第2課時氨的轉化與生成(基礎課)第3章物質的性質與轉化第3節氮的循環素養目標1．能從物質的類別、氮元素價態的角度，預測氨氣、銨鹽的性質與轉化，掌握氨氣、銨鹽的物理性質和化學性質。2．能夠根據氨氣、銨鹽的性質提出探究問題，并會設計實驗探究氨氣的制法、銨根離子檢驗等。初高銜接必備知識自主預習一、氨氣1．物理性質顏色氣味狀態密度水溶性熔、沸點______________易溶沸點高、易____無色刺激性氣態＜

液化2．化學性質(1)實驗探究實驗裝置

操作打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭撤去玻璃片現象燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，____________________________集氣瓶內產生大量白煙結論

___________________________

_______________________________形成紅色噴泉，瓶內液體呈紅色氨極易溶于水，水溶液呈堿性氨氣與氯化氫氣體反應生成白色固體(2)氨氣的性質

NH3＋HCl===NH4Cl有白煙產生

還原性(3)一水合氨的性質

藍

判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)NH3溶于水能導電，因此NH3為電解質。 (

)(2)蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會在中間產生大量的白煙。 (

)(3)NH3中N元素為－3價，故NH3在氧化還原反應中通常表現還原性。 (

)××√二、銨鹽1．物理性質：銨鹽都是白色晶體，__溶于水。2．化學性質(1)實驗探究預期轉化實驗裝置及操作

易

預期轉化現象試管中固體________，試紙變藍固體________，產生____________的氣體，試管口有________生成試管中______________________，試紙變藍結論加熱NH4Cl分解產生____加熱NH4Cl和NaOH溶液反應生成____逐漸減少逐漸減少有刺激性氣味白色固體有刺激性氣味氣體生成NH3NH3NH3(2)銨鹽的化學性質①不穩定性：銨鹽受熱易分解，碳酸氫銨、氯化銨分解的化學方程式分別為__________________________________、____________________________。②與堿反應銨鹽與堿反應產生____，這是銨鹽的通性。銨鹽與堿液加熱反應的離子方程式為__________________________。

＋HCl↑氨氣

判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)絕大多數銨鹽都易溶于水，受熱易分解。 (

)(2)氯化銨受熱分解成氣體，該氣體又能生成固體氯化銨，該過程屬于升華。 (

)(3)所有的銨鹽和堿都能用于制備氨氣。 (

)√××三、氨氣的實驗室制法1．反應原理：__________________________________________。2．驗滿方法(1)使濕潤的紅色石蕊試紙________。(2)蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口時____________。3．收集方法：____________。

立即變藍產生大量白煙向下排空氣法判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3并不涉及氧化還原反應。 (

)(2)實驗室中用氯化銨和熟石灰制備氨氣時，試管口略向下傾斜，而如果加熱固體物質時無水生成，試管口也可以向上傾斜。 (

)(3)實驗室也可用稀氨水與NaOH固體制取氨氣。 (

)√××關鍵能力情境探究噴泉實驗[問題1]

用上圖甲裝置完成噴泉實驗的操作方法是什么？提示：打開止水夾，擠壓膠頭滴管。[問題2]

根據實驗現象可說明NH3具有哪些性質？提示：NH3極易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈堿性。[問題3]

若用圖乙所示裝置進行NH3的噴泉實驗，打開止水夾后，燒杯中的液體不能進入燒瓶。不能形成噴泉的原因是什么？如何操作可形成噴泉？提示：導管中存在一段空氣使NH3與水不能接觸，因此不能形成噴泉。可使NH3受熱膨脹，排出導管中空氣，使NH3與水接觸；或使NH3受冷收縮，使導管中的空氣進入燒瓶，水與NH3接觸，均可形成噴泉。操作方法：用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部或在燒瓶底部淋一些冰水。[問題4]

若利用裝置甲均充滿氣體分別進行NH3和HCl的噴泉實驗，液體充滿燒瓶后，所得溶液的物質的量濃度是否相等？提示：相等。液體充滿燒瓶，氣體的物質的量相等，實驗后溶液體積相等，所以溶液物質的量濃度相等。1．噴泉實驗的基本原理及裝置(1)原理：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠大的壓強差，則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。(2)裝置2．實驗成功的關鍵(1)裝置的氣密性良好。(2)燒瓶和氣體必須是干燥的。(3)氨氣充滿整個燒瓶。3．兩類常見噴泉的形成實驗(1)極易溶于水的氣體或易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。(2)酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH溶液也能形成噴泉。1．噴泉是一種常見的自然現象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是(

)A．HCl和H2O

B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液√B

[若能形成噴泉，則燒瓶中的氣體必須在液體中易溶或與液體反應，使燒瓶中壓強減小。O2在H2O中不易溶，也不發生反應，不可能形成噴泉。]2．關于如圖進行的實驗的說法正確的是(

)A．若甲燒瓶內是氨氣，要產生噴泉，則燒杯中溶液一定呈酸性B．若乙燒瓶內是二氧化碳，燒杯中是堿溶液，用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產生噴泉C．若丙裝置中X為HCl，則燒瓶內可產生白霧D．若丙裝置中X為Cl2，則燒瓶內一定無噴泉產生√B

[因氨氣極易溶于水，故燒杯中可以是水，水呈中性，A錯誤；通過捂熱燒瓶，使CO2受熱膨脹，排出導管中的空氣，使堿溶液與CO2反應，導致燒瓶內壓強減小，引發噴泉，B正確；NH3＋HCl===NH4Cl，產生的是白煙而非白霧，C錯誤；發生反應：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固體NH4Cl，氣體體積減小，燒瓶內可能產生噴泉，D錯誤。]食品級NH4HCO3常用作膨松劑。如圖是食品級NH4HCO3包裝袋的一部分。銨鹽的性質[問題1]

用化學方程式解釋NH4HCO3可用作膨松劑的原因。包裝袋上防潮、怕熱的儲存注意事項，說明NH4HCO3具有什么性質特點？

[問題2]

農用級NH4HCO3可用作氮肥，但不能與堿性物質，如草木灰混合施用，原因是什么？提示：銨鹽能與堿反應生成NH3，降低肥效。

1．關于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為－3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽都只能跟堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合施用。其中正確的是(

)A．①②③④⑤

B．①③⑤C．③④⑤ D．①②④√

√

3．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區分開的一種試劑是(必要時可加熱)(

)A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液√

根據氨氣的制備裝置，回答下列問題。氨氣的實驗室制法

提示：不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨氣，在加熱條件下還會嚴重腐蝕試管。[問題2]

干燥管中的堿石灰是干燥氨氣的，能用無水CaCl2、P2O5代替堿石灰作干燥劑嗎？提示：不能，CaCl2能和NH3反應生成CaCl2·8NH3，P2O5為酸性干燥劑，也能和NH3反應。[問題3]

裝置中試管口塞一小團棉花的作用是什么？提示：棉花團的一個作用是減緩氨氣和空氣發生對流，使收集的NH3更純，另一個作用是浸有的水或稀硫酸可吸收多余的NH3，防止NH3污染空氣。1．實驗室制備氨氣的流程2．氨氣的其他制法方法化學方程式(或原理)氣體發生裝置加熱濃氨水

方法化學方程式(或原理)氣體發生裝置濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出

濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中的OH－濃度，減小NH3的溶解度1．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(

)A．①是氨氣的發生裝置B．②是氨氣的吸收裝置C．③是氨氣的發生裝置D．④是氨氣的收集、檢驗裝置C

[A項，在①裝置的試管口處又生成NH4Cl，無法制得NH3，錯誤；B項，用②裝置作為NH3的吸收裝置，會發生倒吸，錯誤；D項，利用④裝置收集NH3時，應將導管伸到試管底部并在試管口塞一團棉花，錯誤。]√易錯警示不能用加熱氯化銨或碳酸氫銨的方法制取氨氣，因為氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會重新結合生成氯化銨，碳酸氫銨分解會生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣。2．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：(1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式：

__________________________________________________。(2)實驗裝置和所用樣品都正確的是______(填“甲”“乙”或“丙”)。

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O丙

(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述裝置中肯定收集不到氨氣的是______(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是________________________________________________________(用化學方程式表示)。將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生白煙，則證明氨氣已收集滿)

乙

2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)

(5)尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是________(填字母)。C(6)氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎反應，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

學習效果隨堂評估1．下列氣體中，可溶于水的無色氣體是(

)A．N2

B．NOC．NO2 D．NH3√243題號15D

[N2、NO難溶于水，NO2為紅棕色氣體，均不符合要求。]2．(2023·黑龍江合格考)合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻。下列關于氨的敘述錯誤的是(

)A．氨是一種極易溶于水的氣體B．液氨可用作制冷劑C．實驗室常用銨鹽與強堿反應制取氨D．氨的水溶液顯酸性23題號14√5D

[氨極易溶于水，1體積水可以溶解700體積氨，A正確；氨的熔、沸點極低，液氨可以作制冷劑，B正確；氨可以揮發，可以利用氯化銨和氫氧化鈣混合共熱得到氨，C正確；氨溶于水得到一水合氨，一水合氨電離得到銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，D錯誤。]23題號145

23題號41√5

23題號4154．(2023·廣東高考)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是(

)243題號15A．圖1：噴泉實驗B．圖2：干燥NH3

C．圖3：收集NH3D．圖4：制備NH3√B

[NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產生噴泉，A可達到預期目的；P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，B不能達到預期目的；NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，C可達到預期目的；CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發，可用此裝置制備NH3，D可達到預期目的。]243題號155．某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：243題號15(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為______________________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是______(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由：

_____________________。243題號15

＋2NH3↑＋2H2O氨氣密度比空氣密度小a(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___________________________________。極易溶于水且與水反應后的溶液呈堿性課時分層作業(二十一)氨的轉化與生成題號135246879101112131415(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．關于氨的下列敘述不正確的是(

)A．液氨是純凈物B．NH3的催化氧化可用于制取硝酸

C．氨易溶于水D．實驗室常用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣√D

[液氨即液態的氨，只含有氨一種物質，所以為純凈物，A正確；NH3催化氧化可生成NO，NO氧化生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，B正確；氨易溶于水，C正確；氨氣是堿性氣體，能夠使石蕊溶液變藍，因此實驗室常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，D錯誤。]題號1352468791011121314152．下列關于氨水的說法正確的是(

)A．氨水是無色透明的純凈物B．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅C．氨水的主要成分受熱不分解D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生題號135246879101112131415√

題號1352468791011121314153．下列現象不能用于檢驗NH3的是(

)A．氣體遇濃鹽酸產生白煙B．氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C．將氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅色D．蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近氣體題號135246879101112131415√D

[NH3與濃鹽酸揮發出的HCl發生反應NH3＋HCl===NH4Cl，會產生白煙，A項能檢驗NH3；B選項，NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O呈弱堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，能使酚酞溶液變紅色，B項、C項可以；濃硫酸不具有揮發性，D項不能用于檢驗NH3。]題號1352468791011121314154．如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是(

)A．燒瓶中的溶液呈紅色B．該實驗說明氨氣可電離產生OH－C．該實驗說明氨氣易溶于水D．形成噴泉的原因是燒瓶內壓強小于外界大氣壓題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√D

[題給反應中NH3是還原劑，NH3被氧化，發生氧化反應，O2是氧化劑，被還原，發生還原反應，每生成1molNO時轉移5mole－，A、B、C錯誤，D正確。]題號1352468791011121314156．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(

)A．NH3

B．NOC．Cl2 D．NO2題號135246879101112131415√A

[氣體可用堿石灰干燥，C、D錯；能用向下排空氣法收集氣體，B錯；用防倒吸裝置吸收尾氣，說明此氣體在水中溶解度非常大，A正確。]7．實驗室用如圖裝置制備并收集少量氨氣，下列說法正確的是(

)A．a中的試劑可以是NH4Cl固體B．用蘸取少量NaOH溶液的棉花團可以吸收多余的氨氣C．在b試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗氨氣是否收集滿D．可以用該裝置制備并收集少量氧氣題號135246879101112131415√C

[NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，二者在試管口遇冷又重新生成NH4Cl固體，不能用于制備NH3，A項錯誤；NH3是堿性氣體，不能用NaOH溶液吸收，可用棉花蘸取稀硫酸吸收氨氣，B項錯誤；紅色石蕊試紙用于定性檢驗堿性物質，故在b試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗NH3是否收集滿，若試紙變藍，則收集滿，C項正確；該裝置采用向下排空氣法收集氣體，由于O2的密度大于空氣，要用向上排空氣法收集O2，D項錯誤。]題號1352468791011121314158．如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當打開止水夾K時，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是(

)題號135246879101112131415編號①②③A中氣體H2NH3NOB中氣體N2HClO2A．②③①

B．③①②C．③②① D．②①③題號135246879101112131415

√9．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，生成對空氣無污染的物質……”。某校化學小組學生用下列裝置進行氨氣還原性的實驗探究。題號135246879101112131415回答下列問題：(1)小組成員設計了圖1、圖2兩個裝置進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。將產生的氨氣和過量的氧氣通到圖1裝置(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是_____________________________；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是________________。題號135246879101112131415

2NO＋O2===2NO2(2)將過量的氧氣與氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到圖2裝置中，并在b管上端點燃氨氣。①兩氣體通入的先后順序是_________________________________，其理由是_________________________________________________。②氨氣燃燒的化學方程式是__________________________________。題號135246879101112131415先通入O2，后通入NH3若先通入氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染

[解析]

(1)氨的催化氧化生成的一氧化氮遇氧氣生成二氧化氮，為紅棕色。(2)氨氣在空氣中不能燃燒，在純氧中能燃燒，故需先通氧氣，形成高濃度的氧氣環境，且可避免不能燃燒的氨氣污染環境。題號135246879101112131415(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)10．下列各項是實驗室制取氨的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

)題號135246879101112131415A

BC

D√√AC

[A項，氯化銨固體受熱分解產生氨和氯化氫氣體，但二者遇冷會重新生成氯化銨，且該過程還可能出現堵塞導管的現象；C項，試管口未向下傾斜，產生的水蒸氣在試管口冷凝后流回試管底部會導致試管炸裂；B項，由于氧化鈣能與水反應，從而使濃氨水中的水相對減少，此外，氧化鈣與水反應放出大量的熱，會促使氨逸出；D項，加熱濃氨水可制取氨。]題號13524687910111213141511．如圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(

)A．甲：Ca(OH)2乙：稀鹽酸B．甲：水乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液乙：水D．甲：稀鹽酸乙：NaCl溶液題號135246879101112131415√A

[NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應產生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應產生氣泡(CO2)，故A符合。]題號13524687910111213141512．如圖所示，利用培養皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(

)題號135246879101112131415題號135246879101112131415選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與HCl反應生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無現象NH3與濃硫酸不反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是可溶性堿√A

[濃氨水具有揮發性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發出來。NH3能與濃鹽酸中揮發出的HCl發生化合反應生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發生化合反應生成(NH4)2SO4，A正確，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應生成沉淀，該氯化物可以是CuCl2或MgCl2等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性堿，NH3是氫化物，D錯誤。]題號13524687910111213141513．(素養題)“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(

)A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都不是氧化還原反應題號135246879101112131415√√AD

[加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體，是由于氯化銨不穩定，受熱易分解，分解生成的NH3與HCl遇冷重新反應生成氯化銨，A項正確。加熱時氨氣逸出，②中溶液為無色，冷卻后氨氣溶解，溶液又變為紅色，B項錯誤。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，受熱品紅溶液恢復原色，所以加熱時，③中溶液變紅，冷卻后又變為無色，C項錯誤。三個實驗中的化學反應都不是氧化還原反應，D項正確。]題號13524687910111213141514．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：題號135246879101112