2024屆遼寧省大連高考化學一模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

T￡可網、

B.

鉛酸電池

C.

D.

2、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

??XX

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、HH

C.卜。

3、實驗室分離苯和水，可選用下列（

A.B.

I己廠樣點

展開劑

4、化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是

A.SCh和N（h是主要的大氣污染物

B.大氣中的S（h和CCh溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

5、工業上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.鹵代炷消除B.煤高溫干儲C.炊燒加成D.石油裂解

6、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分館石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

7、下列離子方程式正確的是

+-

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++b

-2-

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O3L+2H+=4SI+2SO4L+H2O

8、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質：。2,下列說法正確的是（）

A.它是［02的同分異構體

B.它是03的一種同素異形體

C.SO?與*2互為同位素

D.1mol（g02分子中含有20mol電子

9、化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質

10、對下列事實的原因分析錯誤的是

選項事實原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應

A.AB.BC.CD.D

11、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為下列有關該化合物的說法

錯誤的是

A.分子式為Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6個碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3moi出加成

12、下列屬于非電解質的是

A.酒精B.硫酸領C.液氯D.氨水

13、2019年4月25日，宣布北京大興國際機場正式投運！該機場在建設過程中使用了當今世界機場多項尖端科技，

被英國《衛報》評為“新世界七大奇跡”之首。化工行業在這座宏偉的超級工程中發揮了巨大作用，下列有關說法錯

誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導體芯片，其主要成分是SiOz

B.支撐航站樓的C形柱柱頂的多面體玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機場中的虛擬人像機器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統，光伏發電系統及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應及環境污染

14、下列離子方程式中正確的是（）

2+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鐵溶液反應SO?+Ba=BaSO4l

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NOV+4H==CU+2NO2T+2H2O

2+3+

C.FeBrz溶液中加入過量的氯水2Fe+2Br+2Cl2=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等體積等物質的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3|+H2O

15、已知HC1的沸點為-85C,則HI的沸點可能為（）

A.-167*0B.-87CC.-35℃D.50c

16、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面

圖。已知：鋅的沸點為907C,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或COz易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發生了氧化還原反應

C.提純鋅利用了結晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

R.R：

RrCIIO

已知:RiCHiBrRICH=CHR2RAXXHI.L

一定條件RCO（）CHCH1

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學名稱為o

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應類型為.

(3)由F生成M的化學方程式為,>

(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結構簡式o

①除苯環外無其他環狀結構

②能發生水解反應和銀鏡反應

⑸參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2.丁烯的合成路線。

18、某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R'CHzNCh稀管1+H2O

R-CH=C-NCh

(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是.

⑵反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是____________________

(3)有機物D的結構簡式為,反應③中1摩爾D需要―摩爾%才能轉化為E

(4)反應④的反應物CHQ很多種同分異構體,請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環境不同的氫原子

b.能發生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

COOHCOOHCH

液溟3

(5)已知：苯環上的竣基為間位定位基，如°。寫出以J為原料制備的合

FcBr,

Br

成路線流程圖(無機試劑任選).

反應試劑"反應試劑:

(合成路線常用表示方法為：人朝和B反應條件;目標產物)

19、(發現問題)研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶

液。

(實驗探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如

圖所示。請你一起參與。

(現象結論)甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因___________________________________________________;乙裝置中的實驗現象是

o吸收CO2較多的裝置是__________________o

(計算驗證)另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CCh的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：O

20、B.［實驗化學］

丙烘酸甲酯（CH=C_COOH）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105?C。實驗室制備少量丙塊酸甲酯的反

應為

濃HSO4

CH=C-COOH+CHQH-式一一>（：H=C—COOCH<+H?O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是。

（2）步喙2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸館燒瓶中加入碎瓷片的目的是一

（3）步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質是一；分離出有機相的操作名稱為

（4）步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是o

21、（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是_______（填字母代號）。

l?2H2P.2P.2P.l?2Mm2P.m2P.2P.

I*卒加2pI*2、即如2P

C.面由血近D.山山匝血E

（2）PS可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。

①PS,分子中硫原子的雜化軌道類型為

②每個PS分子中含有的孤電子對的數目為

(3)科學家合成了一種陽崗子“NT,其結構是對稱的，5個N排成"V"形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2

個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“收"”的化學式為“義”的離子晶體，其電子式為o分子(CN)2

中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩定結構，其結構式為o

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由〃個磷氧四

面體形成的這類磷酸根離子的通式為。

(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

萩酸鹽MgC'O.C<1CX),Srt'OiIfaCOj

熱分解溫度T40290011721360

金黑陽離6699112135

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是o

(6)石墨的晶體結構和晶胞結構如下圖所示。已知石墨的密度為pg-cd,C—C鍵的鍵長為7cm,阿伏加德羅常數的值

為NA,貝!石墨晶體的層間距為cm?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸由池中含有鉛、硫酸等污染環境的物質，屬于危險廢物，B錯誤:

C.殺蟲劑有毒性，會污染環境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

2、B

【解題分析】

A.C3H6可能表示CEh=CHCH3,也可能表示環丙烷，因此二者不一定表示同一物質，A錯誤；

B.HzOz分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

HrororH；

??XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL二者是不同的微粒，C錯誤；

D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯誤；

故合理選項是Bo

3、C

【解題分析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選Co

【題目點撥】

本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

4、B

【解題分析】

A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環境污染，故D正確；答

案為B。

5、D

【解題分析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000C左右），使長鏈燒斷裂得到大量短鏈不飽和炫的方法，其它方法均

不適合在工業上大規模生產，答案選D。

6、D

【解題分析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；

B.分館石油時，需要通過蒸儲操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170℃,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；

D.濱乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：Do

7、C

【解題分析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++2OIT+H23A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++l2+3H2O,B錯誤；

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO?+NHjH2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O-+2H+=Sl+SO2f+H2O,D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

離子方程式中單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式。

8、B

【解題分析】

A.與的分子式相同，不屬于同分異構體，故A錯誤；

B.與03都為氧元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對象為原子，？。2與：。2屬于分子，不屬于同位素關系，故C錯誤；

D.1mol：。?分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

9、C

【解題分析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現象，氫氧化鈣和鉉態氮肥混合會產生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸鐵外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤：

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選Co

10、A

【解題分析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸

很難反應，故A錯誤；

B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選A。

【題目點撥】

本題考查A1的性質與物質的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關鍵，題目較簡單。

11、B

【解題分析】

分子式為Cl3H200,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個埃基，一定條件下，11noi該化合物最多可與3m比加成，

故D正確。

12、A

【解題分析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態下都不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，A符合題意；

B.硫酸鎖是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO,會完全電離產生Ba2+、SO?*,屬于強電解質，B不符合題意；

C.液氯是液態CL單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質和非電解質，D不符合題意；

故合理選項是Ao

13、A

【解題分析】

A.第三代半導體芯片的主要成分不是Si(h,而是GaN,A項錯誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項正確，不符合題意；

D.大興國際機場是全國可再生能源使用比例最高的機場，耦合式地源熱泵系統，可實現年節約1?81萬噸標準煤，光伏

發電系統每年可向電網提供600萬千瓦時的綠色電力，相當于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,

D項正確，不符合題意；

答案選A。

【題目點撥】

解答本題時需了解：第一代半導體材料主要是指硅（Si）、錯元素（Ge）半導體材料。第二代半導體材料主要是指化合

物半導體材料，如碎化綠（GaAs）、睇化錮（InSb）；三元化合物半導體，如GaAsAI、GaAsP；還有一些固溶體半導

體,如Ge-SkGaAs-GaP；玻璃半導體（又稱非晶態半導體），如非晶硅、玻璃態氧化物半導體；有機半導體，如酸

菁、獻菁銅、聚丙烯礴等。第三代半導體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化鐵（GaN）＞氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化

鋁（A1N）為代表的寬禁帶半導體材料.

14、D

【解題分析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化領溶液反應中，除去發生SO4?-與Ba?+的反應外，還發生Mg2+與OH-的反應，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBrz溶液中加入過量的氯水，FeBn完全反應，所以參加反應的Fe?+與B廠應滿足1：2的定量關系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba（OH）2物質的量相等，離子方程式為HCOd、Ba2\OH一等摩反應，生成BaCCh和H2O,OH?過量，

D正確。

故選D。

15、C

【解題分析】

氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量

成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0C,排除D,C項正確；

答案選C。

16、C

【解題分析】

A.菱鋅礦煨燒，ZnCCh分解產生ZnO和C（h,ZnO與C在高溫下發生反應：2ZnO+C高溫ZZn+CChT,由于C過

量，還會發生反應C+CC2聲溫2cO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉化為

CO?除去，A正確；

B.由ZnCCh轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發生了氧化還原反應,

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確;

故合理選項是Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C>YH3醛基鄰甲基苯甲酸（或2.甲基苯甲酸）Bn、光照取代反應

或三

IJO+NaOH+NaI+H2O4-C4OOCHCH—OOCH

偏停制"fCH—CH為

HBr……cCHCHC_CHtCH.CIICII.?—t-1I

CH：*（H：做化物『川3HH『.談條件'

CH.CH.

【解題分析】

A分子式是C7H8,結合物質反應轉化產生的C的結構可知A是《^-€氐，A與CO在AlCb及HC1存在條件下發

CHO/CHs

生反應產生B是/§一COOH，C與Br?在光照條件下發生取代反應產生

-CH;C

/CH：Br/^CH=CH：

C§-COOH,D與HCHO發生反應產生E：0.coOH,E與L在一定條件下發生信息中反應產生F：

11O,F與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應產生M：

O

【題目詳解】

2?甲基苯甲酸）;

CH：Br

⑶（Xg,發生消去反應生成0c￡的化學方程式為：+NaOH卓+NaI+H2Oo

???

(4)M為由信息，其同分異構體Q中含有HCOO、C三C，滿足條件的結構有C^—OCOOCH、

O

—OOCH（鄰、間、對位3種）共4種，再根據核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為

-OCOOCH、CH三—OOCHo

(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3cH2的與CH3cH。利用信息的原理制備，CH3cH?Rr可用

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2--^—?

(*Uf*U()-CH-CH--

CH3cH2Br：力二條“CH3cH=CHCH3傣化”L|IJn

CH3CH3

【題目點撥】

本題考查有機物推斷和合成，根據某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合己經學

過的知識和題干信息分析推斷，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發散思維能力。

18、酚羥基、醛基、醛鍵CH3OH>濃硫酸、加熱4

COCH

KMnO的人濃氏強濃

5—

【解題分析】

(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團;

⑵比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行;

(3)比較C和E的結構可知，D,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

氫氣還原成氨基，據此答題；

(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有粉基或酯基或酚羥基，結合可寫出同分異構體的結構；

_COOHCOOHCOOH

(5)<^：-。比被氧化可生成，與硝酸發生取代反應生成白,被還原生成,進而發生縮聚反應可生

【題目詳解】

⑴根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、酸鍵;

(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH.,OH、

濃硫酸、加熱;

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:;4；

(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有技基或酯基或酚羥基，結合CH；0可知，符合條件的同分異構體的結

構為故答案為:

_C00HC00HC00H

(5)0一CH?被輒化可生成，與硝酸發生取代反應生成向，被還原生成右，進而發生縮聚反應可生

0

成葉如10r用OH,可設計合成路線流程圖為

CH3COOHCOOHCOOH

AKMrO4(H^)HNO3

HRO；

。Q叫KIQ上

“N比

CH3COOHCOOHCOOH

A)HNO3IFe

*,HRO；

叫KI

“N比

【題目點撥】

本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據有機物的官能團判斷有機物可能具

有的性質。

19、CO2+Ca(OH)2=CaCO.U+H2O(C02適量)和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象氣

球體積增大，溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小

【解題分析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應，生成CaCCh白色沉淀，由此可寫出反應的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到現象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，由

此可推知實驗現象。從兩瓶內溶液中所含溶質的物質的量及反應方程式進行綜合分析，以確定所選裝置。

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。

【題目詳解】

甲裝置中，澄清石灰水中的溶質為Ca(OH)2,它與CO2反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO2

適量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2,是因為CCh和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現

象；乙裝置中，由于C(h被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，從而看到氣球體積增

大.溶液不變渾濁°因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶干水，濃度很小.溶質的物質的量很小.所以吸收CO2較多的裝

置是乙。答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO?適量)；CO?和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無

明顯現象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的

質量分數很小。答案為：因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。

【題目點撥】

解題時，我們應學會應對，一個是從化學方程式分析，NaOH>Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個是從溶液出發，分

析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時需考慮溶質的溶解度以及溶液中所含溶質的物質的量。

20、作為溶劑、提高丙塊酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙塊酸甲酯的沸點比水

的高

【解題分析】

(1)一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙塊酸的轉化率，丙快酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應

的溶劑；

(2)根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入

碎瓷片的目的是防止液體暴沸；

(3)丙烘酸甲酯的沸點為103℃?105℃,制備丙塊酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙塊酸甲酯外，還含有

丙快酸、硫酸；通過飽和NaCI溶液可吸收硫酸；5%的Na2c03溶液的作用是除去丙煥酸，降低丙烘酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaQ、Na2cO3,然后通過分液的方法得到丙塊酸甲酯；

(4)