2024屆上海交大南洋中學高考化學四模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.SO2一出出的一>CaSO3°」>CaSO4

B.FesOMs)'I??Fe(§)呼—>Fe(NO3)Kaq)

Ml<ni

C.MgO(s)H：so叫)>MgSO4(aq)'B吃》Mg(s)

D.Fe林碇酸>FeSO4(aq).但L>Fe(OH)2々氣中灼燒>FeO

2、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數

之和為8,X、Y、Z組成的物質可發生反應：ZX2+2YX3^Z(YX2)2+2X2O下列有關說法正確的是

A.1molZX2發生上述反應轉移電子的物質的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩定結構

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

3、在化學的發展史上，許多科學家創建的理論對化學科學的發展起到重大的作用。有關科學家與其創建的理論對應不

匹配的是()

A.墨子：物質的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結構的行星模型

4、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.0.1mol熔融的NaIISO4中含有的離子總數為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LHF和NHj分子所含電子數目均為NA

C.常溫時36gAi與足量濃硝酸反應，轉移的電子數目為3NA

D.向含有ImolFeb溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有lmolFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目為3NA

5、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W的原子核最外層電子數是次外層的2倍，X，Y+具有相

同的電子層結構，Z的陰離子不能發生水解反應。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>\V

B.簡單氫化物的穩定性：X>Z>VV

C.最高價氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同

6、化學在科技進步方面發揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.g：是制備有機發光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

I）.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰疫”中發揮了重要作用

7、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.8gCH,O中含有的C?H鍵數目為NA

B.25C時，100mLpH=8的氨水中NHs+的個數為9.9XI0-8NA

C.56gFc和64gCu分別與ImolS反應轉移的電子數均為2NA

D.標準狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒總數為0.2N,、

8、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質常溫下為氣態，下列說法正確的是（）

A.B的同素異形體數目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CDJ既有氧化性，又有還原性

9、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之

比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

10、下列物質屬于堿的是

A.CH3OHB.CU2(OH)2CO3C.NH3-H2OD.Na2cO3

11、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說

法錯誤的是()

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

12、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnL,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解)。實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2L=Sm制備Snl4o下列說法錯誤的是

A.裝置II的主要作用是吸收揮發的12

B.SnL*可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe2\NOT、SO42\Na+

B.水電離出的c(H+)=10/2moi兒的溶液中：Ca2\CWHCO3

3

C."H)=10、的水溶液中:NH4\Al\NO"CP

c(OH)

D.c(Fe3+)=0.1mo!/L的溶液中:K\C1O\SO?>SCN-

14、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32g銅

B.標準狀態下，33.6L氟化氫中含有L5M個氟化氫分子

C.在反應KC10,+8HCl=KCl+4C12t+4H2。中，每生成4molCL轉移的電子數為8NA

D.25C時，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.1治個氫氧根離子

15、弋與13c互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構體

16、關于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是

A.根據丁達爾現象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2.NOz、M112O7、P2O5均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態下，CH3COOHxNaOH、MgCh均能導電

17、螺環母是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環短。令個是其中一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是

（）

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發生氧化、取代、加成、加聚等反應

D.與Bn以物質的量之比I：1加成生成2種產物

18、NaHCXh和NaHSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是（）

A.CCh?和H+B.HCO3和HSO-

C.CO3?和HSO/D.HCO3和H*

19、地球表面是易被氧化的環境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sCh（BaCb溶液）

20、下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu*+2NH3H2O=Cu（OH）2l+2NH4

B.用食酷檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO.5I2II*=Ca2+ICOzTHLO

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2t

-

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO廠的存在：NO2+2r+2H*=NOt+l2+H2O

21、下列化學用語正確的是

A.氮分子結構式:N：N：

????

B.乙煥的鍵線式ij-G-c-i]

c.四氯化碳的模型3

D.氧原子的軌道表示式向向川HH

22、aL（標準狀況）C（h通入100mL3molZLNaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的是

12**5

A.a=3.36時，CO2+2OII-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-->CO-t-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.6。時，3CO2+4OII-->CO3-+2HCO3-+II2O

D.a=6.72時,CCh+OH—-HCXh-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2020年2月，國家衛生健康委辦公廳、國家中醫藥管理局辦公室聯合發出《關于印發新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯噎和阿比多爾兩個藥物。其中阿土多爾中

間體I的合成路線如下，

（1）A的結構簡式是°描述檢驗A的方法及現象。

（2）I中含氧官能團名稱是o

（3）③、⑦的反應類型分別是一、。

（4）②的化學方程式為一°

（5）D的同分異構體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結構簡式）。

（6）已知：①當苯環有RCOO一、煌基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為一COOH時，新

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（O,%）易氧化。設計以為原料制備"飛，”"；

CM,COOH

的合成路線（無機試劑任用）。

24、（12分）利用丙煥和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下：

OHRICH=CH0

已知：@RICHO+R2CH2CHO>?+H2

（

②《+H與0

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為一。

（2）B中含氧官能團的名稱是_____o

（3）X的分子式為o

（4）反應①的反應類型是________o

（5）反應②的化學方程式是o

（6）L是D的同分異構體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結構簡式可能為o

（7）多環化合物是有機研究的重要方向，清設計由6、CH3CHO,犬。合成多環化合物4d/8,的路線（無機

7U

試劑任選）_____O

25、（12分）PbCMh是一種黃色顏料,制備PbCrOs的一種實驗步驟如圖1：

6moi-L-NaOH溶液6%H,（）2溶液

1________

CrCh溶液—>制NaCrO：（aq）-一>氧化—?煮沸—>冷卻液—?----->PbCrC）4

小火加熱

己知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCMh的Ksp為2.8x10-%Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全

沉淀時pH為8.7o

③六價格在溶液中物種分布分數與pH關系如圖2所示。

理

會

將

會

第

案

她

車

長

pH

④PbCrCh可由沸騰的錨酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

(1)實驗時需要配置100mL3mol?I「iCrCb溶液，現有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是一。

(2)“制NaCrCh(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是____;“氧化”時發生反應的離子方程式為一o

(4)“煮沸”的目的是____o

⑸請設計用“冷卻液”制備PbCHh的實驗操作:［實驗中須使用的試劑有：6mol?I7】的醋酸,0.5mol?L"Pb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-】AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色,

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現象進行了如下探究。

I.探究%2+產生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應的產物。(均填化學式)

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵瓶化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氟化

鉀溶液

1號試管2mLO.lmobL-1

AgNO3溶液無藍色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mLO.lmol-L_*_____溶液(pH=2)藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L'AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能

為o

③小組同學繼續進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取1000110.1010|1-|硝酸酸化的481＞；03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和N。1傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH/生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為o

II.探究FP+產生的原因。

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現象

（填“能”或“不能”）證明可被Ag+氧化，理由為。

27、（12分）碳酸鐲【La2（C（h）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥.制備反應原理為2LaCh+6NHJICO3=

Ia2（CO3）3|+6NH4CI+3CO2f+3?iO；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸翎。

回答下列問題：

（1）制備碳酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序:FT-—-T—,--Co

（2）Y中發生反應的化學方程式為。

（3）X中盛放的試劑是______。

（4）Z中應先通入,后通入過量的另一種氣體，原因為o

（5）該化學興趣小組為探窕LaKCO3）3和La（HCCh）3的穩定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質

為;實驗過程中發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為

28、(14分)隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SOJ排放量減少8%,氮氧化物(NOx)

排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

(1)用CH,催化還原氮氧化物可以消除氮氧億物的污染。已知：

-1

?CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-574kJ-mol

-1

②CJUg)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)，后-1160kJ-mol

-1

③HzOQ)=H20(l)△盾-44.0kJ-mol

寫出CHKg)與Na(g)反應生成N2(g),。)2(。和HaO。)的熱化學方程式o

(2)利用Fe2\Fe3?的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO,，從而實現對SO2的治理。已知含S02的廢氣通入含Fe'Fe"

的溶液時，其中一個反應的離子方程式為妍6片+%+4H=4Fe"+2H20,則另一反應的離子方程式為,

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)^=.N2(g)+CO2(g)0某研究小組向密閉的真空容器中(假

設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭，恒溫(工七)條件下反應，反應進行到不同時間測

得各物質的濃度如下：

NONCO

時間22

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.320.340.17

500.320.340.17

①lOmin?20min以F(C02)表示的平均反應速率為

②根據表中數據，計算時該反應的平衡常數為(保留兩位小數幾

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則N0的平衡轉化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是_(填序號字母)。

A.容器內壓強保持不變

B.2y正(NO)=V?(N2)

C.容器內CO2的體積分數不變

D.混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是o請在下圖中畫出30min至

40min的變化曲線。

Vj￡（PO?）

心

0~20~SJ~W_

29、(10分)鉆的化合物在工業生產、生命科技等行業有重要應用。

(1)(：。2+的核外電子排布式為,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是

(2)Co2*>Ci/?都能與CN-形成配位數為6的配離子。CN—中碳原子的雜化方式為:HCN分子中含

有°鍵的數目為。

(3)用KCN處理含Cr>2+的鹽溶液，有紅色的CC(「N)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]

該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(CN)6]\寫出該反應的離子方程式：

(4)金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數是°有學者從鉆晶體中取出非常規的“六棱柱”晶胞，結構

如圖所示，該晶胞中原子個數為,該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶體的密度為_g?cm-3(NA表示阿伏加

德羅常數的值，列出代數式)

a

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應，A項錯誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現，B

項正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質，C項錯誤：

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。

答案選B。

2、D

【解題分析】

因為X、Y、Z為原子序數依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結合X、Y、Z的最外層電子數之和為8,可知Y為氮元素,

由此推斷MglL中H化合價由t價升高為。價，生成Hz,imolMg也反應轉移2moi選項A錯誤；NH3中N

為-3價，72Hq中N為-2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為Mghh、Mg(NH2)2,H的最外層不能滿足8

電子結構，選項C錯誤：Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選

項D正確。

3、D

【解題分析】

A.墨子提出：物質被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確：

B.湯姆生發現了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.NaHSO』在熔融狀態電離產生Na\HSO了，1個NaHSO』電離產生2個離子，所以O.lmolNaHSO4在熔融狀態中含

有的離子總數為0.2NA,選項A錯誤；

B.標準狀況下HF呈液態，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；

C.常溫時AI遇濃硝酸會發生鈍化現象，不能進一步反應，選項C錯誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeb溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有ImolFe?*被氧化時，I?已經反應完全,

則ImolFeL反應轉移3moi電子，則轉移電子數目是3NA,選項D正確；

故合理選項是Do

5、B

【解題分析】

W原子的最外層電子數是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結構，則X為氟(F),Y為鈉(Na)：

Z的陰離子不能發生水解反應，則Z為氯(C1)。

【題目詳解】

A.比較原子半徑時，先看電子層數，再看最外層電子數，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CL則最高價氧化物的水化物的酸性\V<Z,C錯誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、WF,前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤.

故選B。

6、C

【解題分析】

從巳_/'1的結構簡式可以看出，其屬于有機小分子，不屬于有機高分子化合物，A錯誤；核電站把核能經過一

系列轉化，最終轉化為電能，B錯誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。

7、B

【解題分析】

A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的CH鍵數目為0.75NA,故A錯誤；B、25匕時,pH=8的氨水中c(H+)水

=1.0xl0-8mol/L=c(OH%,由K“可求得溶液中的c(OH%=1.0xlO-6mol/L,則由NH.rHzO電離出的c(OH)-*^=c(OH)

6x7+

e-c(OH)*=1.0xl0-mo!/L-1.0xl0mol/L=9.<Jxl(rmol/L=c(NH4),則NH4+的數目為

78

9.9xI0-mol/Lx0.1LXNA=9.9X1()-NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應時都生成低價化合

物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應生成FeS,則轉移的電子數為2

NA,64gCU(即Imol)與ImolS反應生成0.5IDO1CU2S,S過量，則轉移的電子數為NA,故C錯誤；I)、標準狀況下，

2.24LC3即O.lmol)溶于水后仍有部分以Cb的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數小于0.2NA,則D錯

誤。本題正確答案為B。

點睛：看似簡單的N,、題，但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計算錯誤。甲醇(CFhO)中并不是4個氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應，還有一部分以Ch

的形式存在于水中：還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進而求出NH4+的個數。

8、D

【解題分析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質常溫下為氣態，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【題目詳解】

A.根據分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C硼等，數目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化鐵，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子NO?-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

判斷出這種分子的結構式是關鍵，需要從題目中提取有效信息，根據球棍模型判斷出分子的結構。

9、C

【解題分析】

由2Al?6HQ?2NaOH?3H23酸、堿均足量時，A1完全反應，以此分析生成的氫氣。

【題目詳解】

由2Al~6HCI~2NaOH~3H23酸、堿均足量時，AI完全反應，由反應的關系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質量之比為1:1,

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.CH30H為非電解質，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.CuMOH)2c。3難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

CNH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH3Hq?-NH4++OH\陰離子全是OH,C項正確：

D.NazCOj電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選Co

11、A

【解題分析】

根據分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據圖中信息要發生反應容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項，C、H組成化合物為崎，當是固態屋的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確：

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

12、A

【解題分析】

A.Snh易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤：

B.根據相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確：

C.冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

13、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液，顯酸性，Fe2\NO"H+發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.水電離出的c(H+)=l(『2mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCOj?和氫離子或星氧根離子都能反應，都不能大量共存，故

B錯誤；

C.瑞六=10口的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，能大量共存，故C正確；

D.FF+和SCN?發生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C

14、D

【解題分析】

A.電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g,

故A錯誤；

B.在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質的量，故B錯誤：

C.在反應KCIO4+8HCI=KCI+4Cht+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到。價，得到7個電子，轉移7mol

電子時生成4moi氯氣，即當生成4moi氯氣時轉移的電子數為7NA個，故C錯誤；

D.25c時，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中c(OFT)=0.Imol/L,1L含有0.INA個氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

15、B

【解題分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據此分析。

【題目詳解】

氣與%是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【題目點撥】

本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握-結構相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質：化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

16、C

【解題分析】

A選項，根據分散質粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；

B選項，MO?不是酸性氧化物，故B錯誤：

C選項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項，CH3coOH是共價化合物，熔融狀態下不能導電，故D錯誤：

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

17、B

【解題分析】

A.根據化合物的結構簡式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確:

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發生氧化、加成、加聚等反應，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發生取

代反應，故C正確：

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Bn以物質的量之比I：1加成生成2種產物，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與B。以物質的量之比1：1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發生1,4.加成，故與Bn以物質的量之比I：1加成只能得到2種產物。

18、D

【解題分析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應生成水和二氧化碳，故答案選D。

19、B

【解題分析】

A.KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選：

B.FeCL溶液變質混有FeCh,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選：

C.HCHO變質生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2s03溶液變質生成Na2s04,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化鐵生成白色沉淀，所以加氯化領不能檢驗變炭，故D

不選；

故選：Bo

20、C

【解題分析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CMNHJJ”,A項錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.鋁的性質活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是A1單質，鋁單質可以與NaOH溶液反

應，C項正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO?在酸性介質中可以表現氧化性，還原產物一般為NO,因此，正確的離

子方程式為：2NO2+2E+4H*=2NOT+I2+2H2O,D項錯誤；

答案選

【題目點撥】

離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質拆分是否

合理，最后再根據條件判斷產物是否合理，反應是否符合實際以及化學計量系數是否正確。

21、D

【解題分析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：N三N,選項A錯誤;

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙狹的鍵線式為：C三C,選項B錯誤:

C.四氯化碳為正四面體結構,氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為:,選項C

錯誤;

IS2S2P

D.氧原子核外電子總數為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：回"irnffTP選項口正確;

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應該大于碳原子。

22、C

【解題分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mobL-,=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發生CCh+ZOHXCXh?+H2O,故不選A;

-2

R.a=4.48時，n(CO2)=0.2moL由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2-r3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發生的反應為5co2+6OHXCO.e+dHCOl+lLO

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3moi,發生C(h+OH-=HCO3一，故不選D；

答案：Co

【題目點撥】

少量二氧化碳：發生CO2+2OH=COF+H2。，足量二氧化碳：發生CO2+OH-=HCO一結合反應的物質的量關系判斷。

二、非選擇題(共84分)

23、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃漠水,出現白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

O

工。人

溶液，溶液變紫色酯基還原反應取代反應

FeCb+CH3COCI->+HCI14

Mb

NO>

NOiNO：

H3C［/-CH3或介

2H3c人"'em

H3CCOO?濃IINO、、濃HjSOw)H、CCOO~^R

'<)：>Ml叫、心N、

fV—ZNH4cl'

CHs、<1(XMXI

y<gQizi,人7一一“<L：」-7I：

COOH

【解題分析】

A與硝酸發生反應生成B,B與CH3COQ發生反應生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化鐵反應生成D,D與

0H

O0

人//、反應生成E,根據結合E的結構簡式，5ZA、B、C、D的分子式，可得A的結構簡式為

O

B的結構簡式為.C的結構簡式為［j,D的結構簡式為［:

,則反應①為取代反應，②為取代

2NO>NH:

1

反應，③為還原反應，④為氧化反應，步驟⑦G和濱單質發生取代反應生成H,結合I的結構簡式，則H的結構簡式

V

()

為，據此分析解答.

【題目詳解】

0H

(1)根據分析，A的結構簡式是6;檢驗苯酚的方法及現象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCh溶液，溶液變紫色;

⑵根據流程中I的結構簡式，含氧官能團名稱是酯基;

(3)反應③為還原反應，反應⑦為取代反應;

OH

(4)反應②的化學方程式為(+CH3coeI-+HC1；

M>2

NO>

O

o人

(5)D的結構簡式為，同分異構體中，滿足a.含有苯環，b.含有一NO2,若硝基在苯環上，除苯環外的官

NH2

zcN6

N6jf

則苯環上的位置關系有鄰間對三種；或2個(th,則分別為：?[CHS、琦

能團可為2cH

YE榛

NO：NO、?

H3C、人-CH3、、卜小"'CH[共六種；若硝基不在苯環上，則除苯環

H3c.火J3rH3c人“人CHsSN/VYHS

外含有硝基的官能團為CH2cH2NO2或CH{NO2)CH3,則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環境的氫原子，且氫原子

NO>

的個數比為1