河北省邯鄲市永年一中2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.光導纖維是一種新型硅酸鹽材料

B.用純喊溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力

C.食物中的營養素主要為糖類、油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽和水

D.《物理小識》記載：“青磯（綠磯）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂?！鼻啻墢S氣是CO和CO2

2、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的電子數為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機物中，含有C-O鍵的數目為NA

C.14g由乙烯和環丙烷（\7）組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NA

D.標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數目為4NA

3、常溫下，關于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是

A.溶液中c（H+）=l.OxlO』mol/L

B.此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0xl012mol/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

4、下列各反應對應的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3'

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-*CaCO3I+2H2O+CO3-

2++2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH+H+SO4->BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入（MBmolHzS：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

5、化合物A（（y°）可由環戊烷經三步反應合成：

反應1反應2反應3/"y。

-Y

則卜列說法錯誤的是（）

A.反應1可用試劑是氯氣

B.反應3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應1為取代反應，反應2為消除反應

D.A可通過加成反應合成Y

6、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發生反應：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ-niol',實驗測得起始、平衡時的有關數據如表。下列說法正確的是

起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

容器編號溫度/K

CH4NO2NiCO1H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應起始時v正(CHk)<vig(CH4)

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是()

Y1-

+II

Z/W、/X

[YY

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應的水化物為強酸

8、下列物質屬于堿的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NHJ?H2OD.Na2CO3

9、室溫下，用的NaOH溶液滴定1().(X)〃/0.10"〃?廠的CH3cOOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從尸點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00/7比

10、下列儀器名稱錯誤的是()

C.蒸發皿D?分液漏斗

11、Bodensteins研究反應H2(g)+l2(g)=^2HI(g)4HV0,溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗,

測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w(HI)與反應時間t的關系如下表：

容器編號起始物質t/min02()406080100

I0.5mol0.5molHz05068768080

IIxmolHIw(HI)/%1009184818080

研究發現上述反應中：VjE=ka?W(H2)?W(l2),Vi2=kb*>V2(HI),其中ka、kb為常數。下列說法不正確的是()

k

A.溫度為T時，該反應廣=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol?L」?min"

C.若起始時，向容器I中加入物質的量均為O.lmol的Ih、12、HL反應逆向進行

D.無論x為何值，兩容器中達平衡時版HI)%均相同

12、用密度為1.84g?mL/、質量分數為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L」稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是

A.計算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀祥：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸儲水，攪拌

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、根據文獻報道，醛基可和雙氧水發生如下反應:

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應條件己略去)

(1)C中除苯環外能團的名稱為o

(2)由D生成E的反應類型為。

(3)生成B的反應中可能會產生一種分子式為C9H504a2的副產物，該副產物的結構簡式為

(4)化合物C有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的結構簡式:。

①能與FeCb溶液發生顯色反應

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

(5)寫出以和CFhOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)

18、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑，多為較酸

酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線:

A(CHO)

24)

(CHJCH2)2NH(CH3cH2?NCH2cH20H

COOH

HNO賺H,SO4GlKMnO3Tf7TlFMP向CH,COCI內！

-TT—一廠f凹FT*回5，kJ

(C7H7NO2)(C7HSNO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列問題:

(l)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收蜂，寫出A的結構簡式一。

(2)B的化學名稱為o

(3)D中的官能團名稱為一，④和⑤的反應類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學方程式一。

(5)C的同分異構體有多種，其中?N02直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環上一氯代物有

兩種的同分異構體的結構簡式.

(X?JL

(6)參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COC1)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁([J)的

NHCOC'Hj

ONa

合成路線(無機試劑任選)。已知：o

RX6

19、草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2c204?2出0)無色易溶于水，熔點為101℃,受

熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-\回答下列問題：

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為—(填字母)。

BCDEF

(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnOj

加入試劑

1mL0.1moL/L

1mL0.1moL/LH2sO41mLO.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mL0.1mol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時間28秒30秒不褪色

寫出試管B中發生反應的離子方程式;上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：o

（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結果均正確的有（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取O.OlOmol/L的NaHCzCh溶液，測其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pHva+2；

D.取0.1Qmol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到體積為224mL（標況）。

（4）為測定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2?3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH

溶液進行滴定，進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點時的現象為;

②H2c2。4溶液物質的量濃度為;

③下列操作會引起測定結果偏高的是_______（填序號）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D.滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數

20、I、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

(1)連接儀器、__、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

(2)銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是_；

(3)品紅溶液中的實驗現象是_；

(4)從高鋅酸鉀溶液中觀察到的現象說明SO?具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變為無色c

(1)寫出在堿性溶液中B「2氧化Na2s03的離子方程式一

(2)反應后的溶液含有SO32-、SO?-.Br\OFT等陰離子，請填寫鑒定其中SCI?一和B6的實驗報告。_

限選試劑：2mobL-,HCl；lmolL-,H2SO4；Imobf^aCh；Iniobf^a(NO3)2;O.lmol-f^gNOj；CCh；新制氯

水。

編號實驗操作預期現象和結論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO4、

2moi鹽酸，再滴加一

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Bi%

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

21、以高純Hz為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽

命。

⑴以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應:

-1

主反應：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49kthmol

副反應:Hz(g)+COz(g)=CO(g)+HzO(g)△H-+41kJ*niol-1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和co,則該反應的熱化學方程式為,既能加快反應速率又能提高

CHaOH平衡轉化率的一種措施是

n(H。

②分析適當增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是

n(CHQH)

(2)工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取出，原理為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+203kJ?mo「

①該反應逆反應速率表達式為：v『k?c(CO)?c3(H2),k為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：

CO濃度(mol?L」)H2濃度(mol?Lr)逆反應速率(mol?L」?min—i)

0.05Cl4.8

C2Cl19.2

C20.158.1

由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為LhmoL.minr。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3moi的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H?

的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示：

H：的體租分數%

則壓強PiP2(填“大于”或“小于"；N點viM點v逆(填“大于”或“小于”〉；

⑶N?和H?生成N%的反應為歸?瓢(g)#6.BIH雌＞)?()=-，標準平衡常數

「黑UE,?！渲蠵°為標準壓強(1x103),p(NHj、p(N?)和p(Hj為各組分的平衡分壓,

[p(M2)/pJ[p(H2/pJ

如p(NHj=x(NHjp,尸為平衡總壓，x(NHj為平衡系統中NH,的物質的量分數.已知起始時向一密閉容器中

A13

投入+molN?和彳mol%,反應7N2(g)4--H2(g)=NH,(g)在恒定溫度和標準壓強下進行，NH,的

平衡產率為3,則該反應的=(用含①的代數式表示)。下圖中可以表示標準平衡常數隨溫度T的變化趨勢的

是_______(填字母)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.光導纖維的成分是SiCh,不是硅酸鹽，A錯誤；

B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純堿的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的

水解，從而可提高去污能力。B正確；

C.食物中的營養素主要為糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，而人體內無纖維素酶，不能消化纖維素，因此

不是人體的營養素，C錯誤；

D.CO,CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質，D錯誤；

故合理選項是Bo

2、C

【解題分析】

A.1個甲基中含有9個電子，則Imol甲基（一CH》所含的電子數為9NA,A錯誤；

B.分子式為C2H6。的有機物可能是乙醇CH3cH20H（1個乙醇分子中含1個C—0鍵），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個二甲醛分子中含2個C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數目，B錯誤；

C.乙烯和環丙烷（▽）的最簡式都是C%,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環丙烷（\，7）組成的混合氣體中

含有最簡式的物質的量是ImoL因此含有的原子總數為3NA,C正確；

D.在標準狀況下四氯化碳呈液態，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質的量，D錯誤；

故答案是Co

3、D

【解題分析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0xlO,2mol/L,故不選A；

B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產生，根據水的離子積，c(OH)=Kw/c(H+)=1014/102=1.0xlO',2mol/L,故不選B；

C鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應后溶液為NHdthO、NH4CI,NH.3?H2O的電離程度大于NH4+

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

4、D

【解題分析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為aO-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B錯誤；

2++2

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數都是2,離子方程式為Ba+2OH+2H+SO4'=BaSO4l+2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=1mol/I,x0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設硫化鈉的物質的量是x,

x+y=0.03fx=0.02

硫氫化鈉的物質的量是y,根據鈉原子和硫原子守恒得，?八八-解得八八，，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0,05[y=().01

質的量之比是2：1,離子方程式為5OHT+3112s=HSF2s2-+5出0,故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發生反應實質是解本題關鍵，再結合離子反應方程式書寫規則分析，易錯選項

是D,要結合原子守恒確定生成物，再根據原子守恒書寫離子方程式。

5、C

【解題分析】

實現此過程，反應1為與鹵素單質發生取代反應，反應2為鹵代環戊烷與氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成醇，反

應3為醇的催化氧化。

【題目詳解】

A.反應1為與鹵素單質發生取代反應，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應1和反應2都為取代反應，C錯誤；

D.酮可催化加氫生成相應的醇，D正確；故答案為：Co

6、A

【解題分析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有TI〈T2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8moL則反應熱為等x0.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器III中T3下平衡常數不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選A。

7、C

【解題分析】

首先發現Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質為亞硫酸氫鈉，據此來分析本題即可。

【題目詳解】

根據以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、So

A.根據分析，四種簡單離子半徑的大小為S、>O2->Na+>H+，A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩定性：WVY,B

項錯誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；

D.硫只有最高價氧化物對應的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫對應的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項錯誤；

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.CH30H為非電解質，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.CuMOH）2c。3難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

C.NH3-H2O在水溶液中電離方程式為NHJHQ?-NH/+OH',陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

9、D

【解題分析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點未滴加NaOH溶液時，CHKOOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CFhCOONa,水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

CN點溶液為NaOH、CHQOONa按1:1物質的量之比混合而成，根據物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個式子合并，整

+

理可得CIOH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C錯誤；

D.M點忖溶液中水電離程度最大，說帙酸堿恰好完全中和產生CHsCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元減，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是Do

10、C

【解題分析】

A.據圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據圖可知，B為試管，故B正確；

C.據圖可知，C為生煙，故C錯誤；

D.據圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C

11、C

【解題分析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5?n0.5-n2n

2n082

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數K=-■——=64。反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，

10.lx0.1

W2(HI)

Mw(H2)*w(h)=v正=丫=kb*w2(Hl),則廣=K=64,故A正確;

aW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+h(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-ni2in

2tn2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=-----——---------=0.025mol?L“?min”，

120min

故B正確；

012

c.若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、12、HI,此時濃度商QC=F^77=1VK=64,反應正向

0.lx0.1

進行，故c錯誤；

D.H2(g)+l2(g)=2HI(g)反應前后氣體的物質的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論X為何值，I和H均等效，

兩容器達平衡時w(HI)%均相同，故D正確；

答案選C。

12、C

【解題分析】

A.用密度為1.84g?mL/、質量分數為98%的濃硫酸配制180mL2moi?L」稀硫酸，由于實驗室沒有180mL的容量瓶，

所以應配制250mL的溶液，VmLxl.84g?mLTx98%=0.250Lx2moi心-僅98g?mo「，V=27.2mL,計算、量?。河?0mL

量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導致液體飛賤，造成實驗室安全事

故，故B錯誤；

C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸儲水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應轉入容量瓶，使溶

質全部轉移至容量瓶，故c正確；

D.容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應將溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤;

故選C。

13、A

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，故A正確；

B.GN4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，沒有離子，故B錯誤；

CC3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每

個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，沒有N三N,故C錯誤；

D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網狀結構，沒有極性，故D錯誤；

正確答案是A。

【題目點撥】

本題考杳原子晶體的性質及作用力，明確信息是解答本題的關鍵，熟悉原子晶體的構成微粒、作用力、空間結構即可

解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。

14、D

【解題分析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；

B.烯煌中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構成的單質，沒有H原子，不屬于烯燒，故B錯誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D.洗發水的pH大于7、護發素的pH小于7,人們洗發時使用護發素，可調節頭發的pH達到適宜的酸堿度，使頭發

在弱酸的環境中健康成長，故D正確；

故選D。

15、D

【解題分析】

A、將FeCb溶液加入Mg(OH"懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色，說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數大小關系，故A錯誤；

B、可能生成AgCl等沉淀，應先加入鹽酸，如無現象冉加入氯化領溶液檢驗，故B錯誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；

D、含有酚配的Na2cCh溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCL固體，水解平衡逆向移動，則溶液

顏色變淺，證明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【題目點撥】

要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現象、注意事項等，比如沉淀的轉化實驗要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗要注意排除干擾離子等。

16、B

【解題分析】

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl,r是由這些元素組成的二元化合物，O.OlmoH^r溶液的

pH為2,說明I?為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結合m和n反應生成q和r,則

q為HC10,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應，則為烷炫，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為C1。

【題目詳解】

A.原子半徑的大?。篐<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

CY的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH

ClOOOCHja點ia

17、氯原子、羥基加成反應

aOOOHH,C1CH>

OH

C"CHO

OCOOH乎OCOOCH,4<>CH10H一少

【解題分析】

{,aCOOH

由有機物的轉化關系可知，：［

與KMnCh或K2O2O7等氧化劑發生氧化反應生成，

uvni

aCOOH(

丫丫0cH‘，則0aH'；aYV°0CH,與

在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成

5AxOOCHQ(/\ACOOCHJ“\^COOCH3

aCOOHc

aCHO

LiAlFh反應生成尸丫"例，則C為"「「刖；C,VVCH20H發生氧化反應生成YY,

CI^P^CHzOH從

QA^CHJOH20H

aCHO

VH0w°JHOR

1

與雙氧水發生加成反應生成，?酸性條件下與ROH反應生成，則F為

YrYxU

aTa?

aCHOOHOH

過於

【題目詳解】

(1)c的結構簡式為“「，含有的官能團為氯原子和羥基,故答案為氯原子、羥基；

QAS^CHJOK

aF

(2)由D生成E的反應為與雙氧水發生加成反應生成工工〉，故答案為加成反應;

0H

aCOOH?COOCH,

(3)由副產物的分子式為c9H504a2可知，送在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成W

aCOOHaOOOH

aCOOCH,aCOOCH,

則副產物的結構簡式為，式，故答案為IX

Cl000HClCOOH

(4)化合物C的同分異構體能與FeCh溶液發生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

OHQOH-

說明結構對稱，結構簡式為aYx，故答案為a次Ia

(5)由題給轉化關系可知，()h：在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成O<XX)CH“

H.OH催化氧化生成Q?CHO,0"CHO與過

H與LiAIH4反應生成€H：OH,

八(H)八

氧化氫發生加成反應生成、)Y/Q，合成路線如下:

02

^-OOOCH,^y-CH,OH

Cu,△,故答案為

02

0-OOOH耳業Q-OOOCH,上以O-CH,OH

Cu,△

【題目點撥】

本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉煌的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注

意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數量、質量的改變往往成為解

題的突破口。

18、\QZ4-硝基甲苯(或對哨基甲苯)城基、氨基還原反應取代反應

COOH產

(CHjaGhNaiQIQH+[j_____匡和！T[?CHjCOOH13

NHCOCII,COOCH^HjNtCHjCHA

ONa

)OCIM7HJ(XH2CHJ

COCIIX'Hj

CHiCOCl

CHJCHJOH?CHJCH2B<-------------?II*L

NO2NH2NIK'OC'Hj

【解題分析】

CH3

根據合成路線可知，廣在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發生取代反應得到隕＜),B再由酸性高缽酸鉀氧化

NO2

COOHCOOhCOOH

得到C(廣),C被Fe還原為D(「、〕),D與CH3coe1發生取代反應得到E(f),E與(CH3cH2)NCH2cH20H

TYY

N0?NH2NHCOCH3

NH2

在一定條件下反應生成F(Q),據此分析解答問題。

COOCH2CH2N(C2H5)2

【題目詳解】

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,根據反應①可推得A的結構簡式可以是\QZ，故答案為：

H,C-CH,

V；

⑵根據上述分析可知，B的結構簡式為(化學名稱是4.硝基甲苯(或對硝基甲苯)，故答案為：4.硝基甲苯(或對

N(,2

硝基甲苯)；

CCOHCOOF

⑶根據上述分析，D的結構簡式為[],含有的官能團有竣基和氨基，C被Fe還原為D((j),D與CH3coe1

NH

2NH2

COOH

發生取代反應得到E(Q]),故答案為

:竣基、氨基；還原反應；取代反應；

1

NHCOCH,

NH

(4)反應⑥為E與(CH3cH"NCH2cH20H在一定條件下反應生成F(),反應方程式

OOCH2CH2N(C2H5h

C00H產

(CHjCH3allcHQH+——,定條件>〕*CHiCOOH,故答案為:

NHCOC1I,ioOCHxCHNCHjCHjk

COOII產

(CHQIGNaiQIQH+-二定.條件:]*CHJCOOH；

NUCOCII,COOCH^WKOVCHA

(5)C的同分異構體中?NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的結構可以是苯環上連接一NO2、-O