2024屆高三新高考化學大一輪專題復習題一一無機推斷題

1.（2023上?湖北?高三校聯考階段練習）人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：

TT]|~

CNOF

NaMgSiPSCl

KCaCrMnFeCoCuZnAsSe

Sn

⑴碳.氫、氧.氮是人休內的主要元素。碳有多種同位素，其中考占時用于測定文物年代的是。H;O2

是一種綠色氧化劑，電子式為。

⑵鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質平衡。常溫下，將Q?通入NaOH溶液中，可以得到一

種漂白液，上述反應的離子方程式;為。

（3例元素和磷元素促進了我們骨骼發育與牙齒的正常生長。從物質分類的角度看，羥基磷灰石

「Ca^PQiMOHb]屬F（填“酸，”堿”、“鹽”或“氧化物，Ca與Mg在元素周期表同一族，化學性

質相似同時也有遞變性，試寫出Ca與H?0反應的化學方程式：。

（4）?（Se）具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是,原子序數為。

⑸鐵、銘、缽在人體內含量微乎其微，但對維持內分泌平衡和身體基礎代謝有重要作用。向少量酸性KMnO,

溶液中加入FcSOj溶液,發生反應的離子方程式為.

（6）前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是..（填字母）。

則X表示對應單質的密度

B.若a、b、c表示第IIA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性

C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應氫化物的穩定性

D.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡單離子的還原性

2.（2023上?山東濟南?高三山東省實驗中學校考階段練習）下面圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、

E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體（部分產物已略去）。請填寫下列空白:

點燃十。2申反高~

反應①

+H2O反應③加熱反應⑥

+也。啟過依a「古

反應②一~反應⑤一―

(1)寫出化學式：B.、C.、D.

(2)寫出下列轉化的化學方程式:

ATC；B—D

3.：2023上?四川綿陽?高三四川省綿陽南山中學校考階段練習)某固體混合物可能由KNO；、Na2so4、NaQ、

CuCU和Na2cO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：

i,混合物加水得到無色溶液；

ii.向上述溶液中滴加過量BaCl?溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；

iii,向訂的濾液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

(1海此，可判斷出混合物中肯定會有,(填化學式，下同)肯定沒有，可能含有。

(2)寫出步驟ii中生成沉淀的離子反應方程：0

(3)某溶液中含有較大量的。一、OH：CO：等三種離子，如果只取一次該溶液就能夠將三種離子依次檢驗

出來，下列實驗操作順序正確的是。

①滴加過量Mg(NOj/容液；②過濾；③滴加AgNO,溶液；④加Ba(NO)溶液

A.①②④②③B.④②①?③C.?????D.④②③②①

4.(2023上?江西贛州?高三江西省大余中學校考階段練習)幾種短周期元素在元素周期表中的相對位置如

圖所示。

AB

CDEF

己知：上述6種元素的原子序數之和等于77.回答下列問題：

(1)上述元素中，化學性質最穩定的是(填元素符號)。

(2)D在元素周期表中的位置：o

(3)C、E的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式為o

試卷第2頁，共11頁

(4)A、B的簡單氫化箝，沸點較高的是(填化學式),B的簡單氫化物分子的空間構型是o

(5)在C、D、E的最高價氧化物對應的水化箱，酸性由弱到強的排序為(填化學式)。

(6)B、C組成的簡單化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為。

(7)C和E組成一種物質，同溫同壓下，其蒸氣密度是筑氣的66.75倍，該物質的化學式為。

5.(2023?全國?高三專題練習)現需要檢驗某溶液中是否存在下列離子：K+、NH；、SO：、SO；、CO；、

ChBn1-，根據以下事實，分別推出適當的結論。

(1)若溶液呈強酸性，用離子方程式表示溶液中不能大量共存的離子不共存的原因_____,。

(2)先加鹽酸酸化，再加BaCb溶液無沉淀生成，則不存在的離子是。

(3)只加BaCL溶液，無沉淀生成，則不存在的離子是。

(4)加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是o

(5)請你設計簡單的實驗方案檢驗溶液中是否存在兩種陽離子o

6.(2023上?浙江湖州?高三湖州市第二中學校考階段練習)下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、

E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。

請填寫下列空白：

(1)完成方程式A-C反應的離子方程式：；A-B反應的化學方程式：；B-D反應的

化學方程式：。

(2)若固體D中混有固體E,下列不能測定D、E混合物中D的質量分數的是

a.取mg混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到隼溶液

b.取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到華固體

c.取口嗚混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加熊

7.(2023上?山東?高三校聯考階段練習)已知X是一種酸式鹽，常用作化肥，其有如下轉化，圖中的每一

個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中常溫下，A、C為無色氣體。

(4)寫出能說明@、⑩元素非金屬性強弱的離子方程式；。

(5)工業上常采用電解⑤或⑥與⑩形成的化合物制備其對應的單質，但是不使用⑦與⑩形成的化合物制備⑦,

原因是o

(6)工業上常用⑤和氯化鉀在高溫卜反應制取鉀(相關物質的熔沸點見表格)，制取鉀的溫度范用最好控制

在,檢驗制得的鉀中是否含有可能的雜質，最好的方法是o

物質熔點(℃)沸點(℃)

Na97.81890

K63.65770

NaCI8011465

KC17761437

⑺實驗室欲用⑤的氧化物對應的水化物配制480mLiOmolli的對應溶液。在配制過程中，其他操作都是

正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是(填序號)，取上述配制好的溶液50mL,與足量

的⑦單質反應，可產生標準狀況下氫氣L.

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水

④定容時俯視刻度線

⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

9.(2023上?陜西渭南?高三渭南市瑞泉中學校考階段練習)鈉及其化合物在化工生產和日常生活中都有廣

泛的用途。

I.下圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式：A,B,C,D

(2)寫出卜列轉化的化學方程式：

①A—B：。

②B—D；o

③A_C：o

H,部分碳酸鹽是家庭常用食品膨松劑，例如蒸饅頭過程中，面團在微生物作用下發酵時，產生CO2氣體,

從而變得疏松，但同時也會產生一些有機弱酸，這時需要加入純堿，調節酸性。

(3)下列關于Na2cCh的認識正確的是o

A.受熱易分解B.水溶液顯堿性C.屬于堿D.可與酸反應

(4)探究用Na2c03調節面團酸度，而不用NaHCO3的原因。取物質的量均為Imol的Na2c。3與NaHCCh分

別與足量酸反應生成C02時，消耗H+的量更多的是(填化學式)。

10.(2023上?甘肅金昌?高三永昌縣第一高級中學校考階段練習：幾種中學化學常見的單質及其化合物相互

轉化的關系如圖:

已知：

①甲、乙、丙、丁為單質，乙中元素在地殼中的含量占第三位，丙為紅色固體，其余為化合物。

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1：2,元素質量之比為7：8。

③H常溫下為無色、無味的液體，E常用作油漆、涂料的紅色顏料。

回答下列問題：

(1)高溫下，A和甲反應生成B和E的化學方程式為,每生成1molB,轉移mol電子。

(2)F的水溶液與丁單質反應也可以生成G,反應的離子方程式為o

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①②③。

分教系②是(填“膠體X抹濁液”“乳濁液”或“溶液”)，能鑒別分散系①③的實驗現象稱為

(4)一定條件卜，丙和D反應生成B的化學方程式為。

試卷第6頁，共11頁

11.(2023上寧夏銀川??高三儂川一中校考階段練習)下表是元素周期表的一部分，①?皿別代表12種元

(1)?在元素周期表中的位置是。

(2)過量的②的最高價氧化物與③的氣態氫化物在水中反應的離子方程式是；

(3)元素④⑤⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。

(4)元素②③??分別與①形成的簡單氣態化合物的穩定性由強到弱的順序(寫化學式)。

(5)酸性條件下，⑧號元素主要以C^O至形式存在。工業上處理含er2。彳的廢水，可以采取向廢水中加入亞

硫酸鈉溶液，寫出發生的離子反應方程式o

(6)以下驗證⑤?⑦⑩9種元素金屬性強弱的方法和結論均正確的有(填字母序號)。

A.四種元素形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性?⑤下⑥〉⑦，證明金屬性?⑤，⑥〉⑦

B.將少量⑤的單質投入⑦的鹽溶液中，反應生成單質⑦：證明金屬性⑤，⑦

C.元素⑤⑥⑦的單質分別與非氧化性酸反應，置換氫氣的劇烈程度⑤>?>⑦，證明金屬性⑤，⑥〉⑦

D.分別將⑥⑦的單質制成相同的細條形，點燃后放入盛氧氣的集氣瓶中，⑥的單質燃燒更劇烈，證

明金屬性⑥〉⑦

(7)等質量的⑥、⑦、Zn三種金屬分別與100mL、l.Omo卜Lr的鹽酸充分反應，產生氫氣的質量大小關系的

猜測有a.?>@>Zn：b.⑦=@=Zn：c.⑦:⑥乂山d.⑦:Zn>⑥：e.⑦>@=Zn。其中肯定錯誤的猜測

的個數是___________。

A.5個B.4個C.3個D.2個

12.(2023上?福建龍巖?高三福建省龍巖第一中學校考階段練習)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下

離子中的若干種：K+、NH：、Cl\Ca2\Ba2+.CO；'.SO：現取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

笫二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCh溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

根據上述實驗，回答以下問題：

(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有cr_______(填“是”或“否”)。

(2)由第二份進行的實驗可知混合物中應含離子，其物質的量濃度為。

(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為。造計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物

質的量_________O

(4)綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是。

A.該混合物中一定含有K+、NH：、CO：、SO；,可能含有C\且n(K+R0.04moi

B.該混合物中一定含有NH：、CO1、SO；,可能含有Ca2+、K\CP

C.該混合物中一定含有NH：、CO；-.SO；,可能含有K+、Cl

D.該混合物中一定含有NH：、SO：,可能含有Ca?+、K\Cl-

13.(2023下?四川南充?高三四川省南充高級中學校考階段練習)"價一類‘'二維圖是預測物質性質的重要思

維工具。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。

據此類物質的性質列舉一種消除C對空氣污染的方

法o

(2)A中硫元素處于最低化合價，具有性，預測A溶液久置于空氣會出現的現象,寫出

發生反應的化學方程式。

(3胞C通入溟水中現象,反應的離子方程式<,

(4)工業上用(填試劑名稱)吸收D制E

(5)E的濃溶液與碳單質在加熱條件下發生反應，若要驗證氣體產物有CO2和SO2可選擇以下試劑進行實驗:

①酸性高鎰酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水，合理的順序為(填序號)。

(6)H屬于鈉鹽，寫出檢驗H溶于水電離產生的陰離子的操作、現象和結論o

14,(2023下?四川南充?高三四川省南充高級中學校考階段練習)化學學習和研究離不開元素周期表。以下

表格為元素周期表的一部分，表中①-⑧分別代表一種元素。回答下列問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAV1IA0

1①

試卷第8頁，共11頁

2②③④

3⑤⑥⑦

4⑧

(I)上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質種類最多，該元素為(填元素符號)。

(2逸、⑤兩種元素可形成一種為潛水艇作供氧劑的物質，該物質的化學式為o

(3)兀素⑦、⑧分別形成的簡單氣態氫化物中，還原性較強的是(填化學式)。

(4)寫出由①、③、⑦三種元素形成的常見的一種離子化合物的電子式。

(5煜、⑥、⑦元素的離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(6)乙煥(C2H2)的結構簡式,HC1O的結構式。

(7)下列幾種物質:①Ca(OH)2②H2O2③He④H2s⑤MgC3只含有離子鍵的是(選填序號，下同);

只含有極性共價鍵的化合物是。

(8)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是o

①HC1的溶解度比H2s的大②HC1的酸性比H2s的強③HQ的穩定性比H2s的強④CL與鐵反應生成

FeCb,而S與鐵反應生成FeS⑤HCICh的酸性比H2sCh的強⑥Cb能與H2s反應生成So

15.(2023下?福建福州?高三校聯考期末)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C的合成路線如

圖圻示

%

(1)下列關于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是一(填字母)。

A.它們都屬于糖類，且都是高分子化合物

B.都可用(CeHioOOn表示，二者互為同分異構體

C.二者最終的水解產物相同

(2)乙醇分子中官能團的名稱是—A的結構簡式為一。

(3)實驗室用下圖裝置可完成上述反應IV,制得C。

①在試管甲中發生反應的化學方程式是一O

②飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、—、—;

③該裝置圖中有一個明顯的錯誤是一。

16,(2023上?山東莉澤?高三山東省郭城縣第一中學校考階段練習)一定條件下，下列物質可法行如圖所示

的轉化，其中X為淡黃色固體，G為白色固體。試回答下列問題。

金屬單質M

(I)寫出A、B、X的化學式：A、B、、X。

(2)氣體B與金屬單質M反應生成固體X的條件是o

(3)Y與澄清石灰水反應生成L、G的化學方程式為o

(4)實驗室中制備氣體A時，用G與稀鹽酸反應，該實驗中的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。

17.(2023上,甘肅武威?高三天祝藏族自治縣第一中學校考階段練習)A、B、C、D、E、F、G是原子序數

依次增大的短周期主族元素。A元素的原子是元素周期表中相對原子質量最小的；A和D、C和F分別為

同一主族元素；常溫下，B和C兩種元素的單質都為雙原子分子.且兩種單質在空氣中含量之和高達99%；

E的最外層電子數為2。回答下列問題：

(1)分別寫出B和G的元素符號：、。

(2)E在元素周期表中的位置是o

(3)寫出A與C以原子個數比1:1形成的化合物的電子式：,該物質為_____(填“共價”或“離子”)化合

物,

(4)F、G中最高價氧化物對應的水化物酸性較弱的化合物是(填化學式)。

(5)A?G焰色試驗為黃色的是(填字母)。

(6)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水反應生成一

種具有漂白性的化合物和另一種10電子氫化物，寫出反應的化學方程式：O

18.(2023上?云南昆明?高三云南省昆明市第十中學校考階段練習)如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。

試卷第10頁，共11頁

化合價

+7-CI2O7fB]

+1-Cl2oHCIONaCIO

HC1NaCl

直就揚濟L物質類別

(1)填寫二維圖缺失的物質類別A和化學式Bo

(2)某同學利用以下試劑研究HC1性質，進行了如下預測：

從物質類別上看，HC1屬于可能與發生反應(填序號)：從化合價角度看，C1-具有

性，可能與發生反應(填序號)。

a.AgNChb.Fec.NaOHd.KMnO4e.CuSO4f.C02

(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4Hq用雙線橋標出該反應的電子轉移數目和方向

參考答案:

1.(1)式H：0:():H

????

(2)Cl2+2OH-=cr+CIO+H2O

(3)鹽Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2T

(4)第四周期第VIA族34

2++2+

(5)5Fe+MnO；+8H=5Fe*+Mn+4H2O

(6)BD

【分析】根據各元素在元素周期表中的位置和元素周期律進行解答即可。

【詳解】(1)碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是出0?結構式為

H-O-O-H,電子式為H：6()；Ho

????

(2)常溫下，將C12通入NaOH溶液中，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程

式為C%+2OH-=Cl-+C10+H,O。

⑶羥基磷灰石［Ca］。(POJ(OH1］由金屬陽離子、磷酸根離子、氫氧根離了?構成，屬于鹽。

Ca性質類似于Na,Ca與HQ反應的化學方程式Ca+2Hq=Ca(OH)2+H2TO

(4)Se為34號元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族，原子序數為34。

(5)向少量酸性KMnO.1溶液中加入FeSO,溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子，高錦酸根離子

被還原為缽離子，發生反應的離子方程式為5Fe2++MnOj+8H=5Fc3++MR+4H2O。

(6)A.若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K,Na的密度大于K,故A

錯誤；

B.若a、b、c表示第HA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca,最高價氧化物對應水化物

的堿性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2,故B正確；

C.若a、b、c表示氧族元素，則a是O、b是S、c是Se,氫化物的穩定性H2OH2s>H?Se,

故C錯誤：

D.若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br,還原性：F<C1<Br,故D正

確：

試卷第12頁，共21頁

選BD。

2.(1)Na2O2NaOHNa2cO3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2

【分析】A是一種常見的單質，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，A為Na,B、C、D、E是含

有A元素的常見化合物，根據圖示可知，A點燃條件下與氧氣生成B為過氧化鈉，二氧化鈉

與水反應生成C為NaOH,過氧化鈉與二氧化碳反應生成D為碳酸鈉，NaOH與過量二氧化

碳反應生成E為碳酸氫鈉.

【詳解】⑴根據分析可知，BNa2O2,C為NaOH,D為NazCCh。

(2)Na與H2O反應生成NaOH和H2,化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2bNa2O2與C02

反應生成Na2cCh和02,化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+0”

3.(1)Na2co；Cud?、Na2SO4KNOa、NaCI

(2)CO3-+Ba2+=BaCO,J

(3)B

【分析】i.混合物加水得到無色溶液，說明不含氯化銅；ii.向上述溶液中滴加過最BaCb溶液，

有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNOa,則沉淀為碳酸鎖沉淀，不是

硫酸釧，樣品含有碳酸鈉，不含硫酸鉀；iii.ii中加入氯化鋼引入氯離子，向ii的濾液中加入

AgN03溶液，會生成不溶于稀HNCh的氯化銀沉淀；不確定是否含有氯化鉀、硝酸鉀；

【詳解】(1)由分析可知，混合物中肯定會有Na2co“肯定沒有CuCl?、Na2SO4,可能含

有KNO］、NaCI；

(2)步驟訂中生成沉淀的反應為碳酸鈉和氯化鋼生成碳酸鋼沉淀和筑化鈉，離子反應方程:

-

CO；+Ba”=BaCO3J；

(3)銀離子和ChOH-、CO；均會生成沉淀，鎂離子和OH-、CO；均會生成沉淀，鎖離子

只和CO；會生成沉淀；如果只取一次該溶液就能夠將三種離子依次檢驗出來，則操作步驟正

確的順序為④加Ba(NCh)2溶液生成白色沉淀，證明存在碳酸根離子；②過濾，得到濾液①滴

加過量Mg(NCh)2溶液，生成白色沉淀，證明存在氫氧根離子;②過濾，得到濾液③滴加AgNO3

溶液生成白色沉淀，證明存在氨離子；故為B。

4.(l)Ar

(2)第三周期第IVA族

⑶A1(OH)3+3HC1O4=A1(C1O4)3+3H2O

(4)H20V形

(5)A1(OH)3<H2SiO,<HCIO4

(6)AI2O3+2OH-=2A1Q-+H2O

⑺他5

【分析】根據題干信息，設A的原子序數為a,則

a+(a+1)+(?+7)+(6?4-6)+(6/+10)+(6/+11)=77,。=7；則A為氮元素，B為氧元素，C為

鋁元素，D為硅元素，E為氯元素，F為氫元素；

【詳解】(1)氧為稀有氣體元素，化學性質穩定：

(2)D為硅元素，位于第三周期第IVA族；

(3)氫氧化鋁和高氯酸發生中和反應，反應的化學方程式為

A1(OH),+3HCIO4=A1(C1O4)3+3H7O；

(4)N%在常溫下為氣態，比0在常溫下為液態，水的沸點高于氨氣；也0的空間構型為

V形；

(5)同周期元素從左至右，最高價含氧酸的酸性逐漸增強。故氫氧化鋁，硅酸。高氯酸的酸

性依次增強；

(6)B、C組成的簡單化合物為Aiq：,ALO3為兩性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方

程式為Aiq+ZOH=2A1O2+H?O；

(7)同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比。該物質的相對分子質量為

1

66.75x4=267,設該物質的化學式為(AIC%)”，M[(A1CI3)J=267g-moP,,：=2,則該物

質的化學式為Al2c

-+

5.(1)SO『+2H+=SCM+PkOCOj+H=CO2T+H2O

試卷第14頁，共21頁

⑵so：-

⑶SO；、SO；-、co；

（4）SO；、SO：、C「三種中至少有一種

（5）取待測液做焰色反應，隔著藍色鉆玻璃觀察，如觀察到的火焰為紫色，則K+存在，NH；可

能存在，再取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用潤濕的紅色石蕊旅近試管口，

如出現藍色，說明有NH；存在，反之無NH；。如觀察到的火焰不為紫色，說明K+不存在，NH；

一定存在

【詳解】（1）在強酸性溶液中，弱酸的CO：、SO：兩種陰離子能與H+反應而不能大量存在。

若溶液呈強酸性，用離子方程式表示溶液中不能大量共存的離子不共存的原因SO：?2II+=

+

SO2t+H2o,COj'+H=CO21+H2O。故答案為:Sor+2H-=SO2T+H2O；C0j+H+=CO2f+

H2O；

（2）加鹽酸酸化后，CO：、SO：轉化為氣體而不存在，然后加入BaCb后沒有沉淀生成說

明原溶液中不存在SO：。故答案為：SO；-；

（3）SO］、SO。、CO；均可與Ba2+反應生成沉淀而不能大量存在。只加BaCb溶液,無沉

淀生成，則不存在的離子是SO；、SO；，CO；0故答案為：SO：、so：、co--；

（4）SO；、SO；、在無其它條件下可以同存在于溶液中，加入AgNCh和HNOs后，有

白色沉淀生成,SO：、C「能與Ag+反應生成的Ag2SO4sAgCl均為不用于HN03的白色沉淀，

能被HNCh氧化為SO：,繼而生成A&SO.,白色沉淀,所以，SO：、SO；、C「三種中

至少有一種即可滿足題設條件。加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是

SO：、SO；、C「三種中至少有一種。故答案為：SO；、SO：、。一三種中至少有一種；

（5）根據K'和NHJ的性質即可設計出相應的實驗方案，但需要注意的是，溶液呈電中性，

這兩種陽離子中，只要確定一種離子不存在，另一種離子一定存在。設計簡單的實驗方案檢

驗溶液中是否存在兩種陽離子：取待測液做焰色反應，隔著藍色鉆玻璃觀察，如觀察到的火

焰為紫色，則K'存在，NH：可能存在，再取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，

用潤濕的紅色石蕊靠近試管口，如山現藍色，說明有NH；存在，反之無NH；。如觀察到的火

焰不為紫色，說明K+不存在，NH；一定存在故答案為：取待測液做焰色反應，隔著藍色鉆

玻璃觀察，如觀察到的火焰為紫色，則K+存在，NH；可能存在，再取少量待測液于試管中，

加入NaOH溶液并加熱，用潤濕的紅色石蕊靠近試管口，如出現藍色，說明有NH；存在，反

之無NH：。如觀察到的火焰不為紫色，說明K+不存在，NH：一定存在。

A

6.（1）2Na+2H2O=2Na++2OH~+H2?2Na+O2=Na2O22Na2O2+2CO2=

2Na2co3+O2

（2）b

【分析】A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應

均為黃色，則為鈉的單質或化合物，所以A為Na,A與氧氣在點燃條件下生成B為Na2O2,

過氧化鈉、Na與水反應均可以生成C,則C為NaOH,氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成

E,E加熱分解生成D,而過氧化鈉與二氧化碳反應也生成D,故D為Na2co3,E為NaHCOs,

據此解答。

【詳解】（1）式A-C是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H20

A

=2Na++2OH+H2T；A-B反應的化學方程式為2Na+O2=Na2（）2；B-D是過氧化鈉吸收二

氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

（2）a,取mg混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到華溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應

生成碳酸鈉和水，溶液增加的質量就是混合物的質量，所以不能測定碳酸鈉的質量分數，a

不選；

b.取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到華固體，碳酸鈉和碳酸氫

鈉均和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最終得到團體是氯化鈉，因此根據鈉元素守恒

可以計算出碳酸鈉的質量，因此可以測定其質量分數，b選；

c.取mg混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加陰，由

于逸出的氣體中含有水蒸氣，所以無法計算碳酸鈉的質量，c不選：

答案選b.

試卷第16頁，共21頁

7.(1)NH4HCOANO,

⑵2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)NaHCO,和Na2coi1：I0.75112

【分析】根據框圖，X是一種酸式鹽，常用作化肥，其既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，

分別生成氣體A和C,則X應為弱酸鏤鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CCh,則D

為碳酸鈉或氧氣；C能夠發生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3,D為02,則X應

為NH4HCO3,B為HzO,結合轉化關系可知，E為NO,F為NO2,G為HNCh，據此分析

解答。

【詳解】(1)由分析可知，X為NH4HCO-F為NO2；

(2)A—D為CO?與Na?O2反應生成Na2c03和02,化學方程式為：

2CO,+2Na,O,=2Na,CO.+O,；

(3)C為NH3,實驗室制備氨氣，通常用氯化鉉固體與氫氧化鈣固體共熱，對應的化學方程

式為：2NH4CI+Ca(OH),=CaCl2+2NH3t+2H,O

(4)①當生成CO2氣體時，發生反應NaHCCh+HCUNaCl+HzO+COzT，

NazCCh與HC1發生反應實質是，先發生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,后發生反應：

NaHCO3+HCl=CO21+NaCl+H2O,前后兩階段消耗鹽酸的體枳相等，乙圖中實際前、后兩階

段消耗鹽酸體枳分別為25mL、50mL,前階段消耗鹽酸體積小于后階段，故溶質是NaHCCh、

Na2co3；由反應Na2co3+HC仁NaHCCh+NaCl,可以知道

n(Na2C03)=n(HCl)=0.025LxO.Imol/L=0.0025mol,生成的碳酸氫鈉為0.0025mol,由反應

NaHCO3+HCl=CO2t+NaCl+H2O,可以知道總的碳酸氫鈉為0.05Lx().Imol/L=0.05mol,因此原

溶液中碳酸氫鈉為0.05mol-0.0025moi=0.0025moL其物質的量之比是1：I；

②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據Na、Q守

恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HC1)=O.O75LxO.1mol/L=0.0075mol,故原

氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L；當NaOH完全轉化為NaHCOa時，吸收的CO?最多，

lOmLNaOH溶液中n(NaOH)=0.0075mol,最多吸收0力075moicCh,由圖甲可知，V(HC1

溶液）0-25ml時，發生的是HC1與NaOH反應，25-50ml時，發生的是

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,50-75ml時，發生的是NaHCO3+HCl=CO2t+NaCl+H2O,

n（Na2CO3）=n（HCI）=0.025Lx0.1mol/L=0.0025mol,根據反應2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,溶液

甲中已經吸收的CO2的物質的量為0.0025mol,溶液甲最多還能吸收CO2的物質的量為

0.0075-0.0025=0.005mob在標準狀態卜的體枳為0.005molx22.4L/mol=0.0112L=112mlo

8.（l）NaH

⑵比0

⑶NaOH

2

（4）Cl2+s-=sJ+2C1-（合理都行）

（5）氯化鈉和氯化鎂為離子化合物，氯化鋁為共價化合物

（6）801℃?890℃焰色試驗

⑺④1.68

【分析】根據①~⑩種元素在元素周期表中的位置可知：①是Li元素，②是C元素，③是N

元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Mg元素，⑦是A1元素，⑧是P元素，⑨是S元素，

⑩是C1元素。

【詳解】（1）元素⑤是Na,其氫化物為NaH；

（2）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，元素②③@?的氣態氫化物中，因O的非金屬性

最強，故最穩定的是H?0：

（3）同主族從上到下金屬性逐漸增強，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，故堿性最強的是

NaOH；

2

（4）氯的非金屬性比硫強，故可通過置換反應體現出來，ci2+s-=si+2cr；

（5）氯化鈉、氯化鎂為離子化合物，在融化時能夠導電；氯化鋁為共價化合物，融化時不導

電；

（6）Na的金屬性不如K,能夠制取鉀主要是利用K的沸點比Na的低，而控制溫度使K氣

化，其余三種物質均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應向生成K的方向進行而制

得K,所以溫度應該高于K的沸點（774℃）,高于其余三種物質中熔點最高的NaCl的熔點

（801℃）,而低于其余三種物質中沸點最低的Na的沸點（890℃）,綜上分析，合適的溫度范圍

試卷第18頁，共21頁

應大于801℃,小于89()℃；由于鉀蒸汽和鈉蒸汽的沸點差別不是特別大，所以制備的鉀蒸汽

中可能含有少量的鈉蒸汽，檢驗金屬鈉可以用焰色試驗，鈉的焰色為黃色；

(7)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質損耗，濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量酒到容量瓶

外面溶質損耗，濃度偏低：③容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水，沒有影響；④定容時俯視刻

度線，溶液體枳偏小，濃度偏大；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，

再加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。根據2Al+2NaOH+2Hq=2NaAK\+3H,T,

3

可知產生標準狀況下氫氣為lx0.05x1x22.4L=1.68L。

2

9.(1)NaNa2O2NaOHNa2cO3

(2)2Na+Ch竺Na2O22Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O22Na+2H2O=2NaOH+H2t

⑶BD

(4)Na->CO?

【分析】如圖所示A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na,由轉化關系可知B為

NazOz,C為NaOH,D為Na2cO3，以此解答該題。

【詳解】(I)由以上分析可知A為Na、B為Na2O2.C為NaOH、D為Na2co3,故答案為：

Na；NazCh：NaOH；Na2co3；

(2)①A-B的反應為鈉點燃反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na+Ch找NaQ;

②過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2：

③鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t：

(3)A.碳酸鈉熱穩定性較好，受熱不分解，故A錯誤；

B.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，水溶液顯堿性，故B正確；

C.純堿是碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；

D.碳酸鈉可與酸反應生成二氧化碳氣體，故D正確；

故答案為：BD；

(4)根據Na2co3+2HCl=2NaQ+CChT+H2O、NaHCCh+HCkZNaCl+CChT+HzO可知，質量均

121I

為lg,Na2cO3與NaHCCh消耗的氫離子分別為.x2=—moK—moL則消

IiJog/mo!53如o4g/：mozl84

耗H+的物質的量更多的是Na2co3,故答案為：Na2co3。

高溫

10.(1)4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO25.5

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)懸濁液丁達爾效應

A

(4)Cu+2H2so4濃)=CuS04+SO2T+2H2O

【分析】根據題意可知，①甲、乙、丙、丁為單質，乙中元素在地殼中的含量占第三位，乙

為鋁，因為紅色固體，丙為銅，其余為化合物。③B氣體是引起酸雨的主要物質，B為二氧

化硫，H常溫下為無色、無味的液體，H為水，E常用作油漆、涂料的紅色顏料，E為Fe2()3。

②A由X和Y兩種元素組成，X為Fe,Y為S,其原子個數比為1：2,A為，元素質量之

比為56：64=7：8o則甲、乙、丙、丁分別為O?、Al>Cu、Fe,A、B、C、D、E、F、G、

H分別為FeS?、SO2、SO,、H2so4、Fe,OvFe2(SO4)rFeSO4>H2O；

高溫

=

【詳解】(1)高溫下，FcS?和O?反應生成SO?和FeR,化學方程式：4FeS2+llO2==2Fe2O3

+8SO2；根據反應可知每生成ImolS。？，轉移電了?有5.5mol；

(2)Fe,(SOj的水溶液與Fe反應也可以生成FeSO」，反應的離子方程式：2Fe>+Fe=3Fe?

+*

(3)Fe^SOj溶液分別加入三個燒杯，分散系②生成的是氫氧化鐵懸濁液；①為Fe2(S0j

溶液、③氫氧化鐵膠體，能鑒別分散系①@的實驗現象稱為：丁達爾效應；

A

(4)Fe和D反應生成B的化學方程式：Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H20。

11.(1)第四周期第VIB族

(2)CO,+NH,+H?O=NH4+HCO；

(3)Cl>F->Na+

(4)HF>HC1>NH3>CH4

⑸Cr?。；+3SO；+8H，=2C產+3SO”4H?O

(6)ACD

試卷第20頁，共21頁

(7)D

【分析】根據元素周期表的一部分，①??；/：置可知12種元素為：①H、②C、③N、④F、

⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cr、⑨Cl、⑩Ar、?C、?r。

【詳解】（1）⑧為Cr元素，核電荷數為24,原子核外電子層數為4個，位于元素周期表第

四周期第VIB族；

（2）②的最高價氧化物為CCh,③的氣態氫化物為NH3,過量的C02與NH3的反應為

CO2+NH,+H,O=NH：+HCO；；

（3）元素④?⑨的簡單離子分別為F、Na+、C1-,半徑由大到小的順序為Cl>F>Na+

（4）②③④⑨分別與①形成的簡單氣態化合物為CH4、NH3、HF、HCI,非金屬性越強，穩

定性越強，HF>HCI>NH3>CH4；

（5）酸性條件下，⑧號元素主要以Cr2。手形式存在。工業上處理含的C。。歹廢水，可以采取

向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，發生的離子反應方程式為

CrQ；+3SO；+8H'=2C產+3SO：+4H?O；

（6）A.⑤⑥⑦刨種元素金屬元素形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為

（W>?>??證明金屬性的強弱順序?⑤⑦，A正確；B.鈉是活潑金屬，投入都鋁鹽

溶液中，要先與溶液中的水發生反應，不能置換鋁單質，B錯誤；C.鈉、鎂、鋁分別與非氧

化性酸反應，置換出酸中的氫氣，置換氫氣的劇烈程度⑤,⑥〉⑦，證明金屬性⑤>?XD，C

正確；D.鎂和鋁分別與氧氣在點燃條件下反應，反應越劇烈，證明還原性越強，金屬性越強，

證明金屬性⑥〉⑦，D正確；

（7）等質量的Mg、Al、Zn三種金屬分別I.Omol/LKX）mL的鹽酸充分反應，Mg~H2、2Al?3H2、

Zn?H2,產生氫氣的質量大小關系的猜測有，a.鹽酸足量，Mg、Al、Zn三種金屬完全反應時，

產生氫氣量為AI>Mg>Zu,當三種金屬質量W0.9g時，三種金屬都溶解，產生氫氣量為⑦〉

@>Zn,a正確;b.當三種金屬質量之3.25g時，鹽酸無剩余，產生氫氣量為都為0.1g,Mg=Al=Zn,

b正確；c.當三種金屬質量大于1.2g,小于3.25g時,Zn全溶解,Mg、Al都有剩余,產生氫

氣的量Mg=A1都為0.1g,Zn<0/g,c正確；d.相同質量的Mg、Zn,產生氫氣多的是鎂，

不能出現Zn>Mg,d錯誤；e.當等質量Mg、Zn產生氫氣相等，鹽酸反應完全，產生氫氣量

為0.1g，Al產生氫氣不可能>0.1g,不存在Al>Mg=Zn不存在，e錯誤；錯誤的有d、e兩

個，故答案為D。

12.(1)否

(2)NH；O.8mol/L

(3)BaCCh、BaSO4n(COj-)=0.04moKn(SO；)=0.02mol

(4)A

【分析[第一份：第一份加入AgNCh,溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在：Cl\CO：、

SO；-；

第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH；,且

物質的量為0.08mol；

466s

第三份：根據題中信息可知4.66g為硫酸肌n(BaSO4)=n(SO?)=.=0.02mol：12.54g

]254°-466°

為