2025屆浙江寧波市高三上化學期中調研試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關實驗現象和解釋或結論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現該鉀鹽是K?CO3

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入FeCl2溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加Cd,振蕩紫紅色

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中

CNO2紅棕色變深反應2NO2UN2O4的AH<0

將NH4HCO3受熱分解產生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續通

D該溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

2、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為17,X和Y是組成化合物種類最多

的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.離子半徑大小：M>W>Z

B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵

C.Z的簡單氫化物比W的簡單氫化物更穩定

D.分子式為Y4X8W2的物質超過6種

4、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3c60,實驗測知該物質屬于離子晶

體，具有良好的超導性。以下有關分析正確的選項是

A.熔融狀態下該晶體能導電B.K3c60中碳元素顯-3價

c.K3c60中只有離子鍵D.C60與12c互為同素異形體

5、下列化學用語或模型圖正確的是

A.氮氣的結構式：：N-N:

B.用電子式表示澳化氫的形成過程為：Hx+，Br：-----H+上場］

C.CO2的比例模型：QQQ

D.14C的原子結構示意圖

6、下列物質中按照純凈物，混合物,電解質和非電解質的順序排列的是

A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉,乙醇

C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸領D.膽研，漂白粉，氯化鉀，氯氣

7、下列裝置能達到實驗目的是（

8、下列實驗操作、實驗現象以及所得出的結論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現象結論

向淀粉碘化鉀溶液中通入過溶液由無色變為藍色，后藍色褪

A氯氣具有強氧化性和漂白性

量氯氣去

在Ca（ClO）2溶液中通入SO2

B有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

氣體

草酸溶液滴入酸性高鎰酸鉀

C溶液逐漸褪色草酸溶液具有還原性

溶液中

向某溶液中加入鹽酸酸化的

D有白色沉淀產生該溶液中含有SO4

BaCL溶液

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是（）

A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品

B.低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應屬于氧化還原反應

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

10、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質（AgNCh是淡黃色難溶于水的固體）

實驗裝置試劑a現象

①酚醐無色溶液變紅

廠試劑a

②1AgNC）3溶液產生淡黃色沉淀

③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍

_NaNO

尸1溶液2

④酸性RCnCh溶液無色溶液變為綠色

由上述實驗所得結論不正確的是

A.NaNCh溶液呈堿性：NO2-+H2OWHNO2+OH-

+

B.NaNCh可與某些鹽發生復分解反應：NO2-+Ag=AgNO2i

C.NaNCh有氧化性：2「+2H++2NO2-=l2+2NO2T+H2O

2+3+

D.NaNCh有還原性：Cr2O7+3NO2+8H=3NO3+2Cr+4H2O

11、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

2

向某溶液中先滴加適量的稀硝酸，再滴加少量BaCb溶液原溶液中含有SO4*、SO3\

A

出現白色沉淀HSO3一中的一種或幾種

向兩支各盛2mL5%比。2溶液的試管中分別滴加0.1CuSO4的量會影響的H2O2分

B

mol-L-i的CuSO4溶液5滴.10滴，后者反應更劇烈解速率

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴

CFe3+的氧化性比12的強

淀粉溶液，溶液變藍色

室溫下，用pH試紙測得O.lmollTNa2sO3溶液的pH約HSO3-結合才的能力比SO32"

D

為10；O.lmol-L1NaHSCh溶液的pH約為5的強

A.AB.BC.CD.D

12、電化學裝置工作時，下列電極上發生的反應一定是氧化反應的是()

A.陰極B.負極C.銅電極D.石墨電極

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的

鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Z>W

C.X、Y形成的化合物中一定不含共價鍵

D.Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發生反應

14、工業上用鹽酸酸化的FeCL溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質，反應后的溶

液中主要存在的-組離子正確的是()

A.加入過量CuO:Fe"、H\Cu2\Cl~

B.加入過量NaOH溶液：Na\Fe2\0H\Cl

C.通入過量C量Fe3\H\Cu2\Cl-

D.通入過量SOz：Fe3\H\Cu2\S0『、CU

15、下列實驗操作和實驗結論均正確的是

實驗操作實驗結論

A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色證明某溶液中存在Fe2+

B向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生證明氯的非金屬性大于碳

D將MgC12溶液在氯化氫的氣流中蒸發、結晶、過濾制備氯化鎂晶體

A.AB.BC.CD.D

16、下列離子方程式書寫正確的是

18+18

A.K2O2加入H2I8O中：2K2O2+2H2O=4K+4OH-+02?

電角軍

B.用銅作電極電解飽和食鹽水：2C1-+2H2O^=CI2T+H2T+2OH-

3+

C.NH4A[(SO4)2溶液與過量KOH溶液反應：Al+4OH-=A1O2+2H2O

+

D.用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O+OH-

二、非選擇題(本題包括5小題)

②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

（1）A的名稱是,G中含氧官能團的名稱是o

（2）②的反應類型是,B和F的結構簡式分別為、o

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:;C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有一種。

（4）寫出反應①的化學方程式:o

COOH

（5）G的同分異構體/\-C-CH2是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以；，CH2CHO為原料設

計它的合成路線（其他所需原料自選）。

18、已知:X+CH2=CH-M￡*〈^LCH-CH-M+HX（X為鹵原子，M為燃基或含酯基的取代基等）,

由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下:

⑴寫出反應C+DTE的反應類型；A中官能團名稱為o

⑵寫出結構簡式：BD?

⑶寫出反應方程式：E-F。

(4)F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構體的結構簡式：

①分子中除苯環外，無其它環狀結構

②分子中有四種不同化學環境的氫原子

③能發生水解反應，不能與金屬鈉反應

④能與新制Cu(OH)2按物質的量之比1：2反應。

19、甲苯(?-CH3)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(◎—CHO)、苯甲酸(?-COOH)等產品。下

表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

溶解性(常溫)

相對密度

名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)

3

(p=lg/cm)水乙醇

無色液體

甲苯易燃易揮-95110.60.8660不溶互溶

發

苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶

白色片狀

苯甲酸或針狀晶122.12491.2659微溶易溶

體

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定

量其它試劑，攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

電動攪拌器

…承

（1）儀器a的名稱是寫出三頸燒瓶中發生的反應的化學方程式為一_。

（2）經測定，溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是___。

（3）反應完畢，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應先過濾，然后將濾液進行__（填操作名稱）操作，才能得

到苯甲醛產品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續實驗步

驟先后順序為__（用字母填寫）。

a.對混合液進行分液

b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節pH=2

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產品進行純度測定，可稱取4.00g產品，溶于乙醇配成200mL

溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2?3滴酚配指示劑，然后用預先配好的O.lOOOmol/LKOH標準液滴定,

到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為下列情況會使測定結果偏低的是_（填字

母）。

a.堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定終了仰視讀取數據

b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出

c.配制KOH標準液時仰視定容

d.將指示劑換為甲基橙溶液

20、一氧化二氯（CkO）是一種常用的氯化劑。常溫下，CbO是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120/C,沸

點為2.0。0易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的CbO,請用

下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。

(1)裝置E中儀器X的名稱為。

(2)裝置的連接順序是A(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為,裝置E中無水氯化鈣的作用是...

(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發生反應的化學方程式。

(5)證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是:o

(6)測定殘留固體中M的質量分數：取mg樣品加適量蒸儲水使之溶解，加入幾滴酚醐，用0.1mol/L的鹽酸標準溶

液滴定至溶液由紅色變為無色，消耗鹽酸VimL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續用該鹽酸滴定至溶液

由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、—o

②求殘留固體中M的質量分數(用含m、Vi和匕的代數式表示)。

③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將—一填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

21、甲醇是一種優質燃料，在工業上常用C0和A合成甲醇，反應方程式為C0(g)+2Hz(g);==iCH30H(g)o

已知：

①CO(g)+l/202(g)=CO2(g)△用=-283.OkJ/mol

②Hz(g)+l/202(g)=H20(g)AH2=-241.8kJ/mol

③CH30H(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)△&=一192.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)計算C0(g)+2Hz(g),?CH30H(g)的反應熱△4==

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1molCO,2molH2,發生CO(g)+21(g)j==sCH30H(g)反應，下列示意圖正

確且能說明反應在進行到。時刻為平衡狀態的是(填選項字母)。

(

券

遙

運

(3)TJC時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2,經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.8,

則5min內用上表示的反應速率為v(Hz)==TJC時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1

molCO、2molH2,達到平衡時CO的轉化率為0.7,則該容器的體積5L(填或"=")；TJC時，

CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)的平衡常數K=。

(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：

o該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做

(5)含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用CIO,將其氧化為(%,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢

水過程中，CIO,與甲醇反應的離子方程式：o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【詳解】A.若該鉀鹽是KHCO3,可以得到完全一樣的現象，A項錯誤；

B.漠可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br?>Fe3+,則還原性有Fe2+>BF,B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；

D.碳酸氫倍受熱分解得到NH3和C。？，通入CaCOH%后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的SO?也可以使澄

清石灰水產生白色沉淀。

2、D

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數依次增大，X與Y是組成化合物種類最多的元素，應為燒類物質，

則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數之和為

17,可知M的最外層電子數為17-(1+4+5+6)=1,M為Na元素。A.離子半徑大小：N3>O2>Na+,故A錯誤；B.由

X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3,也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子

鍵，故B錯誤；C.O元素的非金屬性大于N,所以H2O的穩定性大于NH3,故C錯誤；D.分子式為C4H8。2的物質

可以是竣酸、酯、羥基醛等物質，也可以為環狀物質，超過6種，故D正確；答案選D。

點睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據題目信息推斷各元素種類是解答本題的關鍵，解題

時要注意明確原子結構和元素周期律之間的關系，本題的難點是D項，注意符合分子式為C4H8。2的化合物既可能是

竣酸、酯、羥基醛等物質，也可能是環狀物質，物質超過6種。

3、B

【詳解】A.制備無水氯化鎂應在氯化氫的氣流中進行，防止其水解，故A錯誤;

B.探究催化劑鐵離子和銅離子對反應的影響時，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合

要求，故B正確；

C.測定化學反應速率應用分液漏斗，保證其流速穩定，故C錯誤；

D.氨氣的收集應用向下排空氣法，故D錯誤；

故選B。

4、A

【詳解】A.該晶體屬于離子晶體，熔融狀態下電離出陰陽離子，所以熔融狀態下能導電，故A正確；

B.K3c60中CGO顯-3價，不是C元素顯-3價，故B錯誤；

C.K3c6。中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.i2c是原子不是單質，所以二者不是同素異形體，故D錯誤；

故選Ao

5、D

【詳解】A.氮氣的結構式為N三N,A錯誤；

????

B.澳化氫是共價化合物，用電子式表示漠化氫的形成過程為H-I?Br：一：Br:,B錯誤；

????

C.碳原子半徑大于氧原子半徑，60不能表示CO2的比例模型，C錯誤；

D.14c的原子序數是6,其原子結構示意圖為D正確。

答案選D。

6、B

【解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；

B、正確；

C、鐵不是電解質，硫酸鎖是電解質，不符合題意；

D、氯氣不是非電解質，不符合題意。

7、A

【解析】A.長進短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進長出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝

置能收集氫氣或二氧化碳；

B.量筒不能用來稀釋硫酸，故錯誤；

C.用氯化錢和氫氧化鈣加熱制取氨氣時試管口應略向下傾斜，且氨氣應用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不

能密封，故錯誤；

D.天平只能稱量到一位小數，故錯誤。

故選Ao

8、C

【詳解】A.氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，淀粉遇到碘變藍，氯氣可以繼續和碘單質反應生成更高價態的碘元素，藍

色褪色，但不能說明氯氣具有漂白性，故A錯誤；

B.次氯酸鈣和二氧化硫反應生成硫酸鈣和鹽酸，不能說明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，故B錯誤；

C.草酸被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，說明草酸溶液具有還原性，故C正確；

D.溶液中可能含有銀離子，生成的白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤。

故選C。

9、C

【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產品，故A正確；

B.甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價發生變化，為氧化還原反應，故B正確；

C.A1為活潑金屬，應選電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故C錯誤；

D.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；

故選C。

10、C

【解析】A.NaNCh滴加酚酥，溶液變紅色，是因為其屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NO2-+H2OUHNO2+OH-,故A

正確；

B.加入硝酸銀溶液，可生成AgNCh沉淀，發生復分解反應，方程式為NO2-+Ag+=AgNO2b故B正確；

+

C.NaNCh有氧化性，可與KI發生氧化還原反應生成碘,N元素化合價降低，方程式為2r+4H+2NO2=l2+2NOt+2H2O,

故C錯誤；

D.NaNCh有還原性，可被CnO?一氧化生成硝酸根離子，發生Cr2O72+3N()2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O,故D正確；

故選C。

【點睛】

根據現象判斷物質的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為CD,要注意氧化還原反應規律的理解和應用。

11,C

【解析】A.硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO3%、HSO3,但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；

B.兩組實驗的總體積不同，則H2O2的濃度不同，且沒有控制其他條件相同；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。通過反應現象溶液變藍可知，反應生成碘單質，從而證明鐵離子能夠將碘

離子氧化成碘單質；

D.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性；

【詳解】A.硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO3*、HSO3,但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；因此

白色沉淀還可能為AgCL原溶液原溶液中含有SO4,SO3,HSO3?中的一種或幾種以外，還可能存在銀離子，故A

項錯誤；

B.CuSO4作為催化劑，可以加快H2O2分解反應，但因兩組實驗的總體積并不同，H2O2的濃度不同，且沒有控制其他

條件相同，因此不能得出“CuSO4的量會影響的H2O2分解速率”這樣的結論，B選項錯誤；

C.室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明有碘單質生成，可以證明Fe3+

的氧化性比L的強，故C項正確；

D.NaHSCh溶液電離程度大于水解程度，因此顯酸性，而Na2s03溶液水解顯堿性，則HSCh-結合H+的能力比SCh"

的弱，故D項錯誤；

答案選C。

12、B

【詳解】根據原電池與電解池的工作原理可知，電化學裝置工作時，原電池的負極或電解池的陽極，電極上發生的反

應一定是氧化反應，B項正確，

故選B。

13、A

【分析】X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；

Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【詳解】A.電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：/?(Na)>r(S)>r(O),故A正確；

B.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性C1>S,簡單氣態氫化物的熱穩定性：HC1>H2S,故B錯誤；

C.O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵，故C錯誤；

D.S的氧化物的水化物H2sCh與C1的氧化物的水化物HCIO能發生氧化還原反應，故D錯誤；

選Ao

14、C

【解析】腐蝕后的溶液中含Fe3+、H+、CU2+,Fe2+、等離子。A.加入過量CuO,CuO與反應生成C1P+和水,

反應后的溶液中主要存在的離子為：Fe3+、Ci?+、CF,A錯誤；B.加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3+、H+,Cu2

+、Fe2+反應，反應后的溶液中主要存在的離子為：CF、Na+、OH-,B錯誤；C.通入過量CL,CI2與Fe?反應生成

Fe3+和C「，反應后的溶液中主要存在的離子為：Fe3+、H+,Cu2+,CF,C正確；D.通入過量SO2,SO2與Fe3+反

22+

應生成Fe2+和SO4%反應后的溶液中主要存在的離子為：H+、C/+、SO4\CP,Fe,D錯誤；

答案選C.

點睛：D為易錯項，Fe3+能將SO2氧化成S(V-

15、D

【解析】A,先加氯水，再滴加KSCN溶液出現血紅色，說明加氯水后的溶液中含Fe3+,Fe3+可能是原溶液中的也可

能是氯水氧化得到的，不能說明溶液中一定含Fe2+,A項錯誤；B,向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現黃色沉淀，

說明AgCI轉化成AgL根據沉淀轉化的一般原則，&p(AgCl)>Ksp(Agl),B項錯誤；C,CaCCh中滴加鹽酸有

氣泡產生，說明發生了反應CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律得出酸性：

HC1>H2CO3,HC1不是Cl的最高價含氧酸，不能得出C1和C非金屬性的強弱，C項錯誤；D,在MgCL溶液中存

在水解平衡：MgC12+2H2O^^Mg(OH)2+2HCL在HCI氣流中蒸發，抑制MgCL的水解，制得氯化鎂晶體，D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及Fe2+的檢驗、沉淀的轉化、元素非金屬強弱的判斷、鹽類水解的應用。需要注

意：(1)檢驗Fe2+的方法：先加KSCN溶液無明顯現象，再加入氯水，溶液出現血紅色；(2)元素非金屬性的強弱

可以通過最高價含氧酸酸性的強弱表現，不能通過氣態氫化物水溶液酸性的強弱表現。

16、D

【詳解】A.K2O2加入H/O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉化成氫氧根離子，正確的離子方

程式為：2Na2O2+2H2i8O=4Na++2OH-+2180H-+ChT，故A錯誤；

電解

B.用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極Cu要失電子被氧化，貝儂生的離子反應為Cu+2H2O^CU(OH)21+H2T，

故B錯誤；

C.NH4AI(SO4)2溶液與過量KOH溶液反應的離子方程式為NH：+AF++5OH=AK)2+2H2O+NH3?H2O,故C錯誤;

D.用氨水溶解AgOH沉淀時發生反應的離子方程式為AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2r+2H2O+OH-,故D正

確；

故答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

BrBr

17、甲苯竣基加成反應CH.CIH-CH-CHO酸性高鎰酸鉀溶液4

fHCCI,+CH3COOH漆鬃以《^CHCCl,+H2O

OH△OOCCH.

CH,CHOCHOCOOH

HCHO也叫o4fHi備o4-產

■NaOllMM/A

6BrBrBrBr

【分析】由c-及反應條件可知C為苯甲醇，B為<uc.,A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于

氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39x2=78,D與A互為同系物，由此知D為芳香崎，設1個D分子中含有n

個碳原子，則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯；‘川’與乙醛反應得到E,結合信息①，E為

'H<H<H。，E與澳發生加成反應得到的F為<(Cl;(1IO,F發生氧化反應生成的G為

I據此分析解答。

COOH°

BrBr

【詳解】(1)根據分析可知，A為甲苯，G為,則G中含氧官能團為竣基，故答案為：甲苯；竣基;

CH-COOH

⑵反應②為苯甲醛與氯仿發生加成反應生成Q-fH,根據上述分析，B和F的結構簡式分別為

CC13

BrBrBrBr

^2^-CHiCI、CH—CH—CHO，故答案為加成反應；CH.CI;CH—CH—CHO；

(3)甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、

間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醛(CH,<>?、j),共4種，故答案為酸性高鎰酸鉀溶液；4；

(4)反應①為乙酸和'”發生酯化反應，化學方程式為

OfHCCI,+CH3coOH尸+%0,故答案為

OH△OOCCH,

cHecI,工八口"八八口T"?CHCCI,工口八

+CH3COOH.?\/+H1O；

0OH△OOCCH,

.CHOCHO

,再與漠發生加成反應生成<

⑸苯乙醛與甲醛反應生成最后1L!發

r

BrBr

COOH

生催化氧化反應生成。，故合成路線為

BrBr

CH,CHOCHOCOOH

H?

HCH0._fBwayI備故答案為

?A<y-c—CHO、一<

6BrBrBrBr

COOH

1HCHOr八產ag/rX-C-CH

―CHjo

HA-----------Z|,2?化制、/|

NZ—BrBrBrBr

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學方程式的書寫、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑

和反應條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設計，要注意充分利用題示已知信息。

O=OOCH

18、取代反應碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH

CztScHHCOOCH3^|=CH*COOH+HCOOH+CH3OH

HCO—COCH3

【分析】由有機物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應生成B,說明A含有醛基，結合A的分子式,

可知A為CH2=CHCHO,A反應產生的B是CH2=CHCOOH,B含有竣基與甲醇發生酯化反應生成C是

CH2=CHCOOCH3,結合已知信息和E的結構可知，C+D—E的反應與題中信息的反應類似，反應類型為取代反應,

所以D為［二比較E的結構簡式和F的分子式可知，E-F發生堿性條件下水解再酸化，所以F為

-uucri

(QZ蕾CH-COOH,然后逐一分析解答。

GOCH

【詳解】根據上述分析可知：A為CH2=CHCHO,B為CH2=CHCOOH,C為CH2=CHCOOCH3,D為

E為QCCH=CH-COOCH3,F為a需CH-C0°H

⑴C為CH2=CHCOOCH3,D為,E為,「，土評工。0cH3,C+D-E的反應類型為取代反應;

-uucri-OUCn.

A為CH2=CHCHO,含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基;

⑵根據上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH,D為a弘H；

C|—CH=CH-COOCH3

⑶E是,該物質分子中含有2個酯基，在酸性條件下發生水解反應，可得F：

[<s#rxi|-CH=CH-COOH

,所以反應E-F的反應方程式為

HCOOCH3

0?-^CH+2H20r(^JZ：=CH-COOH+HCOOH+CH3OH；

(4)F為j^CH=CH-COOH；F的同分異構體，滿足下列條件①分子中除苯環外，無其它環狀結構；②分子中有四

種不同化學環境的氫原子；③能發生水解反應，不能與金屬鈉反應，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；④能與新制

Cu(OH)2按物質的量之比1：2反應，說明物質分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構體的結構簡式為：

HCOO-<Q>—COCH；o

【點睛】

本題考查有機合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質結構是解答本題的關鍵，注意熟練掌握常見有機物官能團的

結構及其與物質化學性質的關系，注意明確同分異構體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構體的結構簡式,

同分異構體的書寫為本題解答的難點。

rr\催化劑.

19、球形冷凝管；-CH3+2H2O2/1-cHO+3H20H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應

的H2O2減少影響產量蒸鐳acb61%bd

【分析】甲苯（?-CH3）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（?-CH。）、苯甲酸（?-SOH）等產品。

實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其

它試劑，攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時，停止反應，冷卻，將難溶性

固態催化劑過濾，然后用蒸儲的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫

鈉反應得到苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調節pH=2,得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，

再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據此分析；

【詳解】（1）由儀器a的結構可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應

.「催化劑（一.催化劑z一.

：：

方程式為：,-CH3+2H2O21『CHO+3H2。，故答案為：球形冷凝管，QHCH3+2H2O21-CHO+3H2O；

⑵溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，苯甲醛的產量有所減少，故答案為：H2O2

在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少影響產量；

⑶反應完成后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進行蒸儲，才能得到苯甲醛產品，故答案為：

蒸儲；

（4）①與碳酸氫鈉反應之后為苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調節pH=2,得到苯甲酸晶體，最后過濾

分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb,故答案為：acb；

②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質的量為0.020Lx0.1000mol/L=0.002mol,根據，可知20.0mL乙醇

溶液中含苯甲酸的物質的量為0.002moL則產品中苯甲酸的物質的量分數為

0.002molxxl22g/mol

------------也------------xl00%=61%'

4.00g

a.堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定終了仰視讀取數據，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結果偏高，故a不符

合題意；

b