PAGEPAGE1高三年級10月份聯考化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物凝結了人類智慧的結晶，也是歷史進步的標志。下列文物的材質為金屬的是A．西漢青玉璜B．明弘治黃釉大碗C．明楊繼盛諫草卷(紙本)D．明代“一品百齡”金印A.A B.B C.C D.D2.下列操作正確的是A.濃硫酸濺到皮膚上，應立即用5%的溶液沖洗B.實驗室用剩的金屬鈉可以放回原試劑瓶C.高錳酸鉀固體可與無水乙醇毗鄰存放在同一個柜子中D.實驗室用玻璃瓶盛放氫氟酸3.下列有關物質用途的解釋錯誤的是A.用硬鋁合金制造飛機，硬鋁的密度小，強度高B.常用于燃煤脫硫以減少酸雨，為堿性氧化物C.常溫下用鐵質容器運輸濃硫酸，常溫下鐵與濃硫酸不反應D.常用于生產光導纖維，光導纖維通信容量大，效率高4.利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A．過濾粗鹽水B．制備并收集氨氣C．配制一定濃度的稀硫酸D．蒸餾時接收餾出物A.A B.B C.C D.D5.下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是物質選項甲乙丙ANOBSCSiDA.A B.B C.C D.D6.臭氧()可直接用作水的消毒劑，實驗室制備的原理為，下列說法正確的是A.和均為非極性分子 B.上述反應中有電子的轉移C.和互為同位素 D.的總鍵能大于的總鍵能7.能把廢水中的氧化成無毒氣體，發生的反應為，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.與的VSEPR模型相同B.中含有的鍵數目為C.中含有的原子數為D.溶液中含有的的數目為8.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三種元素的原子序數呈等差數列，的電負性在元素周期表中最大，的原子序數是的2倍，的某種化合物具有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.離子半徑：B.第一電離能：C.中既有共價鍵又有離子鍵D.僅由W、X形成的二元化合物均難溶于水9.胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理活性和生物活性。、、是常見的有機胺，已知：氣態時，脂肪胺中氮原子上的電子云密度越大，其堿性越強。下列有關說法錯誤的是A.氣態時的堿性：B.沸點：C.形成配合物時可提供兩個配位原子D.、、均為分子晶體10.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養。下列離子方程式書寫錯誤的是A.銅置于硫酸鐵溶液中：B.在溶液中滴加少量澄清石灰水：C.等體積等濃度的溶液與溶液混合：D.將少量氯氣通入溶液中：11.下列實驗操作、現象和得出的結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向包著脫脂棉上滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒與水反應放熱B將通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液褪色具有漂白性C常溫下，將試紙插入某溶液中pH試紙變紅該溶液呈酸性D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸無明顯現象稀鹽酸與碳酸鈉不反應A.A B.B C.C D.D12.元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是A.b、c、e均具有漂白性 B.d、g的中心原子的雜化方式不同C.與的濃溶液反應可直接轉化成 D.c的空間結構為直線形13.已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種。取該溶液完成如下實驗：已知：無色氣體為純凈物且遇空氣變為紅棕色，氣體體積均已換算為標準狀況下的數據。下列說法正確的是A.原溶液中B.原溶液中可能含有，氣體為C.若原溶液中含有，其濃度一定等于D.原溶液中一定不含有14.為橄欖綠色結晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在冶金、顯像管中也有應用。晶體結構如圖1所示。人工制備的晶體(如圖2)常存在缺陷：一個空缺，另有兩個被兩個所取代，其結果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎳樣品組成為。下列說法錯誤的是A.鎳元素位于元素周期表的區B.圖1中距離最近且等距離的有12個C.基態價層電子軌道表示式為D.中與的物質的量之比為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.能源在生產、生活中發揮著重要作用。（1）下列有關做法不合理的是___________(填標號)。a．大力發展氫能源汽車以減少環境污染b．在廣大農村發展新技術，將廢棄的秸稈轉化為沼氣供能c．在西北地區開發太陽能、風能等新能源，減少化石燃料的使用d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少（2）肼()常用作火箭推進劑。已知：①②③則的___________；下列能量變化示意圖可以表示該反應的是___________(填標號)。A．B．（3）家用液化石油氣中含有丁烷。已知常溫常壓下，丁烷氣體完全燃燒生成、可放出287.8kJ熱量，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為___________。（4）化學反應所放出的熱量，可以用實驗的方法進行測定。可用如圖所示裝置來測定中和反應的反應熱。①分別配制的鹽酸和的溶液。稱取固體的質量為___________；配制過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。②將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(在稀溶液中，可以近似地認為反應前后溶液密度、比熱容均與水的相等，即，)。實驗所測的溫度差數據如表所示。第一次第二次第三次第四次3.1℃3.2℃3.0℃4.3℃本次實驗所測的中和反應的反應熱___________(保留3位有效數字)；若沒有隔熱層，則計算所得的反應熱與上述實驗相比___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。16.某同學利用以下提供的裝置(夾持裝置已省略)進行氯氣的相關實驗。已知：I處為濕潤的有色布條，II處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：___________。（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為___________；裝置D中長頸漏斗的作用是___________。（3）完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為___________(填接口標號)。（4）設置裝置的實驗目的是___________；I、III處的現象分別為___________、___________。（5）設計裝置的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩通入氯氣，當無色溶液逐漸變為棕黃色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現象。①證明氯氣的非金屬性強于溴的反應的離子方程式為___________。②當無色溶液逐漸變為棕黃色，即停止通入氯氣的原因是___________。17.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)，實現鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：①“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(，結構為)。②“濾渣”的主要成分為、、。③、、、、、。回答下列問題：（1）寫出混合氣在金屬離子的催化作用下產生過一硫酸反應的化學方程式：___________。（2）被氧化為的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（3）“氧化”中石灰乳的作用為___________。（4）“沉鈷鎳”時___________(填“能”或“不能”)用代替，原因為___________。（5）分離出“濾渣”的操作為___________：寫出檢驗“沉渣”是否洗滌干凈的操作：___________。18.鐵、錳、鉻、銅等金屬及其化合物在科學研究和工業生產中用途廣泛。請回答下列問題：（1）基態鐵原子中最高能層符號為___________，其最外層電子所占據軌道的電子云輪廓圖為___________形。（2）錳和鉻的第一電離能分別為和，而錳、鉻的第二電離能分別為、，從核外電子排布角度解釋鉻的第二電離能比錳大的原因：___________。（3）煙酸鉻(Ⅲ)可促進動物生長發育和蛋白質合成，在工業上主要用作飼料添加劑、醫藥保健品、食品添加劑等，其結構如圖所示。①該配合物中的配體有___________種。②C、N、O三種元素形成的最簡單氫化物的鍵角由大到小的順序是___________(填化學式)，原因為___________。（4）銅的某種常見氧化物的晶胞結構如圖，已知晶胞棱長為，1號原子的坐標為，3號原子的坐標為1,1,1，設為阿伏加德羅常數的值。①Cu原子的配位數為___________。②2號原子的坐標為___________。③該晶體的密度為___________。PAGEPAGE1高三年級10月份聯考化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物凝結了人類智慧的結晶，也是歷史進步的標志。下列文物的材質為金屬的是A．西漢青玉璜B．明弘治黃釉大碗C．明楊繼盛諫草卷(紙本)D．明代“一品百齡”金印A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．西漢青玉璜成分為硅酸鹽，A錯誤；B．明弘治黃釉大碗與陶瓷，是硅酸鹽，B錯誤；C．明楊繼盛諫草卷(紙本)，成分是纖維素，C錯誤；D．明代“一品百齡”金印屬于金屬，D正確；答案選D。2.下列操作正確的是A.濃硫酸濺到皮膚上，應立即用5%的溶液沖洗B.實驗室用剩的金屬鈉可以放回原試劑瓶C.高錳酸鉀固體可與無水乙醇毗鄰存放在同一個柜子中D.實驗室用玻璃瓶盛放氫氟酸【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上5%的溶液，A錯誤；B．鈉極易與水和氧氣反應，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，無水乙醇具有還原性，二者不能存放在同一個柜子中，C錯誤；D．HF與SiO2及硅酸鹽反應，HF應保存在塑料瓶中，D錯誤；答案選B。3.下列有關物質用途的解釋錯誤的是A.用硬鋁合金制造飛機，硬鋁的密度小，強度高B.常用于燃煤脫硫以減少酸雨，為堿性氧化物C.常溫下用鐵質容器運輸濃硫酸，常溫下鐵與濃硫酸不反應D.常用于生產光導纖維，光導纖維通信容量大，效率高【答案】C【解析】【詳解】A．硬鋁的密度小，強度高，硬鋁合金可以用來制造飛機，A正確；B．為堿性氧化物，可以與SO2反應生成CaSO3，進一步氧化為CaSO4，常用于燃煤脫硫以減少酸雨，B正確；C．常溫下鐵與濃硫酸發生鈍化，鐵表面被氧化為致密的氧化膜，鈍化屬于化學變化，C錯誤；D．具有導光性，常用于生產光導纖維，光導纖維通信容量大，效率高，D正確；答案選C。4.利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A．過濾粗鹽水B．制備并收集氨氣C．配制一定濃度的稀硫酸D．蒸餾時接收餾出物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．過濾操作是“一貼二低三靠”，A正確；B．制取氨氣用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制取，不能用氯化銨直接加熱制取，B錯誤；C．容量瓶不能用于溶解固體、稀釋濃溶液以及長時間貯存溶液，C錯誤；D．蒸餾時接收餾出物錐形瓶要與大氣相通，在密閉容器內液體不能流下，D錯誤；答案選A。5.下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是物質選項甲乙丙ANOBSCSiDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．N2在放電時與O2反應可以生成NO，N2在高溫高壓催化劑作用下可以生成NH3，NH3也可以催化氧化生成NO，可以一步轉化，A不符合題意；B．S在空氣中燃燒可以生成SO2，S與NaOH反應可以生成Na2SO3，Na2SO3與鹽酸反應可以生成SO2，可以一步轉化，B不符合題意；C．Na2SiO3不能一步生成SiO2，C符合題意；D．Fe與HCl反應生成FeCl2，Fe與Cl2反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，可以一步轉化，D不符合題意；答案選C。6.臭氧()可直接用作水的消毒劑，實驗室制備的原理為，下列說法正確的是A.和均為非極性分子 B.上述反應中有電子的轉移C.和互為同位素 D.的總鍵能大于的總鍵能【答案】D【解析】【詳解】A．分子由三個氧原子構成，其分子空間構型為V形，正負電中心不重合，是極性分子，故A錯誤；B．元素化合價不變，沒有電子的轉移，故B錯誤；C．和都是氧元素組成單質，互為同素異形體，故C錯誤；D．是吸熱反應，反應物總鍵能大于生成物總鍵能，即的總鍵能大于的總鍵能，故D正確；故選D。7.能把廢水中的氧化成無毒氣體，發生的反應為，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.與的VSEPR模型相同B.中含有的鍵數目為C.中含有的原子數為D.溶液中含有的的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．中心原子Cl原子價層電子對=2+，其中Cl提供一個單電子，2個O原子的2p軌道各提供兩個電子，形成大π鍵，中心原子Cl的價電子數為3，VSEPR為平面三角形，CO2中心原子C原子價層電子對=2+=2，VSEPR構型為直線形結構，二者的VSEPR模型不同，A錯誤；B．CN-中有一個鍵，中含有的鍵數目為，B正確；C．沒有注明標準狀況，不能確定N2的物質的量，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算NaCl的物質的量，D錯誤；答案選B。8.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三種元素的原子序數呈等差數列，的電負性在元素周期表中最大，的原子序數是的2倍，的某種化合物具有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.離子半徑：B.第一電離能：C.中既有共價鍵又有離子鍵D.僅由W、X形成的二元化合物均難溶于水【答案】D【解析】【分析】的電負性在元素周期表中最大，X為F元素，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味，化合物為H2S，Z為S元素，W、X、Y三種元素的原子序數呈等差數列，的原子序數是的2倍，W是C元素，Y是Mg元素。【詳解】A．X、Y、Z分別是F、Mg、S元素，離子半徑：S2->F->Mg2+，A錯誤；B．W、X、Z分別是C、F、S，第一電離能F>C>S，B錯誤；C．為MgF2，只有離子鍵，C錯誤；D．僅由W、X形成的二元化合物為CF4、C2F6等都是非極性分子，屬于鹵代烴，難溶于水，D正確；答案選D。9.胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理活性和生物活性。、、是常見的有機胺，已知：氣態時，脂肪胺中氮原子上的電子云密度越大，其堿性越強。下列有關說法錯誤的是A.氣態時的堿性：B.沸點：C.形成配合物時可提供兩個配位原子D.、、均為分子晶體【答案】A【解析】【詳解】A．原子上電子越多，結合氫離子的能力越強，堿性越強，-CH3是推電子基，甲基越多，推電子效應越強，N原子上電子越多，堿性越強，，A錯誤；B．能形成分子間氫鍵，不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使得分子間作用力大，沸點高，沸點，B正確；C．兩端的氨基N原子均有孤電子對，能夠形成配位鍵，形成配合物時可提供兩個配位原子，C正確；D．、、形成晶體粒子均是分子，作用力都是分子間作用力，因此均為分子晶體，D正確；答案選A。10.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養。下列離子方程式書寫錯誤的是A.銅置于硫酸鐵溶液中：B.在溶液中滴加少量澄清石灰水：C.等體積等濃度的溶液與溶液混合：D.將少量氯氣通入溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．銅置于硫酸鐵溶液中，鐵離子能將銅單質氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，離子方程式為：，A正確；B．在溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，Ca2+與OH-離子的系數之比為1:2，反應的離子方程式為：，B正確；C．具有還原性，ClO-離子具有氧化性，等體積等濃度的溶液與溶液混合發生氧化還原反應，二者的系數之比為1:1，反應的離子方程式為：，C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯氣通入溶液中氧化的是Fe2+離子，反應的離子方程式為：，D錯誤；答案選D。11.下列實驗操作、現象和得出的結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向包著的脫脂棉上滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒與水反應放熱B將通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液褪色具有漂白性C常溫下，將試紙插入某溶液中pH試紙變紅該溶液呈酸性D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸無明顯現象稀鹽酸與碳酸鈉不反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．脫脂棉燃燒需要溫度升高到達著火點，所以該實驗說明與水反應放熱，故A正確；B．將通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液只變紅、不褪色，故B錯誤；C．不能將試紙插入溶液中，會污染溶液，即操作錯誤，故C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無明顯現象，但不能因為無明顯現象得出稀鹽酸與碳酸鈉不反應的結論，故D錯誤；故答案為：A。12.元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是A.b、c、e均具有漂白性 B.d、g的中心原子的雜化方式不同C.與的濃溶液反應可直接轉化成 D.c的空間結構為直線形【答案】C【解析】【分析】由圖可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是HClO2，e是ClO2，g是HClO4，f是氯酸鹽。【詳解】A．干燥的氯氣不具有漂白性，A錯誤；B．d是HClO2，中心原子為Cl原子，價層電子對數為3+，雜化方式為sp3，g是HClO4，價層電子對為4+，雜化方式為sp3，雜化方式相同，B錯誤；C．氯酸鹽有強氧化性，濃鹽酸有還原性，二者反應可以生成Cl2，C正確；D．c是Cl2O，中心原子為O原子，價層電子對數為2+，VSEPR模型為四面體，分子構型為V形，D錯誤；答案選C。13.已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種。取該溶液完成如下實驗：已知：無色氣體為純凈物且遇空氣變為紅棕色，氣體體積均已換算為標準狀況下的數據。下列說法正確的是A.原溶液中B.原溶液中可能含有，氣體為C.若原溶液中含有，其濃度一定等于D.原溶液中一定不含有【答案】B【解析】【分析】無色氣體A為純凈物且遇空氣變為紅棕色，則A為NO，物質的量為0.01mol，則原溶液中一定含有Fe2+和，一定不含，溶液B中加入足量Na2CO3溶液，產生氣體C為CO2，沉淀E中有BaCO3，沉淀E加入HCl有無色氣體F生成，F為CO2，物質的量為0.01mol，溶液中一定含有Ba2+，物質的量為0.01mol，不含硫酸根離子，溶液G中加入足量NaOH溶液，產生沉淀，灼燒產生紅棕色固體Fe2O3，質量為2.4g，物質的量為0.015mol，原溶液中一定含有Fe2+，物質的量為0.03mol，則溶液中有Fe2+0.03mol，0.01mol，Ba2+0.01mol，不含硫酸根離子和碳酸根離子，根據電荷守恒還有Cl-，可能有Na+、K+。【詳解】A．根據分析溶液中不含，A錯誤；B．經過分析，原溶液中可能含有，氣體為過量鹽酸與Na2CO3反應生成的，B正確；C．原溶液中有Ba2+，沒有，C錯誤；D．根據電荷守恒，原溶液中一定含有，D錯誤；答案選B。14.為橄欖綠色結晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在冶金、顯像管中也有應用。晶體結構如圖1所示。人工制備的晶體(如圖2)常存在缺陷：一個空缺，另有兩個被兩個所取代，其結果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎳樣品組成為。下列說法錯誤的是A.鎳元素位于元素周期表的區B.圖1中距離最近且等距離的有12個C.基態價層電子軌道表示式為D.中與的物質的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A．Ni為第28號元素，位于元素周期表的Ⅷ族為d區，A正確；B．由結構圖可知，晶胞中占據頂點和面心，以上面心O2-為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個，O2-周圍與它距離相等且最近O2-的有12個，B正確；C．基態價層電子排布式為3d8，價層電子軌道表示式為，C正確；D．1mol中，為xmol，為ymol，x+y=0.88，2x+3y=2，得出x=0.64，y=0.24，二者的物質的量之比為8:3，D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.能源在生產、生活中發揮著重要作用。（1）下列有關做法不合理的是___________(填標號)。a．大力發展氫能源汽車以減少環境污染b．在廣大農村發展新技術，將廢棄的秸稈轉化為沼氣供能c．在西北地區開發太陽能、風能等新能源，減少化石燃料的使用d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少（2）肼()常用作火箭推進劑。已知：①②③則的___________；下列能量變化示意圖可以表示該反應的是___________(填標號)。A．B．（3）家用液化石油氣中含有丁烷。已知常溫常壓下，丁烷氣體完全燃燒生成、可放出287.8kJ熱量，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為___________。（4）化學反應所放出的熱量，可以用實驗的方法進行測定。可用如圖所示裝置來測定中和反應的反應熱。①分別配制的鹽酸和的溶液。稱取固體的質量為___________；配制過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。②將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(在稀溶液中，可以近似地認為反應前后溶液密度、比熱容均與水的相等，即，)。實驗所測的溫度差數據如表所示。第一次第二次第三次第四次3.1℃3.2℃3.0℃4.3℃本次實驗所測的中和反應的反應熱___________(保留3位有效數字)；若沒有隔熱層，則計算所得的反應熱與上述實驗相比___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】（1）d（2）①.②.A（3）（4）①.5.5②.容量瓶③.膠頭滴管④.⑤.偏大【解析】【小問1詳解】a．大力發展氫能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少污染，a正確；b．將廢棄的秸稈轉化為沼氣供能，使用生物質能代替化石燃料，減少化石燃料的使用，減少污染，b正確；c．太陽能、風能屬于新能源，在西北地區開發太陽能、風能等新能源，減少化石燃料的使用，c正確；d．能源使用不合理會造成污染，能量不能充分利用，造成浪費，D錯誤；答案選d；【小問2詳解】根據蓋斯定律：①②③反應可以由①-②-2×③得到，則△H=-641.6kJ/mol+534kJ/mol-2×(+44kJ/mol)=-195.6kJ/mol；△H=-195.6kJ/mol為放熱反應，反應物能量高于生成物能量，A圖符合；【小問3詳解】丁烷為=0.1mol，完全燃燒生成、可放出287.8kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒放出熱量為2878kJ，表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為；【小問4詳解】①配制的溶液，需要NaOH的物質的量為0.55mol/L×0.25L=0.1375mol，需要固體的質量0.1375mol×40g/mol=5.5g；需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶和膠頭滴管；②四次溫差數據中第四次誤差較大舍去，前三次溫差的平均值為，根據Q=cm△t=×(50ml+50ml)×1g/ml×3.1。C=1295.8J=1.2958kJ，△H=-=-51.8kJ/mol；若沒有隔熱層，造成熱量損失，△H為負值，△H偏大。16.某同學利用以下提供的裝置(夾持裝置已省略)進行氯氣的相關實驗。已知：I處為濕潤的有色布條，II處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：___________。（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為___________；裝置D中長頸漏斗的作用是___________。（3）完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為___________(填接口標號)。（4）設置裝置的實驗目的是___________；I、III處的現象分別為___________、___________。（5）設計裝置的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩通入氯氣，當無色溶液逐漸變為棕黃色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現象。①證明氯氣的非金屬性強于溴的反應的離子方程式為___________。②當無色溶液逐漸變為棕黃色，即停止通入氯氣的原因是___________。【答案】（1）（2）①.蒸餾燒瓶②.平衡壓強（3）fgbcde（4）①.驗證氯氣是否有漂白性②.濕潤的有色布條褪色③.干燥的有色布條不褪色（5）①.②.防止氯氣過量，干擾后續實驗【解析】【分析】A裝置是制取氯氣，D飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，B是檢驗氯氣的漂白性，C是驗證Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，E是尾氣處理，吸收多余的氯氣防止污染空氣。【小問1詳解】A中是濃鹽酸和KMnO4制取氯氣，反應的化學方程式為：；【小問2詳解】盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為蒸餾燒瓶；裝置D中長頸漏斗的作用是平衡壓強，防止堵塞；【小問3詳解】A中制取的氯氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過B裝置驗證氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，再通過C驗證氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾氣用E吸收，連接順序為：afgbcdeh；【小問4詳解】設置裝置的實驗目的是驗證氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，因此I處現象濕潤的有色布條褪色，III處現象是干燥的有色布條不褪色；【小問5詳解】①氯氣可以置換溴單質，反應的離子方程式為：；②氯氣也能氧化碘離子生成碘單質，為防止氯氣過量，當無色溶液逐漸變為棕黃色，即停止通入氯氣。17.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)，實現鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：①“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(，結構為)。②“濾渣”的主要成分為、、。③、、、、、。回答下列問題：（1）寫出混合氣在金屬離子的催化作用下產生過一硫酸反應的化學方程式：___________。（2）被氧化為的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（3）“氧化”中石灰乳的作用為___________。（4）“沉鈷鎳”時___________(填“能”或“不能”)用代替，原因為___________。（5）分離出“濾渣”的操作為___________：寫出檢驗“沉渣”是否洗滌干凈的操作：___________。【答案】（1）（2）（3）調節溶液的，促使轉化為（4）①.不能②.、、的相差不大，不能完全分離鈷鎳和鎂（5）①.過濾②.取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則“沉渣”已洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈【解析】【分析】由題意可知，在“氧化”中，二氧化硫和空氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸H2SO5，用石灰乳調節pH，Mn2+被氧化為MnO2，同時Fe3+水解生成氫氧化鐵，濾渣成分為CaSO4、Fe(OH)3、MnO2，“沉鈷鎳”過程中，Co2+變為Co(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH)，Ni2+變為Ni(OH)2，“沉鎂”過程中，溶液堿性更強，Mg2+變成Mg(OH)2。【小問1詳解】SO2與O2和水在催化劑作用下生成過一硫酸，反應的化學方程式為：；【小問2詳解】被氧化為，Mn2+為還原劑，為氧化劑，1molMn2+失去2mol電子，中有2個-1價的O原子，在反應中得電子生成-2價的氧原子，1mol得到2mol電子，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比1:1；【小問3詳解】石灰乳作用是調節pH值，使Fe3+轉化