…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修6化學上冊階段測試試卷784考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據圖a的現象判斷活塞K一定處于關閉狀態C.實驗結束時，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液2、我國萬米深海潛水器“奮斗者”號的艙殼材料采用的是鈦合金。四氯化鈦(TiCl4)是制備鈦合金的重要原料，某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取TiCl4；裝置如圖所示。

有關信息如下。

①反應條件：無水無氧且加熱。

②有關物質性質如表：。物質熔點/℃沸點/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧

下列說法錯誤的是A.實驗開始先通入N2，再點燃C處的酒精燈B.TiCl4遇潮濕空氣反應的化學方程式：C.欲分離D裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為過濾D.裝置E中的試劑可用濃硫酸3、用下圖所示裝置和藥品進行實驗，能達到實驗目的的是A.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層4、飲茶是中國人的傳統飲食文化之一．為方便飲用；可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是A.①是萃取B.②是過濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑5、下列除雜方案錯誤的是。

。選項。

被提純的物質。

雜質。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過濾。

A.AB.BC.CD.D6、工業上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應B.操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體C.操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發濃縮，再冷卻結晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣7、在侯氏制堿過程中；下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是。

。

A．制取氨氣。

B．制取NaHCO3

C．分離NaHCO3

D．干燥NaHCO3

A.AB.BC.CD.D8、某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是。

A.裝置1中發生的反應為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)9、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應；配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是___________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)10、FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3。

I.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案；裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2；趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2；將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器；少量沉積在反應管A的右端。

要使沉積的FeCl3進入收集器；第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號)

(3)裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失。

效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。11、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉；在紡織行業中常用于還原染色劑。

已知連二亞硫酸鈉具有下列性質：在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質中較穩定。回答下列問題：

(一)二氧化硫的制備原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸。

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實驗室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序為____________(選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字母排序)，選擇該氣體發生裝置是__________(填字母)。

(3)設計實驗證明二氧化硫具有還原性______(實驗中可選用的試劑有：品紅溶液；氫硫酸、溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險粉的制備。

I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液；氫氧化鈉；甲醇(溶劑)的混合液；

II：打開K1、K2；一段時間后，向裝置中通入二氧化硫；

III．加熱一段時間；裝置中有黃色晶體析出，并產生大量氣體；

IV．過濾；洗滌、干燥；收集產品。

(1)寫出步驟II中制備保險粉的化學方程式____________。

(2)簡述步驟IV保險粉的洗滌方法：在無氧環境中，_________________。

(三)保險粉的含量測定：鐵氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；

II．稱取樣品m；加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍指示劑；

III.(1)用濃度為cmol?L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定終點時，記錄消耗的體積為VmL。

保險粉質量分數表達式為__________(用含c、m、V的代數式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，則會導致測定的保險粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)12、在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O；首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。

（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應方程式_________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（3）為了除去Fe3+，需加入物質Y_________（填化學式）調節溶液的pH值為___________。

（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。

（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質量為________g。13、(10分)有機物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br；已知有如下的轉化關系:

其中B、C含相同數目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應放出CO2氣體；C依次進行氧化；消去反應后可以轉化為B，經測定E是一種二元醇。

(1)寫出結構簡式:A_________；B__________、C__________、E_________。

(2)寫出A在NaOH溶液中水解的化學方程式:_______________________________14、某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸(HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸；易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為____________________________________。

(2)取一定量草酸溶液裝入試管；加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應熱效應不明顯，可忽略不計)

①該實驗說明草酸具有________(填“氧化”或“還原”)性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是______________________________________________________。

②請配平該反應的離子方程式：______＋____H2C2O4＋____=____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

(3)為了探究草酸的不穩定性；某同學設計了如下實驗裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應的化學方程式：____。

②上述裝置中，B裝置的作用是________。D的作用是_____________________。從環境保護角度來看，該方案的不足之處是________________________。評卷人得分四、工業流程題(共2題，共18分)15、鐵；銅及其化合物是中學化學中常見化學物質；閱讀材料回答問題：

(一)氯化鐵是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的實驗室制備流程圖如下：

(1)廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是___________。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________。

(2)加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應更快，原因為___________。操作②涉及的過程為：加熱濃縮、___________；過濾、洗滌、干燥。

(3)檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是___________。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發生的主要反應的離子方程式為___________、___________。

(二)為測定CuSO4溶液的濃度；某同學設計了如下方案：

(4)判斷沉淀完全的操作為___________。

(5)固體質量為wg，則___________mol/L。若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。16、在實驗室中模擬從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：

完成下列填空。

（1）操作①的目的是___________，其中結晶需要用到的主要儀器有鐵架臺、鐵圈、酒精燈、玻璃棒、________.

（2）寫出操作④發生的離子方程式是_______________.

（3）操作⑥需在氣流中加熱脫水的原因是_______________.

（4）氫氧化鎂容易分解，其分解產物可用作_____________材料.評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)17、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發生下列反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為_____________（答案保留兩位小數）。

(4)硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。_________________18、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶；析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）19、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發生下列反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為_____________（答案保留兩位小數）。

(4)硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。_________________20、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶；析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗證CO2和鋅粒反應是否生成CO。

【詳解】

A項；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯誤；

B項；由圖可知；在二氧化碳產生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態，說明活塞K一定處于關閉狀態，故B正確；

C項；為防止產生倒吸；實驗結束時，應先熄滅酒精燈，繼續通入二氧化碳，再關閉活塞K，故C錯誤；

D項、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態是判斷活塞K一定處于關閉狀態的依據，也是解答易錯點。2、C【分析】【分析】

TiCl4易水解，所以A和E均為干燥裝置，A可以是堿石灰，E可以是濃硫酸，整個反應裝置還需無氧，所以需要通入N2排盡裝置內空氣，B裝置將CCl4氣化使其進入C裝置反應，產物TiCl4沸點較低；為了提高產率便于收集，D裝置需要冰水浴。

【詳解】

A．整個實驗需要無氧，所以需要開始先通入N2排盡空氣；再點燃C處的酒精燈，A正確；

B．TiCl4遇潮濕空氣發生水解，反應為：B正確；

C．冰水浴的溫度低不到-25℃，此時收集到的產物為液態，欲分離TiCl4；需要蒸餾，不能是過濾，C錯誤；

D．為防止外界的水蒸氣進入D中導致產物水解；裝置E中的試劑可用濃硫酸，D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A選項；氯氣也會和NaOH溶液反應，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；

B選項；用蒸發皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；

C選項，Fe(OH)3膠體能透過濾紙，因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；故C不符合題意；

D選項，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層四氯化碳密度比水大；再下層，故D符合題意；

綜上所述，答案案為D。4、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機溶劑萃取，A項正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項錯誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項正確；答案選C。

點睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。5、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應；應選氨水；過濾，故B錯誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。6、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成MgCl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應；A錯誤；

B；過濾時；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；

C、先通過冷卻結晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯誤；

D；該工業流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl對熱不穩定，受熱易分解為NH3和HCl，在試管口遇冷會反應生成NH4Cl，故制備NH3不宜加熱分解NH4Cl；A錯誤；

B．將CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中；要“長進短出”，B錯誤；

C．室溫下，NaHCO3的溶解度較小，反應后以固體形態存在，故可以通過過濾分離出NaHCO3；C正確；

D．NaHCO3受熱易分解；不能通過加熱來干燥，且加熱固體不能在燒杯中進行操作，D錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

該實驗為NaNO2和NH4C1制取氮氣的過程，結合反應物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內壓強和分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮氣，由此分析。

【詳解】

A．根據結合反應物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據化學方程式可知；產物有水蒸氣，且反應物為溶液狀態，可知反應在產生氮氣的同時產生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮氣的密度與空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應該使用排水法收集，故C錯誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應仍能進行，說明該反應自身放熱，屬于放熱反應，故D正確；

答案選C。二、填空題(共1題，共2分)9、略

【分析】【分析】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變為0價、KI中I元素化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應不充分；

（3）①二者恰好反應時，溶液由藍色恰好變為無色；

②根據I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關系式計算但的物質的量；

③根據碘和食鹽質量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變為0價、KI中I元素化合價由-1價變為0價，轉移電子總數為5，再結合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應，則溶液會由藍色轉化為無色，所以當溶液由藍色轉化為無色時說明反應完全，故答案為：溶液由藍色恰好變為無色；

②設碘的物質的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設每kg食鹽中碘的質量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg。【解析】153333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變為無色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共5題，共10分)10、略

【分析】本題以無機物FeCl3的制備為載體；綜合考察學生的實驗能力，考察的知識點有：實驗步驟的完善；實驗儀器的名稱、實驗中采取的一些特殊的措施、物質的檢驗等。看懂實驗的目的和了解所制取的物質的特殊性質，利用所學知識可以較好的完成題目。

(1)FeCl3固體加熱易升華，因此可以在反應管A的右端FeCl3固體沉積的地方加熱，使固態FeCl3轉化為氣態進入收集器中，故答案為：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。

(2)反應前通入干燥的Cl2，可以排除空氣中的水蒸氣，防止FeCl3潮解，反應后通入干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封，也可以防止FeCl3潮解；故答案為②⑤。

(3)FeCl3固體易升華，故裝置B中冷水的作用是：冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品；C裝置的名稱是球形干燥管，防止D試劑瓶中的水進入收集器中；D中FeCl2吸收Cl2后生成FeCl3，若要判斷FeCl2是否完全失效，可以加入K3[Fe(CN)6]溶液，若無藍色沉淀生成說明無Fe2+，則FeCl2已經完全失效；或者加入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色說明無Fe2+，說明FeCl2已經完全失效。

(4)Cl2有毒，不能排放在空氣中，故需要加一個尾氣吸收裝置，可以用NaOH溶液吸收，由于Cl2的溶解度不大，故不必考慮防倒吸，所以吸收裝置圖如右：【解析】在沉積的的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品球形干燥管K3[Fe(CN)6]溶液（也可以用酸性高錳酸鉀溶液）11、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸反應制得二氧化硫，反應的制取裝置為A，經濃硫酸的干燥，二氧化硫密度大于空氣，易溶于水，再用向下排空氣法收集二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，使用倒扣的漏斗，防止倒吸；SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時得到Na2S2O4，根據K3[Fe(CN)6]和Na2S2O4的物質的量關系計算出保險粉質量分數；由此分析。

【詳解】

(一)(1)儀器①的名稱是分液漏斗；

(2)利用A裝置制備SO2氣體；再用F裝置干燥；E裝置收集、D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防環境污染，結合氣流方向，裝置的連接順序為a→g→h→e→f→d，選擇A裝置而不選擇B裝置作氣體發生裝置是考慮到A裝置可以平衡壓強，讓濃硫酸順利流下；

(3)二氧化硫遇強氧化性的物質如溴水或酸性高錳酸鉀溶液體現其具有還原性；可借助于將二氧化硫使溴水顏色褪去驗證二氧化硫的還原性；實驗過程為將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性；

(二)(1)步驟II中SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時得到Na2S2O4，發生反應的化學方程式為HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O；

(2)結合Na2S2O4在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質中較穩定的性質，步驟IV保險粉的洗滌方法：在無氧環境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復2～3次即可；

(三)(1)消耗K3[Fe(CN)6]的物質的量為cmol?L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根據2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4，則Na2S2O4的物質的量為0.5cV×10-3mol，保險粉質量分數表達式為×100%=×100%；

(2)通入氮氣作保護氣，用于防止Na2S2O4被空氣中氧氣氧化，若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，導致消耗K3[Fe(CN)6]的物質的量減小，則會導致測定的保險粉含量偏低。【解析】分液漏斗aghefdA將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復2～3次即可×100%偏低12、略

【分析】【分析】

氯化亞鐵和氯化銅的混合液中；加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環境下蒸發濃縮；冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。

【詳解】

（1）根據框圖，Fe2+沉淀為氫氧化物時所需pH與Cu2+的沉淀的pH相同，也就是說，Fe2+沉淀的同時，Cu2+也會沉淀，無法將兩者分離開，根據題干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH較小，所以應先將Fe2+氧化為Fe3+后再將其除去，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；

（2）由于沒有增加新雜質，所以X為H2O2，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）由于不能引入新的雜質，則為了除去Fe3+，需加入物質Y為CuO或Cu(OH)2或CuCO3會Cu2(OH)2CO3等；結合題示，調節pH=3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀；

（4）CuCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發時促進其水解（HCl易揮發），所以應在HCl或SOCl2等混合液氣氛中采用加熱蒸發結晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶體；

（5）設需要加入氫氧化鈉的物質的量是xmol，則消耗氯化鐵是所以剩余氯化鐵的物質的量是0.1mol-則有解得x=0.285，則氫氧化鈉的質量是0.285mol×40g/mol=11.4g。【解析】將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離CH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OCuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中的一種不能3.2-4.7濾液中加鹽酸或在HCl氣流中，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾11.413、略

【分析】①A既可發生酸式水解；又可發生堿式水解，可推知A是一種酯。

②因“B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應放出CO2”可推知B是一種不飽和羧酸。C是一種醇。

③“B、C含相同數目的碳原子”，結合A的分子式C6H9O2Br；可推知B；C均含有3個碳原子。

④“C經氧化、消去后可轉化為B”，可推知C的結構為CH2Br—CH2—CH2OH，則B為CH2═CH—COOH，從而可推知E為CH2OH—CH2—CH2OH。這樣可寫出A的結構簡式為CH2═CH—COOCH2CH2CH2Br。【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)草酸酸性強于碳酸；所以草酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；

(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明草酸能將酸性高錳酸鉀溶液還原，則草酸作還原劑；生成的錳離子能作催化劑而加快反應速率；

②該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價；C元素化合價由+3價變為+4價；轉移電子數是10，根據轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式；

(3)草酸不穩定；受熱易分解，且草酸易升華，所以分解產物中含有草酸，草酸常溫下為無色晶體，所以B裝置作用是冷卻草酸蒸氣，C裝置是檢驗二氧化碳，D裝置有堿性溶液，能吸收二氧化碳，E裝置檢驗二氧化碳是否除盡，F裝置干燥氣體，如果G裝置中固體變紅色；H裝置溶液變渾濁，說明生成氣體中含有CO，據此分析解答。

【詳解】

(1)草酸酸性強于碳酸，所以草酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，離子方程式為：+H2C2O4═+CO2↑+H2O；

(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明草酸能將酸性高錳酸鉀溶液還原，則草酸作還原劑，則草酸體現還原性；生成的錳離子能作催化劑而加快反應速率；

②該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，轉移電子數是10，根據轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(3)草酸不穩定；受熱易分解，且草酸易升華，所以分解產物中含有草酸，草酸常溫下為無色晶體，所以B裝置作用是冷卻草酸蒸氣，C裝置是檢驗二氧化碳，D裝置有堿性溶液，能吸收二氧化碳，E裝置檢驗二氧化碳是否除盡，F裝置干燥氣體，如果G裝置中固體變紅色；H裝置溶液變渾濁，說明生成氣體中含有CO；

①C、H裝置均變渾濁，說明含有二氧化碳，E處無現象，說明從D處出來的氣體中不含二氧化碳，G玻璃管里黑色變紅色，說明含有還原性氣體，根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式為：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；

②草酸能和氫氧化鈣反應生成沉淀而干擾二氧化碳檢驗，所以B裝置具有冷卻草酸蒸氣作用，避免對二氧化碳檢驗的干擾；D裝置吸收二氧化碳，除去混合氣體中的二氧化碳；CO有毒，不能直接排空，所以應該有尾氣處理裝置。【解析】+H2C2O4═+CO2↑+H2O還原反應產生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應速率256H+2108H2OH2C2O4H2O+CO↑+CO2↑冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產生干擾除去混合氣體中的CO2沒有尾氣處理裝置四、工業流程題(共2題，共18分)15、略

【分析】【分析】

（一）稀鹽酸中加入含銅的廢鐵屑；鐵轉化為氯化亞鐵，過濾除去銅，得到含氯化亞鐵的濾液，濾液通入足量氯氣，得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液經蒸發濃縮，冷卻結晶等操作得到氯化鐵晶體，或者氯化鐵溶液加入純鐵粉，然后通入氯氣，得到濃的氯化鐵溶液，再制取氯化鐵晶體，據此分析解答。

（二）25.00mL硫酸銅溶液加入足量的CuSO4溶液；生成硫酸鋇沉淀，過濾得到硫酸鋇固體，經洗滌；干燥、稱重得到wg硫酸鋇，根據硫酸根離子守恒計算硫酸銅含量。

【詳解】

（1）廢鐵屑表面往往含有油污；可以加入堿液去除，則去除廢鐵屑表面的油污的方法是堿煮水洗。操作①為過濾，要用到的玻璃儀器有玻璃棒；燒杯和漏斗；

（2）加入含有少量銅的廢鐵屑可以構成Cu-Fe鹽酸原電池；故比加入純鐵屑反應更快，原因為Fe；Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率。操作②為由溶液制取晶體，涉及的過程為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（3）亞鐵離子遇到鐵氰化鉀溶液（或使酸性高錳酸鉀溶液褪色）生成藍色沉淀，則檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2＋的試劑可以是K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2，主要反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）結合鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，判斷沉淀完全的操作為向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液；無白色沉淀生成，則沉淀完全；

（5）根據硫酸根離子守恒，n（CuSO4）=n（BaSO4），固體質量為wg，則mol/L。若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，導致沉淀損失，硫酸鋇質量減少，則測得偏低。【解析】(1)堿煮水洗漏斗。

(2)Fe；Cu在稀鹽酸中形成原電池；加快反應速率冷卻結晶。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液；無白色沉淀生成，則沉淀完全。

(5)偏低16、略

【分析】【分析】

根據從海水中提取鎂的原理分析解答。

【詳解】

（1）操作①的目的是濃縮海水；上述結晶是通過加熱蒸發得到氯化鈉晶體，所以結晶需要用到的主要儀器有鐵架臺；鐵圈、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿；

（2）操作④發生反應是石灰乳與濃縮海水反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，離子方程式是Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；

（3）操作⑥為脫去結晶水的過程，Mg2+容易水解，所以需在氣流中加熱脫水的原因是抑止Mg2+水解；

（4）氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水；氧化鎂具有較高的熔點，可用作耐高溫材料。

【點睛】

石灰乳參加的反應在寫離子方程式時要用化學式表示，與澄清石灰水不同，此處是易錯點。【解析】①.濃縮海水②.蒸發皿③.Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+④.抑止Mg2+水解⑤.耐高溫材料五、計算題(共4題，共32分)17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質量，進而計算FeS2的質量分數；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算；

(3)設FeS2為1mol，根據方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應后混合氣體的成分以及物質的量和質量，最后根據M=m/n求出摩爾質量，摩爾質量在以g/mol為單位時數值上等于平均相對分子質量；

(4)根據確定沉淀的成分，然后再根據SO2和氨氣的關系確定其他成分；最后列式計算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設2.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質量分數為故答案為：66%；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算，反應的關系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設制取硫酸銨時硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮氣的物質的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質量為所以煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設0.09molSO2能產生沉淀的質量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質的量為亞硫酸根的物質的量所以(NH4)2SO4的物質的量為0.01mol，(NH4)2SO4產生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產生0.16molNH3，其他成分產生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點睛】

本題考查化學計算，常用方法有元素守恒、利用差量法計算、利用關系式法計算；求平均相對分子質量，根據M=m/n求出摩爾質量，摩爾質量在以g/mol為單位時數值上等于平均相對分子質量；計算前，確定成分之間的關系，最后列式計算。【解析】66%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:118、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質量分數等于硫酸溶質的質量除以混合溶液的質量；

②氫離子的物質的量與氫氧根的物質的量相等；

(2)①質量增重為O元素；

②O元素的物質的量等于氧化銅的物質的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據電子得失守恒計算一氧化氮的物質的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量均為amol，恰好完全反應后溶液中溶質為CuSO4和Cu(NO3)2，根據電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據銅元素守恒計算理論產量。

【詳解】

(1)①設硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質的量等于硝酸的物質的量，硫酸的質量分數：故答案為：0.20；

②質量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質的量=由上可知硝酸的物質的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質量為103.2g，則氧元素的質量為3.36g，氧元素的質量分數為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質的量=氧元素的物質的量=銅的物質的量為銅與氧化銅的物質的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據電子得失守恒可知一氧化氮的物質的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標準狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量均為amol，恰好完全反應后溶液中溶質為CuSO4和Cu(NO3)2，根據電荷守恒和上面分析，有以下關系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產量為(0.027+0.0042)mol×250g/mol=7.8g，產率為故答案為：82%。【解析】0.2012.330.03345：7403.20.0268mol82%19、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質量，進而計算FeS2的質量分數；

(2)根據S元素守恒，利用關系式法計算；

(3)設FeS2為1mol，根據方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應后