2024-2025學年第一學期高二年級期末摸底調研卷（總分：100分；考試時長：75分鐘）可能用到的相對原子質量H-1N-14C-12O-16S-32Fe-56Ba-137Mn-55Cr-52一、單選題1．（23-24高二·江蘇南京·期末）化學與生產、生活和社會息息相關，下列有關說法錯誤的是A．用于火箭發動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料B．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將太陽能轉化為電能供飛船使用C．合成氨的金屬反應塔與外加電源的正極相連，并維持一定的電壓可以防腐D．運動員劇烈運動后，補充的運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等2．（22-23高二·江蘇南通·期末）下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲探究、對分解速率的影響B．用裝置乙蒸干溶液制備無水固體C．用裝置丙制備并能較長時間觀察其顏色D．用裝置丁采集到的壓強數據判斷鐵釘發生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕3．（23-24高二·江蘇蘇州·期末）下列有關化學反應原理的應用不能達到目的的是A．為加快鋅和稀反應速率：向稀中滴加少量溶液B．為增大氯水中濃度：向新制氯水中加入C．為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕：水閘與外加直流電源的正極相連D．為除去鍋爐水垢中的：用飽和溶液浸泡預處理4．（2023·新疆·期末）下列表述和方程式書寫都正確的是A．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑5．（23-24高二·江蘇南通·期末）氨氣是一種重要的含氮化合物，目前主要由和在高溫高壓和鐵觸媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要來自煤炭的催化重整。揭示合成氨反應的機理，實現溫和條件下制取氨氣，一直是化學工作者孜孜以求的目標。在時，煤炭催化重整反應為。在時，向恒容密閉容器中充入一定量和，則下列相關說法正確的是A．該反應的熵變B．當時，該反應達到平衡狀態C．其他條件不變時，加入少量，制取的速率不變D．在時，和的能量和的能量6．（23-24高二·江蘇南通·期末）氨氣是一種重要的含氮化合物，目前主要由和在高溫高壓和鐵觸媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要來自煤炭的催化重整。揭示合成氨反應的機理，實現溫和條件下制取氨氣，一直是化學工作者孜孜以求的目標。研究表明，通入總物質的量一定的和，合成氨反應在催化劑上可能通過如圖所示機理進行(*表示催化劑表面的吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)，其中步驟(ⅱ)是控制總反應速率的步驟。下列相關說法不正確的是A．在步驟(ⅱ)中，有非極性共價鍵發生斷裂B．在步驟(ⅴ)中，與結合生成，同時釋放出1個吸附位C．步驟(ⅵ)對應的機理可能為D．其他條件不變時，提高的含量一定能加快合成氨的速率7．（23-24高二·江蘇南通·期末）氨氣是一種重要的含氮化合物，目前主要由和在高溫高壓和鐵觸媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要來自煤炭的催化重整。揭示合成氨反應的機理，實現溫和條件下制取氨氣，一直是化學工作者孜孜以求的目標。用納米作催化劑，常壓下電化學合成氨的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．鎳合金連接外接電源的負極B．從鎳合金向片運動C．鎳合金上電極反應式為：D．反應中，每生成同時得到8．（23-24高二·江蘇蘇州·期末）含的工業廢水可通過催化氧化法進行處理。堿性條件下，催化氧化廢水中的可能機理如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中元素化合價升高B．過程Ⅱ的變化可表示為：C．過程Ⅳ一定放出熱量D．一段時間后，催化劑催化效率下降的原因可能是生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑空位處9．（21-22高三·江蘇揚州·期中）25℃，向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀變為黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．滴入0.1mol·L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大C．白色沉淀變為黑色沉淀的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓D．向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入過量Na2S溶液，充分反應后靜置，則上層清液中=2.5×101110．（22-23高二·江蘇南通·期末）硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應為

。反應在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．催化時，該反應的速率取決于步驟①B．使用作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能C．其他條件相同，增大，的轉化率下降D．

11．（23-24高二·江蘇南京·期末）下列實驗探究方案能達到實驗目的的是選項探究目的實驗方案ANaClO溶液的酸堿性用玻璃棒蘸取NaClO溶液點滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色CSO2具有氧化性向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化DCH3COOH是弱電解質用pH計測量溶液物質的量濃度相同的醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小A．A B．B C．C D．D12．（23-24高二·江蘇淮安·期末）草酸亞鐵(FeC2O4)晶體為淡黃色粉末，難溶于水，溶于稀酸，是生產鋰電池的原材料。實驗室制備FeC2O4部分實驗過程如下：已知室溫時：、、。下列說法正確的是A．可用KMnO4溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否變質B．室溫時，反應的平衡常數C．“操作a”為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥D．“操作a”所得濾液中存在：13．（23-24高二·江蘇淮安·期末）向某密閉容器中充入4molH2和1molCO2，在催化劑作用下發生反應：①

②

③

CO2的平衡轉化率和生成物的選擇性隨溫度變化如下圖所示（不考慮其它因素影響）。已知：生成物A的選擇性％。下列說法正確的是A．一定溫度下，使用高效催化劑能提高氫氣的平衡轉化率B．在220℃條件下，平衡時H2O的物質的量為0.56molC．溫度高于280℃，反應③右移程度小于反應①左移程度D．其他條件不變，增大壓強，圖中點X將可能下調至點Y二、解答題14．（23-24高二·江蘇宿遷·期末）硫化氫普遍存在于石油化工、煤化工排放的廢氣中，不僅危害人體健康，還會腐蝕設備。常用吸附氧化法、生物降解法、脫除法、電化學法等多種方法處理硫化氫。(1)生物降解法。原理為、。硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的倍，該菌的作用是。該反應必須在適宜的溫度下，才能有利于反應的進行，其原因可能是。(2)電化學法。利用如圖所示的電化學裝置處理工業尾氣中的H2S，可實現硫元素的回收。電極甲上發生的電極反應為。當有11molH2S參與反應，則有molH+由負極區進入正極區。(3)吸附氧化法。可用表面噴淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反應原理如圖所示。該方法的總反應化學方程式為。(4)熱鉀堿法。石化工業中常采用較高濃度的K2CO3溶液作為脫硫吸收劑。已知25℃，H2CO3的電離平衡常數分別為、；H2S的電離平衡常數分別為、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的離子方程式為。(5)Fe2O3脫除法。Fe2O3脫硫和再生的可能反應機理如圖所示。Fe2O3的脫硫和再生過程可描述為。15．（2022高三上·江西贛州·專題練習）從含砷氧化鋅廢渣(還含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：(1)寫出“氨浸”時，生成的離子方程式：；該工序鋅的浸出率與溫度關系如圖，當溫度高于328K時，鋅的浸出率反而下降的原因是。(2)“除砷”時，需過量，一是生成[或]膠體吸附含砷微粒，二是；寫出砷酸鐵的化學式：。(3)“除鐵”時，被全部氧化為，再調pH將、轉化為沉淀而除去。檢驗鐵元素是否被完全除去的試劑是。(4)寫出“蒸氨”時，生成的化學方程式：。(5)以1t含鋅元素10%的含砷氧化鋅制得活性氧化鋅113.4kg，依據以上數據能否計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結果，若不能，請說明理由：。16．（23-24高二·江蘇常州·期末）煙氣中常常含有大量、等大氣污染物，需經過凈化處理后才能排放。(1)除去燃煤產生的廢氣中的的過程圖所示。①過程Ⅰ是一部分發生催化氧化反應，若參加反應和的體積比為4∶3，則反應的化學方程式為。②過程Ⅱ利用電化學裝置吸收另一部分，使得Cu再生，該過程中陽極的電極反應式為。(2)用吸收液脫除的原理如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：一定條件下測得脫硫率與濃度關系如圖所示。①吸收液經除S后可進行再生，較經濟的再生方法是。②當的濃度大于10g?L時，濃度越大，脫硫率越低的原因是。(3)我國科學家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的協同脫除，部分反應機理如圖所示。①中S元素的轉化過程可描述為。②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為。17．（23-24高二·江蘇南京·期末）捕集并轉化CO2可以有效實現碳達峰、碳中和。Ⅰ．工業上利用兩種溫室氣體CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反應為：反應①：

過程中還發生三個副反應：反應②：

反應③：

反應④：

△H4將CH4與CO2(體積比為1∶1)的混合氣體以一定流速通過催化劑，產物中H2與CO的物質的量之比、CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示：(1)△H4=kJ·mol-1。(2)500℃時，比較小，此時發生的副反應以(選填②、③、④中一種)為主。升高溫度，產物中H2與CO的物質的量之比增大的原因是。Ⅱ．光催化CH4和CO2生成CO和H2催化反應機理如圖所示：(3)上述反應機理中表現出氧化性的粒子有。Ⅲ．用