2025菁優高考化學解密之性質實驗方案的設計一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?東城區校級月考）某小組同學探究硫化鈉（Na2S）的化學性質，實驗如下。序號裝置試劑a實驗現象①濃硝酸產生淡黃色沉淀（經檢驗為S）②稀硫酸產生臭雞蛋氣味氣體（經檢驗為H2S）③Na2SO3溶液、稀硫酸加入Na2SO3溶液無明顯現象，再加入稀硫酸產生淡黃色沉淀（經檢驗為S）下列分析或結論不正確的是（）A．實驗①證明硫化鈉具有還原性 B．實驗②證明稀硫酸不具有氧化性 C．結合實驗①②，推測試劑a為稀鹽酸時，實驗現象為產生臭雞蛋氣味氣體 D．實驗③說明溶液的酸堿性會影響物質氧化性或還原性的強弱2．（2024秋?海淀區校級月考）研究小組為探究Na2S在空氣中變質后的產物，進行如下實驗并記錄現象。實驗①：取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。實驗②：取少量溶液a，向其中加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體生成，且出現淡黃色渾濁。實驗③：將實驗②中的濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。已知信息：i．Na2S溶液能溶解S，并生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S（臭雞蛋氣味）；ii．BaS易溶于水。下列說法不正確的是（）A．實驗②中淡黃色渾濁可能是與H+反應產生的 B．實驗①和實驗②說明Na2S樣品中一定含有S C．實驗③中產生的白色沉淀是BaSO4 D．Na2S樣品中可能含有Na2SO33．（2024?廣西）某小組對Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質進行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說法正確的是（）A．實驗Ⅰ中繼續加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺 B．實驗Ⅱ中溶液呈紅色 C．KSCN能區分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6] D．焰色試驗不能區分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]4．（2024秋?海淀區校級月考）小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應，實驗記錄如下：序號實驗方案實驗現象實驗裝置試劑a①水產生黑色沉淀，放置后不發生變化②5%NaOH溶液產生黑色沉淀，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀③40%NaOH溶液產生黑色沉淀，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀④取③中放置后的懸濁液1mL，加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深資料：水溶液中，Mn（OH）2為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被OH﹣還原為；Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關；NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。下列說法不正確的是（）A．對比實驗①和②可知，堿性環境中，二價錳化合物可被氧化到更高價態 B．④中溶液紫色迅速變為綠色的可能原因是4+4OH﹣＝4+O2↑+2H2O C．④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化為 D．③中未得到綠色溶液，可能是因為被氧化為的反應速率快于被還原為的反應速率5．（2024秋?山東月考）查資料可知，I2可以將Cu氧化，某小組同學設計實驗探究Cu被I2氧化的產物及銅元素的價態。已知：I2易溶于KI溶液，發生反應I2+I﹣?（紅棕色）；I2和氧化性幾乎相同；[Cu（NH3）2]+（無色）容易被空氣氧化；[Cu（H2O）4]2+（藍色）、[CuI2]﹣（無色）。將等體積的KI溶液加入到amol銅粉和bmol碘單質（b＞a）的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：c（KI）實驗現象實驗Ⅰ0.1mol?L﹣1I2部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出實驗Ⅱ4mol?L﹣1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色進行以下實驗探究：步驟①取實驗Ⅱ的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液；步驟②取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變為淺藍色，最終變為深藍色。下列說法正確的是（）A．實驗Ⅰ銅被氧化為+1價，實驗Ⅱ銅被氧化為+2價 B．步驟①的目的是除去（或I2），防止干擾后續實驗 C．步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變 D．結合上述實驗，若從實驗Ⅰ中提取白色沉淀，過濾后，可用濃HI溶液洗滌6．（2024秋?順德區月考）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置如圖所示：下列說法正確的是（）A．裝置的連接順序是aedbcf B．裝置④的作用是防止空氣中O2進入②中 C．裝置③中的濃H2SO4是除去NO的作用 D．實驗開始后，先通一段時間氣體，再插入帶火星木條7．（2024?福建）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性質，實驗步驟及觀察到的現象如下：CuCl（白色粉末）無色溶液藍色溶液無色溶液藍色溶液該過程中可能涉及的反應有：①CuCl+2NH3?H2O═[Cu（NH3）2]++Cl﹣+2H2O②2[Cu（NH3）2]+═[Cu（NH3）4]2++Cu③[Cu（NH3）4]2++Cu═2[Cu（NH3）2]+④4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O下列說法錯誤的是（）A．與Cu2+的配位能力： B．無色 C．氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+ D．探究過程未發生反應②8．（2024秋?河南月考）Y形試管是一種特殊的實驗儀器，與其他儀器組合可以進行某些探究實驗。某學生按如圖裝置進行實驗，觀察到以下實驗現象（尾氣處理裝置未畫出）：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中無明顯現象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中有沉淀產生。下列敘述正確的是（）A．實驗前可用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗Na2SO3是否變質 B．為了提高甲中生成SO2的速率，可選用質量分數為98.3%的濃硫酸 C．若將甲中Na2SO3換成Na2CO3，也可能發生①和②類似的現象 D．丙中的試劑a和b可以分別是MnO2和濃鹽酸9．（2024?涪城區校級開學）鐵鹽在工農業生產中有著非常廣泛的應用。常溫下，氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下與FeCl3反應，設計了如圖實驗。下列說法錯誤的是（）A．裝置A中發生的反應為置換反應 B．導管m的作用是平衡壓強，可觀察裝置C中導管口是否堵塞 C．實驗結束后，應先熄滅酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后再關閉K D．裝置D中產生白色沉淀，可證明H2能在加熱的條件下能與FeCl3反應10．（2024?福建模擬）某化學實驗小組設計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發生反應的原理。實驗試劑現象Ⅰ2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產生，固體中未檢出鐵單質Ⅱ2mL1mol?L﹣1FeCl3溶液（pH≈0.70）、過量鋅粉很快有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，30min左右產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產生少量鐵單質下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ說明Fe3+被還原為Fe2+ B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+ C．實驗Ⅱ發生了置換反應和復分解反應 D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃度有關11．（2024?濰坊模擬）探究硫及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論中有不正確的是（）實驗方案現象結論A在過硫化鈉（Na2S2）中加入稀鹽酸產生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發生歧化反應：Na2S2+2HCl＝2NaCl+H2S↑+S↓B已知[Fe（SO2）6]3+呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變為紅棕色，過一段時間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大。C燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產生黑色沉淀鎂能在SO2中燃燒：2Mg+SO22MgO+SD探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔A．A B．B C．C D．D12．（2024春?海淀區校級期末）實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現象溶液無明顯變化溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是（）A．KI對H2O2的分解有催化作用 B．對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大 C．對比②和③，②中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱13．（2024?鞍山模擬）某實驗小組在探究Cu2+性質時，做了如下實驗：實驗Ⅰ：向NaCl溶液中加入CuSO4溶液，溶液呈綠色。實驗Ⅱ：向CuSO4溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金屬Mg，產生大量氣泡同時溶液中產生綠色沉淀。實驗Ⅲ：向CuSO4溶液中加入適量氨水，溶液變為深藍色。實驗Ⅳ：向實驗Ⅲ的深藍色溶液中加入CuSO4溶液，產生藍色沉淀。資料顯示：為黃色，Cu2（OH）2SO4為綠色不溶物。下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ：Cu2+在NaCl溶液中部分轉化為 B．實驗Ⅱ：Mg消耗了溶液中的H+從而產生了Cu2（OH）2SO4 C．實驗Ⅲ：有[Cu（NH3）4]SO4生成 D．實驗Ⅳ：獲得的藍色沉淀為CuSO4?5H2O14．（2024秋?南京月考）室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4與KHC2O4的性質（忽略溶液混合時的體積變化）。已知：Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4、Ksp（CaC2O4）＝2.3×10﹣9。實驗1：向0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現象。實驗2：向0.1mol?L﹣1K2C2O4溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1CaCl2溶液，溶液變渾濁。實驗3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。下列說法不正確的是（）A．0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2） B．實驗1所得溶液中：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2） C．實驗2過濾后所得清液中：c（C2）＝2.3×10﹣8mol?L﹣1 D．實驗3所得溶液中：15．（2024秋?開福區校級月考）常溫下，通過下列實驗探究NaHCO3的性質。實驗實驗操作和現象1用pH試紙測定0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為82向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL1mol?L﹣1CaCl2溶液，產生白色沉淀和氣體3向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀4向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，有無色氣體逸出下列有關說法錯誤的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中存在c（OH﹣）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3） B．實驗2發生反應的離子方程式為2+Ca2+＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．實驗3發生反應的離子方程式為+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O D．實驗4發生反應的離子方程式為+H+＝H2O+CO2↑16．（2024?雨城區校級開學）某小組用圖1的裝置探究CO2的化學性質。相同條件下，分別將等體積的水、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液注入集滿CO2的錐形瓶中，測得壓強隨時間的變化如圖2，下列說法錯誤的是（）A．0～15s，壓強迅速上升是因為向錐形瓶中注入了液體 B．100s時，實驗c中錐形瓶內的CO2已經被完全吸收 C．實驗a中反應生成了能使紫色石蕊溶液變紅的物質 D．對比三組實驗，氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果最好17．（2024秋?開福區校級月考）某化學小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化下列說法正確的是（）A．兩組實驗中產生的氣體成分完全相同 B．實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O C．清洗實驗后的銀鏡時，用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2（SO4）3溶液 D．實驗Ⅰ產生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致18．（2024?濰坊開學）某小組常溫下取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質。實驗記錄如下：實驗操作現象Ⅰ向甲中滴加石蕊試液溶液顯紅色Ⅱ向淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的乙，振蕩淀粉溶液先變藍后變為無色Ⅲ向丙中滴加Ba（OH）2溶液，過濾，將固體轉移至足量稀鹽酸中產生白色沉淀，固體轉移至鹽酸中未完全溶解Ⅳ向丁中滴加70%濃硫酸生成刺激性氣味的氣體已知：Na2S2O5溶于水發生反應：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3。下列說法錯誤的是（）A．由實驗Ⅰ可知，NaHSO3的電離程度大于水解程度 B．由實驗Ⅱ可知，Na2S2O5溶液能使溴水褪色 C．由實驗Ⅲ可知，原固體樣品已部分被氧化 D．由實驗Ⅳ可知，Na2S2O5溶液將濃H2SO4還原19．（2024秋?羅湖區校級月考）資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某學習小組據此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。可選試劑：濃硝酸、稀硝酸（3mol?L﹣1）、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（）A．實驗開始前及結束后皆需通一段時間氮氣，其目的不同 B．②盛放的試劑為蒸餾水 C．做實驗時應避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置③④盛放的試劑依次是濃硝酸、稀硝酸 D．能證明氧化性的相對強弱的實驗現象是：③中氣體仍為無色而④中氣體變為紅棕色20．（2023秋?海淀區校級期末）某小組同學對SO2與含+2價銅[Cu（Ⅱ）]化合物的反應進項探究，實驗如表，下列說法不正確的是（）已知：Cu2O在酸性溶液中易發生歧化反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無明顯現象實驗Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A．對比實驗Ⅰ和Ⅱ，說明堿性條件下Cu（Ⅱ）較易氧化SO2 B．磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過量的SO2有關 C．紫紅色固體是銅單質，可能由Cu2O發生歧化反應生成 D．取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42﹣21．（2024?李滄區校級開學）Ag+氧化能力與Fe3+相近，某學習小組設計如下實驗，探究Ag+與I﹣的反應：實驗①：向0.01mol/LAgNO3溶液中滴等體積等濃度的KI溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無色；實驗②：向0.01mol/LKI溶液中滴等體積等濃度的AgNO3溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無色；實驗③：設計如下電裝置，電流表指針發生偏轉，右側石墨電極表面有灰黑色固體析出；實驗④：用0.01mol/L硝酸代替AgNO3溶液，電流表指針也偏轉。下列說法正確的是（）A．實驗①可知，若用Fe3+與I﹣反應將生成FeI3 B．實驗①和②可知，兩溶液間反應，互相滴加現象一定相同 C．實驗③和④可知，在實驗③中是Ag+和共同氧化了I﹣ D．根據上述實驗可知，Ag++I﹣＝AgI的反應速率大于2Ag++2I﹣＝2Ag+I2的速率22．（2024?郫都區校級開學）某課題組為探究0.1mol?L﹣1的FeCl3與Na2SO3溶液反應，進行了如下三個實驗：分析實驗現象，下列說法中不合理的是（）A．實驗一的紅褐色液體可產生丁達爾效應 B．實驗二說明Fe3+既發生了水解反應也被還原 C．實驗三說明Fe3+發生了水解反應但未被還原 D．以上三個實驗說明對Fe3+的水解無影響23．（2024?如東縣開學）常溫下，通過下列實驗探究H2S、Na2S溶液的性質實驗實驗操作和現象1向0.1mol/LH2S溶液中通入一定體積NH3，測得溶液pH為72向0.1mol/LH2S溶液中滴加等體積0.1mol/LNaOH溶液，充分反應后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色3向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入1mL0.1mol/LZnSO4溶液，產生白色沉淀；再滴入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，立即出現黑色沉淀4向0.1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無明顯現象下列說法正確的是（）A．實驗1得到的溶液中存在2c（S2﹣）═c（） B．由實驗2可得出：c（S2﹣）＜c（H2S） C．由實驗3可得出：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） D．實驗4得到的溶液中存在：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（H2S）﹣2c（S2﹣）24．（2024春?西城區期末）實驗小組探究KMnO4溶液與NH3以及銨鹽溶液的反應。已知：i．MnO2為棕黑色，Mn2+接近無色ii．溶液的pH越小，溶液的c（H+）越大實驗序號試劑a實驗現象1mL試劑a1mL0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ4mol/L（NH4）2SO4溶液（pH≈6）紫色略變淺，試管底部有少量的棕黑色沉淀Ⅱ硫酸酸化的4mol/L（NH4）2SO4溶液（pH≈1）紫色變淺Ⅲ硫酸酸化的4mol/LNH4Cl溶液（pH≈1）紫色褪去Ⅳ8mol/L氨水（pH≈13）紫色變淺，試管底部棕黑色沉淀的量比I中的多Ⅴ0.1mol/LNaOH溶液（pH≈13）無明顯變化下列說法不正確的是（）A．由Ⅰ、Ⅱ可知，酸性越強，越有利于氧化 B．由Ⅱ、Ⅲ可知，濃度減小，其還原性增強 C．Ⅴ的目的是排除OH﹣還原的干擾 D．由Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可知，與相比，NH3更易還原25．（2024?建鄴區校級開學）已知：、。室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3溶液的性質。實驗實驗操作和現象1測量0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液的pH為7.82向0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中持續通入CO2，溶液的pH減小3向0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，產生白色沉淀4向0.5mol?L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol?L﹣1的CaCl2溶液，產生白色沉淀和無色氣體下列有關說法正確的是（）A．實驗1溶液中存在： B．實驗2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小 C．實驗3反應的離子方程式為 D．實驗4所得溶液中存在

2025菁優高考化學解密之性質實驗方案的設計參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?東城區校級月考）某小組同學探究硫化鈉（Na2S）的化學性質，實驗如下。序號裝置試劑a實驗現象①濃硝酸產生淡黃色沉淀（經檢驗為S）②稀硫酸產生臭雞蛋氣味氣體（經檢驗為H2S）③Na2SO3溶液、稀硫酸加入Na2SO3溶液無明顯現象，再加入稀硫酸產生淡黃色沉淀（經檢驗為S）下列分析或結論不正確的是（）A．實驗①證明硫化鈉具有還原性 B．實驗②證明稀硫酸不具有氧化性 C．結合實驗①②，推測試劑a為稀鹽酸時，實驗現象為產生臭雞蛋氣味氣體 D．實驗③說明溶液的酸堿性會影響物質氧化性或還原性的強弱【答案】B【分析】A．實驗①中Na2S和濃硝酸反應生成S；B．稀硫酸具有氧化性，如稀硫酸能與活潑金屬反應放出氫氣；C．結合實驗①②，可知Na2S與非氧化性酸發生復分解反應；D．實驗③在酸性條件下Na2S與Na2SO3溶液發生氧化還原反應生成S沉淀，在堿性條件下不能發生氧化還原反應。【解答】解：A．實驗①中Na2S和濃硝酸反應生成S，S元素化合價升高發生氧化反應，則硫化鈉具有還原性，故A正確；B．如稀硫酸能與活潑金屬反應放出氫氣，稀硫酸表現氧化性，稀硫酸具有氧化性，故B錯誤；C．結合實驗①②，可知Na2S與非氧化性酸發生復分解反應，則試劑a為稀鹽酸時，實驗現象為產生臭雞蛋氣味的H2S氣體，故C正確；D．實驗③在酸性條件下Na2S與Na2SO3溶液發生氧化還原反應生成S沉淀，在堿性條件下不能發生氧化還原反應，則溶液的酸堿性會影響物質氧化性或還原性的強弱，故D正確；故選：B。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?海淀區校級月考）研究小組為探究Na2S在空氣中變質后的產物，進行如下實驗并記錄現象。實驗①：取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。實驗②：取少量溶液a，向其中加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體生成，且出現淡黃色渾濁。實驗③：將實驗②中的濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。已知信息：i．Na2S溶液能溶解S，并生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應生成S和H2S（臭雞蛋氣味）；ii．BaS易溶于水。下列說法不正確的是（）A．實驗②中淡黃色渾濁可能是與H+反應產生的 B．實驗①和實驗②說明Na2S樣品中一定含有S C．實驗③中產生的白色沉淀是BaSO4 D．Na2S樣品中可能含有Na2SO3【答案】B【分析】A．Na2Sx與酸反應生成S和H2S；B．若原Na2S樣品中含有Na2SO3，在酸性條件下反應也能產生此現象；C．實驗③是將實驗②中的濁液過濾，濾液中含有過量的鹽酸，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；D．實驗③證明該Na2S樣品中可能含有Na2SO3，也可能含有Na2SO4。【解答】解：A．Na2Sx與酸反應生成S和H2S，實驗②中的淡黃色渾濁可能是與H+反應產生的S，故A正確；B．若原Na2S樣品中含有Na2SO3，在酸性條件下反應也能產生此現象，故不能說明該Na2S樣品中一定含有S，故B錯誤；C．實驗③是將實驗②中的濁液過濾，濾液中含有過量的鹽酸，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則白色沉淀是BaSO4，故C正確；D．實驗③證明該Na2S樣品中可能含有Na2SO3，也可能含有Na2SO4，故D正確；故選：B。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。3．（2024?廣西）某小組對Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質進行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說法正確的是（）A．實驗Ⅰ中繼續加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺 B．實驗Ⅱ中溶液呈紅色 C．KSCN能區分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6] D．焰色試驗不能區分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]【答案】C【分析】A．實驗Ⅰ中，Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應的本質是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，K+和濃度增大，但對平衡沒有影響；B．K3[Fe（CN）6]電離出K+和[Fe（CN）6]3﹣，[Fe（CN）6]3﹣不能電離出Fe3+；C．Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應，得到血紅色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液與KSCN溶液不反應；D．鐵無焰色，鉀的焰色是紫色，透過藍色鈷玻璃觀察。【解答】解：A．實驗Ⅰ中，Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應的本質是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，K+和濃度增大，但對平衡沒有影響，平衡不移動，溶液顏色不變，故A錯誤；B．實驗Ⅱ中，K3[Fe（CN）6]電離出K+和[Fe（CN）6]3﹣，[Fe（CN）6]3﹣不能電離出Fe3+，滴加2滴KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯誤；C．Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應，得到血紅色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液與KSCN溶液不反應，K3[Fe（CN）6]固體是深紅色晶體，溶液是黃色，略帶有黃綠色熒光，所以KSCN能區分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故C正確；D．鐵無焰色，鉀的焰色是紫色，透過藍色鈷玻璃觀察，所以焰色試驗能區分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查性質實驗方案的設計，具體涉及平衡移動，配位化合物的組成等，難度中等。4．（2024秋?海淀區校級月考）小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應，實驗記錄如下：序號實驗方案實驗現象實驗裝置試劑a①水產生黑色沉淀，放置后不發生變化②5%NaOH溶液產生黑色沉淀，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀③40%NaOH溶液產生黑色沉淀，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀④取③中放置后的懸濁液1mL，加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深資料：水溶液中，Mn（OH）2為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被OH﹣還原為；Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關；NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。下列說法不正確的是（）A．對比實驗①和②可知，堿性環境中，二價錳化合物可被氧化到更高價態 B．④中溶液紫色迅速變為綠色的可能原因是4+4OH﹣＝4+O2↑+2H2O C．④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化為 D．③中未得到綠色溶液，可能是因為被氧化為的反應速率快于被還原為的反應速率【答案】C【分析】A．由實驗①②現象知，中性下Mn2+被氧化為黑色MnO2，堿性下Mn2+被氧化為；B.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mL40%NaOH溶液，堿性增強，根據濃堿性條件下被OH﹣還原為，溶液紫色迅速變為綠色；C.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mLH2O，溶液堿性減弱，NaClO氧化性增強，紫色加深說明NaClO將MnO2氧化為；D.結合題意，綠色為，還原成過程一定會有，但是觀察不到綠色，說明該反應速率極快。【解答】解：A．由實驗①②現象知，中性下Mn2+被氧化為黑色MnO2，堿性下Mn2+被氧化為，則堿性環境中，二價錳化合物可被氧化到更高價態，故A正確；B.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mL40%NaOH溶液，堿性增強，根據濃堿性條件下被OH﹣還原為，溶液紫色迅速變為綠色，方程式為4+4OH﹣＝4+O2↑+2H2O，故B正確；C.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mLH2O，溶液堿性減弱，NaClO氧化性增強，紫色加深說明NaClO將MnO2氧化為，故C錯誤；D.結合題意，綠色為，還原成過程一定會有，但是觀察不到綠色，說明該反應速率極快，故D正確；故選：C。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?山東月考）查資料可知，I2可以將Cu氧化，某小組同學設計實驗探究Cu被I2氧化的產物及銅元素的價態。已知：I2易溶于KI溶液，發生反應I2+I﹣?（紅棕色）；I2和氧化性幾乎相同；[Cu（NH3）2]+（無色）容易被空氣氧化；[Cu（H2O）4]2+（藍色）、[CuI2]﹣（無色）。將等體積的KI溶液加入到amol銅粉和bmol碘單質（b＞a）的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：c（KI）實驗現象實驗Ⅰ0.1mol?L﹣1I2部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出實驗Ⅱ4mol?L﹣1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色進行以下實驗探究：步驟①取實驗Ⅱ的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液；步驟②取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變為淺藍色，最終變為深藍色。下列說法正確的是（）A．實驗Ⅰ銅被氧化為+1價，實驗Ⅱ銅被氧化為+2價 B．步驟①的目的是除去（或I2），防止干擾后續實驗 C．步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變 D．結合上述實驗，若從實驗Ⅰ中提取白色沉淀，過濾后，可用濃HI溶液洗滌【答案】B【分析】實驗Ⅰ中，I2部分溶解，溶液為紅棕色，是由于發生了I2+I﹣?，充分反應后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出，由于發生了2Cu+I2＝CuI2↓，實驗Ⅱ中，I2完全溶解，溶液為深紅棕色，由于發生了I2+I﹣?，充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，由于2Cu+2I﹣＝2[CuI2]﹣，[CuI2]﹣為無色，溶液為深紅棕色，由于仍然存在，取實驗II的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，將I2（或）除去，分液后的無色水溶液含有[CuI2]﹣，滴入濃氨水，發生生成無色的[Cu（NH3）4]+又被氧氣不斷氧化，最終被氧化為為深藍色的[Cu（H2O）4]2+（藍色）。【解答】解：A．實驗I和實驗Ⅱ最終溶液顏色均為紅棕色，說明有存在，生成的CuI和[CuI2]﹣均為+1價，故A錯誤；B．步驟①取實驗II的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，目的是除去I2（或），防止干擾后續實驗對銅氧化產物的判斷，故B正確；C．步驟②中溶液由無色變為淺藍色，最終變為深藍色，因為銅離子與濃氨水反應生成了不同的配合物，據分析中的離子方程式知，反應過程中溶液的pH會發生變化，故C錯誤；D．若從實驗I中提取白色沉淀，白色沉淀可能是CuI能與濃HI溶液反應生成可溶于水的[CuI2]﹣，不能用濃HI溶液洗滌，故D錯誤，故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應的規律、物質性質的探究、實驗方案設計。6．（2024秋?順德區月考）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置如圖所示：下列說法正確的是（）A．裝置的連接順序是aedbcf B．裝置④的作用是防止空氣中O2進入②中 C．裝置③中的濃H2SO4是除去NO的作用 D．實驗開始后，先通一段時間氣體，再插入帶火星木條【答案】D【分析】本實驗目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，所以儀器連接順序為：制取裝置①、干燥裝置③、二氧化氮與③反應裝置②及吸收尾氣裝置④，儀器連接順序為：a→d→e→c→b→f；二氧化氮是否支持燃燒的實驗要求氣體必須是干燥的，所以用裝置③干燥二氧化氮氣體；二氧化氮是有毒的氣體，所以裝置④用來吸收尾氣，據此分析回答問題。【解答】解：A.結合分析可知，a→d→e→c→b→f，故A錯誤；B.結合分析可知，裝置④的作用是防倒吸，故B錯誤；C.結合分析可知，裝置③中的濃H2SO4是干燥二氧化氮，故C錯誤；D.實驗開始后，先通一段時間氣體，排出裝置內空氣，再進行探究，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了探究實驗的相關內容，掌握相關物質的性質以及是解答關鍵，側重學生實驗能力和分析能力的考查，注意高頻考點的掌握，題目難度中等。7．（2024?福建）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性質，實驗步驟及觀察到的現象如下：CuCl（白色粉末）無色溶液藍色溶液無色溶液藍色溶液該過程中可能涉及的反應有：①CuCl+2NH3?H2O═[Cu（NH3）2]++Cl﹣+2H2O②2[Cu（NH3）2]+═[Cu（NH3）4]2++Cu③[Cu（NH3）4]2++Cu═2[Cu（NH3）2]+④4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O下列說法錯誤的是（）A．與Cu2+的配位能力： B．無色 C．氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+ D．探究過程未發生反應②【答案】A【分析】CuCl（白色粉末）溶于過量氨水，發生反應①生成[Cu（NH3）2]Cl的無色溶液，[Cu（NH3）2]Cl的無色溶液暴露在空氣中，發生反應④，繼續被氧化為[Cu（NH3）4]（OH）2，此時溶液顯藍色，加入適量的銅粉，發生反應③，又生成[Cu（NH3）2]+，得到無色溶液，繼續暴露在空氣中，[Cu（NH3）2]+又被氧化為[Cu（NH3）4]2+，溶液又顯藍色，據此分析作答。【解答】解：A．根據④可知，與Cu2+的配位能力：NH3＞OH﹣，故A錯誤；B．由①知，[Cu（NH3）2]+在溶液中是無色的，故B正確；C．由④知，[Cu（NH3）2]+是還原劑，具有還原性，[Cu（NH3）4]2+是氧化產物，具有氧化性，所以氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+，故C正確；D．根據分析可知，探究過程未發生反應②，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查性質實驗方案的設計，具體涉及多種配位化合物之間的轉化，屬于高考高頻考點，難度中等。8．（2024秋?河南月考）Y形試管是一種特殊的實驗儀器，與其他儀器組合可以進行某些探究實驗。某學生按如圖裝置進行實驗，觀察到以下實驗現象（尾氣處理裝置未畫出）：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中無明顯現象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中有沉淀產生。下列敘述正確的是（）A．實驗前可用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗Na2SO3是否變質 B．為了提高甲中生成SO2的速率，可選用質量分數為98.3%的濃硫酸 C．若將甲中Na2SO3換成Na2CO3，也可能發生①和②類似的現象 D．丙中的試劑a和b可以分別是MnO2和濃鹽酸【答案】C【分析】Na2SO3與70%的濃硫酸反應生成SO2氣體，SO2通入BaCl2溶液中不發生反應，沒有現象產生，將丙中產生的氣體通入乙裝置中，有沉淀產生，則表明丙中產生的氣體可能為NH3，也可能為氧化性氣體，所以a、b反應可能產生NH3，也可能產生O2或Cl2等。【解答】解：A．在酸性溶液中將氧化為，不管Na2SO3是否變質，都有白色沉淀產生，所以實驗前不能用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗Na2SO3是否變質，故A錯誤；B．98.3%的濃硫酸難電離，若甲中選用質量分數為98.3%的濃硫酸，不能提高甲中生成SO2的速率，故B錯誤；C．CO2與BaCl2溶液不反應，在堿性溶液中，CO2與BaCl2溶液能反應生成BaCO3白色沉淀，若將甲中Na2SO3換成Na2CO3，也可能發生①和②類似的現象，故C正確；D．丙中的試劑a和b若是MnO2和濃鹽酸，不加熱時二者不能反應產生Cl2，丙中試劑不是MnO2和濃鹽酸，故D錯誤，故選：C。【點評】本題考查二氧化硫與其他強氧化劑的反應、亞硫酸根的檢驗、酸性氧化物的通性、實驗方案評價。9．（2024?涪城區校級開學）鐵鹽在工農業生產中有著非常廣泛的應用。常溫下，氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下與FeCl3反應，設計了如圖實驗。下列說法錯誤的是（）A．裝置A中發生的反應為置換反應 B．導管m的作用是平衡壓強，可觀察裝置C中導管口是否堵塞 C．實驗結束后，應先熄滅酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后再關閉K D．裝置D中產生白色沉淀，可證明H2能在加熱的條件下能與FeCl3反應【答案】D【分析】實驗裝置A為實驗室制備H2，反應化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，B為干燥H2，C為H2和FeCl3反應裝置，D是用來驗證H2和FeCl3發生反應有HCl生成，但由于FeCl3易升華，故應該在C、D之間加入一個收集FeCl3的裝置并加入干燥裝置，防止FeCl3水解。【解答】解：A．裝置A中發生的反應為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，屬于置換反應，故A正確；B．導管m的作用是平衡壓強，若裝置C中導管口被堵塞，則裝置B中m管液面上升，所以可觀察裝置C中導管口是否堵塞，故B正確；C．實驗結束后，應先熄滅酒精燈，使裝置A中繼續反應產生氣體，待硬質玻璃管冷卻后關閉K，以防止液體倒吸，故C正確；D．裝置D中產生白色沉淀，說明產生AgCl，但無法證明是H2和FeCl3發生反應生成HCl，還是FeCl3升華后進入裝置D中的試管所致，故D錯誤，故選：D。【點評】本題考查鐵鹽、化學實驗基本操作、化學實驗方案的設計與評價、實驗安全防護。10．（2024?福建模擬）某化學實驗小組設計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發生反應的原理。實驗試劑現象Ⅰ2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產生，固體中未檢出鐵單質Ⅱ2mL1mol?L﹣1FeCl3溶液（pH≈0.70）、過量鋅粉很快有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，30min左右產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產生少量鐵單質下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ說明Fe3+被還原為Fe2+ B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+ C．實驗Ⅱ發生了置換反應和復分解反應 D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃度有關【答案】B【分析】A.實驗Ⅰ黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質，說明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺；B.Fe2+和Cl﹣均具有還原性，均能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應；C.FeCl3溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產生，是氯化鐵溶液水解產生的鹽酸與鋅粉反應產生氯化鋅和氫氣，反應為置換反應；出現紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復分解反應；產生少量鐵單質，是鋅置換出鐵，屬于置換反應；D.根據上述實驗可知，實驗開始時Fe3+濃度較大，先與鋅發生氧化還原反應生成氯化鋅和氯化亞鐵，當Fe3+濃度較低，H+濃度較大時，H+與鋅反應生成鋅鹽和氫氣。【解答】解：A.實驗Ⅰ黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質，說明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺，故A正確；B.由于酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，Fe2+和Cl﹣均具有還原性，均能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+，故B錯誤；C.FeCl3溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產生，是氯化鐵溶液水解產生的鹽酸與鋅粉反應產生氯化鋅和氫氣，反應為置換反應；出現紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復分解反應；產生少量鐵單質，是鋅置換出鐵，屬于置換反應，故C正確；D.根據上述實驗可知，實驗開始時Fe3+濃度較大，先與鋅發生氧化還原反應生成氯化鋅和氯化亞鐵，當Fe3+濃度較低，H+濃度較大時，H+與鋅反應生成鋅鹽和氫氣，故實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃度有關，故D正確，故選：B。【點評】本題主要考查了離子和物質性質的知識，題目難度不大，掌握常見物質的性質和離子檢驗的方法是解答該題的關鍵。11．（2024?濰坊模擬）探究硫及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論中有不正確的是（）實驗方案現象結論A在過硫化鈉（Na2S2）中加入稀鹽酸產生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發生歧化反應：Na2S2+2HCl＝2NaCl+H2S↑+S↓B已知[Fe（SO2）6]3+呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變為紅棕色，過一段時間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大。C燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產生黑色沉淀鎂能在SO2中燃燒：2Mg+SO22MgO+SD探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．Na2S2在酸性條件下發生自身氧化還原生成硫單質和硫化氫氣體；B．鐵離子會和二氧化硫發生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變為紅棕色，過一段時間又變成淺綠色說明Fe3+與SO2絡合生成紅棕色；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀；D．電石與飽和食鹽水反應生成硫化氫氣體也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【解答】解：A．Na2S2在酸性條件下發生自身氧化還原生成硫單質和硫化氫氣體，會產生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，故A正確；B．鐵離子會和二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變為紅棕色，過一段時間又變成淺綠色，Fe3+與SO2絡合生成紅棕色，則Fe3+與SO2絡合反應速率的反應速率比氧化還原反應生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應的平衡常數更大，故B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，故C正確；D．電石與飽和食鹽水反應生成硫化氫氣體也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成了乙炔，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。12．（2024春?海淀區校級期末）實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現象溶液無明顯變化溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是（）A．KI對H2O2的分解有催化作用 B．對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大 C．對比②和③，②中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱【答案】D【分析】①3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，無明顯變化，可能沒有發生任何化學反應；②3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴水和0.5gKI，溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體，說明KI可能是反應的催化劑；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，說明整個反應放熱，同時有I2生成，H2O2作氧化劑，另外H2O2又發生分解反應生成O2；③3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴稀硫酸和0.5gKI，溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體，溶液顏色加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出，說明生成I2的反應速率相對②更快，且反應不一定放熱。【解答】解：A．比較實驗①②的現象可知，加入KI時反應快速進行，說明KI對H2O2分解有催化作用，故A正確；B．對比②和③，由實驗③的現象溶液立即交為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大，故B正確；C．對比②和③，②中的現象為溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實驗③現象為：溶液立即交為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，故可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正確；D．實驗②中主要發生H2O2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發生H2O2氧化KI的反應，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應，不能說明H2O2氧化KI的反應放熱，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質性質探究實驗，關鍵明確原理是根據現象進行分析，題目側重考查學生對知識的遷移運用、對原理的分析評價、實驗方案分析評價與設計，是對學生綜合能力考查，需要學生具備扎實的基礎，題目難度中等。13．（2024?鞍山模擬）某實驗小組在探究Cu2+性質時，做了如下實驗：實驗Ⅰ：向NaCl溶液中加入CuSO4溶液，溶液呈綠色。實驗Ⅱ：向CuSO4溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金屬Mg，產生大量氣泡同時溶液中產生綠色沉淀。實驗Ⅲ：向CuSO4溶液中加入適量氨水，溶液變為深藍色。實驗Ⅳ：向實驗Ⅲ的深藍色溶液中加入CuSO4溶液，產生藍色沉淀。資料顯示：為黃色，Cu2（OH）2SO4為綠色不溶物。下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ：Cu2+在NaCl溶液中部分轉化為 B．實驗Ⅱ：Mg消耗了溶液中的H+從而產生了Cu2（OH）2SO4 C．實驗Ⅲ：有[Cu（NH3）4]SO4生成 D．實驗Ⅳ：獲得的藍色沉淀為CuSO4?5H2O【答案】D【分析】A．溶液顯綠色；B．Cu2（OH）2SO4為綠色不溶物；C．[Cu（NH3）4]SO4溶液為深藍色；D．Cu（OH）2為藍色沉淀。【解答】解：A．向NaCl溶液中加入CuSO4溶液后溶液呈綠色，是Cu2+在NaCl溶液中部分轉化為，故A正確；B．Cu2（OH）2SO4為綠色不溶物，實驗Ⅱ：產生大量氣泡同時溶液中產生綠色沉淀，Mg消耗了溶液中的H+從而產生了Cu2（OH）2SO4，故B正確；C．實驗Ⅲ溶液變為深藍色是因為有[Cu（NH3）4]SO4生成，故C正確；D．Cu（OH）2為藍色沉淀，實驗Ⅳ產生藍色沉淀為Cu（OH）2，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。14．（2024秋?南京月考）室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4與KHC2O4的性質（忽略溶液混合時的體積變化）。已知：Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4、Ksp（CaC2O4）＝2.3×10﹣9。實驗1：向0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現象。實驗2：向0.1mol?L﹣1K2C2O4溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1CaCl2溶液，溶液變渾濁。實驗3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。下列說法不正確的是（）A．0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2） B．實驗1所得溶液中：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2） C．實驗2過濾后所得清液中：c（C2）＝2.3×10﹣8mol?L﹣1 D．實驗3所得溶液中：【答案】C【分析】A.在K2C2O4與KHC2O4的混合溶液中，Kh2×Ka1＝KW，因Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4得Kh2＜Ka2，HC2的電離大于水解；B．根據物料守恒可知，實驗1所得溶液中有：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2）；C．實驗2向0.1mol/LK2C2O4溶液中加入等體積0.2mol/LCaCl2溶液，過濾后所得清液中，c（Ca2+）＝＝0.05mol/L，則c（C2）＝＝mol/L＝4.6×10﹣8mol/L；D．實驗3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/LKHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去，根據反應方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4＝7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，則所得溶液中：＝＝3.5＞2.5。【解答】解：A.在K2C2O4與KHC2O4的混合溶液中，Kh2×Ka1＝KW，因Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4得Kh2＜Ka2，則HC2的電離大于水解，故0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2），故A正確；B．根據物料守恒可知，實驗1所得溶液中有：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2），故B正確；C．實驗2向0.1mol/LK2C2O4溶液中加入等體積0.2mol/LCaCl2溶液，過濾后所得清液中，c（Ca2+）＝＝0.05mol/L，則c（C2）＝＝mol/L＝4.6×10﹣8mol/L，故C錯誤；D．實驗3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/LKHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去，根據反應方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4＝7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，則所得溶液中：＝＝3.5＞2.5，故D正確，故選：C。【點評】本題考查鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質子守恒原理、鹽溶液中離子濃度大小的比較、鹽的水解常數、溶度積常數相關計算。15．（2024秋?開福區校級月考）常溫下，通過下列實驗探究NaHCO3的性質。實驗實驗操作和現象1用pH試紙測定0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為82向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL1mol?L﹣1CaCl2溶液，產生白色沉淀和氣體3向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀4向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，有無色氣體逸出下列有關說法錯誤的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中存在c（OH﹣）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3） B．實驗2發生反應的離子方程式為2+Ca2+＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．實驗3發生反應的離子方程式為+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O D．實驗4發生反應的離子方程式為+H+＝H2O+CO2↑【答案】C【分析】A．根據溶液中由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子可知；B．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL1mol?L﹣1CaCl2溶液，產生白色沉淀碳酸鈣和二氧化碳氣體；C．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，碳酸氫鈉過量；D．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，產生二氧化碳氣體。【解答】解：A．根據溶液中由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子可知，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中存在，故A正確；B．NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀碳酸鈣和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：，故B正確；C．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，碳酸氫鈉過量，反應的離子方程式為：，故C錯誤；D．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，產生二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：，故D正確；故選：C。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?雨城區校級開學）某小組用圖1的裝置探究CO2的化學性質。相同條件下，分別將等體積的水、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液注入集滿CO2的錐形瓶中，測得壓強隨時間的變化如圖2，下列說法錯誤的是（）A．0～15s，壓強迅速上升是因為向錐形瓶中注入了液體 B．100s時，實驗c中錐形瓶內的CO2已經被完全吸收 C．實驗a中反應生成了能使紫色石蕊溶液變紅的物質 D．對比三組實驗，氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果最好【答案】B【分析】由圖可知，實驗a為二氧化碳溶于水得到碳酸飽和溶液，實驗b為澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，實驗c為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水。【解答】解：A．0～15s，壓強迅速上升是因為向錐形瓶中注入了液體后，氣體被壓縮使得氣體壓強增大，故A正確；B．100s時，實驗c中錐形瓶內氣體壓強最小但不為0，說明二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液完全吸收，故B錯誤；C．實驗a中發生的反應為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．實驗c中氣體壓強最小，說明氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果最好，故D正確；故選：B。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。17．（2024秋?開福區校級月考）某化學小組查閱資料發現強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化下列說法正確的是（）A．兩組實驗中產生的氣體成分完全相同 B．實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O C．清洗實驗后的銀鏡時，用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2（SO4）3溶液 D．實驗Ⅰ產生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致【答案】B【分析】在銀氨溶液中Ag（NH3）2OH存在平衡：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O，NH3+H2O?NH3?H2O?+OH﹣，加熱并加入堿溶液時，NH3?H2O電離平衡逆向移動產生氨氣，實驗I的黑色固體是Ag+與OH﹣生成的AgOH分解生成的Ag2O，然后Ag2O受熱分解生成Ag和O2，實驗Ⅱ產生的氣體為NH3。【解答】解：A.實驗I產生的氣體是NH3和O2，實驗Ⅱ產生的氣體只有NH3，故A錯誤；B.實驗I的黑色固體是Ag+與OH﹣生成的AgOH分解后的產物，含有Ag2O，故B正確；C.清洗實驗后的銀鏡時，Fe3++Ag＝Fe2++Ag+，由于Ksp[AgCl]＜Ksp[Ag2SO4]，生成的AgCl沉淀會干擾Fe3+對Ag的氧化，效果比Fe2（SO4）3溶液差，故C錯誤；D.實驗I產生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下Ag2O分解產生，不可能是氧氣氧化，故D錯誤，故選：B。【點評】本題考查配合物的概念、組成及形成條件、配合物的結構與性質、配合物的應用。18．（2024?濰坊開學）某小組常溫下取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質。實驗記錄如下：實驗操作現象Ⅰ向甲中滴加石蕊試液溶液顯紅色Ⅱ向淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的乙，振蕩淀粉溶液先變藍后變為無色Ⅲ向丙中滴加Ba（OH）2溶液，過濾，將固體轉移至足量稀鹽酸中產生白色沉淀，固體轉移至鹽酸中未完全溶解Ⅳ向丁中滴加70%濃硫酸生成刺激性氣味的氣體已知：Na2S2O5溶于水發生反應：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3。下列說法錯誤的是（）A．由實驗Ⅰ可知，NaHSO3的電離程度大于水解程度 B．由實驗Ⅱ可知，Na2S2O5溶液能使溴水褪色 C．由實驗Ⅲ可知，原固體樣品已部分被氧化 D．由實驗Ⅳ可知，Na2S2O5溶液將濃H2SO4還原【答案】C【分析】A．甲中溶液顯酸性，結合亞硫酸的電離常數可知，焦亞硫酸鈉中S顯十4價，焦亞硫酸鈉與水反應生成了亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉電離大于水解呈酸性，方程式為：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3；B．由實驗Ⅱ可知，焦亞硫酸鈉溶液具有還原性，能與碘發生氧化還原反應，也一定能與溴水發生氧化還原反應能使溴水褪色；C．取實驗Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可將BaSO3氧化為BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4；D．焦亞硫酸鈉溶液與硫化氫反應生成單質硫，焦亞硫酸鈉溶液體現氧化性。【解答】解：A．甲中溶液顯酸性，結合亞硫酸的電離常數可知，焦亞硫酸鈉中S顯十4價，焦亞硫酸鈉與水反應生成了亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉電離大于水解呈酸性，方程式為：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3，故A正確；B．由實驗Ⅱ可知，焦亞硫酸鈉溶液具有還原性，能與碘發生氧化還原反應，也一定能與溴水發生氧化還原反應能使溴水褪色，故B正確；C．取實驗Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可將BaSO3氧化為BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，故C錯誤；D．焦亞硫酸鈉溶液與硫化氫反應生成單質硫，焦亞硫酸鈉溶液體現氧化性，故D正確，故選：C。【點評】本題考查氧化性、還原性強弱的比較、硫酸根離子的檢驗、鹽類水解原理、實驗方案設計，題目難度適中。19．（2024秋?羅湖區校級月考）資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某學習小組據此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。可選試劑：濃硝酸、稀硝酸（3mol?L﹣1）、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（）A．實驗開始前及結束后皆需通一段時間氮氣，其目的不同 B．②盛放的試劑為蒸餾水 C．做實驗時應避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置③④盛放的試劑依次是濃硝酸、稀硝酸 D．能證明氧化性的相對強弱的實驗現象是：③中氣體仍為無色而④中氣體變為紅棕色【答案】C【分析】①中發生濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO2和水，通過盛有水的②裝置，NO2與水反應生成NO，NO氣體通過盛有稀硝酸的裝置③，不發生反應，最后用排水法在⑤中收集到NO氣體；NO氣體通過盛有濃硝酸的裝置④，濃硝酸能把NO氧化為NO2，④中氣體為紅棕色，尾氣被盛有NaOH溶液的⑥吸收。【解答】解：A．實驗開始前皆需通氮氣一段時間，目的是排出裝置中的氧氣，結束后通入CO2目的是排出裝置中殘留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空氣，二者目的不同，故A正確；B．②盛放的試劑為蒸餾水，NO2與水反應生成NO，故B正確；C．做實驗時應避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置⑥盛放的試劑是NaOH溶液，故C錯誤；D．根據實驗現象：③中氣體仍為無色而④中氣體變為紅棕色，說明濃硝酸能把NO氧化為NO2，稀硝酸不能氧化，可得出濃硝酸氧化性強于稀硝酸，故D正確；故選：C。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。20．（2023秋?海淀區校級期末）某小組同學對SO2與含+2價銅[Cu（Ⅱ）]化合物的反應進項探究，實驗如表，下列說法不正確的是（）已知：Cu2O在酸性溶液中易發生歧化反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無明顯現象實驗Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A．對比實驗Ⅰ和Ⅱ，說明堿性條件下Cu（Ⅱ）較易氧化SO2 B．磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過量的SO2有關 C．紫紅色固體是銅單質，可能由Cu2O發生歧化反應生成 D．取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42﹣【答案】D【分析】A．實驗Ⅰ無現象，實驗Ⅱ發生了反應生成Cu2O；B．實驗Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀出現，隨著SO2不斷通入，發生反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；C．根據Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導致溶液顯酸性，發生反應；D．鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀BaSO4。【解答】解：A．實驗Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水，無明顯現象；實驗Ⅱ：.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色，說明生成Cu2O，再生成銅，最后生成了氫氧化銅的懸濁液，故A正確；B．實驗Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀Cu2O出現，隨著SO2不斷通入，發生反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，磚紅色沉淀消失，磚紅色固體一定是Cu2O，故B正確；C．根據Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導致溶液顯酸性，發生反應生成了銅單質，故C正確；D．取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀BaSO4，但是原溶液就含有SO42﹣，不能說明SO2被氧化為SO42﹣，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學實驗方案的分析和評價，涉及物質的性質探究、離子檢驗等，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等。21．（2024?李滄區校級開學）Ag+氧化能力與Fe3+相近，某學習小組設計如下實驗，探究Ag+與I﹣的反應：實驗①：向0.01mol/LAgNO3溶液中滴等體積等濃度的KI溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無色；實驗②：向0.01mol/LKI溶液中滴等體積等濃度的AgNO3溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無色；實驗③：設計如下電裝置，電流表指針發生偏轉，右側石墨電極表面有灰黑色固體析出；實驗④：用0.01mol/L硝酸代替AgNO3溶液，電流表指針也偏轉。下列說法正確的是（）A．實驗①可知，若用Fe3+與I﹣反應將生成FeI3 B．實驗①和②可知，兩溶液間反應，互相滴加現象一定相同 C．實驗③和④可知，在實驗③中是Ag+和共同氧化了I﹣ D．根據上述實驗可知，Ag++I﹣＝AgI的反應速率大于2Ag++2I﹣＝2Ag+I2的速率【答案】D【分析】A．根據FeCl3的溶解性可知，FeI3是易溶性物質，且Fe3+與I﹣能發生氧化還原反應生成Fe2+、I2；B．Ag+氧化能力較強，I﹣還原能力較強，二者可能發生氧化還原反應，有可能發生復分解反應，且氧化性或還原性強弱與離子濃度有關；C．實驗③和④中均未參與反應，不能確定是否參與了氧化還原反應；D．實驗①和②可知，等量的AgNO3和KI溶液主要發生反應為Ag++I﹣＝AgI↓，幾乎不發生2Ag++2I﹣＝2Ag+I2。【解答】解：A．AgI是不溶性物質，實驗①生成了AgI沉淀，根據FeCl3的溶解性可知FeI3是易溶性物質，則Fe3+與I﹣反應不會生成FeI3，而是主要發生氧化還原反應生成Fe2+、I2，故A錯誤；B．I﹣具有較強還原性，Ag+具有較強氧化性，且氧化性或還原性強弱與離子濃度有關，所以兩溶液間互相滴加時，實驗現象不一定相同，故B錯誤；C．實驗③和④運用了電解原理，實驗③中Ag+在陰極得電子生成Ag，實驗④中H+在陰極得電子生成H2，均未參與氧化還原反應，即實驗③不能確定是否參與了氧化還原反應，故C錯誤；D．驗①和②可知，等量的AgNO3和KI溶液主要發生反應為Ag++I﹣＝AgI↓，幾乎不發生2Ag++2I﹣＝2Ag+I2，即Ag++I﹣＝AgI的反應速率大于2Ag++2I﹣＝2Ag+I2的速率，故D正確；故選：D。【點評】本題考查物質性質實驗方案設計，側重分析判斷能力和實驗技能考查，把握物質的性質、發生的反應、電解原理的應用、實驗技能是解題關鍵，題目難度中等。22．（2024?郫都區校級開學）某課題組為探究0.1mol?L﹣1的FeCl3與Na2SO3溶液反應，進行了如下三個實驗：分析實驗現象，下列說法中不合理的是（）A．實驗一的紅褐色液體可產生丁達爾效應 B．實驗二說明Fe3+既發生了水解反應也被還原 C．實驗三說明Fe3+發生了水解反應但未被還原 D．以上三個實驗說明對Fe3+的水解無影響【答案】D【分析】A．加熱FeCl3溶液，Fe3+水解生成氫氧化鐵的膠體；B．過量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，再滴加鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀；C．過量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成，說明Fe3+未發生氧化還原反應生成Fe2+；另一份煮沸產生紅褐色沉淀，說明發生了膠體的聚沉；D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氫氧化鐵膠體。【解答】解：A．膠體可產生丁達爾效應，加熱FeCl3溶液，Fe3+水解生成氫氧化鐵的膠體，故A正確；B．過量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，再滴加鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀，說明Fe3+與發生氧化還原反應生成Fe2+，故B正確；C．過量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成，說明Fe3+未發生氧化還原反應生成Fe2+；另一份煮沸產生紅褐色沉淀，說明發生了膠體的聚沉；整個過程說明Fe3+發生了水解反應，但沒有發生還原反應，故C正確；D．Fe3+均水解生成氫氧化鐵膠體，說明對Fe3+的水解反應有促進作用，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。23．（2024?如東縣開學