絕密★啟用前2025屆高考仿真模擬卷(樣卷)化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.2024年我國政府工作報告中提及的新質生產力涉及新材料產業。下列不屬于新型無機非金屬材料的是A.碳納米材料B.重組蛋白C.單晶硅D.壓電陶瓷2.下列說法正確的是A.石墨烯和足球烯互為同系物B.可用空氣吹出法從海水中提溴C.含碳、氫、氧元素的化合物都是有機化合物D.實驗中沒有用完的鈉、鉀不能放回原試劑瓶3.侯氏制堿法的反應原理為NH?+CO?+NaCl+H?O=NH?Cl+NaHCO?↓。下列說法正確的是A.Na+的核外電子排布式為1s22s22p?3s1B.CO?和H?O都是由極性鍵組成的非極性分子C.離子化合物NH?Cl的電子式為[D.NH?分子中H和N之間形成化學鍵是s-sp3σ鍵4.下列實驗方案能達到實驗目的的是甲A.甲可以鑒別苯和溴苯C.丙可探究壓強對化學平衡的影響NaBr疆Na,S乙D.丁可配制0.10mol/L的NaOH溶液5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.2mol/LFeCl?溶液中Fe3+的數目小于0.2NAB.1molNa在空氣中加熱完全轉化為Na?O?,轉移的電子數為2NAC.100g質量分數為17%的H?O?水溶液中氧原子的數目約為5.6NAD.電解精煉銅時，陽極質量減小6.4g,外電路通過的電子數為0.2NA6.下列離子方程式正確的是A.向NaHSO?溶液中滴加過量溴水：HSO?+Br?+H?O=SO?2-+2Br?+3H+C.向血紅色Fe(SCN)?溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z位于第三周期，W是宇宙中最多的元素，W?X是維持生命過程的必需物質，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX?是酸雨的主要形成原因之一。下列說法錯誤的是A.在這四種元素中Y的第一電離能最大B.W?X分子的鍵角大于W?Z分子的鍵角C.ZY?的中心原子的價層電子對數是6D.WY用于玻璃的刻蝕，利用了其強氧化性8.在酸性葡萄糖水溶液中，鏈狀結構與環狀結構可相互轉化，三種不同結構的葡萄糖的平衡關系和百分含量如圖所示。下列說法錯誤的是A.鏈狀葡萄糖可發生取代、氧化、還原反應B.鏈狀葡萄糖成環是-OH和-CHO發生加成反應C.α-D-吡喃葡萄糖分子的5個手性碳原子可處于同一平面D.水溶液中β-D-吡喃葡萄糖的穩定性強于α-D-吡喃葡萄糖9.銅的某氧化物的晶胞如圖所示，晶胞參數為apm。下列說法錯誤的是A.該氧化物的化學式為CuOB.晶胞頂點O的配位數為8C.晶胞中最近的Cu和O之間的距離為10.乙醇用途廣泛且需求量大，CO?電催化制備乙醇，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A.a電極與電源正極相連B.陽極區溶液的pH在增大C.理論上，每消耗2molCO?,可得到3molO?D.更換高選擇性的電化學催化劑可以抑制a電極發生析氫腐蝕11.類比推理是化學常用的思維方法，下列推理正確的是A.CO?是直線形分子，則SO?也是直線形分子B.PCl?水解生成H?PO?和HCl,則NCl?水解生成HNO?和HClC.NH?與HCl反應生成NH?Cl,則H?N-NH?與HC1反應可以生成N?H?Cl?D.NH?的沸點高于PH?,則CH?的沸點高于SiH?12.白磷的工業制取和無害化處理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是PSiO?、焦炭制取_PR處理PA.SiO?晶體中含有一定成分的離子鍵B.1個白磷分子中含有12個60度的鍵角C.處理白磷時，還原產物和氧化產物的物質的量之比為5:6D.濃磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共價鍵的鍵能較大種機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“※”表示。下列說法正確的是A.鎳基催化劑可提高CO?的平衡轉化率B.甲烷的二氯取代物有兩種，且互為同分異構體C.反應過程涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.1molCO?反應時，生成2molH?O14.已知亞硒酸(H?SeO?)是二元弱酸。室溫下，向1.0mol/L亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度NaOH溶液，所得溶液中H?SeO?、HSeO?、SeO32三種微粒的分布系數(縱坐標)與溶液pH值(橫坐標)的關系如圖所示。如H?SeO?下列說法錯誤的是0A.室溫下，亞硒酸的電離平衡常數Ka?=10-1.2C.0.1mol/LNaHSeO?溶液呈堿性D.0.1mol/LNaHSeO?溶液中存在：c(H?SeO3)+c(H+)=c(OH)+c(S二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO?)電池廣泛應用于新能源電動車，電池的正極主要由磷酸亞鐵鋰、炭黑和集流體鋁箔構成。從報廢的磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中回收鋰資源的流程如圖所示。已知：①Li?CO?的溶解度如下：溫度/℃0(3)"浸取"步驟中加入H?O,的作用和優點分別是-0(6)“洗滌”時選擇的試劑是(填標號)。(7)某電池反應為FePO?+LiLiFePO?,磷酸鐵鋰(LiFePO?)作電池正極材料，Li作負極材料，含有Li+導電固體為電解質。充電過程，正極材料的質量(填“增大”或“減小”),放電過程，正極的電極反應式為 16.(14分)量子點是一種納米級別的半導體，其直徑一般在1nm~10nm之間。量子點直徑不同，發光顏色不同，吸收光譜的波長不同。一種實驗室制備CdSe量子點的步驟和方法如下：一、CdSe量子點前驅體的制備I.在N?氣氛中，取1mmolSe溶于容器a中，加入15mL十八烯溶劑，加熱到280℃,Se粉全部溶解，形成透明溶液。Ⅱ.在N?氣氛中，取1mmolCdCl?溶于4mL油酸，加熱到120℃,CdCl?完全溶于油酸，形成油酸鎘的澄清溶液。二、CdSe量子點的生長和制備Ⅲ.把步驟IⅡ中制備好的油酸鎘溶液注射到步驟I中含有Se前驅體的容器a中，如圖所示，保持反應溫度為260℃,反應時間45min。IV.待反應液冷卻后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，離心分離，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，離心分離，重復2~3次后，用乙醇和丙酮洗滌CdSe,即可得到干凈的CdSe量子點。回答下列問題：(1)圖中容器a的名稱為(2)步驟I中所需N?可用NaNO?飽和溶液與NH?Cl飽和溶液在加熱條件下制取，其化學反應方程式為 ,氣體再經過凈化處理便可使用，步驟I中N?的作用是_o(3)步驟Ⅲ中，當監測或觀察到(填標號)現象時，可證明CdSe量子點的生長基本完成。化學試題(樣卷)第4頁(共6頁)A.吸收光譜的波長不再變化B.發光顏色不再發生變化C.丁達爾效應D.溶液變渾濁(4)步驟IV中的"洗滌"不在漏斗中進行的原因是。CdSe洗滌干凈的標志：取最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入_溶液，如不出現白色沉淀則證明CdSe洗滌干凈。(5)該裝置可能存在的明顯安全問題是,解決該問題的措施是-017.(14分)酮基布洛芬是一種優良的口服類非甾體抗炎藥。一種以芳香烴A(C?Hs)為起始原料合成酮基布洛芬的路線如圖所示。GH回答下列問題：(1)化合物C的化學名稱為o(2)化合物H中雜化類型為sp2的碳原子有個。(3)化合物E中的官能團名稱為(4)D→E的化學方程式為,反應類型為_°(5)下列說法正確的是(填標號)。A.化合物E和H可通過紅外光譜鑒別B.化合物G最多有14個C原子共平面C.1mol酮基布洛芬最多與8molH?在一定條件下發生加成反應對酮基布洛芬進行成酯修飾后的藥物結構簡式為(6))是化合物C的同系物。M有多種同分異構體，滿足下列條件的M的同分異構體有 ①分子中含有苯環；②能與NaHCO?反應；③溴原子直接連在苯環上。18.(15分)二氧化碳催化加氫制取甲醇有利于減少溫室氣體的排放，涉及的主要反應為如下兩個反應。I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)II.CO?(g)+H?(g)=CO(g回答下列問題：(2)甲醇的合成反應為放熱反應，冷卻劑溫度會極大地影響工藝結果，圖1表示某次實驗中冷卻劑溫度對甲醇產量的影響，由圖1可知，最合適的冷卻劑溫度為℃左右。圖1(3)一定溫度下，恒容密閉容器中發生上述反應I和Ⅱ,下列說法正確的是(填標號)A.氣體的密度不變，說明反應體系達到平衡B.平衡時向容器中充入稀有氣體，反應Ⅱ正向移動C.容器內壓強不變，可以說明反應Ⅱ已經達到化學平衡狀態D.平衡時向容器中充入一定量H?,反應I和Ⅱ均正向移動，H?的轉化率降低(4)0.5MPa條件下，將n(H?)=3mol、n(CO?)=1mol的混合氣體以一定速度通過裝有催化劑的某反應裝置，發生反應I和Ⅱ,測得CO?的轉化率、CH?OH或CO的選擇性及CH?OH的收率隨溫度變化如圖2所示。,CH?OH的收率=CO?的轉化率×CH?OH的選擇性。的選擇性隨溫度的變化。②270℃時，CO?的轉化率為%,此時H?O(g)的物質的量為mol。③210℃~250℃之間，溫度升高，CH?OH的收率增大的原因是_o(5)已知：反應I的速率方程為v正=k正c(CO?)·c3(H?),V通=k通c(CH?OH)·c(H?O),阿倫尼烏斯經驗公式為,k為速率常數，Ea為活化能，C和R為常數。實驗測得正、逆反應的速率常數與溫度的關系如圖3所示，其中表示正反應速率常數與溫度關系的曲線是(填"Li"或"L?"),請簡述判斷的理由2025屆高考仿真模擬卷(樣卷)化學參考答案【解析】石墨烯和足球烯互為同素異形體，A項錯誤；碳酸(H?CO?)是無機物，C項錯誤；實驗中沒有用完的鈉、鉀【解析】Na+的核外電子排布式為1s22s22p?,A項錯誤；【解析】兩個試管內液體都會分層，左邊試管油層在上，水層在下，右邊試管，油層在下，水層在上，可以鑒別，A項正確；從左邊試管出來的氣體中有Cl?和Br?,Cl?和Br?都可以把Na?S氧化成S單質，故不能證明非金屬性Br>S,B項錯誤；丙中的反應是反應前后氣體分子數不變的反應，改變壓強，對該反應的平衡無影響，C項錯誤；不能用容量瓶溶解固體NaOH,D項錯誤。【解析】0.2mol/LFeCl?溶液的體積未知，Fe3+的數目無法判斷，A項錯誤；1mol的電子數為NA,B項錯誤；100g質量分數為17%的H?O?水溶液中，含0.5molH?O?,約含4.6molH?O,氧原子的數目約為5.6NA,C項正確；電解精煉銅時，陽極減小的6.4g并不全是銅，比銅活潑的雜質金屬(如Zn、Fe等)也會放電生成Cu,不是水放電生成H?。原子分別為0和S,由于O的電負性大于S,O周圍的電子云密度更大，兩對成鍵電子排斥作用大，鍵角更大，B項F=SiF?↑+2H?O,利用其與玻璃表面的SiO?反應使其溶解，HF無強氧化性，D項錯誤。【解析】鏈狀葡萄糖可發生取代(羥基可發生取代反應)、氧化(燃燒)、還原反應(醛基可發生加氫還原),A項正確；鏈狀葡萄糖成環是-CHO中的C式結構，5個手性碳原子不可處于同一平面，C項錯誤；葡萄糖在水溶液中可轉化為β-D-吡喃葡萄糖(63.6%)和α-D-吡喃葡萄糖(36.4%),β-D-吡喃葡萄糖的百分含量更高，說明β-D-吡喃葡萄糖的穩定性更強，D項正確。【解析】晶胞中Cu的個數為4,O的個數為：,化學式為CuO,A項正確；晶胞中所有O的配位數均為4,B項錯誤；晶胞中最近的Cu和O之間的距離=.(pm),C項正確；根據原子相對位置關系和投影可知，B點原子坐標為),D項正確。【解析】b電極上發生氧化反應，為電解池的陽極，則a電極為電解池的陰極，a電極與電源負極相連，A項錯誤；陽極發生的電極反應為2H?O-4e=O?↑+4H+,溶液酸性增強，pH在減小，B項錯誤；a電極的主要電極反應為2CO?+9H?O+12e=C?H?OH+12OH,還有生成H?的電極反應，理論上每消耗2molCO?,可得到O?多于3mol,則C項錯誤；更換高選擇性電化學催化劑，可以讓更多的CO?得電子生成乙醇，減少了氫氣的生成量，D項正確。HCl反應生成含有配位鍵的NH?,聯氨分子中N也含有孤對電子，能與HCI反應生成含有配位鍵的聯氨離子，C項【解析】SiO?晶體中含有一定成分的共價鍵和離子鍵，離子鍵成分占比33%,A項正確；1個白磷分子有4個面，每個面有3個60度鍵角，共有12個60度的鍵角，B項正確；還原產物是Cu?P,氧化產物是H?PO?,根據得失電子守恒可知Cu?P和H?PO?的物質的量之比為5:6,C項正確；濃磷酸黏度很大，主要原因是磷酸分子間存在大量氫鍵，D項錯誤。【解析】催化劑能改變反應達到平衡的時間，但不能使平衡移動，A項錯誤；甲烷是正四面體結構，其二氯取代物只有1種，B項錯誤；反應過程涉及非極性鍵(H-H鍵)的斷裂和極性鍵(C-H鍵)的形成，C項正確；主反應：生成1molCO?同時生成2molH?O,副反應：生成1molCO?同時生成1molH?O,因此該反應過程生成H?O的物質的量：1mol<n(H?O)<2mol,D項錯誤。電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SeO32)+c(HSeO?)=c(OH)+315.(15分)(1)第四周期VIII族(2分)(2)2Al+2OH+6H?O=2[Al(OH)?]?+3H?↑(2(3)作用：做氧化劑(或把亞鐵離子氧化成鐵離子);優點：綠色氧化劑，產物無污染(2分，作用和優點各1分)(5)10-21(2分)(7)減小(1分)FePO?+e+Li+=LiFePO?(2分)【解析】(1)屬于記憶類知識，鐵位于元素周期表的第四周期VIⅢ族。(2)“堿浸”過程中鋁箔跟NaOH溶液發生反應，離子方程式為2Al+2OH+6H?O=2[Al(OH?]+3H?↑。(3)利用H?O?的氧化性把溶液中的+2價鐵氧化，反應產物對環境友好。(4)鋁元素在“堿浸”后的“濾液”中，“濾渣1”主要成分是炭黑，“濾渣2”主要成分是Fe(OH)?。(5)濾液中(6)溫度高時可減小洗滌的損失，提高碳酸鋰的產率，A項正確，B項錯誤；飽和Na?CO?溶液洗滌引入Na+,C項=FePO?+Lit,陰極：Li++e?=Li。充電過程正極材料(LiFePO?)的質量在減小。16.(14分)(1)三頸燒瓶(2分)排凈裝置中的空氣，防止Se在加熱條件下被空氣中的氧氣氧化(2分)(3)AB(答出1個得1分，答出2個得2分，多答得0分)(4)量子點能透過濾紙(2分)硝酸銀(2分，答成“硝酸酸化的硝酸銀”也可給2分)(5)球形冷凝管炸裂(1分)將球形冷凝管換成空氣冷凝管(1分)【解析】(2)發生氧化還原反應：。通入N?的目的是排凈裝置中的空氣，防止在加熱條件下Se被空氣中的氧氣氧化。(3)CdSe量子點的生長基本完成表示量子點直徑和物質的量兩者均不再變化，則吸收光譜的波長不再變化，發光顏色不再發生變化，A、B項正確；如果生長過程中只生成了部分CdSe量子點，也可以產生丁達爾效應，C項錯誤；溶液變渾濁，說明生成了沉淀，實驗失敗，因為CdSe量子點屬于膠體，D項錯誤。(4)膠體能透過濾紙，量子點直徑在1nm~10nm之間，能透過濾紙。CdSe洗滌不干凈，就會附著較多的CI,則CdSe洗滌干凈的標志：取最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入硝酸銀溶液，若不出現白色沉淀則證明CdSe洗滌干凈，若出現白色沉淀(AgC1)則證明CdSe洗滌不干凈。(5)反應溫度為260℃,與冷凝水的溫差過大，易使球形冷凝管炸裂。一般蒸氣溫度超過140℃,適宜使用空氣冷凝17.(14分)(1)間溴苯甲酸(或3-溴苯甲酸，1分)(2)14(2分)(3)(酮)羰基、碳溴鍵(2分，每個1分)(5)AD(2分，每個1分，多選不得分)取代反應(1分)【解析】由A合成酮基布洛芬的流程分析如下：由A和B的分子式化鋁作用下與苯發生取代反應生成化合物E,E在THF作用下與鎂反應生成的FCH?CN及HCl發生一系列的反應生成G發生反應生成H,H可被氧化劑(2)化合物H的結構式為,其中羰基、醛基以及苯環上的碳原子均為sp2雜化，飽和碳原子均為sp3雜化。(3)化合物H中的官能團的名稱為(酮)羰基和碳溴鍵。(4)由題中已知信息“酰氯在氯化鋁作用下可與苯發生取代反應”可知酰氯中的Cl與苯環上的H結合生成HCI,再結合生成化合物E的結構簡式可知D生成E的化學方程式為用對酮基布洛芬進行成酯修飾的反應為發生酯化反應生成(6)M是化合物C的同系物，觀察可知，即M比C多一個CH?原子團，根據C的結構簡式以及題給信息可知M的同分異構體分子中不僅含有苯環，而且含有羧基-COOH,再結合“溴原子直接連在苯環上”,可知M的同分異構體苯環上的取代基可能為-COOH、溴原子和甲基，或為-CH?COOH和溴原子，若苯環上的取代基為羧基、溴原子和甲基，可以視作鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸分子苯環上的氫原子被溴原子取代所得結構，共有10種；若苯環上的取代基為-CH?COOH和溴原子，取代基在苯環上有間對2種結構，則符合條件的結構簡式共有12種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2:2:2:1的結構簡式為18.(15分)(1)-90.5(2分)(2)200(1分)(3)CD(2分，每個1分)(4)①CO(1分)②21(2分)0.21(2分)③隨溫度升高，CO?轉化率增大，CH?OH選擇性降低，二者乘積增大(或CO?轉化率增大的影響更大)(2分)(5)L?(1分)反應I是放熱反應，正反應的活化能小于逆反應，根據圖像和公