…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上教版選擇性必修2化學下冊月考試卷409考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.只有非金屬原子之間才能形成共價鍵B.兩個原子之間形成共價鍵時，至少有一個σ鍵C.σ鍵和π鍵都能繞軸旋轉D.σ鍵和π鍵都只能存在于共價化合物中2、下列敘述中，正確的是A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C.微粒的最外層只能是8個電子才穩定D.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區域內活動3、下列說法錯誤的是()A.同一原子中，電子的能量逐漸升高B.霓虹燈能發出五顏六色的光，其發光機制與氫原子光譜形成的機制基本相同C.和軌道在三維空間分布的圖形均為啞鈴D.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子4、已知由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發生反應：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法不正確的是（）A.CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－B.CaOCl2中不含非極性共價鍵C.在上述反應中，濃硫酸不體現氧化性D.每產生2.24LCl2，轉移電子的數目約為6.02×10225、氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣其中光氣的結構式如圖所示，下列說法不正確的是。

A.分子為含極性鍵的正四面體形分子B.分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，中心C原子采取雜化C.分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構D.使用氯仿前可用稀溶液檢驗氯仿是否變質6、眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進一步發生電離。+3價的鈷形成的配合物為CoClm·nNH3，若中心原子配位數為6，1mol配合物與AgNO3溶液反應時最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數值分別為A.1、5B.5、1C.3、4D.3、57、氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導纖維、碳化硅和石墨烯等都屬于新型無機非金屬材料，下列說法正確的是A.碳化硅為分子晶體B.氧化鋁陶瓷坩堝可用于熔融氫氧化鈉固體C.石墨烯中碳原子采用雜化，未雜化的p電子形成大鍵D.航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜屬于無機非金屬材料8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，浙江大學研究團隊以(固態物質)為載體，利用納米顆粒催化氣態單質合成其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.元素主要化合價(最高正價)：B.地殼中元素含量：C.均具有較高熔點D.與形成的化合物可能含極性鍵和非極性鍵9、下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成π鍵的是A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF3評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、已知M2+的3d軌道上有5個電子；試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為____。

(2)M元素在元素周期表中的位置為____。

(3)M元素原子的最外層電子數為____，價層電子數為_____。

(4)鋅在工業中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

①Zn原子核外電子排布式為____。

②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。11、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結構如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結構如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結構的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學式為_______。

12、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態原子或離子核外電子排布式：P_______，Fe2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。13、(1)下列分子或離子中不存在配位鍵的是______(填序號)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(2)在配離子中，中心離子的配位數為______，提供空軌道的是______。

(3)鈦是20世紀50年代發展起來的一種重要的結構金屬，鈦位于元素周期表第4周期ⅣB族，與鈦同周期的主族元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有______(填元素符號)。現有含的配合物配離子中的化學鍵類型是______，該配合物的配體是______。

(4)①和中均含有配位鍵。在中，配體是______(填元素符號)，提供孤電子對的原子是______，中原子采用______雜化。

②氣態氯化鋁()是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關系為請將結構中你認為是配位鍵的斜線加上箭頭_____。14、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點即可)

(2)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為___。

(3)熔點、沸點HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質熔點沸點由高到低排列為__(填序號)。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。15、鉀和碘的相關化合物在化工；醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為___________與K緊鄰的O個數為___________。

(2)在晶胞結構的另一種表示中，Ⅰ處于各頂角位置，則K處于___________位置，O處于___________位置。16、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接__個六元環，每個六元環占有__個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接_個六元環，六元環中最多有__個C原子在同一平面。

(2)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(3)如圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__。

(4)比較下列儲鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約40017、圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_______。

(3)晶胞與晶胞結構相同，晶體的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是_______。

(4)每個晶胞中實際占有_______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有_______個。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共7分)24、回答下列問題：

(1)我國自主研發的DF—31A洲際戰略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志，其材料中包含了Fe、Cr；Ni、C等多種元素。

①基態鎳原子的價電子排布式為__。

②Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為K___(填“＞”或“＜”)Cr；

③SCN-常用于檢驗Fe3+，其對應酸有硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—N=C=S)兩種。硫氰酸分子中σ鍵與π鍵的數目比為___，異硫氰酸沸點較高的原因是__。

(2)大連理工大學彭孝軍院士課題組報道了基于硼氟熒類熒光染料(BODIPY)的銅熒光探針的設計與應用，利用Cu2+誘導胺的氧化脫氫反應形成的Cu+配合物，進行Hela細胞中的Cu2+熒光成像和檢測。其反應如圖所示：

在水溶液里，Cu2+比Cu+穩定，是由于水分子配體的作用。在氣態時，Cu2+比Cu+活潑的原因是____；BODIPY熒光探針分子中，1molBODIPY分子中含有__mol配位鍵。

(3)六方石墨和三方石墨都是由石墨層形分子平行堆積而形成的晶體。已知六方石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示，一個石墨的六方晶胞如圖乙所示。而三方石墨層形分子堆積的次序為ABCABC一個三方石墨晶胞如圖丙所示。

畫出六方石墨晶胞沿c軸的投影：__(用“·”標出碳原子位置即可)，已知一個三方石墨晶胞的體積為Vpm3，則該晶胞的密度為__g/cm3。(用含NA和V的代數式表示)評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)25、碳；硅、鍺、錫、鉛屬于同一主族元素；其單質及化合物具有重要的用途。

(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構造示意圖如圖所示，放電時的離子反應方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。該電池的負極材料為_______。

(2)①基態錫原子的外圍電子排布式_______；

②C、O、Sn三種元素電負性由大到小的順序為_______；

③SnO2在高溫下能與NaOH反應生成鈉鹽，該反應的化學方程式為_______。

(3)1400℃~1450℃時，石英、焦炭和氮氣可反應生成耐高溫、硬度大的化合物X，該反應的化學方程式為3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化學式為_______；

②下列措施不能提高該反應速率的是_______(填字母)。

a．縮小反應容器體積。

b．增大焦炭的質量。

c．粉末狀石英換成塊狀石英26、工業制玻璃時，發生的主要反應的化學方程式為：完成下列填空：

(1)鈉原子核外具有_____種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為________。

(2)在上述反應中，反應物和生成物的晶體類型共有_____種；屬于原子晶體的為_____。

(3)上述物質中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為_____(用元素符號表示)，下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據是______(選填編號)。

a.氣態氫化物的熔沸點b.最高價氧化物對應水化物的酸性。

c.氣態氫化物的熱穩定性d.三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向。

(4)常溫下，相同物質的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，____(填“>”、“<”或“=”)。

(5)向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸；加入鹽酸的體積與產生氣體的體積有如圖關系。

由此可知原Na2CO3溶液的物質的量濃度為_____。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中c()的變化情況是____。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)27、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為____。28、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結構簡式為____。

(3)反應物III為乙二醛，反應①的化學方程式為_______。

(4)反應②的反應類型是_______；反應③的反應類型是_______。

(5)已知X的相對分子質量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構)，寫出含有手性碳原子的所有可能的結構簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。29、萜類化合物是中草藥中的一類比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請回答下列問題：

(1)E中的含氧官能團名稱為____________。

(2)寫出G的結構簡式_____。

(3)寫出反應方程式：B→C__________，反應類型為___________。

(4)用*號標出H中的手性碳原子________。

(5)寫出符合下列條件的C的同分異構體有_____種。

a.含有苯環且苯環上有兩種氫；

b.只含一種官能團且能發生水解反應；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應用上述信息，以乙醇為原料制備畫出合成路線圖(無機試劑任選)_______。30、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質量是Y元素質量的6倍，且M的相對分子質量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個數比為1:1。回答下列問題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結構簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發生反應：

①寫出a容器中發生反應的化學方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機化工原料。結合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團的名稱是______。

②該轉化關系中D生成CH3CHO的反應方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應制取G。反應⑥用18O同位素標記乙醇中的氧原子，寫出其化學方程式_______。

制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。該反應類型是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．金屬原子和非金屬原子之間也可以形成共價鍵，如AlCl3中Cl原子和Al原子形成的就是共價鍵；故A錯誤；

B．兩個原子之間可以形成單鍵；雙鍵、三鍵等；單鍵中含有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵，故B正確；

C．肩并肩形成π鍵；雙鍵和三鍵都不能自由旋轉，說明π鍵不能自由旋轉，故C錯誤；

D．σ鍵和π鍵都可以存在與離子化合物中；如醋酸鈉為離子化合物，但醋酸根中既有σ鍵又有π鍵，故D錯誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．核外電子排布完全相同，不一定互為同位素原子，如S2-與Ar，硫離子具有較強的還原性，而Ar化學性質穩定；故A錯誤；

B．原子核外電子通常先排在能量低的電子層上；但并不完全遵循先排滿內電子層，再排外電子層的規律，如鉀原子的N層上有1個電子，若該電子排在M層上，則M層變為最外層，且有9個電子，不符合最外層電子數不超過8的規律，故B錯誤；

C．氦原子的最外層2電子也是穩定結構；故C錯誤；

D．在多電子的原子里；能量高的電子通常在離核遠的區域內活動，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．能層越大，電子的能量越高，所以同一原子中，電子的能量逐漸升高；A正確；

B．霓虹燈能發出五顏六色的光；其發光機制與氫原子光譜形成的機制基本相同，兩者均是原子核外電子在不同的；能量量子化的狀態之間躍遷所導致的，B正確；

C．p能級在三維空間分布的圖形均為啞鈴；C正確；

D．電子云示意圖中的每個小黑點表示的是電子在核外空間某處出現的概率；小黑點的疏密程度代表電子出現概率的多少，D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

由化學反應方程式CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反應中混鹽含有的陰離子為Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化劑又是還原劑，反應中C1-失電子，C1O-得電子；發生歸中反應。

【詳解】

A.根據上述分析可知：CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－；A正確；

B.CaOCl2中不含非極性共價鍵；B正確；

C.在CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O反應中；濃硫酸中沒有化合價變化，不體現氧化性，C正確；

D.標準狀況下，2.24LCl2為0.1mol，根據反應中C1-失電子，C1O-得電子，可知發生歸中反應生成Cl2，所以轉移電子的數目約為6.02×1022；未指明標準狀況，D錯誤。

答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．CHCl3分子為含極性鍵的四面體形分子；由于C-H與C-Cl鍵的鍵長不等，因此該分子不是呈正四面體形，A錯誤；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故COCl2分子中共有3個σ鍵、1個π鍵，中心C原子上無孤電子對，因此COCl2分子中C原子采取sp2雜化；B正確；

C．Cl原子最外層有7個電子，O原子最外層有6個電子、C原子最外層有4個電子，由題圖可知，COCl2中含有2個C-Cl鍵；1個C=O雙鍵；所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構，C正確；

D．若氯仿變質，就會有HCl生成，HCl與AgNO3溶液反應產生白色沉淀，而氯仿中Cl元素與Cl原子形式存在，不能與AgNO3溶液反應，則使用前可用AgNO3稀溶液檢驗氯仿是否變質；D正確；

故合理選項是A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

由題干可知，Co顯+3價，配合物NH3顯電中性，即配合物中含有三個Cl-，1mol該配合物生成1molAgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個Cl-，又因為Co3+配合物為6，則NH3配合物為4，故該配合物的化學式可寫為：[CoCl2(NH3)4]Cl。

故答案為C。7、C【分析】【詳解】

A．碳化硅是由碳原子和硅原子通過共價鍵形成的空間網狀結構；具有較高的熔沸點和較大的硬度，故為共價晶體，A錯誤；

B．Al2O3為兩性氧化物，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故氧化鋁陶瓷坩堝不可用于熔融氫氧化鈉固體，B錯誤；

C．石墨烯中每個碳原子與周圍的3個碳原子形成正六邊形結構，故碳原子采用雜化，剩余一個未雜化的p電子形成大鍵；C正確；

D．航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜是鐵合金；屬于金屬材料，D錯誤；

故答案為：C。8、B【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，在一定條件下氣態單質合成根據示意圖結合原子半徑相對大小可知W是H，X是O，根據化學式(固態物質)結合原子序數；化合價可判斷Y是Al；Z是Si，據此解答。

【詳解】

根據以上分析可知W是H；X是O，Y是Al，Z是Si。

A．氧元素沒有最高價，Al的最高價是+3價，則元素主要化合價(最高正價)：A正確；

B．地殼中元素含量：O＞Si；B錯誤；

C．氧化鋁是離子晶體；二氧化硅是原子晶體，二者均具有較高熔點，C正確；

D．與形成的化合物雙氧水中含極性鍵和非極性鍵；D正確；

答案選B。9、C【分析】【詳解】

A．CH≡CH中含有三鍵；所以有π鍵，不符合題意，故A不選；

B．CO2的結構式為O=C=O；分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；

C．氯化鈹分子中；鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；

D．BF3中B原子含有3個共價單鍵，所以價層電子對數是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵；故D不選。

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）M2+為M原子失去2個電子后形成的，已知M2+的3d軌道上有5個電子，則M原子4s軌道上有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素為25號元素錳元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外層為第四層電子層；該層電子數為2，錳元素價層電子也包含3d軌道的電子，故價電子數為7；

（4）①Zn為30號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn價電子排布式為3d104s2，核外電子排布為全滿穩定結構，Cu的價電子排布式為3d104s1，銅失去一個電子內層電子達到全充滿穩定狀態，故銅更容易失去1個電子，所以第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)。【解析】(1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩定結構，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩定狀態11、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產生氫離子和硫酸根離子，不產生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復結構中含有2個硅原子，氧原子個數為所以硅、氧原子個數比為2:6=1:3，結合化學鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構成，其電子式為

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當于CH4上的四個氫原子被氯原子取代形成的產物，甲烷為正四面體結構，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價層電子對數為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N，基態Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子的軌道表達式為

(5)Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩定的結構，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩定的結構，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子13、略

【分析】【詳解】

(1)配位鍵的形成條件是一方能夠提供孤電子對，另一方具有能夠接受孤電子對的空軌道。①中與O原子之間存在配位鍵，提供空軌道，O原子提供孤電子對；②中與1個之間存在配位鍵，提供空軌道，提供孤電子對；④中N與之間存在配位鍵；⑤中與之間存在配位鍵；⑥中與之間存在配位鍵；⑦中與之間存在配位鍵；⑧中B與之間存在配位鍵；③⑨分子中不存在提供空軌道的原子；不存在配位鍵，故選③⑨；

故答案為：③⑨。

(2)的配位數為6，提供空軌道，配體為

故答案為：6；

(3)基態的價電子排布式為未成對電子數為2，同周期主族元素基態原子未成對電子數為2的價電子排布式為即為中的化學鍵有極性鍵(或共價鍵)、配位鍵，配體為

故答案為：極性鍵(或共價鍵)、配位鍵；

(4)①中，提供空軌道，配體為中的N原子提供孤電子對。中A的價電子對數為孤電子對數為0，原子雜化類型為②配位鍵的箭頭指向提供空軌道的一方。原子最外層有7個電子，再結合1個電子就可以形成一個單鍵，另有3對孤電子對。所以氣態氯化鋁中與2個原子形成共價鍵的原子中，有一個是配位鍵，原子提供孤電子對，原子提供空軌道；

故答案為：N；【解析】③⑨6極性鍵(或共價鍵)、配位鍵N14、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應；

(2)含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個CO2和4個H2分子中共含有6個σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應②.強③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.215、略

【分析】【詳解】

(1)二者間的最短距離為晶胞面對角線長的一半，即O位于面心；K位于定點，則與鉀緊鄰的氧原子有12個。

(2)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I位于各頂角位置，個數為8=1，則K也為1個，應為于體心，O處于棱心。【解析】0.31512體心棱心16、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結構圖可知，每個C原子連接3個六元環，每個六元環占有的C原子數為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結構；以1個C原子為標準計算，1個C原子和4個C原子相連，則它必然在4個六元環上，這4個C原子中每個C原子又和另外3個C原子相連，必然又在另外3個六元環上，3×4=12，所以每個C原子連接12個六元環；六元環中最多有4個C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結構類似；屬于共價晶體，硅原子間以共價鍵相結合。在金剛石晶胞中每個面心上有1個碳原子，晶體硅和金剛石結構類似，則面心位置貢獻的原子數為6×2＝3；故答案為共價鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對分子質量比SO2的大，分子間范德華力更強，熔點和沸點更高；故答案為S8的相對分子質量比SO2的大；分子間范德華力更強；

(4)根據表中數據得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點依次增高，而熔、沸點的高低與分子間作用力強弱有關，分子間作用力強弱與相對分子質量的大小有關；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價鍵⑥.3⑦.S8的相對分子質量比SO2的大，分子間范德華力更強⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰屬于分子晶體，分子間以分子間作用力結合；金剛石為原子晶體，原子間通過共價鍵結合；Cu屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子間以金屬鍵結合；屬于離子晶體；陰陽離子間通過離子鍵結合，所以這些晶體中只有金剛石的微粒間時通過共價鍵結合的，故答案為：金剛石；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在上述物質中，金剛石為原子晶體，則其熔點最高；為離子晶體，則其熔點低于金剛石，由于離子半徑：鎂離子小于鈣離子，氧離子小于氯離子，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強，斷鍵所需的能量越大，物質熔點越高，所以熔點＞冰、干冰均屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結合，由于水分子中含有氫鍵，二氧化碳中只含分子間作用力，所以熔點：冰＞干冰，綜上所述，以上五種物質的熔點高低為：金剛石＞＞＞冰＞干冰，故答案為：金剛石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶體中，離子半徑鎂離子＜鈉離子，氧離子＜氯離子；且晶體中所帶電荷數小于晶體中所帶電荷數，所以晶體的硬度小于晶體，故答案為：小于；在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數大于晶體中離子所帶電荷數；

(4)每個Cu晶胞中所含由的Cu原子個數為：晶體中，每個鈣離子周圍距離最近且相等的氯離子構成正八面體形結構，所以每個鈣離子周圍距離最近且向等的氯離子由8個，故答案為：4；8。【解析】金剛石晶體金剛石、冰、干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數大于晶體中離子所帶電荷數48三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、結構與性質(共1題，共7分)24、略

【分析】【詳解】

(1)①鎳元素的原子序數為28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，價電子排布式為故答案為：3d84s2；

②K、Cr同周期，與K相比，Cr原子半徑較小、核電荷數較大，對核外電子的吸引力更大，故第一電離能Cr較大；故答案為：＜；

③根據結構簡式可知每個HSCN分子中有3個鍵和2個鍵；故其比為3:2；異硫氰酸中有“N-H”結構，易形成分子間氫鍵，沸點較高。故答案為：3：2；異硫氰酸分子間存在氫鍵，沸點較高；

(2)的價電子排布為3d能級處于全滿狀態，比穩定；B原子和含雙鍵的N原子形成一個配位鍵。故答案為：Cu+的價電子排布為3d10，3d能級處于全滿狀態，比Cu2+穩定；1；

(3)六方石墨晶胞沿c軸的投影圖如圖所示一個三方石墨晶胞中含有6個C原子，故晶胞的密度故答案為：【解析】3d84s2＜3：2異硫氰酸分子間存在氫鍵，沸點較高Cu+的價電子排布為3d10，3d能級處于全滿狀態，比Cu2+穩定1五、原理綜合題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據鉛蓄電池放電時的離子反應方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O和原電池的工作原理，負極是電子流出的一極，即失去電子的一極，在該反應中，Pb失去電子，化合價升高，所以該電池的負極材料為Pb。

(2)①在元素周期表中錫位于第五周期第ⅣA族，最外層4個電子排布在5s和5p上，則基態錫原子的外圍電子排布式為5s25p2；

②一般地；同周期元素，從左到右，電負性逐漸增強，同主族元素，從上到下，電負性逐漸減弱，所以C；O、Sn三種元素電負性由大到小的順序為O＞C＞Sn；

③SnO2在高溫下能與NaOH反應生成鈉鹽，在鈉鹽中，Sn的化合價為+4價，所以鈉鹽的化學式為Na2SnO3，則該反應的化學方程式為：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O。

(3)①根據化學方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化學式為Si3N4。

②a．縮小反應容器體積；可以增大氣體反應物即氮氣的濃度，從而加快反應速率；

b．固體濃度是不能改變的；增大焦炭的質量，沒有增大反應物的濃度，所以不能加快反應速率；

c．增大接觸面積；可以加快反應速率，將粉末狀石英換成塊狀石英，減少了接觸面積，降低了反應速率；

故選bc。【解析】Pb5s25p2O＞C＞SnSnO2+2NaOHNa2SnO3+H2OSi3N4bc26、略

【分析】【分析】

(1)根據核外電子排布判斷；

(2)結合化合物判斷晶體類型；

(3)利用元素周期律判斷；

(4)強堿弱酸鹽；酸的酸性越弱，水解程度越大，酸根離子的濃度越小；

(5)根據反應物的物質的量之比計算。

【詳解】

(1)基態鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1；故其核外具有4種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為第三周期IA族；

(2)在上述反應中，Na2CO3、SiO2、Na2SiO3、CO2分別可以形成離子晶體、原子晶體、離子晶體和分子晶體，故反應物和生成物的晶體類型共有3種；SiO2為原子晶體；

(3)上述物質中的非金屬元素原子Si；C、O；半徑由大到小順序為Si、C、O；

a．氣態氫化物的熔沸點由分子間作用力決定；a錯誤；

b．最高價氧化物對應水化物的酸性由元素的非金屬性決定，但是氧元素沒有最高價氧化物對應水化物，不能以此比較其與其他元素的非金屬性強弱，b錯誤；

c．氣態氫化物的熱穩定性由元素的非金屬性決定；c正確；

d．三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向于非金屬性較強的一方；d正確；

綜上所述；答案為cd；

(4)常溫下，Na2SiO3和Na2CO3均為強堿弱酸鹽，酸的酸性越弱，水解程度越大，酸根離子的濃度越小，酸性：Ｈ2CO3＞Ｈ2SiO3，相同物質的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，的水解程度較大，所以，c()＞c()。

(5)向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，兩者先按物質的量之比為1:1反應生成碳酸氫鈉溶液，然后碳酸氫鈉與鹽酸再按1:1反應生成二氧化碳。由加入鹽酸的體積與產生氣體的體積關系的圖像可知，兩個階段都相當于兩者按體積比10：4=5：2反應，故兩者物質的量濃度之比為2:5，由此可知原Na2CO3溶液的物質的量濃度為0.04mol/L；在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中c()的變化情況是先增大后減小，最終幾乎為0。【解析】4第三周期IA族3SiO2Si、C、Ocd<0.04mol/L先變大后變小六、有機推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

根據題意可知；有機玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據反應①前后物質的化學式對比可知；物質A的化學式為HCN，結構式為H―C≡N，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個甲基上的6個氫原子相同；羥基上有1個氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應③的類型是消去反應；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應。

（3）反應④的化學方程式為故答案為：

（4）反應⑤為加聚反應，有機玻