物理化學知到智慧樹章節測試課后答案2024年秋重慶大學第一章單元測試

大多數實際氣體的（）

A:大于0B:可正可負C:等于0D:小于0

答案:大于0下列過程為可逆過程的是（）

A:摩擦生熱B:理想氣體真空膨脹C:與的混合D:對消法測電池電動勢（E）

答案:對消法測電池電動勢（E）的使用條件是（）

A:無相變化B:恒溫變化C:恒壓變化D:非體積功為零（）

答案:非體積功為零（）

第二章單元測試

關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是（）

A:功可以全部轉化為熱，但熱一定不能全部轉化為功B:第二類永動機是不可能造出來的C:把熱從低溫物體傳到高溫物體，不可能不引起其他變化D:一切自發過程都是熱力學不可逆過程

答案:功可以全部轉化為熱，但熱一定不能全部轉化為功自發過程的基本特征是（）

A:過程進行時不需要外界做功B:系統能夠對外界做功C:系統和環境間一定有功和熱的交換D:過程發生后，系統和環境不可能同時恢復原態

答案:過程發生后，系統和環境不可能同時恢復原態在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內空氣，此過程的熵變（）

A:大于零B:等于零C:無法確定D:小于零

答案:大于零在270K，101.325kPa下，1mol過冷水經恒溫恒壓過程凝結為同樣條件下的冰，則系統（sys）及環境（sur）的熵變為（）

A:ΔSsys<0，ΔSsur<0B:ΔSsys>0，ΔSsur>0C:ΔSsys>0，ΔSsur<0D:ΔSsys<0，ΔSsur>0

答案:ΔSsys<0，ΔSsur>0定溫定壓下，一定量純物質由氣態變成液態，則系統和環境的熵變為（）

A:ΔSsys>0，ΔSsur<0B:ΔSsys>0，ΔSsur=0C:ΔSsys<0，ΔSsur>0D:ΔSsys<0，ΔSsur=0

答案:ΔSsys<0，ΔSsur>0

第三章單元測試

關于偏摩爾量,下面的說法中正確的是（）

A:沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量B:偏摩爾量的絕對值都可求算C:系統的容量性質才有偏摩爾量D:同一系統的各個偏摩爾量之間彼此無關

答案:系統的容量性質才有偏摩爾量在373.15K和101325Pa下，水的化學勢與水蒸氣化學位的關系為（）

A:無法確定B:μ(水)＝μ(汽)C:μ(水)＜μ(汽)D:μ(水)＞μ(汽)

答案:μ(水)＝μ(汽)有下述兩種說法：

(1)自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域

(2)自然界中，水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方

上述說法中，正確的是：（）

A:(1)和(2)B:都不對C:(2)D:(1)

答案:(1)兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：（）

A:溶有蔗糖的杯子先結冰B:兩杯同時結冰C:溶有NaCl的杯子先結冰D:視外壓而定

答案:溶有蔗糖的杯子先結冰在373.15K和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學位的關系為（）

A:μ(水)＝μ(汽)B:μ(水)＜μ(汽)C:μ(水)＞μ(汽)D:無法確定

答案:μ(水)＝μ(汽)

第四章單元測試

在相同的反應條件下，反應SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的標準平衡常數K1?=0.54，則反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標準平衡常數K2?應該等于（）

A:1.08B:0.735C:0.2916D:0.54

答案:0.2916設某反應的?rGm與溫度的關系式為?rGm/(J·mol-1)=-4500+11T/K，若要阻止該反應發生，溫度應控制在（）

A:在136K至409K之間B:低于409KC:高于409KD:低于136K

答案:高于409K已知反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放熱的。當達到平衡后，分別對系統采取如下措施：①增加總壓；②減少NO2(g)分壓；③增加O2(g)分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑。以上有利于正向反應的措施是（）

A:②③④B:①②⑤C:①②③D:③④⑤

答案:①②③在300~400K的溫度區間內，某化學反應的K?與溫度的關系式為InK?=3444.7K/T-26.365，若升高溫度，K?和?rHm?的變化為（）

A:K?變大，?rHm?變小B:K?變大，?rHm?不變C:K?變小，?rHm?不變D:K?變小，?rHm?變小

答案:K?變小，?rHm?不變某化學反應在298K時的?rHm?<0，?rSm?>0，則在該反應條件下，若升高溫度，則（）

A:?rGm?增大，Kp?增大B:?rGm?增大，Kp?下降C:?rGm?下降，Kp?增大D:?rGm?下降，Kp?下降

答案:?rGm?下降，Kp?增大

第五章單元測試

相律是根據熱力學平衡條件推導而得的，故只能處理真實的熱力學平衡系統。（）

A:錯B:對

答案:錯A和B形成的固熔體由A（s）和B（s）兩相構成。（）

A:錯B:對

答案:錯相平衡中杠桿規則適用于二組分系統的任何相區。（）

A:錯B:對

答案:錯相對于理想液態混合物，正偏差有利于精餾分離，負偏差不利于分離。（）

A:對B:錯

答案:錯萃取的基本原理是基于定溫定壓下有一對部分互溶，另外兩對完全互溶的三液體系統相圖。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

將N2(g)在電弧中加熱，從光譜中觀察到振動量子數v=1的第一激發態上的分子數Nv=1與處于基態上分子數Nv=0的比值為0.26，已知N2(g)的振動頻率為6.99E13s-1。試計算N2(g)的溫度（）。

A:1.3x104B:1.3x102C:1.3x103D:1.3x105

答案:1.3x103在300K時，已知F原子的電子配分函數qe=4.288，核配分函數的貢獻可以忽略不計，摩爾質量MF=18.998g?mol-1，試求在標準壓力下F原子總的配分函數（）。

A:3.3x106B:2.0x1030C:1.4x1042D:4.6x1019

答案:2.0x1030試計算在240K時，CO(g)最可能出現的轉動量子態J的值是多少？已經轉動的簡并度為2J+1，CO(g)的轉動特征溫度K（）

A:6B:4C:2D:8

答案:6下列各系統中屬于獨立子系統的是（）

A:理想液體混合物B:純氣體C:理想氣體混合物D:絕對零度晶體

答案:理想氣體混合物有6個獨立的定位粒子，分布在三個能級能量為e0,e1,e2上，能級非簡并，各能級上的分布數依次為N0=3,N1=2,N2=1。則此種分布的微觀狀態數在下列表達式中哪一種是錯誤的?（）

A:B:C:D:

答案:

第七章單元測試

電解池中陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。（）

A:錯B:對

答案:對原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時，ΔG=0。（）

A:錯B:對

答案:錯鋅、銀兩金屬片同時插入HCl水溶液中，所構成的電池是可逆電池。（）

A:對B:錯

答案:錯如果規定標準氫電極的電勢為1V，則可逆電池的E和可逆電極的值將：（）

A:E值增加1V，值增加1VB:E值不變，值不變C:E值減少1V，值減少1VD:E值不變，值增加1V

答案:E值不變，值增加1V下列電池中，那一個的電池反應為H＋＋OH－＝H2O（）

A:(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)B:(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)C:(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；D:(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)

答案:(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)

第八章單元測試

習慣上，原電池的電極用正、負極表示，電解池的電極用陰、陽極表示。（）

A:對B:錯

答案:對電解質溶液的摩爾電導率是正負離子摩爾電導率之和，這一規律只適用于：（）

A:無限稀釋的電解質溶液B:弱電解質C:任意電解質D:強電解質

答案:無限稀釋的電解質溶液無限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數為0.505，該溶液中K+離子的遷移數為：（）。

A:67.5B:64.3C:0.495D:0.505

答案:0.495描述電極上通過的電量與已發生電極反應的物質的量之間的關系的（）。

A:離子獨立運動定律B:Nernst定律C:Ohm定律D:Faraday定律

答案:Faraday定律在應用電位差計測定電池電動勢的實驗中，通常必須用到（）

A:標準電池B:標準氫電極C:活度為1的電解質溶液D:甘汞電極

答案:標準電池

第九章單元測試

下列復雜反應由所示的基元反應組成:;,下列速度表示式中何者不正確（）

A:B:C:D:

答案:某反應，反應物反應掉5/9所需的時間是它反應掉1/3所需時間的2倍,這個反應是（）

A:一級B:零級C:三級D:二級

答案:一級某反應速率常數k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反應起始濃度為1.0mol·dm-3，則其反應半衰期為（）

A:15sB:21.65sC:30sD:43.29s

答案:43.29s復雜反應表觀速率常數k與各基元反應速率常數間的關系為k=k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關系為（）

A:Ea=E2+?(E1-2E4)B:Ea=E2×?(E1/2E4)C:Ea=E2+?(E1-E4)D:Ea=E2+(E1-E4)1/2

答案:Ea=E2+?(E1-E4)一個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱120kJ·mol-1，則正反應的活化能是(kJ·mol-1)（）

A:60B:240C:360D:120

答案:240

第十章單元測試

速率常數實驗值k實與碰撞理論計算值k理比較，一般k理>k實，這種差別的公認解釋是由于理論處理中（）

A:作了Ec=Ea近似B:未考慮分子大小的影響C:碰撞數計算不準D:未考慮空間影響因素

答案:未考慮空間影響因素關于電解質在溶液中的反應速率受離子強度影響的規律，下列說法正確的是（）

A:離子強度越大，反應速率越大B:離子強度越大，反應速率越小C:電解質與中性物質作用，原鹽效應為負D:同號離子間的反應，原鹽效應為正

答案:同號離子間的反應，原鹽效應為正光化學反應的初級反應A+