第8講阿伏加德羅常數的應用1.能理解物質的量與相關物理量的換算關系。2．能從定量角度掌握物質的組成、結構及其變化。夯實·必備知識突破·關鍵能力夯實·必備知識該類試題的特點是容易落入命題者設置的“陷阱”中，明確命題者的考查方向和設錯方式有利于我們快速、準確地作出選擇。陷阱1在“22.4L·mol－1的適用條件及物質的聚集狀態”設陷1．用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。(1)2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA(

)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(

)(3)標準狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數為0.1NA(

)(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數為1NA(

)(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(

)××××√歸納總結抓“兩看”突破陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀態下不為氣體)。

√√√√歸納總結排“干擾”突破給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。陷阱3在“物質的組成與結構”設陷3．用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數均為10NA(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數均為10NA(

)(3)30gSiO2中含有硅氧鍵個數為1NA(

)(4)56g乙烯中所含共用電子對數目為12NA(

)(5)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(

)×××√×歸納總結記“組成”突破(1)記特殊物質中所含微粒的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記住一些常考共價化合物中的價鍵數目，如1molSiO2中含Si—O的數目為4NA；1molC(金剛石)中含C—C的數目為2NA；1molC(石墨)中含C—C的數目為1.5NA；1mol白磷(P4)中含P—P的數目為6NA；1molS8中含S—S的數目為8NA。

×××××歸納總結審準“題目”突破(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微粒總數時，是否忽視溶劑水。陷阱5在“轉移電子數目”上設陷5．用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA(

)(2)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA(

)(3)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA(

)(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA(

)(5)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA(

)

×√×××歸納總結熟記特殊反應中電子轉移總數反應物質變化量轉移電子的數目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O2NA1molO22NACl2＋NaOH1molCl2NACl2＋Fe1molCl22NA1molFe3NA陷阱6在“物質轉化中的隱含反應”上設陷6．用NA代表阿伏加德羅常數，判斷下列說法是否正確。(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA(

)(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA(

)(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子(

)(4)一定條件下合成氨反應，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA(

)(5)1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數大于0.02NA(

)××××√

突破·關鍵能力【教考銜接】典例

[2023·遼寧卷，5]我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A．11.2LCO2含π鍵數目為NAB．每生成2.8gN2轉移電子數目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數目為0.1NA答案：C

【師說·延伸】阿伏加德羅常數類試題主要考查Vm的應用、物質微粒的構成、化學鍵數目、混合物中(含溶液)原子的物質的量、反應中的微粒變化和能量變化等。

答案：D

答案：D

3．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是(

)A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數