麗水市2020學年第二學期普通高中教學質量監控高二化學試題卷2021.07考生須知：1．本卷分第I卷(選擇題)和第=2\*ROMANII卷(非選擇題)兩部分，第=1\*ROMANI卷第1題至第25題，第=2\*ROMANII卷第26題至第31題。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2．本卷答案必須寫在答題卷的相應位置上，寫在試題卷上無效。3．本卷可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列含有共價鍵的學科網離子化合物是A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl2.下列儀器可以直接加熱的是AB CD 3．下列屬于強電解質的是A．H2CO3 B．CH3OH C．NH3 D．CuSO44．下列物質與俗名對應的是A．綠礬：ZnSO4·7H2O B．冰晶石：CaF2C．甘氨酸：H2NCH2COOH D．蟻醛：CH3CHO5．下列表示不正確的是A．二氧化硅的結構式：O=Si=O B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的結構簡式CH2＝CH2 D．原子核內有8個中子的碳原子eq\o\ar(14,6)C6.下列說法不正確的是A．最簡單的醛糖是甘油醛B．塑料、合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機高分子材料C．正戊烷的沸點比異戊烷低，乙醇的沸點比甲醚高D.淀粉酸性水解液中可直接加碘水檢驗淀粉是否水解完全7．下列說法正確的是A．18O2和16O3互為同位素B．C3H8和2,2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質子數的不同核素D．甲醇和甲醚互為同分異構體8．下列說法不正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以保鮮水果B．二氧化硅熔點高、硬度大，故可做光導纖維C．干冰和碘化銀可用于人工降雨D．可用次氯酸鈉溶液噴灑房間進行殺菌消毒9．下列說法不正確的是A.工業上煉鐵、制造水泥、制造玻璃需要用石灰石B．工業上可用苯和丙烯在一定條件下制取異丙苯C．工業上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉D．工業上可用油脂皂化反應制取肥皂10．關于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列有關說法正確的是A．H2SO4中的S元素被還原 B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1C．消耗1molNa2S2O3轉移4mole- D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：111．下列有關實驗說法不正確的是A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2C．紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在固定相中分配得更多D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出12.下列“類比”合理的是A．Ca(OH)2與少量CO2反應生成CaCO3，則Ca(OH)2與少量SO2反應生成CaSO3B．Na與O2在加熱條件下反應生成Na2O2，則Li與O2在加熱條件下反應生成Li2O2C．Cl2和H2O反應生成HCl和HClO，則F2和H2O反應生成HF和HFOD．Fe與S在加熱條件下生成FeS，則Cu與S在加熱條件下生成CuS13.下列反應的方程式不正確的是A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+B．碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚：CO３2-+C6H5OH→C6H5O-+HCO３-C．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.電解精煉銅的陰極反應式：

Cu2++2e-=Cu14.下列說法不正確的是A．植物油久置產生哈喇味是因為發生了氧化反應B．蔗糖、果糖和麥芽糖均為二糖C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出D．在其它條件相同時，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中的水解程度比稀硫酸中更大15.有關的說法不正確的是A．分子中至少有12個原子共平面B．與足量H2完全加成的產物分子中含有3個手性碳原子C．與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產生磚紅色沉淀D．與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種16．X、Y、Z、Q、R五種短周期主族元素，核電荷數依次增大，其相關信息如下表所示：元素相關信息X最高正價與最低負價之和為零Y組成的化合物種類最多的元素Z其單質與同主族的某單質混合可作核反應堆的導熱劑Q最外層電子數是最內層的3倍下列說法正確的是A．原子半徑大小為：R>Q>Y>Z>XB．最簡式為YX2的化合物均能使溴水褪色C．YQ2與YR4都為共價化合物D．最高價氧化物對應的水化物酸性強弱：Q>R>Y17．25℃時，下列說法正確的是A．將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的電離平衡常數B．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸濃度前者是后者的10倍C．NaHS溶液中存在如下關系：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+２c(S2-)D．濃度均為0.1mol·L-1的Na２CO３和CH3COONa溶液，后者pH大18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LCl2通入水中充分反應后轉移電子數為0.1NAB.乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃燒后消耗O2為0.3NAC．0.1mol14NO和14CO混合氣體中所含的中子數為1.5NAD.常溫下1LpH=1的H2SO4溶液中H+數目為0.2NA某溫度下，向2L密閉容器中通入1molNO和0.5molBr2，發生如下反應：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，Br2的物質的量隨時間變化的實驗數據如下表：時間/min5101520253035n(Br2)/mol0.380.300.250.230.200.200.20下列說法正確的是A．第18min的瞬時速率小于第25min的瞬時速率B．0~10min，消耗Br2的平均速率是0.02mol·L-1·min-1C．30~35min，NO的物質的量濃度逐漸降低D．任意時刻，容器中NO和Br2的轉化率相等20．CH4、CO2在催化劑作用下可以反應生成CH3COOH，該反應歷程(化學吸附至脫附)可以用下圖表示。下列說法不正確的是A．B．②過程表示CH3COOH分子的脫附過程C．反應過程中有C-H鍵、C-C鍵、O-H鍵生成D．該合成反應是放熱反應21．分子篩多為結晶硅鋁酸鹽，其化學組成可表示為：M2/nO·Al2O3·xSiO2·yH2O(M代表金屬離子)。x可稱SiO2/Al2O3的摩爾比，俗稱硅鋁比。下列推測不正確的是A．沸石化學組成為NaAlSiO4·mH2O，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱分子篩B.若n=1時，分子篩中含有的金屬離子可能是Na+、K+、Ca2+等，M的原子數等于Al原子數C．x值越大，分子篩的耐酸性和耐熱性越強，耐堿性越低；硅鋁比不同，分子篩的結構和有關的性質也不同D.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等22．一種新型Na-CaFeO3可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時N為正極，電極反應為：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-B．充電時，M應與電源的正極相連接C．放電時，Na+向M電極移動D．電極材料中，單位質量放出的電能大小：Na>Li23．A．B.曲線b代表X(HPO32-)C．H2PO3-的電離平衡常數Ka=1×10-6.7mol·L-1D．NaH2PO3溶液：c(Na+)>c(HPO32-)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)24．驗證次氯酸光照分解的產物可以設計成數字化實驗，步驟如下：①將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別與數字采集器、計算機連接；②將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶；③用強光照射氯水，同時開始采集數據。下列四幅圖中，不正確的是ABCD25.下列方案設計、現象和結論不正確的是目的方案設計現象和結論A鑒別NaNO2溶液和NaCl溶液分別取適量未知溶液于兩支試管中，分別滴加1~2滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸出現白色沉淀并溶于稀硝酸的試管對應的原溶液為NaNO2溶液B探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響常溫下將質量均為0.1g粉末狀的MnO2、Fe2O3分別同時與5mL6%的H2O2溶液反應觀察到用MnO2催化時放出的氣泡速率快，說明不同催化劑對同種物質的催化效果不同C探究濃度對化學平衡的影響向稀的氯化鈷溶液加入少量NaCl固體(提示：溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉紅色)+4Cl-[CoCl4]2-(藍色)+6H2O)溶液由粉紅色變為藍色，說明增加反應物的濃度，反應向正向移動D證明丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中的碳碳雙鍵取適量丙烯醛于試管中，向其中加入少量溴水溴水褪色，說明丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵第=2\*ROMANII卷(非選擇題，共50分)二、非選擇題(本題包括6小題，共50分)26．(4分)(1)路易斯酸堿電子理論認為：凡是能接受電子對的物質(離子、分子或原子團)都稱為路易斯酸；凡是能給出電子對的物質(離子、分子或原子團)都稱為路易斯堿。根據信息判斷，H2O屬于▲(填“酸”或“堿”，下同)，Ag+屬于▲。(2)查表可知，金屬鋁(Al)的三鹵化物晶體的熔點如下：物質AlF3AlCl3AlBr3熔點/℃1290192.497.8AlF3為什么熔點比AlCl3高得多，請分析原因▲。27．(4分)硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物之一，可以用NaOH溶液處理，其原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(1)NaOH溶液的物質的量濃度為▲mol·L-1。(含a、b的代數式表示)(2)當生成物中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為4：1時，則a：b=▲。(要求寫出計算過程)28．(10分)已知化合物X、A均為紅色固體，X含有四種元素，氣體單質H密度為1.25g·L-1(標準狀況下)，混合氣體C無色。流程中每一步反應試劑均過量且完全反應。(1)組成X的4種元素是▲。(2)混合氣體C通入BaCl2溶液生成沉淀F，請寫出反應的離子方程式▲。(3)固體X與足量氧氣反應的化學方程式▲。(4)化合物X具有還原性，根據原子結構和共價鍵的相關知識推斷出X中的陰離子的結構式為▲。(5)檢驗B溶液中陽離子(H+除外)的方法是▲。29．(10分)工業合成氨是人工固氮的一種重要方式，氨的合成實現工業化生產迄今已有100多年歷史，合成氨技術是人類科學技術領域的重要突破。請回答：(1)下列有關獲取原料氣的說法正確的是▲。A.可通過液化空氣分離法得到氮氣B.可用煤、天然氣與水蒸氣反應制備水煤氣，進而獲取氫氣C.原料氣需經凈化處理以防催化劑中毒D.電解水法獲取氫氣是一種較為廉價且高效的方法(2)原料氣中的雜質氣體H2S可用過量氨水凈化吸收，寫出化學反應方程式：▲。(3)工業生產中氮氣與氫氣按物質的量之比為1：2.8進行投料，合成塔壓強p恒定。若起始時氮氣通入量為xmol，一段時間后測得氮氣的平衡轉化率為80%，用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數的KP=▲(用p表示，氣體分壓=總壓ⅹ物質的量分數)。ΔH1=-100.5kJ/molEa1ΔH2=+27.6kJ/molΔH1=-100.5kJ/molEa1ΔH2=+27.6kJ/molEa2=1\*GB3①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (l)=2\*GB3②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)???副反應：NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3已知活化能大小：Ea1<<Ea2某科研小組模擬工業合成尿素生產，發現反應溫度在140℃時生成尿素的反應速率反而比80℃小，可能原因是▲。(5)工業合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，請分析可能原因▲。A.氨易獲得，成本較低B.氨過剩可提高二氧化碳的轉化率，加快合成速率C.氨氣可與體系內水結合，減少氨基甲酸銨水解，抑制副反應發生D.氨結合水，促進反應=2\*GB3②正向移動30．(10分)高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SO42-、Al3+及少量的Fe3+等離子。工業上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl(SO4)2?12H2O(不考慮其它雜質參與反應)。其實驗流程如下：多步操作多步操作酸溶高嶺土礦調節pH過濾粗產品濾渣物質AK2SO4=1\*ROMANI=2\*ROMANII=3\*ROMANIII=1\*ROMANIVVVI成品酸性廢水相關信息：=1\*GB3①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范圍沉淀Fe(OH)3Al(OH)3pH范圍開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀2.03.23.44.7物質溶解度/g溫度/℃=2\*GB3②有關物質的溶解度物質溶解度/g溫度/℃102030405070K2SO48.469.5511.412.914.216.7Al2(SO4)325.126.628.831.434.342.2KAl(SO4)2?12H2O4.05.98.411.71740請回答：(1)步驟=1\*ROMANI中，要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有▲(至少寫兩點)。(2)濾渣的主要成分是▲。(3)下列說法中正確的是▲。步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度步驟II中的A物質學科網可以是KOH或NaOH步驟II中調節pH的范圍是3.2<pH<3.4D.步驟IV中需調控K2SO4的用量，使n(Al3+)：n(K+)：n(SO42-)盡可能接近1：1：2(4)步驟VI，為了得到較大顆粒且較干燥的晶體，請從下列選項中選出合理的操作(操作不重復)并排序：取粗產品于燒杯中加適量水→▲→▲→▲→抽濾→洗滌→▲。a.70℃蒸發溶劑制成熱的飽和溶液b.30℃～40℃減壓蒸發溶劑得到飽和溶液c.加熱燒杯至晶體完全溶解d.緩慢冷卻至室溫e.低溫干燥f.加熱干燥(5)：待測液與過量的EDTA(化學式為Na2H2Y)標準液反應，加入幾滴指示劑，再用ZnSO4標準液滴定過量的EDTA，反應原理如下：Al3++H2Y2-(過量)=AlY-+2H+Zn2++H2Y2-(剩余)=ZnY2-+2H+(終點色為紫紅色)通過實驗測出成品中鋁的含量低于理論值，原因可能是▲。A.制備過程中，由于結晶溫度控制不當，溶液中硫酸鉀晶體同時析出B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標準液C.滴定時錐形瓶溶液出現紫紅色，立即停止滴定D.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡31．(12分)某課題組合成治療心絞痛藥物雷諾嗪，線路如下：已知：=1\*GB3① ； =2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④。(1)下列說法正確的是▲。A.化合物E具有弱堿性，可以跟鹽酸反應B.A→B的兩步反應依次是加成反應、取代反應C.→D.雷諾嗪的分子式為C24H35N3O4(2)化合物C的結構簡式是▲。(3)G→H的化學方程式是▲。(4)寫出同時符合下列條件的X的同分異構體(不包括立體異構體)a.有一個四元環；b.有-CN和-OH。(5