…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學下冊月考試卷109考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是()A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數為0.25NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NAC.5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應，反應中轉移電子數一定為0.3NAD.46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數一定為3NA2、健康是美好生活的必要條件。食品添加劑的使用是國內外食品安全與健康飲食的焦點問題。下列敘述正確的是A.食品添加劑均具有營養價值B.使用食品添加劑能改善食品保質期等C.食品中大量添加能防腐和抗氧化D.維生素C常用作水果罐頭的增味劑3、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)4、下列說法中正確的是（）A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L-1C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g5、某溶液中可能含有中的幾種，且所含離子物質的量濃度均為向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A.可能含有B.可能含有C.一定不含D.一定含有評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl－、OH－、NOCOX中的一種。

（1）某同學通過比較分析得知，其中有兩種物質的水溶液呈堿性，由此可判斷這兩種物質是__________和___________。

（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________（填序號）。

A．Br－B．CH3COO－C．SO42－D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：________________________。7、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中；能形成膠體的是___(填序號)。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質是膠體？請簡述操作過程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是__(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙8、現有下列物質：①銅②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化鐵溶液⑥氫氧化鐵膠體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩NaCO3?10H2O晶體?BaSO4?酒精溶液。

（1）上述物質可導電的有___________(填編號；下同)；

（2）屬于電解質的有___________，屬于非電解質的有___________。

（3）將⑨溶于水配成溶液，其電離方程式為___________。

（4）下列關于⑤和⑥的說法正確的是___________(填字母序號)。

a.都不穩定，密封靜置會產生沉淀b.⑥能產生丁達爾效應；而⑤不能。

c.分散質粒子都可以通過濾紙d.加入鹽酸都會先產生沉淀；后溶解。

（5）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于___________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作___________。9、(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是_______________

A電解水B鈉和水的反應(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)D氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是________；若反應方程式中轉移了0.4mol電子，則氧化產物的質量是_____g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強到弱的排列順序為：__________________。10、FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為____。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是__。11、我國古代在冶煉金屬方面成就顯著；請回答：

(1)商代司母戊鼎屬于_____(選填“青銅”；“鐵合金”或“鋁合金”)制品。

(2)下圖為銅及其化合物之間的轉化關系(反應條件略去)：

①上述轉化常伴隨顏色的變化，紫紅色的銅與氧氣反應生成______色的氧化銅；

②“曾青得鐵則化為銅”體現了我國古代濕法煉銅的原理，其中的反應有：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由此可知鐵比銅的金屬活動性________(選填寫“強”或“弱”)；

③為驗證銅和濃硫酸反應生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現象是_______；

④由上圖可知，制備硫酸銅可以用途徑甲(反應Ⅰ)或途徑乙(反應Ⅱ+Ⅲ),從環保角度考慮，應選擇途徑________(選填“甲”或“乙”)，理由是_____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤13、從混合物中分離提純蛋白質可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤14、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤15、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤16、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤17、物質的量是表示微粒數目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤18、摩爾質量實際上就是相對原子質量。(_______)A.正確B.錯誤19、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤20、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共8分)21、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA則該晶體的密度表達式為__。

(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體，晶體中原子之間以__相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.標況下四氯化碳為液體；不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，A項錯誤；

B.氦氣為單原子單質分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為2NA；B項錯誤；

C.硝酸可將鐵氧化為+3價，當鐵過量時鐵可將Fe3+還原為Fe2+；題干給出的鐵的質量無法確定是否過量，因此無法計算出轉移的電子的數目，C項錯誤；

D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數為3NA；D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題計算時要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質在標準狀況下的狀態是易錯點。2、B【分析】【詳解】

A．不是所有食品添加劑都具有營養價值；A項錯誤；

B．食品添加劑可以著色與增味；防腐與抗氧化等；B項正確；

C．二氧化硫本身有毒，食品中添加時應嚴格控制用量；C項錯誤；

D．維生素C具有還原性；可作食品的抗氧化劑，D項錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe在Cl2中燃燒只能得到高價態的FeCl3；A錯誤；

B．S的燃燒產物只能是SO2，得不到SO3；B錯誤；

C．N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下產生NH3，NH3和CO2氣體通入飽和NaCl中得到NaHCO3晶體；C正確；

D．NO不能與H2O直接反應，需要加入O2才能生成HNO3；D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A；稀釋后體積不等于溶液和水的體積之和；無法得出溶液的體積，即無法求出物質的量濃度，故A錯誤；

B、溶液均一、穩定，取出0.5L的溶液，濃度仍為2mol·L－1；故B錯誤；

C、因為500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol，膽礬的物質的量也應為0.25mol，即質量為0.25mol×250g·mol－1＝62.5g；故C正確；

D、因為H2SO4的質量為100g×19.6%＝19.6g，其物質的量為＝0.2mol，中和0.2molH2SO4需NaOH應為0.4mol，即0.4mol×40g·mol－1＝16g；故D錯誤；

答案為C。

【點睛】

易錯點是選項A，溶液加水稀釋，或兩種溶液混合，混合后溶液的體積不等于溶液和水(或溶液)之和，應利用V=進行計算。5、A【分析】【詳解】

向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈無色，可知一定不含一定含含離子物質的量濃度均為若陰離子只有則含中的兩種，若含則含若含不遵循電荷守恒，則一定不存在綜上所述，一定不含可能含

故選：A。

【點睛】

注意電荷守恒在離子推斷中的應用。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)因OH－不與Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO不與Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因為有兩種物質的水溶液呈堿性，由題給條件，可能含有氫氧根離子或弱酸強堿鹽水解而得，綜合分析得出兩種堿性物質是K2CO3和Ba(OH)2

（2）當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，因此C中含有銅離子，藍色沉淀是氫氧化銅。向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，因此該白色沉淀是硫酸鋇。所以C是硫酸銅，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀。X是SO42-；答案選C。

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這說明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，該氣體是NO2，這說明D中含有NO3－，因此D是硝酸鋁。在酸性條件下NO3－具有強氧化性，能和金屬銅反應，生成硝酸銅、NO和水。NO被氧化生成紅棕色NO2，則Cu溶解的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3--＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g銅的物質的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol；根據方程式可知，消耗氫離子的物質的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物質的量是0.4mol。

（4）根據以上分析可知，E是氯化鐵。與氫碘酸反應時可生成棕色物質為碘單質，即三價鐵氧化了碘離子，反應的離子方程式為2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2。【解析】①.K2CO3②.Ba(OH)2③.C④.3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O⑤.0.4mol⑥.2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I27、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較小；不能生成膠體，選項A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成沉淀；不能生成膠體，選項C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應；不能形成膠體，選項D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質是膠體利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質；從側面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體；

（4）膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A。【解析】BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質，從側面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體A8、略

【分析】【分析】

(1)

能導電的物質中均含有能夠自由移動的電子或離子；一般是金屬單質或少數的非金屬單質，電解質的水溶液和熔融的電解質，故以上物質中能導電的有①③⑤⑥⑦，故答案為：①③⑤⑥⑦；

(2)

電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，上述物質中屬于電解質的有⑨⑩?，非電解質是指在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電的化合物，故上述物質中屬于非電解質的有②④⑧，故答案為：⑨⑩?；②④⑧；

(3)

物質⑨NaHSO4固體是一種強酸的酸式鹽，故其水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：NaHSO4=Na++H++

(4)

由題干可知；⑤為氯化鐵溶液，⑥為氫氧化鐵膠體，故：

a．溶液具有均一穩定性，膠體具有均一介穩性，故都較穩定，密封靜置不會產生沉淀，a錯誤；

b．膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，故⑥能產生丁達爾效應，而⑤不能，b正確；

c．膠體粒子和溶液的分散質粒子均能透過濾紙，故分散質粒子都可以通過濾紙，c正確；

d．氫氧化鐵膠體中加入鹽酸都會先產生沉淀；后溶解，但氯化鐵溶液中不會，d錯誤；

故答案為：bc；

(5)

由于氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液Na2SO4=2Na++Na2SO4電離出中和了膠體粒子的正電荷，使膠體發生聚集而沉淀的過程，故主要由于的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作聚沉，故答案為：聚沉。【解析】(1)①③⑤⑥⑦

(2)⑨⑩?②④⑧

(3)NaHSO4=Na++H++

(4)bc

(5)聚沉9、略

【分析】【分析】

(1)反應中水中元素化合價只升高時，水只做還原劑；(2)硝酸的氧化性大于S，所以該反應中硝酸做氧化劑，反應中得電子化合價降低，氯化氫是還原劑，反應中失電子化合價升高，方程式3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O；結合化合價變化計算解答；同種氧化劑先與還原性強的物質反應；

【詳解】

(1)電解水時，水中氫元素化合價降低、氧元素化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；鈉和水的反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；水中氫元素化合價降低，水做氧化劑；

氟氣和水反應2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合價升高，水做還原劑；氯氣和水反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO，水中元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑；(2)硝酸的氧化性大于S，所以硝酸做氧化劑，S做氧化產物，反應方程式為3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，反應中N元素化合價降低，所以NO是還原產物；氧化產物是S，電子轉移的方向和數目為轉移6mol電子，生成3S，所以轉移了0.4mol電子，生成0.2molS，質量為6.4g；(3)還原劑的氧化性大于還原產物的還原性；根據氧化還原反應的先后規律，同種氧化劑先與還原性強的物質反應；將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋先與Cl2反應，說明Fe2＋還原性大于Br—，在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反應中Fe2＋是還原劑，Cl－是還原產物，所以還原性Fe2＋還原性大于Cl－，三種粒子還原性由強到弱的排列順序為Fe2＋>Br—>Cl－。

【點睛】

反應先后的一般規律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性更強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性更強的氧化劑作用。【解析】①.C②.NO③.6.4g④.Fe2＋>Br—>Cl－、10、略

【分析】【分析】

【詳解】

首先標出變價元素的化合價，分析價態變化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol電子，1molNaNO3得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數比應為2:7；該步驟中主要反應的反應物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應，故不能使用陶瓷容器。【解析】2:7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應11、略

【分析】【分析】

(1)商代司母戊鼎是銅錫合金。

(2)銅和氧氣反應生成氧化銅；氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅；二氧化硫、水；

【詳解】

(1)商代司母戊鼎是銅錫合金；所以屬于青銅制品。

(2)①紫紅色的銅與氧氣反應生成氧化銅；氧化銅是黑色固體；

②活動性較強金屬能把活動性較差金屬從其鹽溶液中置換出來，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由此可知鐵比銅的金屬活動性強；

③銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅；二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，為驗證銅和濃硫酸反應生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現象是紅色溶液褪色；

④銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅；二氧化硫、水；二氧化硫有毒，污染空氣，從環保角度考慮，應選擇途徑乙。

【點睛】

本題考查銅及其化合物的轉化，準確記憶銅及其化合物的性質是解題關鍵，明確銅和稀硫酸不反應，銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水。【解析】青銅黑強紅色溶液褪色乙途徑甲產生的SO2氣體污染空氣三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據膠體的性質，利用溶液中蛋白質分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質的方法是錯誤的。14、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。15、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應，所以可以作為胃酸的中和劑。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導致漂白效果降低，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。18、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質量用“g/mol”為單位時，摩爾質量在數值上與相對原子質量相同，但它們單位不同，故該說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。20、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、結構與性質(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，核外電子數為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素，F為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點高低順序為SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個C≡C叁鍵、2個C-H單鍵，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質的晶胞結構示意圖可知，該晶胞中4個C原子位于晶胞內部、6個C原子位于面心、8個C原子位于頂點上，故該晶胞中含有C原子數目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA則該晶體的密度表達式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價晶體；硅原子之間以共價鍵結合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子，晶體硅有著類似結構，則面心位置貢獻的原子為6×1/2=3個；故答案為：共價鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結構示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價鍵形成空間網狀結構晶體，故屬于共價晶體；該晶體中每個C原子形成4個C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價；sp3雜化。【解析】SiO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價鍵3共價

sp3雜化五、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A