數據可知，，。當中和恰好生成時（），，的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A項正確；，B項錯誤；觀察圖像，分析可知時，，C項正確；T點，，，，D項正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）【答案】（1）（2分）（2）的氧化性比的弱（或溶解性影響或的氧化性）（2分）（3）①圓底燒瓶（1分） 產生黑色沉淀（1分）②B不能吸收，與反應（2分）（4）d（1分）（5）（2分）（6）、、（3分）【命題意圖】本題以硫和鐵為載體考查綜合實驗與探究，意在考查實驗能力以及科學探究與創新意識。【解析】（1）根據反應物的量可知，鐵離子氧化硫離子，亞鐵離子與硫離子生成硫化亞鐵沉淀。（2）氯化鐵轉化成氫氧化鐵，鐵離子濃度降低，氧化性減弱，故氫氧化鐵和硫化銨發生復分解反應生成硫化鐵。（3）硫化氫與硫酸銅生成硫化銅。如果鹽酸與硫化亞鐵反應，則硫化氫中的氯化氫不能被氯化鈣除去。（4）高錳酸鉀氧化生成氧氣。（5）依題意，硫化鐵在氧氣中生成了硫酸鐵。（6）依題意，硫化鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫、硫化氫。16．（14分）【答案】（1）分離鈧元素（1分）（2）＞（1分） 鹽酸揮發速率增大（或溫度升高，水解程度變大）（1分）（3）萃取、分液（2分） 燒杯、漏斗、玻璃棒（3分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）【命題意圖】本題以鈧為載體考查無機物轉化以及書寫化學方程式和離子方程式，計算平衡常數，以及科學態度與社會責任。【解析】（1）操作X的目的是分成水相合有機相，則溶劑Y的作用是分離鈧元素。（2）相同條件下，鹽酸濃度越大，鈧浸出率越大。當溫度達到一定時，鹽酸揮發速度加快，鹽酸濃度快速下降，導致浸出率降低。（3）操作X為萃取、分液，分離氫氧化鈧采用過濾，需要三種玻璃儀器：燒瓶、漏斗和玻璃棒。（4）硫氰化鉀與鐵鹽反應生成硫氰化鐵。（5）依題意，草酸與氫氧化鈧反應生成草酸鈧和水。（6）根據鈧元素質量守恒，氧化鈧的產率為。17．（15分）【答案】（1）－317.3（2分）（2）①（2分） 不變（1分） ②－219