初三化學上冊期末試卷一、九年級化學上冊選擇題.出取34克某物質在足量的氧氣中完全燃燒，生成44克0。2和18克水，該物質的組成有下列推斷①一定含碳氫元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤該物質中碳氫元素的質量比為6：1⑥一個分子中碳氫原子個數比為2：1,其中正確的是()A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤.某有機物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是()一定只含有碳元素一定只含有碳、氫兩種元素一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素3.如圖實驗裝置進行的相應實驗，達不到實驗目的是( )CSNaOH溶液一A.用如圖所示裝置除去C02中含有的少量HC1氣體用如圖所示的裝置證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸在實驗室中，用如圖所示裝置除去少量黃河水中的泥沙

下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是物質所含雜質除去雜質的方法ACO2CO通入氧氣點燃BCu粉C粉在空氣中灼燒CNaClKNO3冷卻熱飽和溶液結晶DCaCl2溶液HCl加過量CaCO3粉末，過濾A.A B.B C.C D.DA.AB.BA.AB.BC.CD.D5.下表列出了除去物質中少量雜質的方法，其中錯誤的是選項物質所含雜質除去雜質的方法ACO2CO點燃BCO2O2將氣體通過灼熱的銅網CCuZn加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DFeCl2溶液CuCl2加入過量的鐵粉，過濾A.-A.-過氧化氫溶液質量M6.科學實驗是人類獲取科學知識，驗證科學理論的重要手段，其中，對實驗現象的正確描述很重要，以下實驗現象描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色的煙霧B.CO還原氧化鐵，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑C.鐵與硫酸銅溶液反應，可觀察到淺綠色溶液變成藍色D.向滴有植物油的水中加入洗潔精，振蕩后得到澄清透明的溶液.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）I化尹定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液質SE

固體中在7E素 ..加熱一定量的高鎰酸鉀固定的質: 量分數?% 10時間營8.氫能是最綠色的能源，下圖是制取與貯存氫氣的一種方法。下列說法正確的是:；太陽能太陽能?O2 7nO^FtjQ. ；太陽能太陽能?O2 7nO^FtjQ. H2O[MgjCu MgCuj循環制氫反應 貯氫反應資料：①Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反應的化學方程式為：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2TZnFe2O4中Fe的化合價為+2價.循環制氫反應中需要不斷加入ZnFe2O4C.反應2產生的氫氣和反應3所得混合物與足量稀鹽酸反應生成的氫氣質量相等D.反應3中氬氣作保護氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應.A和B可發生如下反應：3A+2B-A3B2,某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是10g。有關實驗數據見下表，X:Y的比值可能為（ ）序號反應前A的質量反應前8的質量反應后A3B2的質量①8g2g6g②4g6g6g

③xgYg9gA.1：1 B.2：1 C.1：4 D.3：2.如圖是木炭還原氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是（）OCuQA.給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度B.實驗過程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑C.木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有氧化性D.實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出.純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下，一定質量的甲與48g乙充分反應,反應的微觀示意圖如圖。當乙反應完全時，生成44g丙和27g丁。下列有關說法錯誤的有（ ）個①參加反應的甲物質的質量為23g②反應生成丙和丁的化學計量數比為2：3③甲物質中碳元素和氫元素的質量比為4：1④參加反應的甲與丙的質量比為48：44⑤甲物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素A.1個 B.2個 C.3個 D.4個.下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是（ ）碳鈣量酸質相向一定量CaCO3中加入稀鹽酸。碳鈣量酸質相向一定量CaCO3中加入稀鹽酸。稀鹽酸的質量也定量鐵粉中滴加稀鹽酸氫氣的質量電D定量鐵粉中滴加稀鹽酸氫氣的質量電D.質量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量（）A.鋅最多，鐵最少B.鋁最多，鋅最少C.鐵最多，鋁最少D.三者一樣多氧朦子底比itA.此反應中有三種氧化物氧朦子底比itA.此反應中有三種氧化物C.該反應是置換反應B.此反應中反應物的質量比是1:2D.反應前后原子的種類和個數都不變.甲烷和水反應可以制備水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示，根據微觀示意圖得出的結論中，正確的是（）O—氯原子一定條件 ?丙■一氧原子

修一碳原子一定條件 ?丙A.反應前后碳元素化合價沒有發生變化B.反應中甲和丙的質量之比為4：7C.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣D.反應中含氫元素的化合物有三種.下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是

空氣9-VHJ量滑石水等的清灰休出體

大呼氣比較空氣與人體呼出的氣體中co含量含量C.二一前七水驗證燃燒需要溫度達到著火點空氣9-VHJ量滑石水等的清灰休出體

大呼氣比較空氣與人體呼出的氣體中co含量含量C.二一前七水驗證燃燒需要溫度達到著火點帶火星:的木條?D.探究MnO2g白磷.溶灌一白磷能否加快H2O2的分解.某密閉容器中有X、02、CO2和H2O四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是（）物質X02C02H20反應前的質量/g1.682.21.8反應后的質量/g01.6待測5.4A.該反應可能是化合反應 B.表中“待測”數據為4.4C.反應中的X與02變化的質量比是1：4D.X可能是乙醇.甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如表所示：下列判斷正確的是（）物質甲烷氧氣水二氧化碳X反應前質量/g3.211.2000反應后質量/g007.24.4a

A.表中a的值為2.6X一定是該反應的催化劑X可能含有氫元素D.若增加氧氣量，則生成物的種類可能減少19.向盛滿二氧化碳的密閉裝置內注人石灰漿（含有氫氧化鈣的白色渾濁液體）并振蕩裝置，測得壓強變化曲線如圖，下列說法錯誤的是4060SO100120MQlfrO時間A.曲線由①到②，壓強上升，是因為石灰漿擠壓了瓶內氣體B.曲線由②到③，壓強幾乎不變，是因為未振蕩裝置C.曲線由③到④，壓強迅速下降是因為振蕩裝置后，二者充分反應D.曲線的變化可以解釋檢驗二氧化碳為什么用氫氧化鈣20.下列圖象能正確反映其對應關系的是（ ）氣體質量相A電解水B.定質量的氣體質量相A電解水B.定質量的kcio3時間H時間H時間:min兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產生O2

總質量植總質量植D紅磷在密閉容器中燃燒:反應時間也21.能源“非石油化”是戰略目標，發展以C%、CO2等為原料的化學”成為化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2s等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程。下列說法正確的是K2CO3溶液CH4CH4FeiOj■HjO分昌出區A.N2、H2按照質量比1:3合成氨氣B.用Fe2O3.H2O除去H2s，生成物中含硫元素的物質有1種C.該流程中可參與循環的物質有Fe2O3?H2OD.反應①中主要發生的化學反應方程式（反應條件略去）:CH4+2H2O=CO2+H2.某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：反應過程反應前反應后質量變化（不含容量質量）34.3g32.7g若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是：A.反應速率逐漸加快 B.最多得到氧氣的質量為1.6gC.催化劑二氧化錳的質量為0.3g D.反應得到水和氧氣的質量比為9:8.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個密封的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表。下列說法錯誤的是（ ）物質丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g6.014.800.40反應后質量/g027.29.2aA.表中a的值為2.8B.參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為16：11C.X中一定含碳元素、氧元素D.該反應屬于分解反應24.通過實驗可以得出的結論，其中實驗結論正確的是（）①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒③既可說明水是由氫、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數之比為2：1④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤.已知同溫同壓下，氣體的分子個數之比等于氣體體積之比。如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示通入氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余的氣體的體積），下列說法錯誤的是A.實線部分表示剩余的氫氣B.虛線部分表示剩余的氧氣C.實線與虛線的交點表示兩種氣體恰好完全反應D.反應前，原有氫氣2mL.某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前

后各物質的質量如下表。根據表中信息，判斷下列說法正確的是（）物質XO2CO2H2O反應前質量/g167010反應后質量/g0待測4536A.該反應為置換反應B.X中一定含有碳、氫兩種元素C.表中“待測”值為5D.反應生成的CO2和H2O的質量比為45:3627.把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量（g）3.2X5.80.4A.X=0.4B.T一定是單質C.甲和乙是反應物D.反應中的甲、丙發生改變的質量比是11：1428.在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表物質abcd反應前的質量/g3210反應后的質量/g0.2x14.4下列說法正確的是（）A.x等于1.6 B.該反應屬于分解反應C.c一定是催化劑 D.反應過程中a與d的質量比為7:11

.從石油中得到的液化石油氣的主要成分是丙烷（C3Hg）、丁烷（C4Hl0）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油氣可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4種中的一種或幾種組成，為檢測其成分，取一定量該氣體樣品在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重45g,氫氧化鈉溶液增重88g,無剩余氣體排出（每步完全吸收）。下列對該液化石油氣的成分判斷正確的是（ ）A.該液化石油氣中一定含有丁烷 B.該液化石油氣可能只由丙烷和丙烯混合而成C.該液化石油氣一定是純凈物 D.該液化石油氣不可能同時含有4種氣體.某同學為研究動物呼吸作用，用下圖進行實驗。實驗過程中可能觀察到的現象是（）紅里水空氣-青蛙空氣-青蛙澄清石灰水A.澄清石灰水變渾濁，紅墨水左移A.澄清石灰水變渾濁，紅墨水左移C.澄清石灰水不渾濁，紅墨水右移二、九年級化學上冊實驗題B.澄清石灰水變渾濁，紅墨水右移D.澄清石灰水不渾濁，紅墨水左移.實驗室用的蒸僧水可以通過蒸僧自來水來制取。操作方法是：在下圖所示蒸僧燒瓶中加入約力體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）。在確定各連接部位嚴密不漏氣后，加熱蒸僧燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈。棄去開始編出的部分液體，收集到10mL⑵實驗時冷凝管進、出水的方向應該是匕進。出，不能。進匕出的理由是o⑶細心觀察發現：該裝置明顯少了一種支撐冷凝管的儀器，該儀器是（填序號）。⑷實驗中加入的沸石（或碎瓷片）催化劑（填“是”或“不是”）。其作用是。⑸用該裝置也可以將硬水軟化為軟水，生活中還有一種降低水的硬度的方法是32.小剛和小強用圖甲和乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：白磷著火點為40C,紅磷著火點為240C,它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙一一32.小剛和小強用圖甲和乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：白磷著火點為40C,紅磷著火點為240C,它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙一一五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。空氣 空氣紅磷 一『一『一片磷銅Sr水磷

80熱白80熱七水（1）小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是O（2）小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是（填序號，下同）；能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是O3）“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，（填“甲”或“乙”）更體現了化學實驗的綠色化追求。.水是生命之源，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的責任和義務。?活怛詼乙黃砂丙?活怛詼乙黃砂丙（1）保持水化學性質的最小粒子為。（2）用裝置甲進行電解水實驗，試管a中產生的氣體是,此反應的符號表達式:（3）可用鑒別硬水和軟水；某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中活性炭主要起作用；經過乙處理的水為（填“純凈物”或“混合物”）。（4）消毒劑高鐵酸鉀KFeO集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于2 4自來水凈化，高鐵酸鉀K2FeO4中鐵元素的化合價為。（5）圖丙為海水淡化裝置，從微觀角度分析，圖甲和圖丙中都生成氣體，兩者最大的區別是 。.水是生命之源。請回答下列問題:（1）圖1是用100mL的量筒等儀器組裝成的電解水的簡易裝置，從圖中可以看出，a連接電源的—極，（填“甲”或“乙”）量筒內產生的氣體能使帶火星木條復燃，乙量筒內氣體的體積約為—mL,該實驗的結論是：水是由組成的。從能量轉化角度分析，電解水將—能轉化為能。（2）下列各種水中，屬于純凈物的是—（填字母）。A.汽水B.礦泉水C.蒸偏水D.經過凈化處理的自來水（3）凈水時，為了使水中懸浮的小顆粒沉降，可以向水中加入（填物質名稱）。（4）硬水會給生產、生活帶來很多問題，生活中可用—區分硬水和軟水，可采用—的方法降低水的硬度。（5）圖2是小剛用身邊的物品（飲料瓶、膨松棉、活性炭、細沙、小卵石等）制作的一個簡易凈水器。圖2中的②處是—（填上述物質名稱）。其中小卵石、石英沙等作用是—o其中活性炭的主要作用是（6）自來水廠常用二氧化氯進行投藥消毒，二氧化氯的化學式為（7）圖3是過濾操作，該操作中玻璃棒的作用是—o.實驗室里現有氯酸鉀、二氧化鎰、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸，以及以下儀器：（1）請寫出圖中②的儀器名稱：。（2）利用上述儀器和藥品可以制取CO2,你選擇的儀器是（填序號），藥品是。檢驗二氧化碳氣體的方法是（用化學方程式表示）。碳在氧氣中完全燃燒也能生成CO2,該方法不能用于實驗室制取CO2的原因是。（3）若補充一種儀器（填儀器的名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應的化學方程式是O.在“質量守恒定律〃的課堂教學中，甲、乙、丙、丁四個小組的同學分別做A、B、C、D四個實驗，他們進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察。A甲組BA甲組B乙組C丙組 D丁組鎂條的燃燒（1）甲組同學在實驗過程中觀察到氣球的變化是，產生該現象的原因是（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒，反應的化學方程式為：CuSO+2NaOH=Cu（OH）J+NaSO，請你從原子的角度說明質量守恒的原因4 2 2 4 。（3）乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是"B、D實驗說明質量不守恒”。教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因，你認為B實驗不平衡的原因是。實驗D中反應的化學方程式為，理論上鎂條燃燒后的質量應該比反應前增重，原因是。（4）通過上述實驗，你得到啟示：有氣體參加或生成的反應，在驗證質量守恒定律時應該在裝置中進行實驗。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、九年級化學上冊選擇題1.D解析：D【解析】【分析】【詳解】34g某物質在氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和18g水，根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：44g+18g-34g=28g；44g二氧化碳中氧元素的質量為：,,1244g義44*100%=12g，氧元素的質量為：44g-12g=32g；18g水中氫元素的質量2為：18g義行*100%=2g,氧元素的質量為18g-2g=16g；12g+16g=28g.28g<34g,一定存18在氧元素；該物質中碳、氫元素的質量比=12g:2g=6：1；分子中C、H的原子個數比為：12g2gg:f=1:2，綜上計算，①④⑤正確。故選D。JL乙 JL【點睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變。2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】某有機物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，根據質量守恒反應前后元素種類不變，生成物中含有碳氫氧元素，則反應物中含有碳氫氧元素，空氣中不含碳元素和氫元素，則有機物一定含有碳元素和氫元素，二氧化碳中碳元素質量12 217.6g義x100%=4.8g，水中氫元素質量10.8gx—=1.2g，4.8g+1.2g<6.2g，有機物中44 18故一定含有氧元素，故填：C。3．A解析：A【解析】A、用圖所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體，用氫氧化鈉溶液不可以，因為氫氧化鈉與二氧化碳和氯化氫氣體都反應，達不到實驗目的，符合題意，故選項正確；B、熱水中的白磷在通氧氣后燃燒，說明燃燒需用氧氣，能達到實驗目的，不符合題意，故選項錯誤；C、用圖所示裝置制取少量CO2氣體，圖示裝置和藥品都可以，并且此裝置可以控制反應的發生和停止，能達到實驗目的，不符合題意，故選項錯誤；D、在實驗室中，用圖所示裝置除去少量黃河水中的泥沙可行，因為過濾可以除去不溶性雜質，能達到實驗目的，不符合題意，故選項錯誤．故選A.【點評】本考點屬于物質的分離或凈化的探究，也考查了物質的分離、二氧化碳的制法和過濾的原理等，根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握，難度不大．4．D解析：D【解析】除雜的原則是只除雜，不引雜。二氧化碳不支持燃燒，所以不能將二氧化碳中少量的一氧化碳點燃不能除雜；在空氣中灼燒，銅會反應生成氧化銅，不符合除雜的要求；氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，所以除掉氯化鈉中的硝酸鉀時應該用蒸發結晶的方法；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水。選D5．A解析：A【解析】除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質.A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能將其中的一氧化碳點燃，因此不能達到除雜的目的；B、銅和氧氣在加熱的條件下反應生成固體氧化銅，二氧化碳不與銅反應；C、鋅和硫酸反應生成易溶的硫酸鋅及氫氣，銅與硫酸不反應，過濾將銅與硫酸鋅溶液分離，然后洗滌除掉銅表面的溶液，干燥后得純的銅；D、氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，過濾除掉銅的硫酸亞鐵溶液；選A6．B解析：B【解析】A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色的煙；B.CO還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑；C.鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到藍色溶液變成淺綠色；D.油不能溶于水，洗潔精對油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗潔精，振蕩后得到乳濁液，而將油污洗掉；選B7．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，在反應前后質量不變，表現在圖像上應是一橫線，故不符合題意；B、由于高錳酸鉀受熱生成氧氣，固體質量逐漸減少，錳元素質量分數逐漸變大，反應結束時固體質量恒定，錳元素質量分素也就不變了，圖像應該是從大于零的某位置開始逐漸變大，一段時間后不變，故不符合題意；C、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應的發生，二氧化碳逐漸增多直至反應結束，圖像正確，故符合題意；D、水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比是2:1,質量比是1:8,故不符合題意。【點睛】圖像題是考查的難點。圖像題涉及的內容主要有溶解度、溶液稀釋、溶液導電性、沉淀量、化學反應過程等。圖像題的解題技巧有兩個：一是以數學與化學知識結合為突破口，二是把握好“三點一線”，即起點、拐點、終點和曲線。關注起點、拐點、終點和曲線的變化趨勢會收到事半功倍的效果。8．D解析：D【解析】【詳解】A、ZnFe2O4中鋅元素+2價，氧元素-2價，在化合物中元素化合價代數和為0，代入可求出Fe元素的化合價為+3,故選項錯誤；B、根據圖示，反應1中ZnFe2O4是反應物，反應2中是生成物，故ZnFe2O4可以循環使用，不需要不斷加入，故選項錯誤；C、Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金，反應2產生的氫氣被貯存后，和稀鹽酸反應生成了氫氣，根據質量守恒定律，反應產生的氫一部分為反應2的產物，一部分來自稀鹽酸，故反應2產生的氫氣和反應3所得混合物與足量稀鹽酸反應生成的氫氣質量不相等，故選項錯誤；D、反應3中氤氣作保護氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應，故選項正確。故選D。D解析：D【解析】【分析】根據所用藥品充分反應時，生成物和反應物之間的質量關系，計算出①②兩次參加反應的A、B和生成的A3B2的質量比；然后分別假設第③次所用藥品A和B充分反應的情況，分別計算出X：Y的比值，對照選項正確選擇。【詳解】由題意和圖示數據可知，第①次所用藥品充分反應時，生成物質量為6.0g,A不可能完全反應，那么B完全反應，A有剩余，則參與反應的A的質量為：6g-2g=4.0g,那么參與反應的A、B質量和生成的A3B2質量的比=4:2:6；所以第②次所用藥品充分反應時，A反應完全，B有剩余；參加反應的A、B物質和生成的A3B2的質量比仍然是4:2:6,在第③次實驗中，反應物和生成物依然要符合4:2:6,如果B充分反應，則B的質量為：3A-2B=A3Bi4g2g罐Y9gYg:9g=2:6解得：Y=3g,則反應物A的質量X=10g-3g=7g，則X：Y=7:3；如果A完全反應，則A的質量為：3A+2B-AiB：4g2z6gXg:9g=4:6解得：X=6g,則反應物B的質量Y=10g-6g=4g,則X：Y=6:4=3:2；故選D。【點睛】解題時要抓住“定比關系”，根據化學方程式可知，參加反應的各物質和生成的各物質質量之間符合定比關系。A解析：A【解析】【分析】碳和氧化銅在較高的溫度下反應生成銅和二氧化碳。【詳解】A、給酒精燈加網罩，使火焰集中并提高溫度，有利于反應的進行，正確；B、實驗過程中，可觀察到黑色固體粉末逐漸變紅，由碳和氧化銅的混合物變為銅單質，錯誤；C、木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性，作還原劑，錯誤；D、實驗結束后，應先將導氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，這樣可以起到防倒吸的作用，反之試管內溫度變小，氣壓變低，會倒吸，錯誤。故選A。C解析：C【解析】【分析】根據質量守恒定律，分析可知參加反應的甲的質量，根據模型圖可知丙為二氧化碳，丁為水，根據質量和相對分子質量可求出丙和丁的化學計量數比，根據元素守恒計算出二氧化碳中的碳元素的質量和水中氫元素的質量，求出甲中碳元素和氫元素的質量比并確定甲中是否含氧元素。【詳解】根據質量守恒定律，可知參加反應的甲的質量為=44g+27g-48g=23g,①正確；由模型圖可知丙為二氧化碳，丁為水，設丙的化學計量數為x,丁的化學計量數為y,由題可知：--0；;啰定件51cs44x 18y44g27g解得x:y=2:3,②正確；根據元素守恒，甲物質中碳、氫元素質量比就等于二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素的質量比，二氧化碳中碳元素質量為愛x44g=12g,水中氫元素質量為''g=3g,則甲物質中碳、氫元素質量比=12g:3g=4:1,③正確；由上分析知參加反應的甲的質量為23g,生成的丙質量為44g，則甲：丙=23g:44g=23:44,④不正確；根據質量守恒定律和上述分析可知，甲中一定含有碳元素和氫元素共（12g+3g）,但實際上甲物質是23g，所以甲中一定含有氧元素，⑤不正確；故選C。.C解析：C【解析】A.向一定量CaCO3中加入稀鹽酸，反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，所以最終碳酸鈣的質量為零，錯誤； B.將水通電電解一段時間，氫氣和氧氣的體積比為2:1,錯誤；C.據質量守恒定律可知反應前后元素種類、質量不變，鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒，過程中鎂元素的質量不變，正確； D.向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸氫氣的質量由零開始逐漸增加，反應結束，氫氣達到最大量，且不再改變，錯誤。故選C。點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確B解析：B【解析】根據金屬元素的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出mg這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量,再進行比較即可。根據化學方程式：241+6HCI=2AICI+3HT；Zn+2HCI=ZnCl+HT；TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2Fe+2HCl=FeCl+HT；可以看出：Al的相對原子質量為27,軌0鋁可反應生成6g2 2m氫氣，所以mg鋁生成氫氣§g，Zn的相對原子質量為65,門■，鋅可反應生成2g氫氣，即mg鋅生成3m5g氫氣，鐵的相對原子質量56,二」1鐵可反應生成2g氫氣，即mg鐵m mmm生成二g氫氣。所以k>=>于，鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少。28 9 2832.5故選B。點睛：相同質量的金屬分別與足量的酸反應，相對原子質量小的金屬產生的氫氣多，相對原子質量小的產生的氫氣少。.D解析：D【解析】由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反應中反應物的質量比是16:2X32=1:4,分子個數比為1:2；由一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應，因此甲烷燃燒不是置換反應；由圖可知，反應前后分子的種類改變，原子的種類、個數都不變。選DB解析：B【解析】A.化合物中元素的化合價代數和為零，單質中元素的化合價為零。化合物中氫元素的化合價為+1價，所以反應前碳元素的化合價為-4價；反應后一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，所以碳元素的化合價在反應前后改變；B.反應中甲和丙的質量之比為16：28=4:7；C.由圖可知，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣；D.由一種元素組成的純凈物叫單質；由不同元素組成的純凈物叫化合物；反應中含氫元素的化合物有兩種。選BC解析：C【解析】【分析】【詳解】A、向一瓶空氣和一瓶呼出氣體中分別滴入等量的石灰水，根據是否變渾濁，可以比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量，故不符合題意；B、紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，消耗氧氣，冷卻后根據進入集氣瓶中水的體積就是消耗的氧氣的體積，可以測定空氣中O2含量，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一，故不符合題意；C、圖中實驗燒杯中試管外的白磷不燃燒，試管中的白磷燃燒，可以驗證燃燒需要氧氣，不能達到相應實驗目的，故符合題意；D、過氧化氫溶液相同，一支試管中加入二氧化錳，一支試管中沒有加入二氧化錳，根據帶火星的木條是否復燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合題意；故選C。【點睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。17．C解析：C【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，待測=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6,故X、氧氣是反應物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反應，故錯誤；B、由上分析可知，待測值是6.6,故錯誤；C、參加反應的X和氧氣的質量比是1.6： (8-1.6)=1:4,故正確；D、生成二氧化碳的質量為6.6-2.2=4.4,其中含有氧元素的質量為：4.4gx32=3.2,碳元素4416的質量為4.4-3.2=1.2；生成水的質量為：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的質量為：3.6x-18=3.2,氫元素的質量為3.6-3.2=0.4:,生成物中的氧元素的總質量為：3.6+3.2=6.8,參加反應的氧氣的質量為：8-1.6=6.4,說明X中一定含有氧元素，其中碳、氫、氧元素的質量比為：1.2:0.4:0.4=3：1:1,而乙醇中碳、氫、氧的質量比不是3:1:1,故不可能是乙醇,故錯誤。故選C。18．D解析：D【解析】【詳解】A、參加反應的甲烷和氧氣的質量為3.2g+11.2g=14.4g，生成物的質量為7.28+4.48+2=14.48，故a=2.8g；故A錯誤；B、X的質量在反應后增加，故X為生成物，故B錯誤；1x4C、3.2g甲烷中氫元素的質量為：3.2gX X100%=0.8g，則碳元素的質量為：1x4+121x23.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質量為：7.2gX1義2+16X100%=0.8g，故X中不含有氫元素，故C錯誤；D、由C中計算可知，3.2g甲烷中碳元素的質量為2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質量12為：4.4gX12+16義2Xl00%=L2g;故X中應含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因為X的質量為2.8g,故X中應含有1.6g氧元素，故X為一氧化碳，是甲烷不充分燃燒生成的，增加氧氣量，就不會生成一氧化碳，則生成物的種類可能減少，故D正確。故選：D。19．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、曲線①到②壓強上升，是因為石灰漿注入裝置時，擠壓了瓶內氣體，故A說法正確；B、曲線②到③壓強幾乎不變是因為沒有振蕩裝置，裝置內二氧化碳氣體沒有來得及和石灰漿反應，故B正確；C、曲線③到④迅速下降是振蕩裝置后，石灰漿和瓶內二氧化碳發生反應的結果，故C正確。D、曲線的變化反映了石灰漿和二氧化碳反應，氫氧化鈣溶液可用于檢驗二氧化碳，用石灰漿檢驗二氧化碳現象不明顯或者說根據壓強判斷麻煩，故D錯誤。故選：D。20．B解析：B【解析】【詳解】A、電解水中，產生的氫氣與氧氣的質量比為1：8,故選項錯誤；B、氯酸鉀分解還要產生氯化鉀固體，二氧化錳充當的是催化劑，根據催化劑的定義可以知道,在反應前后其質量是不變的,所以最終固體的質量保持不變,故選項正確；C、在此反應中，二氧化錳加快了化學反應的速率，但不能增加氧氣的產量，故選項錯誤；D、由質量守恒定律可知，一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒物質的總質量不變，故選項錯誤；故選：B。21．C解析：C【解析】【詳解】催化劑A、N和H合成氨氣的化學方程式為N+3H^=2NH,N和H的質量比為14：22 2 2 3223,不符合題意；B、用Fe2O3.H2O除去H2s，生成物中含硫元素的物質有FeS和S兩種，不符合題意；C、用Fe2O3.H2O除去H2S,FeS脫硫又生成Fe2O3.H2O,所以后該流程中可參與循環的物質有FezOs，色。符合題意；D、反應①中主要發生的化學反應方程式（反應條件略去）:CHq+2H20co2+4%,不符合題意。故選C。A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應速率逐漸變小，故A的結論不合理；B、根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g-32.7g=1.6g,故B結論合理；C、設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為xMnO2HO 2HO+OtTOC\o"1-5"\h\z22 2 268 32x 1.6g6832x1.6gx=3.4g所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g：10%=34g二氧化錳的質量為：34.3g-34g=0.3g,故C結論合理；MnOD、由化學方程式2H2O2 2H2O+O2t可知，水和氧氣的質量比為36：32=9：8,故D結論合理；故選：A。D解析：D【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,選項A正確；3、參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為：（14.8-2）：（9.2-0.4）=16：11,選項B正確；36 12C、X中碳元素質量：■ :: - ：： =1.2g；氧元素質量：16 16 32.I?：：?? ?? ?「 ； "：一, ： =1.6g,碳元素與氧元素質量之和為2.8g,X中一定含碳元素、氧元素，且不含氫元素。選項C正確；D、反應后丙醇、氧氣質量減小，是反應物，水、二氧化碳和X質量增大，是生成物，不是分解反應，選項D不正確。故選D。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，是書寫化學方程式、判斷物質的組成或化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。24．C解析：C【解析】【分析】【詳解】解：①甲烷的燃燒，冷而干燥的燒杯壁出現的水滴可以反映出甲烷氣體中含H元素，但本實驗因觀察不到二氧化碳氣體的生成，因此要想得出含有C元素的結論還需要進一步實驗驗證，故①錯誤；②蠟燭的熄滅說明了氣體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說明二氧化碳氣體從下到上慢慢充滿燒杯，說明氣體密度比空氣大，故②正確；③電解水得到氫氣和氧氣，說明了水由H、O所組成，氫氣與氧氣體積比2：1,可以推算出水分子中H、O原子個數比為2：1,故③正確；④銅片上白磷燃燒紅磷不燃燒，說明了白磷著火點較低，同時也說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；銅片上白磷與水中白磷相比，可得知燃燒需要與氧氣接觸，故④正確；⑤向盛滿二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變形，可以說明二氧化碳溶于水或是與水發生了反應,但卻無法得出二氧化碳易溶于水的結論,更無法得出二氧化碳具有酸性的錯誤認識，故⑤錯誤。故選C。25．D解析：D【解析】【分析】【詳解】反應的方程式為：2H2+O2—2H2O,從圖中可以看出：每增加1mL的氧氣，氫氣則減少2mL，當氧氣體積小于2mL時，氫氣有剩余；當氧氣體積為2mL時，兩者完全反應；氧氣大于2mL時，氫氣被反應有氧氣剩余。故實線部分表示有氫氣剩余；實線與虛線的交點（坐標為2,0）為兩者恰好完全反應；虛線部分表示氧氣剩余。由此判斷：A、實線部分表示剩余的氣體是氫氣；故A正確；B、虛線部分表示剩余的氣體是氧氣；故B正確；C、實線與虛線的交點表示兩種氣體恰好完全反應，故C正確；D、根據氫氣和氧氣反應時的體積比2：1,可推知原有氫氣為4mL；故D錯誤。故選：D。【點睛】根據圖象所表明的反應物中氫氣與氧氣的體積關系,圍繞圖象表明變化關系得出結論。26．B解析：B【解析】由表可知，X為反應物，參加反應的物質質量為16g；CO2反應前為1g，反應后為45g，所以是生成物，生成的質量為44g；同理，H2O為生成物，生成的質量為36g；根據質量守恒定律，氧氣應為反應物，反應的質量為64g，故待測值為6,C不正確；根據質量守恒定律，元素種類守恒，X中一定含有碳、氫兩種元素，B正確；反應生成的CO2和H2O的質量比為44:36，D不正確；故選B。27．B解析：B【解析】試題分析：A、X=7.6+2+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4,正確；B、甲乙質量減少，是反應物，丙丁質量增加，是生成物，丁不一定為單質，錯誤；C、甲乙質量減少，是反應物，正確；D、反應中的甲、丙發生改變的質量比是：(7.6-3.2)：(5.8-0.2)=11：14,正確；故選B。考點：質量守恒定律及其應用28．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據質量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4,得x=0.6,故錯誤；B、由表可知，ab的質量減少，是反應物，d的質量增加，是生成物，故是化合反應，故錯誤；C、反應前后c的質量沒有改變，故c可能是催化劑，可能是雜質，故錯誤；D、反應過程中a反應的質量為3-0.2=2.8,d生成的量為4.4，故ad的質量比為：2.8:4.4=7:11，故正確。故選D。29．B解析：BD【解析】【分析】取一定量該氣體樣品在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重45g，說明生成的水的質量為45g，氫氧化鈉溶液增重88g，說明生成2的二氧化碳的質量為88g，生成的水中的氫元素的質量為45gx x100%=5g，生成的二氧化碳中的碳元素的質量為88gxx100%=24g，則液化石油氣中的碳原子和氫原子44的個數比為24g：5g=2:5。JL乙JL【詳解】A、將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，測得濃硫酸增重45g，說明生成的水的質量為45g，氫氧化鈉溶液增重88g，說明生成的二氧化碳的質量為88g，生成的水中的氫元素2的質量為45gxx100%=5g，生成的二氧化碳中的碳元素的質量為1888gx12x100%=24g，則液化石油氣中的碳原子和氫原子的個數比為挈：5g=2：5，丁44 121烷（C4H10），該液化石油氣中可能含有丁烷，故A不正確；B、丙烷（C3H8）、丙烯（C3H6），當含有3個丙烷分子和1個丙烯分子，碳原子和氫原子的個數比為2:5,則該液化石油氣可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B正確；C、當含有丁烷久4H10）一種物質時，屬于純凈物，則該液化石油氣可能是純凈物，故C不正確；D、當丙烷（C3H8）、丙烯（、4）、丁烯仁4H8）四種物質的分子個數比為7：1：1時，碳原子和氫原子的個數比為2：5，丁烷"4H10）中碳原子和氫原子的個數比為2：5,該液化石油氣可能同時含有4種氣體，故D正確。故選B。30．A解析：A【解析】青蛙進行呼吸作用需要吸收空氣中的氧氣，呼出二氧化碳，而澄清的石灰水可以吸收二氧化碳，從而導致試劑瓶內氣體壓強發生改變，進而可判斷紅墨水的移動方向。解：因為空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等各種氣體，而青蛙呼吸時需要吸入氧氣，呼出二氧化碳，并且呼出的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使澄清石灰水變渾濁，從而導致試劑瓶內氣體壓強減小，細玻璃管中的紅墨水向左移動。故A正確。二、九年級化學上冊實驗題31．酒精燈 熱交換不充分 b不是防止爆沸煮沸【解析】⑴器A的名稱：酒精燈。（2）實驗時冷凝管進、出水的方向應該是b進a出，不能a進b出的理由是：b解析：酒精燈熱交換不充分b不是防止爆沸煮沸【解析】（1）器A的名稱：酒精燈。⑵實驗時冷凝管進、出水的方向應該是b進。出，不能。進b出的理由是：b進a出冷水與冷凝管內的水蒸氣熱量交換更充分。⑶通常用鐵架臺支撐冷凝管；（4）能改變其它物質的反應速率而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫催化劑，而水沸騰是物理變化，實驗中加入的沸石（或碎瓷片）不是催化劑。其作用是防止防止液體爆沸；⑸硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度。.銅片上的白磷燃燒并冒出大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷也不燃燒③④②④乙【解析】試題分析：⑴銅片上的白磷燃燒產生白煙，紅磷不發生變化，燒杯底部的白磷解析：銅片上的白磷燃燒并冒出大量白煙，銅片上的紅磷不燃燒，熱水中的白磷也不燃燒③④②④乙【解析】試題分析：⑴銅片上的白磷燃燒產生白煙，紅磷不發生變化，燒杯底部的白磷不發生變化；（2）不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒，通空氣時，熱水中的白磷燃燒能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒；乙實驗產生的白煙不會擴散到空氣中，不會形成污染，更體現了化學實驗的綠色化追求。考點：燃燒的條件點評：關于燃燒和滅火題目在中考中考察較為頻繁，在選擇題和填空題中均可能出現，考察的都是基礎知識點，注意聯系課本。.水分子（H20）H20H2+O2氧氣肥皂水吸附混合物+6水電解生成新分子，而水蒸發分子本身沒變化【解析】【分析】【詳解】（1解析：水分子（HO）H0工坦+。2氧氣肥皂水吸附混合物+6水電解生成新分子，而水蒸發分子本身沒變化【解析】【分析】【詳解】（1）分子是保持物質化學性質的最小微粒，故水分子是保持水的化學性質的最小微粒；（2）由圖可知，管a中生成的氣體是管b中生成氣體的體積的一半，故a中的氣體是氧氣，b中的氣體是氫氣。水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的符號表達式為：H0通電與H2+O2；（3）可以用肥皂水檢驗軟硬水，具體方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是軟水，反之是硬水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故自制凈水器中的活性炭主要起吸附作用；經過凈水器后的水中仍含有可溶性的鈣鎂化合物，故是混合物。（4）高鐵酸鉀十°4中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價是-2價，設鐵元素的化合價為x，根據化合價的代數和為0，（+1）X2+x+（-2）X4=0，得x=+6.（5）圖甲是水分子變為了氫分子和氧分子，是化學變化，而圖丙是水分子的間隙變大，而水分子的種類不變，是物理變化。