選擇題標準練(四)(分值:42分)學生用書P288(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·安徽合肥第三次質檢)化學科學是現代科學技術發展的重要基礎科學。下列說法正確的是()A.5G時代某三維存儲器能儲存海量數據,其半導體襯底材料是SiO2B.鐵磁流體液態機器人中驅動機器人運動的磁鐵的主要成分是Fe2O3C.三苯基鉍在石墨烯中加熱得到鉍納米球膠體,鉍納米球的直徑在1nm以下D.氨硼烷(BH3NH3)作為一種儲氫材料備受關注,氨硼烷分子中只存在極性共價鍵答案:D解析:半導體襯底材料是單晶硅,SiO2是制造光纖的材料,A錯誤;磁鐵的主要成分是Fe3O4,B錯誤;鉍納米球的直徑在1~100nm之間,C錯誤;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是極性共價鍵,D正確。2.(2024·湖南雅禮中學一模)觀察下列模型并結合信息(設NA為阿伏加德羅常數的值),判斷有關說法錯誤的是()物質晶體硼結構單元(有12個B原子)FeSO4·7H2OS8分子HCN結構模型A.6.6g晶體硼中含有B—B的數目為1.5NAB.FeSO4·7H2O結構中鍵角1、2、3由大到小的順序:3>1>2C.固態硫S8中S原子為sp2雜化D.HCN的結構式為H—C≡N答案:C解析:晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共有,所以,此頂點屬于一個三角形的只占到15,每個三角形中屬于該三角形的有35個點,則1個晶體硼結構單元中有1235=20個這樣的三角形,每個三角形中含有3條B—B,每條鍵被兩個三角形共用,則含有B—B的數目為20×3×12=30,則6.6g晶體硼中含有B—B的數目為30×6.6g12×11g·mol-1×NAmol=1.5NA,故A正確;鍵角3是硫酸根中鍵角,硫酸根為正四面體結構,鍵角為109°28',鍵角1與鍵角2都是水分子中的鍵角,水分子中O采用sp3雜化,但是由于水中O上有孤電子對,導致鍵角變小,故鍵角3最大;鍵角1與鍵角2比較,1上的O孤電子對提供出來形成配位鍵,導致鍵角1會比鍵角2大,故鍵角1、2、3由大到小的順序:3>1>2,故B正確;固態硫中S原子形成了2個共價鍵,還有2個孤電子對,故采用sp3雜化,故3.(2024·湖南長沙四區一模)下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是()A.除去Cl2中的NO2 B.制取收集SO2C.制備無水AlCl3 D.制取Fe(OH)3膠體答案:D解析:將Cl2、NO2的混合氣通入飽和食鹽水中,NO2與水反應生成HNO3和NO,此時雖然除掉了NO2,但Cl2中混入了NO,A不正確;在常溫下,Cu與濃硫酸不發生反應,不能制得SO2氣體,B不正確;在蒸發皿中蒸發AlCl3溶液時,AlCl3發生水解,生成Al(OH)3和HCl,HCl揮發促進AlCl3水解,最后不能制得無水AlCl3,C不正確;將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,繼續煮沸至液體呈紅褐色,從而制得Fe(OH)3膠體,D正確。4.(2024·廣東深圳一模)化學處處呈現美。下列說法不正確的是()A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化形成空間網狀結構B.FeSO4溶液與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色KFe[Fe(CN)6]沉淀C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊,體現晶體的自范性D.絢爛煙花的產生是電子由基態躍遷到激發態時,能量以光的形式釋放引起的答案:D解析:金剛石是共價晶體,為空間網狀結構,1個C原子與周圍的4個C原子形成單鍵,其價層電子對數為4,VSEPR模型為正四面體,采取sp3雜化,A正確;FeSO4與K3[Fe(CN)6]反應生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]為藍色沉淀,B正確;晶體具有規則的幾何形狀,有自范性,則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊,體現了晶體的自范性,C正確;絢爛煙花的產生原理是焰色試驗,電子吸收能量,由基態躍遷到激發態,再由激發態躍遷到能量較低的激發態或基態時放出熱量,能量以光的形式釋放,D錯誤。5.(2024·遼寧錦州質檢)實驗室通過反應:2NO+Na2O22NaNO2制備NaNO2。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制備NOB.用裝置乙干燥NOC.用裝置丙制備NaNO2D.用裝置丁處理尾氣答案:D解析:甲中利用稀硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳先排盡裝置中的空氣,然后用Cu與稀硝酸反應制備NO,A正確;裝置乙中堿石灰可干燥NO,B正確;丙中發生反應2NO+Na2O22NaNO2,C正確;丁中吸收尾氣的導氣管要伸入液面以下,而且NO與氧氣反應的用量不好控制與操作,多余的NO可能會從支管口逸出,不能達到尾氣處理的目的,D錯誤。6.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質檢)在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的,如Be和Al。下列方程式不正確的是()A.氫氧化鈹溶于強堿:Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2B.可溶性鋁鹽凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C.硅與氫氧化鈉溶液反應:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑D.硼酸的電離方程式:H3BO33H++BO3答案:D解析:氫氧化鈹是兩性氫氧化物,溶于強堿,反應的離子方程式為Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2,A正確;鋁離子水解生成氫氧化鋁,吸附水中懸浮雜質,可溶性鋁鹽凈水原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B正確;硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣,反應的化學方程式為Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正確;硼酸是一元弱酸,電離方程式為H3BO3+H2OH++[B(OH)4],D錯誤。7.(2024·湖南株洲模考)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,其中X、W元素的價電子數等于其周期序數,基態Z原子的核外電子填充了3個能級且有2個未成對電子。它們形成的一種化合物P的結構式如圖所示,下列說法正確的是()A.僅由X與Y形成的化合物中不可能含非極性共價鍵B.簡單氫化物的熱穩定性:Z>YC.工業上用熱還原法制取W的單質D.YZ2的空間結構為V形,屬于含有極性鍵的極性分子答案:B解析:由題干信息可知,X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,其中X、W元素的價電子數等于其周期序數,則為H、Be、Al中的一種;基態Z原子的核外電子填充了3個能級且有2個未成對電子,Z為C或O,由它們形成的一種化合物P的結構式可知,X只形成了1個共價鍵,Y形成4個共價鍵,Z形成2個共價鍵,則Z為O,Y為C,X為H,W形成3個共價鍵,故W為Al,據此分析解題。X為H、Y為C,故僅由X與Y形成的化合物中可能含非極性共價鍵,如CH2CH2、CH3CH3等均含有C—C非極性鍵,A錯誤;Y為C、Z為O,非金屬性O>C,故簡單氫化物的熱穩定性H2O>CH4即Z>Y,B正確;W為Al,工業上用電解熔融的Al2O3的方法制取Al,而不是采用熱還原法,C錯誤;YZ2即CO2的空間結構為直線形,含有CO極性鍵,正、負電荷中心重合,為非極性分子,D錯誤。8.(2024·湖南岳陽模考)某課外小組為探究金屬銅的還原性,進行如下實驗:①將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的1.8mol·L1NaNO3溶液中,現象不明顯;②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol·L1FeCl3溶液中,銅粉溶解,溶液變為藍綠色;③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol·L1Fe(NO3)3溶液中,銅粉溶解,溶液變為深棕色[經檢驗含Fe(NO)2+],無氣泡生成。下列分析正確的是()A.①說明pH=1的HNO3溶液不與銅粉反應B.②證明氧化性Fe3+>Cu2+,還原性Cu>FeC.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO3D.在①中加入少量綠礬,銅粉可溶解,溶液變為深棕色答案:D解析:銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發生反應,生成硝酸銅,而在酸性條件下,硝酸根具有強氧化性,據此作答。實驗①可能因為pH=1的HNO3溶液與銅粉反應慢,現象不明顯,A錯誤。②中發生反應2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,還原劑的還原性強于還原產物的還原性,氧化性Fe3+>Cu2+,還原性Cu>Fe2+,B錯誤;③中發生反應a.2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,反應b.3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O、反應c.Fe2++NOFe(NO)2+,由題干知③中無氣泡產生,則說明反應b的反應速率小于或等于反應c,即Fe(NO)2+的生成速率大于或等于NO3-被還原的速率,C錯誤;在①中加入少量綠礬,根據C項,先發生反應b產生Fe3+,Fe3+再與銅反應,故銅粉可溶解,溶液變為深棕色,D正確。9.(2024·黑龍江大慶實驗中學模擬)能在水中捕獲陰離子的分子受體在生物醫學、工業等方面具有巨大應用。某水相受體[分子籠(c)]能識別SO42-下列說法正確的是()A.物質(a)、(b)中N原子的雜化方式相同B.分子籠(c)能與水分子間形成氫鍵C.SO42-和D.分子籠(c)與SO4答案:B解析:由題干有機物結構簡式可知,物質(a)中N原子均采用sp3雜化,而物質(b)中N原子采用sp2和sp3雜化,故它們的雜化方式不相同,A錯誤;分子籠(c)的N—H鍵中的H、N能與水分子間形成氫鍵,B正確;SO42-中中心原子S周圍的價層電子對數為4+12×(6+24×2)=4,故其空間結構為正四面體,而SO3中中心原子S周圍的價層電子對數為3+12×(63×2)=3,則其空間結構為平面三角形,C錯誤;分子籠(c)與SO10.(2024·江蘇鹽城一模)下列實驗方案能達到探究目的的是()選項探究目的實驗方案ACO還原Fe2O3實驗中,Fe2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產物中加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液,觀察顏色變化B比較CH3COO和ClO結合H+的能力大小室溫下,用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合,充分振蕩,靜置,取少量上層清液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,觀察是否有沉淀產生D蔗糖水解產物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱煮沸,冷卻后加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察現象答案:B解析:向CO還原Fe2O3所得到的產物中加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液變為血紅色,表明Fe2O3沒有全部被還原,如果溶液不變色,并不能說明Fe2O3全部被還原,因為生成的Fe能將Fe3+還原為Fe2+,A不正確;室溫下,用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH)大,溶液的堿性強,ClO的水解程度比CH3COO大,從而說明ClO結合H+的能力比CH3COO強,B正確;將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合,充分振蕩,靜置,取少量上層清液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,雖然有氣泡和沉淀產生,但并不能說明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,因為使用的是Na2CO3飽和溶液,C不正確;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱煮沸,冷卻后沒有加入堿中和硫酸,加入銀氨溶液后,銀氨溶液與硫酸發生了反應,所以雖然沒有產生銀鏡,但并不能說明蔗糖水解產物沒有還原性,D不正確。11.(2024·山東菏澤一模)已知制備γ丁內酯的反應(g)(g)(γ丁內酯)+2H2(g),一種機理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是()A.反應物的名稱為1,4二丁醇B.步驟(a)中H+和氧原子間形成共價鍵C.H+在上述合成γ丁內酯過程中起催化作用D.生成γ丁內酯的反應為消去反應答案:A解析:反應物的名稱為1,4丁二醇,A錯誤;步驟(a)中*H+和氧原子間形成氫氧共價鍵,故作用力是共價鍵,B正確;H+在題述合成γ丁內酯過程中參與了反應后又被生成,作用是催化作用,C正確;反應為1,4丁二醇脫去氫氣分子,生成含不飽和鍵的化合物,為消去反應,D正確。12.(2024·山東聊城一模)馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于機械設備的磷化處理,可起到防銹效果。以水錳礦[主要成分為MnO(OH),還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。已知:Ksp(CaF2)=3.6×1012,當溶液中剩余的某金屬離子濃度≤1×105mol·L1時,通常認為該金屬離子已沉淀完全。下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化還原反應B.濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3C.低溫條件下沉錳是為了防止NH4HCO3分解D.“除鈣”步驟中控制c(F)≥6×104mol·L1可使Ca2+完全沉淀答案:A解析:向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2,SiO2與H2SO4不反應,Fe2O3溶解產生的Fe3+被還原為Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的濾渣1;加入MnO2,將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水調節pH將Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液將Ca2+轉化為CaF2沉淀除去,濾液主要成分為MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入適量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根據分析,步驟Ⅲ為加入氨水調節pH將Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及復分解反應,不涉及氧化還原反應,A錯誤;濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3,B正確;NH4HCO3高溫易分解,低溫條件下沉錳是為了防止NH4HCO3分解,C正確;根據Ksp(CaF2)=3.6×1012,若要使Ca2+完全沉淀,則c(F)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=13.(2024·江蘇南通第二次調研)一種電解裝置如圖所示,電解時H+從右室移向左室。通過電解獲得的電解液可實現。下列說法正確的是()A.左室電解獲得的電解液可用于實現“轉化Ⅰ”B.右室發生的電極反應為Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7HC.“轉化Ⅱ”發生的反應為+6Ti3++6H++6Ti4++2H2OD.“轉化Ⅰ”生成1mol,理論上電路中通過3mole答案:C解析:根據氫離子在電解池中的移動方向可知,a電極為陰極,b電極為陽極,陽極發生失電子的氧化反應,陰極發生得電子的還原反應,陽極反應:2Cr3+6e+7H2OCr2O72-+14H+,陰極反應:Ti4++eTi3+,陽極生成Cr2O72-具有強氧化性,陰