一、選擇題1．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑B．二氧化硫可用于殺菌消毒，還可用作食品添加劑C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與酸反應，都可用作膨松劑D．補鐵口服液中除含鐵化合物外常添加維生素C作抗氧化劑2．工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3含少量Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是硫酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+3．只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、AlCl3和NaCl三種溶液區別開的是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液4．將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是A． B．C． D．5．分別完全沉淀等物質的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質的量濃度AgNO3溶液的體積之比為3：4：6，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：4：6 D．6：4：36．下列說法中，正確的是A．某物質的焰色試驗中，火焰呈黃色，則該物質中一定不含有鉀元素B．為除去FeCl2中的FeCl3雜質，可通過加入過量Fe粉，充分反應后過濾可除雜C．向某溶液滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-D．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+7．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．、 B．、C．、 D．、8．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B向某無色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液中一定含有SOC向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現象NH3·H2O和AgNO3不反應D向某溶液中滴入幾滴K4[Fe(CN)6]溶液，無現象，再滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色并產生藍色沉淀溶液中存在Fe2+A．A B．B C．C D．D9．下列實驗現象描述正確的是A．將打磨過的鋁片投入氫氧化鈉溶液中，無明顯現象B．將氯水滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色C．將紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生大量藍色的煙D．將溴水和四氯化碳混合并振蕩，靜置后，分層，上層接近無色，下層呈橙紅色10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．FeFe2O3Fe(OH)3C．NaNa2ONa2O2D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO二、填空題11．以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵，化學式：FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖：(1)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產生的Fe2+轉化為Fe(OH)3沉淀，則操作①的名稱為______(填“蒸發”或“過濾”)，所用到主要玻璃儀器有_____。(2)寫出“沉淀”過程中發生反應的離子方程式：__________。12．將鎂和鋁的混合物投入鹽酸中，固體全部溶解后，得到標準狀況下氣體(不考慮金屬和鹽酸反應時的揮發)。向所得溶液中加入溶液時，生成沉淀的質量達到最大。(1)溶液的物質的量濃度為____________。(2)沉淀的質量達到最大時為___________g(用含w的表達式表示)。13．按要求寫方程式(1)過氧化鈉與水反應(化學方程式)___________(2)鐵與水蒸氣反應(化學方程式)___________(3)氯氣與氫氧化鈣反應(化學方程式)___________(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)遇水發生劇烈反應產生大量氣泡(化學方程式)___________(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會轉化為活潑的·OH(羥基自由基，“·”表示1個電子)?！H可看作催化劑，將H2S轉化為SO2，過程如下：H2S·SHSOSO2，則第二步反應的方程式是___________(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀(離子方程式)___________14．化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：(1)現有以下生產、生活中常見的物質A．銅絲B．蔗糖C．NaCl晶體D．醋酸溶液E．醫用酒精F．Na2CO3粉末G．氨氣①屬于電解質是___________(填寫序號，下同)；②在上述所給狀態下能導電的是___________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑。可在堿性條件下，用NaClO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應方程式：____ClO-+_____Fe(OH)3+___OH-=_______+____+___Cl-。_______，向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4晶體，寫出該反應的離子方程式：___________。(3)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式：C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：①葡萄糖的摩爾質量為___________。②該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為___________。(保留兩位小數)(4)人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分，缺鐵會引起貧血問題。已知含亞鐵離子的溶液易被氧化為Fe3+，現有某品牌補鐵口服液，檢驗其中是否含有Fe3+的方法及操作是：___________。15．(1)廚房中的調味品，①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中屬于鹽類的是___________(填序號，下同)；相互間能發生反應的是___________。(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現象是___________。(3)FeSO4?7H2O俗稱綠礬，在醫藥工業中可用于補鐵劑的制造，而硫酸亞鐵溶液在保存時需要加入適量的鐵粉，請用離子方程式簡述其原因___________。(4)鋁合金具有廣泛的用途，但鋁制器具不宜盛放堿性食物，其請寫出該反應的離子方程式___________，若生成6.72L氣體(標準狀況)，則消耗鋁的質量為___________g。16．(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現象為___________，寫出該現象的離子反應方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒聽到罐內發出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復原樣，請根據現象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應的化學方程式___________；②易拉罐恢復原樣原因是___________，寫出反應的化學方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產生白色沉淀，B產生無色氣體，C中無明顯現象。則A是___________，B是___________，C是___________。17．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO42-（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：_____________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是_______________，生成1molNa2FeO4轉移電子數目為__________。18．化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是_____，當反應中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為_________,轉移電子的數目為_____。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式__________。(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。(4)工業上制漂白粉的化學方程式為_______________________________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是______。(5)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：_____________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是________。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無19．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內，充分反應后，試填寫下列空白。（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是______________（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）。（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質是____________（從Fe、Cu中選填）。（3）若銅粉有剩余，溶液中不可能含有的離子是____________（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）。20．（1）常溫下，將___通入到NaOH溶液中，可獲得___為有效成分的漂白液（填化學式）；（2）NaHCO3俗名是___，常溫時，NaHCO3的溶解度___Na2CO3（填“大于”或“小于”）；（3）配制FeSO4溶液時需加入硫酸抑制水解，還需加入___防止Fe2+被氧化成Fe3+；（4）加熱鋁箔時，熔化的鋁未滴落，是因為氧化鋁的熔點___鋁的熔點（填“高于”或“低于”）。三、解答題21．電力工業所需的鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質。回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：已知：i.酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游離HClFe2+Fe3+含量/g·L-1130-16050-7060-800iipH<4時，Fe2+不易被氧氣氧化。(1)酸洗鋼制構件時發生反應的離子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、___________。(2)過程II中，發生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。加入過量H2SO4的作用是___________(至少寫出兩點)。(3)過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發生反應的化學方程式是___________。(4)過程IV發生反應的離子方程式是___________。(5)H2O2是一種常用的綠色氧化劑，ClO2也具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率(以單位物質的量得到的電子數表示)是H2O2的___________倍。(6)過程V：陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH+X-RX+OH-(X表示FeCl4)。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發生反應：Fe3++4C1-。①吸附后溶液的pH將會___________。(填“升高”、“降低”或“不變”)②洗脫液經處理后有許多用途，下列用途合理的是___________。A、刻蝕印刷銅線路板B、凈化污水C、自來水消毒D、浸泡生物標本22．氯化亞銅(CuCl)是有機合成中應用廣泛的催化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩定，見光會分解。)廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如圖：請回答下列問題：(1)為加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施有______、_____。(填兩點)(2)有大量Cl－存在時，Na2SO3可將CuCl2還原成[CuCl2]－，反應Ⅱ中Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是___。(3)先酸洗再醇洗的目的是______。(4)上述亞硫酸鈉純度要求高，實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關裝置如圖所示：將17gNa2CO3溶于80mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25g銅屑放入圓底燒瓶中，將60mL濃H2SO4和10mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17gNa2CO3，蒸發濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：①裝置B中濃H2SO4的作用：_____；②Na2CO3溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是____；寫出C中發生反應的離子方程式_____；③通SO2結束后，加Na2CO3的目的是_______。23．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖：(1)CeCO3F中Ce元素的化合價為_______。(2)酸浸過程中的鹽酸可用稀硫酸和H2O2替換。寫出替換后的反應的離子方程式________，替換的優點有______(寫一點即可)。(3)生成Ce(OH)4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。(4)取上述流程中得到的CeO2產品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4標準溶液滴定至終點時(Ce4+被還原為Ce3+，其它雜質均不反應)，消耗22.50mL標準溶液。則該產品中CeO2的質量分數為_________。(5)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出該過程的總反應的化學方程式_______。24．經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：(1)c(H+)=___________mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。①工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、________、________。②試劑B是_________。③操作③是__________、冷卻結晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④上述1000L廢水經處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。25．金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：請回答下列問題。（1）實驗室中，檢驗溶液中存在Fe3＋的試劑是__________，證明Fe3＋存在的現象是__________。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：__________。（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質的化學式：①__________，②__________，④__________。（4）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為__________。26．鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：(1)上述各步反應中屬于氧化還原反應的是_______(填序號)。(2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)溶液處理，寫出并配平反應的離子方程式：________。(3)第②步，向上述反應后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_______、_______(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質類似Al(OH)3，是既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如下：寫出加入NaOH溶液所發生的主要離子反應方程式_______；通入過量CO2，含鉻物質所發生的離子反應方程式為_______。(4)回收所得的Cr(OH)3，經③④⑤步處理后又可轉變成K2Cr2O7。可用如下方法測定制得的K2Cr2O7的純度①準確稱取樣品0.1225g溶于水，加入足量硫酸和KI溶液，發生反應：+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2用雙線橋法表示該反應轉移的電子的方向和數目__________。②再向反應所得溶液中滴加0.1mol/LNa2S2O3至恰好完全反應，方程式為：2+I2===+2I-，消耗Na2S2O3溶液24.50mL，則所制備的K2Cr2O7樣品的純度為________(保留四位有效數字)。27．氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，隨著環境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：(1)寫出溶解過程中產生無色氣體的化學式：_______。(2)還原過程中發生的主要反應的離子方程式：___