…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版九年級化學上冊階段測試試卷748考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、為了經濟的可持續發展，我們必須保護水資源，下列做法中，正確的是（）A.生活污水任意排放B.農業上合理使用農藥和化肥C.工業廢水不經過處理后就排放D.使用含磷洗衣粉2、要鑒別NaOH、AgNO3和NaCl三種無色溶液，可選用（）A.鹽酸B.氯化鐵溶液C.碳酸鈉溶液D.澄清石灰水3、（2015?濟寧）日常生活中的下列做法，不能用化學變化做出解釋的是（）?A.食鹽做調味品和防腐劑B.蘋果催熟香蕉，柿子等水果C.汽油洗除衣物上少量油污D.潔廁靈清除衛生器具頑漬4、乙硫醇（化學式為C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，下列有關乙硫醇的說法不正確的是（）A.乙硫醇的相對分子質量為62B.乙硫醇中C，H，S三種元素的質量比是2：6：1C.硫元素的質量分數是×100%D.在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏5、新產品磨牙器能有效幫助去除牙齒表面的牙垢，磨牙器磨頭采用rm{50%}的橡膠與rm{50%}的金剛砂rm{(}主要成分為碳化硅rm{)}特制而成rm{.}已知碳化硅的化學式為rm{SiC}硅元素顯rm{+4}價，則碳元素的化合價為rm{(}rm{)}A.rm{-1}B.rm{-2}C.rm{-3}D.rm{-4}6、下列有關催化劑在化學反應前后變化說法中；正確的是（）

①質量減小②質量增加③質量不變④物理性質不變⑤化學性質改變⑥化學性質不變．

A.②④

B.②⑤

C.①⑤⑥

D.③⑥

7、X、Y兩元素的相對原子質量分別為m和n，化合價分別為+a和-b；則由X；Y組成的化合物中X元素和Y元素的質量比為（）

A.am：bn

B.an：bm

C.bm：an

D.bn：am

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、2013年2月22日中國云南；西藏等地發生了不同程度的地震；各地的飲用水安全備受關注．

（1）除去水中難溶性固體雜質的操作是____；

（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用____來區分硬水和軟水；生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是____；

（3）為了保護好城市用水，下列做法中，正確的是____（填序號）．

①在引水渠岸邊堆放垃圾②向引水渠中排放工業廢水。

③在引水渠兩岸植樹④向引水渠中傾倒生活污水．

（4）身處災區之外的我們能做些什么？____（舉一做法）．9、某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度．

【猜想或假設】溶液的pH可能為（請將你的假設填入空格中）：

①pH＜7，②____，③____．

【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的____（填序號）來進行實驗．

①pH試紙；②紫色石蕊試液，③酚酞試液。

組內同學進行了如下實驗：

甲同學：取pH試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．

乙同學：取pH試紙放在玻璃片上；先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．

丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中；把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．

【評價】三位同學中操作規范的是____同學．指出其余同學操作上的錯誤。

____．10、圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗；在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味．于是小明對原實驗裝置進行了改進裝置如圖Ⅱ．

【實驗操作】

a．向B；C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水；各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。

b．在A；D試管中分別加入2mL濃氨水；立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘．

【分析討論】：

（1）E試管放有酚酞溶液的目的是____；

（2）進行操作b時觀察到的現象是____；

（3）由此可以得到的實驗結論是：

①____；

②____；

（4）對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是____．11、A；B、C、D、E、F、H是初中化學常見物質．A是黑色氧化物；B的水溶液呈藍色，C是紅色固體單質．A在一定條件下可轉化為I，I與A的組成相同，I中兩元素的質量比為8：1，且I的相對分子質量是144．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：C；I

（2）寫出實現下列轉化的化學方程式：A→B

（3）有同學認為：E一定是鐵；你的觀點是；

A→G的轉化不一定要通過置換反應實現，請寫出一個化學方程式予以說明．12、國務院決定自rm{2018}年rm{5}月rm{1}日起，將抗癌藥品的進口關稅降為零。氮芥rm{(C_{5}H_{11}C1_{2}N)}是最早用于臨床并取得突出療效的抗腫瘤藥物。下列關于氮芥的說法正確的是______

A.氮芥由rm{19}個原子構成rm{B.}氮芥的相對分子質量為rm{156g}

C.氮芥中氯元素的質量分數為rm{45.5%}rm{D.}氮芥中碳、氫、氯、氮元素的質量比為______13、測定空氣中氧氣含量的實驗中；某間學發觀，實驗結束后，將塞子取下，燃燒匙取出后，匙內的紅磷重新燃燒起來，造成室內污染．

（1）紅磷在瓶內熄滅的原因是什么？

（2）為什么紅磷復燃？

（3）為避免空氣污染，正確的操作應該是____．14、被列為首批非物質文化遺產的安徽蕪湖鐵畫經過300多年的發展；已成為一朵藝苑奇葩．今天鐵畫藝術大師們又賦予她新的生命力，給鐵畫穿上一層金黃色的外衣--鍍金．

（1）在鐵畫表面鍍金除了美觀外，另一個作用是可以防止____．

（2）已知鍍金鐵畫中只含有金、鐵、碳三種元素，某同學為探究鍍金鐵畫中鐵元素的含量，進行了如下實驗：取鍍金鐵畫的邊角料6克，磨成粉末，放入足量的稀鹽酸中，收集到0.2克氫氣，求：鐵畫中鐵的質量分數．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、鐵制品在干燥的空氣中容易生銹．____．（判斷對錯）16、糖尿病患者不宜多吃米飯等淀粉類食品，因為淀粉消化后轉化成葡萄糖，被人體吸收會造成血糖升高．如果少吃米飯而產生難以忍受的饑餓感，可多吃些南瓜解饑．____．（判斷對錯）17、酒精燈用畢，應立即用嘴吹滅．____．18、氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔．____．（判斷對錯）19、給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的．____．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)20、取20gNa2CO3樣品（含NaCl）放入燒杯中；將80g稀鹽酸分四次加入，每次剩余的質量如下：

。2020202037.855.673.493.4求：（1）加入40g稀鹽酸時產生的CO2的質量；

（2）稀鹽酸中HCl的質量分數；

（3）樣品中Na2CO3的質量分數．21、某同學將30g的石灰石放入100g稀鹽酸中充分反應后；稱量燒杯中余下的物質的質量為121.2g，求：（假設石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應）

（1）生成二氧化碳的質量；

（2）若石灰石完全反應了，求石灰石中CaCO3的質量分數．22、（2015秋?蕭山區月考）用不純的鋅片（雜質不參加反應）與稀硫酸反應；六次實驗結果記錄如下：（計算結果均取整數）

。次數123456加入鋅的質量（g）24681012稀硫酸的質量（g）606060606060生成的硫酸鋅的質量（g）5151717（1）將第2次和第5次實驗產生的硫酸鋅的質量填在上表中；

（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線；

（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為____g；

（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質的質量分數為____．23、現有下列幾種常見實驗裝置。

（1）寫了D裝置中a的儀器名稱______

（2）用雙氧水（H2O2）溶液和MnO2作用制取氧氣（包括收集裝置）；應選用的裝置是______（填序號）

評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)24、甲；乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數（雜質不參與反應）；分別設計方案并進行實驗．

甲組：

（1）實驗：取石灰石樣品10g；高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉；干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．

（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x6.04g

以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是____．

請你寫出正確的計算過程．

乙組：也取原石灰石樣品10g，按下圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗，測得完全反應后C中氫氧化鈉溶液增重了3.9g．由此計算出碳酸鈣的質量分數要比甲組____（填高或低或相同），造成該結果的原因可能是____．乙組實驗設計也有不足之處，你的改進是____．

25、請結合如圖所示實驗裝置回答有關問題（在相應空格內填字母標號）

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱．A____；b____．

（2）寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式____，根據該反應原理，可選擇上圖中____與____組裝一套制取氧氣的裝置．

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．你所選擇的上述制取氧氣的發生裝置能或不能（填“能”或“不能”）用于實驗室制取二氧化碳，理由是____．評卷人得分六、科普閱讀題(共4題，共16分)26、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據此表我能回答：。溫度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）50℃時，硝酸鉀的溶解度為____g．

（2）由表中數據分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度，則該溶解度可能是____g．

（3）在60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液質量為____g．

（4）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取____的方法．27、無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量．某品種茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3．

（1）KNO3屬于____（填“鉀肥”；“氮肥”或“復合肥料”）；

（2）KNO3的相對分子質量為____；

（3）KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為____；

（4）要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量為____kg．28、從溶質質量分數的計算公式可以推斷出溶質質量分數的大小只與____和____有關．29、酒精燈燈焰分焰心；內焰和外焰三個部分．為探究燈焰溫度；科研人員用特殊的測溫裝置進行實驗（如圖所示），結果如下：（探頭位置是指測溫探頭離燈芯的垂直高度）

。火焰焰心外焰外焰探頭位置/CM0.51.52.53.03.54.04.5火焰溫度/℃537670775806801750667平均溫度/℃603708708（1）根據上表數據，燈焰三部分溫度由低到高的順序為：____＜____＜____

（2）根據上表數據，加熱時，被加熱的儀器或物品應該放置在____位置較適宜．

（3）燈焰焰心溫度較底，其原因是____．

（4）向酒精燈里添加酒精，不超過酒精燈容積的____；禁止向____的酒精燈里添加酒精，以免____；禁止拿燃著的酒精燈去____另一酒精燈；用完酒精燈后，必需用____蓋滅，不可用____吹滅酒精燈．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】根據保護水資源要從兩個方面做起：一方面要節約用水；另一方面要防止水體污染，據此結合選項中的做法進行分析判斷．【解析】【解答】解：

A；生活污水任意排放；會造成水體污染，故該做法錯誤．

B；農業上合理使用農藥和化肥；可以減少水體污染，故該做法正確．

C；工業廢水不經過處理后就排放；會造成水體污染，故該做法錯誤．

D；使用含磷洗衣粉；會造成水體富營養化，會造成水體污染，故該做法錯誤．

故選B．2、B【分析】【分析】根據NaOH、AgNO3和NaCl的性質，分析三種物質溶液分別與所提供的四種試劑反應的情況，判斷能一次性鑒別出三種溶液的試劑要求必須出現不同的現象．【解析】【解答】解：A．HCl只能和AgNO3混合產生沉淀；和NaOH和NaCl混合都無現象，因此無法鑒別出NaCl；NaOH溶液，故選項錯誤；

B．FeCl3溶液加入三種溶液中依次出現的現象是：生成紅褐色沉淀；白色沉淀、無明顯現象；可鑒別，故選項正確；

C．Na2CO3溶液不與NaCl；NaOH溶液反應；無現象，因此不能鑒別NaOH和NaCl，故選項錯誤；

D．Ca（OH）2溶液不能和NaOH和NaCl反應；都無現象，因此不能鑒別NaOH和NaCl，故選項錯誤；

故選B．3、C【分析】【解答】解：A．食鹽做調味品和防腐劑是因為氯化鈉具有咸味以及具有防止細菌滋生的性質；屬于發生化學變化；

B．蘋果能釋放出乙烯；乙烯與香蕉；柿子中的物質發生化學變化而成熟；

C．油污能溶解在汽油中；并沒有生成新物質，屬于物理變化；

D．潔廁靈中的酸能與頑漬發生化學反應；生成可溶性的物質．

故選C．

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．4、B【分析】【解答】解：A；乙硫醇的相對分子質量為12×2+1×6+32=62；故選項說法正確．B、乙硫醇中C、H、S三種元素的質量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故選項說法錯誤．

C、硫元素的質量分數是×100%；故選項說法正確．

D；乙硫醇易揮發；有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏，故選項說法正確．

故選：B．

【分析】A；根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析判斷．

B；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷．

C、根據化合物中元素的質量分數=×100%；進行分析判斷．

D、根據乙硫醇易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，進行分析判斷．5、D【分析】解：碳化硅中硅元素的化合價為rm{+4}價，設碳元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{(+4)+x=0}則rm{x=-4}價．

故選：rm{D}．

根據在化合物中正負化合價代數和為零；結合物質的化學式進行解答即可．

本題難度不大，掌握利用化合價的原則rm{(}化合物中正負化合價代數和為零rm{)}計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．【解析】rm{D}6、D【分析】

催化劑是指能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不發生改變的物質．

所以①催化劑在化學反應前后的質量減小；說法錯誤；

②催化劑在化學反應前后的質量增加；說法錯誤；

③催化劑在化學反應前后的質量不變；說法正確；

④催化劑在化學反應前后物理性質不變；說法錯誤；

⑤催化劑在化學反應前后化學性質改變；說法錯誤；

⑥催化劑在化學反應前后的化學性質不變；說法正確；

故③⑥說法正確．

故選D．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；催化劑是指能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不發生改變的物質．

7、C【分析】

根據元素的化合價，可得X、Y組成的化合物的化學式為XbYa；

X、Y組成的化合物中X元素和Y元素的質量比為：（m×b）：（n×a）=mb：na

故選C．

【解析】【答案】根據物質中元素的質量比為該元素的相對原子質量×原子個數之比；計算X；Y組成的化合物中X元素和Y元素的質量比。

二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】根據水的凈化的知識結合過濾操作分析解答，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；降低水的硬度就是減少水中可溶性鈣鎂化合物的含量；鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，據此解答．【解析】【解答】解：（1）除去水中難溶性固體雜質可以使用過濾的方法；故填：過濾；

（2）鑒別用水和軟水使用的是肥皂水；降低水的硬度可以加熱煮沸，同時能殺死水中的細菌，故填：肥皂水，煮沸；

（3）①在引水渠岸邊堆放垃圾；會造成水體污染；

②向引水渠中排放工業廢水；會造成水體污染；

③在引水渠兩岸植樹；有利于保護水資源；

④向引水渠中傾倒生活污水；會造成水體污染．

故填：③；

（4）可以向災區捐水，在平時的生活中注意節約用水，故填：節約用水．9、略

【分析】【分析】指示劑是指示溶液的酸堿性的，而PH試紙是測定溶液的酸堿度的．我們用PH試紙時，不能用水潤濕，應用玻璃棒蘸取待測液，滴到PH試紙上，然后將PH試紙與標準比色卡對照得出PH值．【解析】【解答】解：猜想PH值時；有三種情況，一種是大于7，一種是小于7，一種是等于7．

溶液的酸堿度用PH試紙來測定；PH試紙在使用時不能用水潤濕，也不能直接插入溶液以免污染試劑．

PH試紙在使用時用玻璃棒蘸取待測液；滴到PH試紙上，然后將PH試紙與標準比色卡對照得出PH值。

故答案為：猜想：pH=7；pH＞7．

[設計和實驗]：②③

評價：甲；乙同學不應用蒸餾水潤濕pH試紙，丙同學不應把pH試紙浸入待測溶液中．10、略

【分析】

（1）通過E試管放有酚酞溶液沒有變色進行對比說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果；

（2）B試管與C試管內的酚酞試液都變紅色；但C試管內變紅的速度比較快；

（3）通過實驗現象說明了氨水顯堿性能使酚酞試液變紅；氨分子能到酚酞試液中說明了氨分子在不斷的運動，運動到酚酞試液中的，還能說明溫度高分子運動速度快，溫度低運動速度慢；

（4）改進后的裝置氨分子在密閉容器中運動不到空氣中；不污染空氣，在試管中進行的實驗節約藥品．現象明顯．

故答案為：（1）進行對比；

（2）B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色；C試管中的酚酞溶液很快變紅色；

（3）①分子是客觀存在；并總在不斷運動的；②溫度越高，分子運動速度越快；

（4）能盡量防止氨氣逸出污染空氣；更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等．

【解析】【答案】由于農氨水具有揮發性；氨分子運動速度較快，運動到盛酚酞試液的試管內，溶于水形成氨水，氨水顯堿性使酚酞試液變紅色，利用單獨在空氣中的酚酞試液作對比試驗，為的說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果．

11、略

【分析】

（1）C是紅色固體單質，說明C是銅，且A與C能相互轉化，說明A是氧化銅，I與A的組成相同，說明I有銅氧元素組成，設其化學式為CuxOy，兩元素的質量比為8：1，則有=解得=相對分子質量是144，代入64×2+16=144，所以化學式為Cu2O，所以本題答案為：Cu，Cu2O；

（2）氧化銅轉化為銅鹽溶液，可以讓氧化銅與硫酸反應，所以本題答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）硫酸銅轉化為銅；可以與比銅活潑的金屬發生置換反應，所以E不一定是鐵，所以本題答案為：不一定，比銅活潑的金屬均可；

（4）氧化銅可以被一氧化碳、氫氣、碳等具有還原性的物質還原為銅，所以本題答案為：CuO+COCu+CO2．

【解析】【答案】本題的解題突破口在于C是紅色固體單質；說明C是銅，A是黑色氧化物，且A與C能相互轉化，說明A是氧化銅，B的水溶液呈藍色，說明B是銅鹽溶液，I與A的組成相同，I中兩元素的質量比為8：1，且I的相對分子質量是144，計算可知該物質為氧化亞銅．

12、C；60：11：7：14【分析】解：rm{A}氮芥是由氮芥分子構成的，rm{1}個氮芥分子是由rm{19}個原子構成；故選項說法錯誤。

B、相對分子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。

C、氮芥中氯元素的質量分數為rm{dfrac{35.5隆脕2}{12times5+1times11+35.5times2+14}隆脕100%隆脰45.5%}故選項說法正確。

D、氮芥中碳、氫、氯、氮元素的質量比為rm{dfrac{35.5隆脕2}{12times5+1times

11+35.5times2+14}隆脕100%隆脰45.5%}rm{(12隆脕5)}rm{(1隆脕11)}rm{(35.5隆脕2)}rm{(14隆脕1)=60}rm{11}rm{7}

故答案為：rm{14}rm{C}rm{60}rm{11}rm{7}

A；根據氮芥的微觀構成；進行分析判斷。

B、相對分子質量單位是“rm{14}”；不是“克”，常常省略不寫。

C；根據化合物中元素的質量分數的計算方法進行分析判斷。

D、根據化合物中各元素質量比rm{1}各原子的相對原子質量rm{=}原子個數之比；進行分析判斷。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。rm{隆脕}【解析】rm{C}rm{60}rm{11}rm{7}rm{14}13、略

【分析】【分析】（1）根據滅火的原理分析解答；

（2）根據從集氣瓶中取出燃燒匙；紅磷又接觸到空氣中氧氣，且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件進行解答；

（3）根據防止空氣污染的措施解答．【解析】【解答】解：

（1）紅磷燃燒消耗氧氣；紅磷在瓶內熄滅的原因是氧氣被消耗完；

（2）從集氣瓶中取出燃燒匙；紅磷又接觸到空氣中氧氣，且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件，所以紅磷又復燃；故答案為：紅磷又接觸到空氣中氧氣，且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件；

（3）為避免空氣污染；正確的操作應該是，集氣瓶內預先放些水，等氣瓶冷卻后再打開集氣瓶．

答案：

（1）氧氣被消耗完；

（2）紅磷又接觸到空氣中氧氣；且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件；

（3）集氣瓶內預先放些水，等氣瓶冷卻后再打開集氣瓶．14、略

【分析】【分析】（1）根據鐵生銹的條件；金的性質分析回答；

（2）因為金、鐵、碳這三種元素，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量，再計算出鐵畫中鐵的質量分數．【解析】【解答】解：（1）鐵畫的主要材質是鐵；鐵生銹的條件是：鐵同時直接和氧氣；水接觸，鐵畫經常暴露在空氣中，具備與氧接觸的條件，空氣中不免有水分，所以天長日久，很容易生銹．給鐵畫鍍金，由于金的性質穩定，金阻止了鐵畫與氧氣和水的接觸，可以防止鐵畫生銹，使鐵畫能長時間保存．同時金的顏色鮮亮，比較美觀，因此在鐵畫表面鍍金的作用是防止生銹、美觀．

（2）設6.0g鐵畫邊角料中所含鐵的質量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.2g

解之得x=5.6g

鐵的質量分數為：=93.33%

故答為：（1）鐵生銹；（2）鐵畫中金、鐵、碳的質量分數分別為4%、93.33%、2.67%．三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】根據已有的知識分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據此解答．【解析】【解答】解：鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故鐵制品在干燥的空氣中不容易生銹，故填：×．16、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有豐富的糖類物質，能夠為人體提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因為少吃米飯而產生難以忍受的饑餓感時；不能通過多吃些南瓜解饑，因為南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖類物質，糖尿病患者食用后，會造成血糖急劇升高，影響身體健康．

故填：×．17、×【分析】【分析】酒精燈內有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據微粒與微粒之間都是有間隙的進行分析．【解析】【解答】解：無論是氣體、固體還是液體都是由微觀粒子構成的，而所有的微觀粒子之間都有間隔．故說法錯誤．19、√【分析】【分析】根據給試管里的液體加熱的方法進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管里的液體加熱時，液體體積一般不超過試管容積的．

故答案為：√．四、計算題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應．因此固體減少的質量為碳酸鈉與73g稀鹽酸反應所生成的生成的二氧化碳氣體的質量，根據表中信息可知，第一次加入稀鹽酸20g，固體質量減少20g+20g-37.8g=2.2g，第二次加入稀鹽酸20g，固體質量減少20g+37.8g-55.6g=2.2g，則每20g稀鹽酸完全反應生成2.2g二氧化碳，第三次加入稀鹽酸20g，固體質量減少20g+55.6g-73.4=2.2g，第四次加入稀鹽酸20g，固體質量減少20g+73.4g-93.4g=0，說明碳酸鈉已完全反應完，稀鹽酸剩余，據此分析解答．【解析】【解答】解：根據表中信息可知；第一次加入稀鹽酸20g，固體質量減少20g+20g-37.8g=2.2g，第二次加入稀鹽酸20g，固體質量減少20g+37.8g-55.6g=2.2g，則每20g稀鹽酸完全反應生成2.2g二氧化碳，第三次加入稀鹽酸20g，固體質量減少20g+55.6g-73.4=2.2g，第四次加入稀鹽酸20g，固體質量減少20g+73.4g-93.4g=0，說明碳酸鈉已完全反應完，稀鹽酸剩余，共消耗稀鹽酸60g，生成二氧化碳20g+20g×3-73.4g=6.6g；

（1）加入40g稀鹽酸時產生的CO2的質量為：2.2g+2.2g=4.4g

設混合物中Na2CO3的質量為為x；稀鹽酸中HCl的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy6.6g

x=15.9g

y=10.95g

（2）稀鹽酸中HCl的質量分數為：100%≈19.7%；

（3）樣品中Na2CO3的質量分數為：100%=79.5%

答案：

（1）加入40g稀鹽酸時產生的CO2的質量4.4g

（2）稀鹽酸中HCl的質量分數為19.7%

（3）樣品中Na2CO3的質量分數79.5%21、略

【分析】【分析】（1）根據該反應中只有二氧化碳是氣體；則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；

（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數；【解析】【解答】解：（1）反應前燒杯中物質的總質量為30g+100g=130g；

反應后燒杯內物質的質量變為121.1g；

由質量守恒可知；二氧化碳的質量為130g-121.2g=8.8g；

（2）設碳酸鈣的質量為x；生成的氯化鈣的質量為y；

則CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x8.8g

x=20g

石灰石中CaCO3的質量分數=100%≈66.7%

答案：

（1）生成二氧化碳的質量為8.8g；

（2）石灰石中CaCO3的質量分數為66.7%．22、略

【分析】【分析】（1）根據生成硫酸鋅的質量隨加入鋅的質量的變化關系得出硫酸鋅的質量；

（2）根據實驗數據；分析曲線的起點；折點及趨勢，繪制出隨鋅質量增加而生成硫酸鋅的質量的關系曲線；

（3）根據表中第四次數據中的硫酸鋅質量求出所消耗的鋅的質量；然后計算剩余固體質量；

（4）選取硫酸完全反應的第四次實驗數據，根據反應的化學方程式，由反應生成的硫酸鋅的質量計算出60g硫酸溶液中硫酸的質量，解決硫酸溶液的質量分數．【解析】【解答】解：（1）根據第一組實驗數據可知；加入2克鋅和硫酸反應生成硫酸鋅的質量為5克；第二組：加入4克鋅和硫酸生成硫酸鋅的質量=5克×2═10克；第三組：加入8克鋅和硫酸反應應生成硫酸鋅的質量=5克×4═20克，但是題目中硫酸鋅的質量為17克，所以60克硫酸全部參加反應，鋅有剩余，第四組：由于第三組中硫酸已經完全反應，所以硫酸鋅的質量不變，即硫酸鋅的質量為17克；

（2）設生成17g硫酸鋅時；反應掉的鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65161

x17g

x≈7g

（3）第4次實驗硫酸完全反應；當第5次實驗中金屬鋅的質量增加時，硫酸已消耗完畢，當硫酸反應完全時反應掉的鋅的質量為7g，多余的鋅均剩余，若使（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體質量為（10+m）g-7g=（m+3）g；

（4）設生成17g硫酸鋅時消耗硫酸的質量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98161

y17g

y≈10

稀硫酸的溶質的質量分數為：≈17%

答：稀硫酸的質量分數為17%．

故答案為：

（1）10；17；

（2）

（3）3+m；

（4）l7%．23、略

【分析】

（1）D裝置中a的儀器名稱是集氣瓶．

（2）因為反應不需要加熱；發生裝置可以選擇B．

因為氧氣的密度比空氣大；氧氣不易溶于水．收集裝置可以選擇C或D．故填：B；C或B、D

【解析】【答案】根據所學知識可以判斷儀器的名稱；根據物質的選擇可以選擇實驗裝置．

五、實驗題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】甲組：由于剩余固體中含有雜質，不能認為都是氧化鈣的質量，根據固體質量的減少量是二氧化碳的質量，再根據方程式進行計算即可；乙組：根據C中氫氧化鈉溶液增重的質量屬于二氧化碳的質量，由于用鹽酸制二氧化碳，會混有氯化氫氣體，所以在實驗改進時要想法除去雜質即可．【解析】【解答】解：甲組：固體的質量為6.04g中含有雜質的質量；所以根據6.04g屬于氧化鈣的質量計算的碳酸鈣質量要偏大；

根據質量守恒定律可知固體質量的減少量屬于生成的二氧化碳的質量；所以生成二氧化碳的質量為：10g-6.04g=3.96g，設要生成3.96g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為X：

CaCO3CaO+CO2↑

10044

X3.96g

解得X=9g，碳酸鈣的質量分數為：×100%=90%

乙組：根據C中氫氧化鈉溶液增加的質量屬于二氧化碳的質量；錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導致有部分二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收，計算出來的碳酸鈣質量就會偏小，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以將混合氣體通過盛有硝酸銀溶液的試劑瓶，先除去氯化氫氣體．

故答案為：固體的質量為6.04g中含有雜質的質量；偏低；錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導致有部分二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收；將氣體通過盛有硝酸銀溶液的試劑瓶除去氯化氫雜質．25、略

【分析】【分析】可根據反應原理來選擇制取氣體的發生裝置和收集裝置，實驗室使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，使用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，都是液固常溫下的反應，故發生裝置采用液固常溫反應型發生裝置．【解析】【解答】解；（1）