…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教新版九年級化學下冊月考試卷134考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.硝酸銨溶入水放熱B.赤鐵礦石的主要成分是Fe3O4C.鋼的性能優良，所以鋼是很純的鐵D.在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫2、下列家庭小實驗不能制得溶液的是（）A.

食鹽B.

飽和FeCl3溶液C.

蔗糖D.

碘3、一氧化氮（NO）難溶于水，密度比空氣的略大，能跟空氣中的氧氣迅速發生化學反應生成紅棕色的二氧化氮（NO2）氣體．實驗室要收集一瓶NO氣體；應采用的方法是（）

A.用向下排空氣法。

B.用向上排空氣法。

C.用排水法。

D.用排水法或向上排空氣法。

4、要除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入________溶液至沉淀完全；③加入_______溶液至沉淀完全；④過濾，取出濾液；⑤往濾液中加入_______溶液調至溶液的pH=7；⑥蒸發濃縮，使NaCl晶體析出．上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質，你認為分別是（）A.Ba（NO3）2Na2CO3HClB.BaCl2K2CO3H2SO4C.BaCl2Na2CO3HClD.Ba（NO3）2K2CO3H2SO45、用排水法收集一瓶氣體，然后把集氣瓶倒放在桌面上．這些操作說明（）A.該氣體難溶于水，密度比空氣大B.該氣體易溶于水，密度比空氣大C.該氣體難溶于水，密度比空氣小D.該氣體易溶于水，密度比空氣小6、下列各組混合物中，分別加入蒸餾水，充分攪拌后有紅褐色沉淀生成的是（）A.硫酸鈉和氫氧化鈉B.氯化銅和氫氧化鈉C.氯化鐵和氫氧化鉀D.碳酸鈉和氫氧化鈣評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、實驗時沒有說明藥品用量一般按____取用，固體____．8、據媒體報道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有什么性質？____．這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意什么？____．9、配制500mL20%（密度為1.14g/cm3）的硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm3）的硫酸____mL，需水____mL．10、把少量石灰石放在干燥的試管里，向其中加入少量稀鹽酸，有____產生；用配有玻璃彎管的橡皮塞塞住試管口，使彎管的另一端伸入盛有澄清石灰水的燒杯里，澄清的石灰水變____，說明石灰石與鹽酸反應有____生成．11、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種物質，白色固體rm{A}與黑色固體rm{B}混合加熱生成無色無味的氣體rm{C}氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，暗紅色固體rm{D}在rm{C}中燃燒，產生大量的白煙rm{E.}物質rm{F}在空氣中燃燒發出淡藍色火焰；生成無色有刺激性氣味的氣體，由此可以推斷：

rm{A}是______；rm{C}是______；rm{E}是______；rm{F}是______rm{(}填物質名稱rm{)}．12、如圖中的①；②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息；A、B、C是三種粒子的結構示意圖．

試回答下列問題：

（1）鈉元素的原子序數為____，畫出它的原子結構示意圖____；

（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是____；具有相對穩定結構的是_____；

（3）A和B兩種粒子的____相同；所以它們具有相似的化學性質；

（4）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由____（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的．13、空氣中含量最多的氣體是____；占空氣的體積分數的____；澄清石灰水露置在空氣中會逐漸變渾濁，這樣說明空氣中有少量的____；占空氣的體積分數的____；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，說明空氣中有____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、所有固體物質接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液____．（判斷對錯）15、最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素的原子____．（判斷對錯）16、由空氣制得氧氣和氮氣，這個變化是分解反應____．17、判斷正確錯誤（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物質不一定是有機物____．

（2）葡萄糖是有機高分子化合物____．

（3）蛋白質不能被人體直接吸收____．

（4）人體長期缺乏維生素A可能引起壞血病____．

（5）含淀粉的物質攝入過多，會造成“糖尿病”____．18、惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8____．（判斷對錯）評卷人得分四、科普閱讀題(共3題，共30分)19、高致病性禽流感病毒正威脅著人類的健康和安全，對抗禽流感病毒是人類的重大課題．“達菲”是目前世界上對抗禽流感病毒的良藥，生產“達菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化學式為C7H10O5．請根據信息回答：

（1）莽草酸由____種元素組成；

（2）莽草酸屬于____（填有機物或無機物）；

（3）莽草酸中氫、氧元素質量比為____．20、兩個燒杯中分別盛有100g濃鹽酸和100g濃硫酸，在空氣中放置一周后，溶液的質量均有變化．濃鹽酸的質量____，原因是____；濃硫酸中溶質的質量分數____，原因是____．21、下面是金屬鈉與水反應的實驗記錄；請仔細閱讀后回答下列問題．

從煤油中取出一塊金屬鈉；用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現銀白色的金屬光澤，但光澤迅速消失；變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．

（1）鈉具有的物理性質有____（最少答兩點）．

（2）鈉與水反應（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）的基本反應類型為____反應．

（3）金屬鈉通常保存在煤油中，原因是金屬鈉易與____發生反應．

（4）根據實驗記錄和你學習過的知識判斷，鈉和鐵兩種金屬____更活潑．評卷人得分五、探究題(共4題，共32分)22、維生素rm{C(C_{6}H_{8}O_{6})}能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力rm{.}求：

rm{(1)}維生素rm{C}的相對分子質量為______；

rm{(2)}維生素rm{C}中碳、氫、氧三種元素質量比為______．23、下圖是初中化學中常見的儀器和裝置，請認真觀察后回答有關問題。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{(1)}實驗室用高錳酸鉀、排水法制取洋氣，可選擇的制取裝置是____rm{(}填rm{A}rm{B}等裝置代號rm{)}發生裝置中的反應方程式為：____rm{(2)}選用合適裝置，用大理石和稀鹽酸制備并收集干燥的二氧化碳。請按照氣流從左到右的方向，用儀器接口小寫字母表示連接順序：

用裝置rm{G}檢驗二氧化碳的化學反應方程式：____24、實驗室有如圖所示裝置；回答下列問題：

rm{(1)}可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是______，可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是______rm{(}填編號rm{)}．

rm{(2)}過濾中要注意“一貼二低三靠”；“二低”中的其中“一低”是指濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，這樣操作的原因是______．

rm{(3)}在粗鹽提純的蒸發實驗中：蒸發溶劑時，沒有用玻璃棒攪拌，可能造成的不良后果是______rm{.}待蒸發皿中出現______，停止加熱．25、甲；乙兩位同學分別用如圖所示裝置進行實驗．

rm{(1)}甲同學驗證燃燒的條件rm{.}取一小塊白磷放入廣口瓶中，一段時間白磷沒有燃燒，然后從分液漏斗中加入適量的______，白磷仍然沒有燃燒，再從rm{a}管通入______，白磷發生燃燒，該實驗______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；溫度達到著火點這兩個條件．

rm{(2)}乙同學驗證二氧化碳與水的反應rm{.}為驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是______rm{(}填序號，可重復選用rm{)}．

rm{壟脵}從rm{b}端通氮氣rm{壟脷}從分液漏斗中滴加適量水。

rm{壟脹}從rm{a}端通二氧化碳rm{壟脺}將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】根據已有的知識分析，硝酸銨溶入水吸熱，赤鐵礦石的主要成分是Fe2O3，鋼是鐵的合金，在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫．【解析】【解答】解：A；硝酸銨溶入水吸熱；故說法錯誤；

B、赤鐵礦石的主要成分是Fe2O3；故說法錯誤；

C；鋼是鐵的合金；屬于混合物，故說法錯誤；

D；在金屬活動性順序里；位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，排在后面的金屬則不能，故說法正確．

故選D．2、B【分析】【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．【解析】【解答】解：A；食鹽易溶于水；形成均一、穩定的混合物，屬于溶液；

B；氯化鐵在沸水中會生成氫氧化鐵膠體；不能形成均一、穩定的混合物，不能制得溶液；

C；蔗糖易溶于水；形成均一、穩定的混合物，屬于溶液；

D；碘易溶于酒精；能形成均一、穩定的混合物，屬于溶液．

故選B．3、C【分析】

由于一氧化氮能跟空氣中的氧氣迅速發生化學反應；所以不能用排空氣法收集；一氧化氮（NO）難溶于水，所以可以用排水法收集．

故選C．

【解析】【答案】本題考查氣體的收集方法；常用的有排水法和排空氣法，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法．

4、C【分析】【分析】從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后可以將過量的鋇離子沉淀；最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．【解析】【解答】解：A；加入硝酸鋇會引入新的雜質離子硝酸根離子；故A錯誤；

B；加入的試劑碳酸鉀和硫酸會引入新的雜質離子鉀離子和硫酸根離子；故B錯誤；

C；加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀；加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后在濾液中加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而使溶液的PH=7，故C正確；

D；加入的硝酸鋇、碳酸鉀、硫酸都會引入新的雜質離子：硝酸根離子、鉀離子、硫酸根離子；故D錯誤；

故選：C．5、C【分析】【分析】根據排水法收集的氣體應具有的性質和把集氣瓶倒放在桌面上放置能說明氣體的密度大小考慮．【解析】【解答】解：A；用排水法收集一瓶氣體說明該氣體不易溶于水；或難溶于水；集氣瓶倒放在桌面上，說明該氣體密度比空氣小，故A錯；

B；氣體易溶于水不能用排水法收集；密度比空氣大，應正方在桌面上，故B錯；

C；該氣體難溶于水可以用排水法收集；密度比空氣小收集完了，要將集氣瓶倒放在桌面上，故C正確；

D；該氣體易溶于水不能用排水法收集；密度比空氣小，收集完了，要將集氣瓶倒放在桌面上，故D錯．

故選C．6、C【分析】【分析】根據物質發生復分解反應的條件，生成沉淀的顏色可知，由藍色沉淀可判斷沉淀為氫氧化銅，紅褐色沉淀判斷沉淀不氫氧化鐵；利用以上信息，推斷A、B、C、D四種選項的可能性．【解析】【解答】解：A；硫酸鈉和氫氧化鈉混合產生不出沉淀、氣體、水；不發生復分解反應；故A不正確；

B；氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉；故B不正確；

C；氯化鐵和氫氧化鉀能反應能生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鉀；故C正確；

D；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；故D不正確．

故選C．二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】根據實驗室藥品的用量原則進行分析解答即可．【解析】【解答】解：實驗時沒有說明藥品用量一般按最少量取用；固體只需蓋滿試管底部．

故答案為：最少量；只需蓋滿試管底部．8、略

【分析】【分析】熟記稀硫酸具有的性質：腐蝕性．家中存放或使用藥物時應注意：存放時要貼好標簽，放在安全地方（或使用時要核對標簽）．【解析】【解答】解：由題意：一村民在家里誤將裝在酒瓶的稀硫酸當成白酒喝下；造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有：腐蝕性．這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意：存放時要貼好標簽，放在安全地方（或使用時要核對標簽）．

故答為：腐蝕性；存放時要貼好標簽，放在安全地方（或使用時要核對標簽）9、略

【分析】

設需要濃硫酸的體積為V；則。

根據濃溶液在配制稀溶液時溶質的質量不變得；

V×1.84g/cm3×98%=500mL×1.14g/cm3×20%

解得V=63.2mL；

水的質量為500mL×1.14g/cm3-63.2mL×1.84g/cm3=453.7g；

則水的體積為=453.7mL；

故答案為：63.2；453.7．

【解析】【答案】設出濃硫酸的體積；利用m=ρV可計算溶液的質量，再根據溶液配制前后溶質的質量不變來列式計算，根據稀溶液與濃溶液的質量差來計算水的質量，進一步得到需加水的體積．

10、氣泡渾濁二氧化碳【分析】【分析】根據石灰石的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，進行分析解答．【解析】【解答】解：把少量石灰石放在干燥的試管里；向其中加入少量稀鹽酸，石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳，有氣泡產生；用配有玻璃彎管的橡皮塞塞住試管口，使彎管的另一端伸入盛有澄清石灰水的燒杯里，澄清的石灰水變渾濁，說明石灰石與鹽酸反應有二氧化碳生成．

故答案為：氣泡；渾濁；二氧化碳．11、略

【分析】解：根據白色固體rm{A}和黑色固體rm{B}反應生成無色無味的氣體rm{C}氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，可知氣體rm{C}為氧氣，rm{A}為氯酸鉀，rm{B}為二氧化錳；由暗紅色固體rm{D}在氣體rm{C}中劇烈燃燒，產生大量白煙，生成白色固體rm{E}紅磷燃燒生成五氧化二磷，所以rm{D}是紅磷，rm{E}是五氧化二磷；硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，所以rm{F}為硫，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是氯酸鉀，rm{C}是氧氣，rm{E}是五氧化二磷，rm{F}是硫；

故答案為：氯酸鉀；氧氣，五氧化二磷，硫；

根據白色固體rm{A}和黑色固體rm{B}反應生成無色無味的氣體rm{C}氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，可知氣體rm{C}為氧氣，rm{A}為氯酸鉀，rm{B}為二氧化錳；由暗紅色固體rm{D}在氣體rm{C}中劇烈燃燒，產生大量白煙，生成白色固體rm{E}紅磷燃燒生成五氧化二磷，所以rm{D}是紅磷，rm{E}是五氧化二磷；硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，所以rm{F}為硫；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】氯酸鉀；氧氣；五氧化二磷；硫12、11B和CC最外層電子數離子【分析】【分析】（1）由鈉元素元素周期表中的一格可知；左上角的數字為11，表示原子序數為11；根據原子序數=核電荷數=質子數，則鈉元素的原子核內質子數為11；鈉原子核內有11個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子；第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，據此進行分析解答．

（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；同種元素的粒子是質子數相同以及最外層電子數，據此進行分析解答．

（3）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析解答．

（4）根據化合物的構成來分析．【解析】【解答】解：（1）由鈉元素元素周期表中的一格可知，左上角的數字為11，表示原子序數為11；根據原子序數=核電荷數=質子數，則鈉元素的原子核內質子數為11；鈉原子核內有11個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，其原子結構示意圖為．故填：11；

（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；決定元素種類的是質子數（即核電荷數），同種元素的粒子是質子數相同，BC的質子數相同，屬于同種元素．C粒子最外層為8個電子，屬于穩定結構；故填：B和C；C；

（3）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；A和B兩種粒子的最外層電子數均為7，相同，所以它們具有相似的化學性質．故填：最外層電子數；

（4）在化學反應中，鈉原子易失去電子而形成鈉離子，氯原子易得到電子而形成氯離子，故填：離子．13、略

【分析】【分析】從空氣的成分及各自的用途和性質去分析．【解析】【解答】解：空氣的成分按體積分數計算大約是：大約是氮氣占（78%），氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質占（0.03%）．其中含量最多的氣體是氮氣，二氧化碳能和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水；溫度較低的盛放冰水的杯子外壁，會冷凝成水珠，故答案為：氮氣78%二氧化碳0.03%水蒸氣．三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】根據已有的飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈣的溶液仍然是不飽和溶液，故填：×．15、√【分析】【分析】根據金屬元素的原子的最外層電子數一般＜4，在化學反應中易失去電子，結合常見原子的構成進行分析解答．【解析】【解答】解：最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素的原子；如氫原子的最外層電子數為1，屬于氣態非金屬元素．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據工業上制取氧氣的方法分析；根據物理變化和化學變化的區別分析．【解析】【解答】解：任何液體都有各自的沸點；工業上正是利用這一點來制取氧氣．先對空氣降溫加壓使成為液態空氣，因為液態氮和液態氧的沸點不同，液態氮的沸點低于液態氧的沸點，所以加熱液態空氣時氮氣先變為氣態出來，剩余的就是氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，而不是化學變化，更不是分解反應．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結構；性質與無機物相似而不屬于有機物；

（2）有機高分子化合物；一般把相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算葡萄糖的相對分子質量進行判斷．

（3）根據食物中的蛋白質在體內的代謝過程判斷．

（4）人體長期缺乏維生素A；可以引起的疾病是夜盲癥，不是壞血病．

（5）人體攝入過多的含淀粉的物質，除了維持人體正常的生理活動消耗一部分淀粉外，多余的淀粉會轉化為糖元貯存在人體內，作為備用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結構、性質與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：√；

（2）葡萄糖的化學式為C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相對分子質量=12×6+1×12+16×6=180；遠小于有機高分子的相對分子質量的幾萬，因此葡萄糖不屬于有機高分子化合物；

故答案為：×；

（3）人體攝入的蛋白質在酶的催化作用下；最終水解為氨基酸被人體吸收，所以正確．

故答案為：√；

（4）人體長期缺乏維生素A；可以引起的疾病是夜盲癥，不是壞血病．

故答案為：×

（5）人體攝入過多的含淀粉的物質；除了維持人體正常的生理活動消耗一部分淀粉外，多余的淀粉會轉化為糖元貯存在人體內，作為備用的能量．上述轉化過程是人體正常的生理活動，不會造成糖尿病．

故答案為：×18、√【分析】【分析】根據若原子的最外層電子數為8（氦為2個），則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構，進行分析解答．【解析】【解答】解：惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8；如氦元素屬于稀有氣體元素，氦原子的核外只有1個電子層，最外層電子數為2．

故答案為：√．四、科普閱讀題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】利用化學式表示的意義對相關的宏觀元素組成微觀的分子結構進行探討，并利用元素的質量比等于各元素原子量和的比進行解決．【解析】【解答】解（1）由莽草酸的化學式為C7H10O5可以看出它由碳氫氧三種元素組成；故答案為：3．

（2）因為它是含碳的化合物；故屬有機物，故答案為：有機物．

（3）元素的質量比等于原子量和的比；莽草酸中氫；氧元素質量比=10：16×5=1：8

故答案為：1：820、略

【分析】【分析】濃鹽酸與濃硫酸分別具有揮發性與吸水性，從而導致在空氣中敞口放置會使其溶液的質量減小和增加，因而會使溶液的質量均有變化．【解析】【解答】解：濃鹽酸具有揮發性；會揮發出氯化氫氣體使溶液質量減小，濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣使溶液質量增加使溶質質量分數變小．

故答案為：減小；濃鹽酸具有揮發性；減小；濃硫酸具有吸水性．21、略

【分析】【分析】物質的物理性質指不需要發生化學變化就表現出來的性質；置換反應的要點是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；鈉的保存需要考慮鈉的性質；通過鈉與空氣和水發生反應的現象，可得鈉比鐵活潑．【解析】【解答】解：物質的物理性質指不需要發生化學變化就表現出來的性質；能用刀切說明硬度小，能浮于水面說明密度比水小，熔成一個閃亮的小球說明熔點低；置換反應的要點是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；鈉很活潑，保存在煤油里可以隔絕氧氣；鈉可以迅速與空氣，水發生反應，所以比鐵活潑．故答案為：

（1）硬度小；密度比水小、熔點低、銀白色固體、金屬光澤。

（2）置換。

（3）氧氣。

（4）鈉（或Na）五、探究題(共4題，共32分)22、略

【分析】解：rm{(1)}根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得維生素rm{C}的相對分子質量為：

rm{12隆脕6+8+16隆脕6=176}

rm{(2)}根據化合物中各元素質量比rm{=}各元素的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比，可得維生素rm{C}中碳、氫、氧三種元素質量比為：rm{(12隆脕6)}rm{8}rm{(16隆脕6)=72}rm{8}rm{96=9}rm{1}rm{12}

故答案為：rm{(1)176}rm{(2)72}rm{8}rm{96}或rm{9}rm{1}rm{12}．

根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中各元素質量比rm{=}各元素的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；進行解答．

解答本題需區分清：物質中元素質量部與原子個數比，才能順利解答本題．【解析】rm{176}rm{72}rm{8}rm{96}或rm{9}rm{1}rm{12}23、略

【分析】【分析】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，據此進行分析解答。【解答】rm{(1)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，高錳酸鉀加熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：rm{EA}；rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥，用澄清的石灰水檢驗，因此連接順序是rm{b-h-i-d}檢驗二氧化碳的化學方程式為：rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{+CO}rm{+CO}rm{2}故答案為：rm{2}rm{2}rm{=CaCO}【解析】rm{(1)EA}rm{2}rm{KMnO_{4}}rm{KMnO_{4}}rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{隆眉}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{K_{2