分析化學知到智慧樹章節測試課后答案2024年秋廣東工業大學第一章單元測試

按照測定原理，分析化學常分為化學分析和儀器分析兩大類。（）

A:對B:錯

答案:對按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（）。

A:>0.1%B:<1%C:>1%D:<0.1%

答案:>1%

第二章單元測試

下列表述中,最能說明隨機誤差小的是（）。

A:與已知的質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致B:高精密度C:標準差大D:仔細校正所用砝碼和容量儀器等

答案:高精密度以下情況產生的誤差屬于系統誤差的是（）。

A:指示劑變色點與化學計量點不一致B:稱量過程中天平零點稍有變動C:稱樣時砝碼數值記錯D:滴定管讀數最后一位估測不準

答案:指示劑變色點與化學計量點不一致下列表述中,最能說明系統誤差小的是（）。

A:與已知的質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致B:標準差大C:高精密度D:仔細校正所用砝碼和容量儀器等指示劑變色點與化學計量點不一致

答案:與已知的質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致下列各項定義中不正確的是（）。

A:相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比B:總體平均值就是真值C:絕對誤差是測定值與真值之差D:偏差是指測定值與平均值之差

答案:總體平均值就是真值當對某一試樣進行平行測定時,若分析結果的精密度很好,但準確度不好,可能的原因是（）。

A:使用未校正過的容量儀器B:試樣不均勻C:操作過程中溶液嚴重濺失D:稱樣時某些記錄有錯誤

答案:使用未校正過的容量儀器用指示劑法確定終點時，由于指示劑選擇不當所造成的誤差屬于偶然誤差。（）

A:錯B:對

答案:錯對偶然誤差來說，大小相等的正負誤差出現的機會均等。（）

A:錯B:對

答案:對在分析數據中，所有的“0”均為有效數字。（）

A:對B:錯

答案:錯在分析過程中,下列情況造成什么性質的誤差(系統、隨機或過失)？

準確度高低用___衡量，它表示___。

精密度高低用___衡量，它表示___。

答案:0實驗中使用的50mL滴定管,其讀數誤差為±0.01mL,若要求測定結果的相對誤差≤±0.1％,則滴定劑體積應控制在___mL;在實際工作中一般可通過___或___來達到此要求。

答案:0

第三章單元測試

化學計量點是指（）。

A:滴入滴定液20.00ml時B:滴定液和被測物質質量完全相等的那一點C:滴定液與被測組分按化學反應式反應完全時的那一點D:指示劑發生顏色變化的轉折點E:待測物質與滴定液體積相等的那一點

答案:滴定液與被測組分按化學反應式反應完全時的那一點在滴定管上讀取消耗滴定液的體積，下列記錄正確的是（）。

A:20.100mlB:20mlC:20.1mlD:20.10ml

答案:20.10ml滴定終點一定和計量點相吻合。（）

A:錯B:對

答案:錯溶解樣品時，加入30mL蒸餾水，此時可用量筒取。（）

A:錯B:對

答案:對下列物質不可直接配制標準溶液的原因是什么？NaOH，HCl，KMnO4

答案:0

第四章單元測試

下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是（）。

A:NH3和NH2-B:HCl和Cl-C:H2CO3和CO32-D:HSO4-和SO42-

答案:H2CO3和CO32-濃度相同的下列物質水溶液的pH最高的是（）。

A:Na2CO3B:NaHCO3C:NH4ClD:NaCl

答案:Na2CO3已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。今有一磷酸鹽溶液，測得其pH=7.0，則其主要存在形式是（）。

A:H3PO4+HPO42-B:H3PO4+H2PO4-C:H2PO4-+HPO42-D:HPO42-+PO43-

答案:H2PO4-+HPO42-以下平衡式的英文縮寫分別是。

(1)物料平衡式___

(2)電荷平衡式___

(3)質子平衡式___

答案:0寫出下列各體系的質子條件式：(1)NH4H2PO4；(2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)

答案:0設酸堿指示劑HIn的變色范圍有2.4個pH單位，若觀察到剛顯酸式色或堿式色的比率是相等的，此時HIn或In—所點的質量分數是多少？

答案:0

第五章單元測試

配位滴定中，產生金屬指示劑封閉現象的原因是（）。

A:指示劑不穩定B:KMIn>KMYC:KMIn<KMYD:MIn配合物溶解度低

答案:KMIn>KMY測定自來水的鈣硬度時，應將pH控制在什么范圍？Mg2+的干擾用什么方法消除？（）。

A:10，沉淀掩蔽法B:12~13，配位掩蔽法C:10，配位掩蔽法D:12~13，沉淀掩蔽法

答案:12~13，沉淀掩蔽法配位滴定中pH≥12時可不考慮酸效應，此時配合物的條件穩定常數與等于理論穩定常數。（）

A:對B:錯

答案:錯用EDTA滴定Cu2+和Fe2+時，均可以用PAN作為指示劑。（）

A:錯B:對

答案:對請寫出用EDTA滴定下列金屬離子時宜選用的滴定方式：Ca2+___、Ag+___、Na+，___和Al3+___。

答案:Ca2+：直接滴定Ag+：返滴定Na+：不適用（無法直接或間接滴定）Al3+：間接滴定當Ca2+的初始濃度小于___時，可用0.02000mol/L的EDTA標準溶液選擇性滴定0.020mol/L的Zn2+___。___，___。

答案:10^-6mol/L；直接滴定；不需要加入掩蔽劑；終點誤差可接受

第六章單元測試

對Ox-Red電對,25℃時條件電位()等于（）。

A:+B:+C:+D:+

答案:+以下電對中,條件電位隨離子強度增高而增高的是（）。

A:Fe3+/Fe2+B:Ce4+/Ce3+C:Sn4+/Sn2+D:Fe(CN)63-/Fe(CN)64-

答案:Fe(CN)63-/Fe(CN)64-在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)（）。

A:NH4FB:鄰二氮菲C:稀H2SO4D:HCl

答案:鄰二氮菲Fe3+與Sn2+反應的平衡常數對數值(lgK)為（）

((Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V)

A:2×(0.15-0.77)/0.059B:(0.77-0.15)/0.059C:3×(0.77-0.15)/0.059D:2×(0.77-0.15)/0.059

答案:2×(0.77-0.15)/0.059當兩電對的電子轉移數均為2時,為使反應完全度達到99.9%,兩電對的條件電位差至少應大于（）。

A:0.36VB:0.27VC:0.18VD:0.09V

答案:0.18V間接碘量法就是以碘作為標準溶液的滴定方法。（）

A:錯B:對

答案:錯任意兩電對都可以通過改變電對的濃度來改變反應的方向。（）

A:對B:錯

答案:錯K2Cr2O7的標準電極電勢相對較低，因此在滴定中一般不受Cl-的影響。（）

A:對B:錯

答案:對在誘導效應中，雖然誘導體參與反應變成其它物質，但它不消耗滴定劑。（）

A:錯B:對

答案:錯標定KMnO4可采用的基準物為Na2C2O4或Na2B2O7*10H2O。（）

A:對B:錯

答案:錯Hg2Cl2/Hg電對的能斯特方程為___。

答案:0已知:(Fe3+/Fe2+)=0.77V

(Sn4+/Sn2+)=0.15V

則反應Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常數為（___。

答案:4.3×10^15根據(Fe2+/Fe)=-0.440V,(Sn4+/Sn2+)=0.154V

(Sn2+/Sn)=-0.136V,(Cu2+/Cu+)=0.159V

(Cu+/Cu)=0.522V

判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原Sn4+時生成___,而還原Cu2+時則生成___。

答案:在酸性溶液中用金屬鐵還原Sn4+時生成**Sn2+**,而還原Cu2+時則生成**Cu**。移取25.00mL0.02000mol/LKMnO4溶液,加入一定量K2CrO4溶解后,加酸和過量KI,析出的I2耗去0.1000mol/LNa2S2O330.00mL,計算K2CrO4質量。

[Mr(KMnO4)=158.0,Mr(K2CrO4)=194.2]

答案:0.0971g某同學如下配制0.02mol/LNa2S2O3溶液，請指出其錯誤。用天平準確稱取3.16l0g固體Na2S2O3，用去離子水溶解，轉移至1000ml容量瓶，稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過濾。

答案:1.固體Na2S2O3質量應為3.160g而非3.16l0g。2.無需過濾Na2S2O3溶液，因為過濾可能會造成損失。

第七章單元測試

以下不屬于產生共沉淀的原因的為:（）

A:表面吸附B:生成混晶C:后沉淀D:吸留和包藏

答案:后沉淀在重量分析中,待測物質中含的雜質與待測物的晶體結構相似、離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成（）

A:吸留B:后沉淀C:包藏D:混晶

答案:混晶用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（）

A:混晶共沉淀B:吸附共沉淀C:后沉淀D:包藏共沉淀

答案:吸附共沉淀用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結果偏低,可能是由于（）

A:沉淀中含有Fe3+等雜質B:沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發C:沉淀中包藏了BaCl2D:沉淀灼燒的時間不足

答案:沉淀中包藏了BaCl2在沉淀的過程中不能使沉淀的溶解度增大的因素是：（）

A:酸效應B:鹽效應C:配位效應D:同離子效應

答案:同離子效應測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全,應采取的沉淀條件是（）

A:在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3B:加入濃HClC:加入適當過量的稀HClD:加入飽和的NaCl

答案:加入適當過量的稀HCl用法楊司法測定Cl-含量時，所用的指示劑是：（）

A:金屬指示劑B:K2CrO4C:吸附指示劑D:鐵銨礬

答案:吸附指示劑形成的沉淀的類型不僅決定于沉淀的本質，也決定于沉淀時的條件。（）

A:錯B:對

答案:對在重量分析中，影響沉淀純度的主要因素是共沉淀和表面吸附。（）

A:對B:錯

答案:錯在重量分析中，沉淀劑直接加入到溶液中的方法稱為均相沉淀法。（）

A:對B:錯

答案:錯

第八章單元測試

氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產生是由于（）。

A:鑭離子在玻璃膜中移動而形成雙電層結構B:氟離子在晶體膜表面進行離子交換和擴散而形成雙電層結構C:氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結構D:氟離子穿透晶體膜而使膜內外氟離子產生濃度差而形成雙電層

答案:氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結構在電位滴定中，以/V-V作圖繪制滴定曲線，滴定終點為（）。

A:曲線的最小斜率點B:/V為零時的點C:曲線突躍的轉折點D:曲線的斜率為零時的點

答案:曲線的斜率為零時的點在電位滴定中，以2/V2-V作圖繪制滴定曲線，滴定終點為（）。

A:2/V2為負值時的點B:/V為零時的點C:2/V2為正值時的點D:2/V2為零時的點

答案:2/V2為零時的點在電位滴定中，以2/V2-V作圖繪制滴定曲線，滴定終點為（）。

A:為正值的點B:曲線的最小斜率點C:曲線的最大斜率點D:為零時的點

答案:曲線的最大斜率點用離子選擇電極以標準曲線法進行定量分析時，應要求（）。

A:試樣溶液與標準系列溶液的離子強度大于1B:試樣溶液與標準系列溶液中待測離子的活度系數一致C:試樣溶液與標準系列溶液的離子強度一致D:試樣溶液與標準系列溶液中待測離子的活度一致

答案:試樣溶液與標準系列溶液的離子強度一致

第九章單元測試

指出下列表述中的錯誤（）

A:在公式中，稱為摩爾吸光系數，其數值愈大，反應愈靈敏B:吸收峰隨濃度增加而增大，但最大吸收波長不變C:透射光與吸收光互為補色光，黃色和藍色互為補色光D:比色法又稱分光光度法

答案:比色法又稱分光光度法透射比與吸光度的關系是（）

A:B:lgT=AC:D:

答案:一有色溶液對某波長光的吸收遵守比爾定律。當選用2.0cm的比色皿時，測得透射比為T，若改用1.0cm的吸收池，則透射比應為（）

A:T1/2B:T2C:2TD:T/2

答案:T1/2符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時，透射比為T0，濃度增大一倍時，透射比的對數為（）

A:2T0B:2lgT0C:(lgT0)/2D:T0/2

答案:2lgT0有色絡合物的摩爾吸光系數()與下述各因素有關的是（）

A:絡合物的穩定性B:比色皿厚度C:有色絡合物的濃度D:入射光的波長

答案:入射光的波長

第十章單元測試

原子吸收光譜儀由光源、（）、分光系統、檢測系統等主要部件組成。

A:原子化系統B:空心陰極燈C:輻射源D:電感耦合等離子體

答案:原子化系統原子吸收光譜是由下列哪種粒子產生的（