重慶市縉云教育聯盟2022-2023學年高二上學期期末聯考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列各能層不包含d能級的是A．O能層 B．P能層 C．M能層 D．K能層2．如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（）A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數3．設NAA．1.2gNaHSB．0.1mol白磷(C．足量Fe粉投入1L1mol?L?1稀HND．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)24．元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第15列元素原子的最外層電子排布式是nC．最外層電子排布式為nsD．第14列元素原子的未成對電子數是同周期元素中最多的5．鋅碘液流電池具有高電容量、對環境友好、不易燃等優點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說法錯誤的是A．M是陽離子交換膜B．充電時，多孔石墨接外電源的正極C．充電時，儲罐中的電解液導電性不斷增強D．放電時，每消耗1molI3－，有1molZn2+生成6．某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子（）A．核外有5個電子B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據3個軌道D．最外層上有3種運動狀態不同的電子7．如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序為A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥8．如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是A．C電極為電解池的陽極 B．Cu電極附近OH-濃度增大C．Na+移向Pt電極 D．Pt電極上有O2生成9．下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是選項實驗及現象結論A向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反應后的溶液中加入BaCl2產生白色沉淀白色沉淀為BaSO3D將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產生CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D10．室溫時，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。關于該溶液敘述正確的是（）A．溶質的電離方程式為HA→H++A-B．升高溫度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固體，則c(A-)降低D．該溶液稀釋10倍后，pH<411．已知常溫下CH3COOH的電離常數為K，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/LD．b、d點表示的溶液中c(12．實驗室以碳棒為電極電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列判斷正確的是A．X電極為陽極B．Y電極上發生氧化反應C．X電極上有氯氣生成D．通電一段時間，Na＋物質的量增大13．將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E都是鉑電極，C是鐵電極。甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說法錯誤的是A．電源B極是負極，丁中Y極附近顏色變深B．乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復原來的濃度C．設甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/LD．甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe電解__14．AG定義為AG=lgc(HA．在一定溫度下，溶液的酸性越強，AG越大B．65℃時，pH與AG的換算公式為AG＝2(7﹣pH)C．若溶液顯堿性，則AG<0D．若溶液顯中性，則AG=015．如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，FA．a是電源的負極B．隨著電解的進行，CuClC．當0.01molFe2D．通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現紅色二、多選題16．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度C．加少量冰醋酸 D．加水三、綜合題17．秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發現了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”顏料。人們對這些顏料的研究發現，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態銅原子的電子排布式為。“中國藍”的發色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供，若“中國藍”的化學組成中x：y=1：3，則其化學式為。（2）“中國藍”“中國紫”中存在SiO44?四面體結構，其中Si原子采取的雜化類型為。與SiO44?不同，CO32?（3）C和Si同主族，但CO2與SiO2的熔沸點差異很大，這是因為CO2是晶體，而SiO2是晶體。（4）MgO的熔沸點BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。（5）立方CuO晶胞結構如圖所示。晶胞參數為apm，NA代表阿伏加德羅常數的值。則兩個距離最近Cu2+之間的距離為pm(用代數式表示)，其晶體密度為(用代數式表示)。18．次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。①(H3PO2)中，磷元素的化合價為。②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為：(填化學式)；③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？，其溶液顯性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式。（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應式；②分析產品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有雜質。該雜質產生的原因是。19．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。（1）I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（）(填字母)。A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑（2）實驗過程中，SO42-（3）II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO電解過程中，X極處溶液的OH-濃度(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為，。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為。20．尿酸(HUr)屬于一元弱酸，是嘌呤的最終代謝產物。當人體內尿酸過高時，會引起高尿酸血癥、痛風等疾病。常溫下，Ka（1）常溫下，Ur?的水解常數K（2）常溫下，0.01mol?L（3）下列溶液中水的電離程度由大到小的順序為(填序號)。①向水中加入少量的尿酸(HUr)②向水中加入少量的氯化鈉③向水中加入少量的尿酸鈉(NaUr)（4）設計兩種實驗方案，證明尿酸(HUr)是弱酸：、。（5）NaUr溶液與鹽酸恰好完全反應后的溶液中，下列關系式正確的是____(填標號)。A．c(Na+)=c(UC．c(Na+)+c(（6）寒冷季節，人體關節滑液中形成NaUr晶體，會誘發關節疼痛，請用化學平衡理論解釋關節保暖減輕疼痛的原因。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【分析】能層數=能級個數，所以K能層不可能有d能級。所以選D。

【點評】第一能層只有s能級，第二能層有s、p能級，第三能層有s、p、d能級，以此類推。2．【答案】B【解析】【解答】A.第三周期P元素的3p軌道為半充滿結構，較為穩定，P的第一電離能大于S，A不符合題意；B.同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，B符合題意；C.同周期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，C不符合題意；D.形成基態離子轉移的電子數，金屬元素逐漸增多（從1到3），非金屬元素逐漸減?。◤?到1），D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據第一電離能的大小判斷分析；

B.根據電負性的遞變規律分析；

C.根據原子半徑的遞變規律分析；

D.根據形成離子過程中轉移的電子數分析；3．【答案】A【解析】【解答】A．NaHSO4固體陽離子為Na+，陰離子為HSO4?，B．白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵，0.1mol白磷(P4)所含的共價鍵數目均為0C．足量Fe粉投入1L1mol?L?1稀HNO3中，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，最終生成FeD．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，c(OH故答案為：A。

【分析】A．NaHSO4固體陽離子為Na+，陰離子為B．白磷是正四面體型結構，1個白磷分子中含有6個P-P共價鍵；C．依據3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O中化合價的變化分析；D．利用pH=-lgc(4．【答案】A【解析】【解答】A．元素周期表中，第9列為第Ⅷ族，全部為金屬元素，A項符合題意；B．第15列為第ⅤA族，其元素原子的最外層電子排布式為nsC．He的最外層電子排布式為1sD．第14列(碳族)元素原子的價層電子排布式為ns2n故答案為：A。

【分析】依據原子構造原理和元素周期表的結構分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、根據題知左側金屬鋅作負極，放電時，Zn2＋通過離子交換膜移向正極移動，故M是陽離子交換膜，故不符合題意；B、充電時，多孔石墨做陽極，發生氧化反應，才能使電池恢復原狀，所以接外電源的正極，故不符合題意；C、充電時，陽極發生的反應為：3I－－2e－=I3－，陰極發生的反應為：Zn2＋＋2e－=Zn，故儲罐中的電解液導電性不斷減弱，故符合題意；D、放電時，正極發生還原反應：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1molZn2+生成，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、依據離子與離子交換膜種類一致判斷；B、充電時，陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連；C、充電時，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發生氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發生還原反應；D、依據得失電子守恒。6．【答案】B【解析】【解答】A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數為7，A不符合題意；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B符合題意；C.2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據4個軌道，C不符合題意；D.每個電子的運動狀態都不相同，故核外有7中運動狀態不同的電子，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.根據電子排布式的規則可知該原子核外電子數為7；

B.相同能級的電子能量是相同的，而不同能級的電子的能級是不同的；

C.最外層有5個電子，占據4個軌道；

D.最外層電子的7個電子，各自的運動狀態都是不同的。7．【答案】C【解析】【解答】①中Fe為負極，雜質碳為正極，僅僅在溶液的表面上發生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實質均為原電池裝置，③中Fe為正極，被保護；②④中Fe為負極，均被腐蝕，但相對來說Fe和Cu的活動性差別較Fe和Sn的大，故Fe?Cu原電池中Fe的腐蝕較快。⑤中Fe接電源正極做陽極，Cu接電源負極做陰極，加快了Fe的腐蝕。⑥中Fe接電源負極做陰極，Cu接電源正極做陽極，阻止了Fe的腐蝕。根據以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案為：C。

【分析】依據鐵腐蝕快慢順序是：作電解池陽極>原電池負極>化學腐蝕>作原電池正極>作電解池陰極分析。8．【答案】B【解析】【解答】A．據分析，C電極為原電池的正極，A項不符合題意；B．據分析，Cu電極是電解池陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時銅電極附近產生OH-，所以隨著反應的進行，銅電極附近OH-濃度增大，B項符合題意；C．電解池中陽離子向陰極移動，所以Na＋向銅電極移動，C項不符合題意；D．鉑作電解池陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據分析，C電極為原電池的正極；B．電解池中，利用離子放電順序，內電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；C．電解池中陽離子向陰極移動；D．依據電解池的放電順序判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A、SiO2可與HF反應，溶于氫氟酸，故A不符合題意；B、用鉑絲蘸取樣品進行焰色反應，故B不符合題意；C、KMnO4溶液把SO2氧化為SO42-，向酸化的KMnO4溶液通入SO2，反應后的溶液中加入BaCl2產生的白色沉淀是BaSO4，故C不符合題意；D、鎂條與CO2的反應方程式是2Mg+CO2=

【分析】A、SiO2可與HF反應；

B、用鉑絲蘸取樣品進行焰色反應；

C、KMnO4溶液把SO2氧化為SO42-；

D、元素化合價降低，表現氧化性，元素化合價升高，表現還原性。10．【答案】D【解析】【解答】A.室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA的水溶液pH=3，則溶液中c（H+）=10-3mol/L，該酸為弱酸；溶質的電離方程式為HA?H++A-，A不符合題意；B.電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B不符合題意；C.若加入少量NaA固體，雖然平衡左移，但是移動過程微弱，增加了溶液中c(A-)，C不符合題意；D.弱酸稀釋10n倍時，溶液的pH變化小于n個單位，所以將該溶液稀釋10倍后，pH介于3至4之間，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.弱酸在水溶液中是不能完全電離的，因此氫離子的濃度達不到酸的濃度；

B.電離過程是吸熱的，升溫反應正移；

C.增加NaA固體就相當于增加了A-的濃度；

D.對弱酸進行稀釋會促進其電離，所以稀釋10倍后，pH變化值小于1。11．【答案】A【解析】【解答】A．c點溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反應完全生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，這說明此時醋酸剩余，A符合題意；B．b點溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），由電荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），B不符合題意；C．a點pH=3，由CH3COOHCH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，但由于水還存在電離，所以a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/L，C不符合題意；D.c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=Ka，b、d點溫度不變，則K不變，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性；B．依據電荷守恒可分析；C．依據a點pH，考慮水還存在電離分析；D.溫度不變，K不變。12．【答案】B【解析】【解答】A．X與電源負極相連，作陰極，故A不符合題意；B．Y與電源正極相連，作陽極，陽極失電子發生氧化反應，故B符合題意；C．X電極上發生反應：2HD．鈉離子氧化性比氫離子弱，因此在水溶液中不參與電極放電，其物質的量不變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連；B．電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發生氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發生還原反應C．依據離子放電順序判斷；D．鈉離子不參與電極放電，其物質的量不變。13．【答案】B【解析】【解答】A．根據題意知電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極氫離子放電，溶液呈堿性，F極為電解池的陰極，B為電源的負極，氫氧化鐵膠體膠粒帶正電，向陰極移動，則丁中Y極附近顏色變深，不符合題意；B．乙裝置中電解總反應為2Cl-+2H2O=電解H2↑+Cl2↑+2OH-C．根據反應2Cl-+2H2O=電解H2↑+Cl2↑+2OH-當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，轉移電子的物質的量為0.2mol，由電子守恒結合反應CuSO4+Fe=電解Cu+FeSOD．甲裝置中C為鐵電極，作電解池的陽極，電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe=電解Cu+FeSO4故答案為：B。

【分析】A．根據電極反應判斷現象；B．利用“出啥加啥”復原。C．依據得失電子守恒計算；D．活性電極作陽極，電極本身失去電子，發生氧化反應。14．【答案】B【解析】【解答】A．溶液的酸性越強，c(H+)越大，c(OH﹣)越小，lgc(HB.25℃時pH＝﹣lgc(H+)，根據AG和pH的計算公式可得AG＝lgc(H+)c(OH-)＝lgc(HC．若溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH﹣)，c(H+)D．若溶液呈中性，c(H+)＝c(OH﹣)，AG＝lgc(H故答案為：B。

【分析】根據AG和pH的計算公式分析計算。15．【答案】B【解析】【解答】A．通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，石墨電極Ⅱ為陽極，b電極為電源正極，aB．石墨電極Ⅰ為陰極，Cu2+得電子發生還原，氯離子向陽極移動，隨著電解的進行，C．當0.01molFe2O3完全溶解時，消耗0.06mol氫離子，根據2HD．通電后石墨電極Ⅱ電極反應式為2H故答案為：B?！痉治觥扛鶕娊獬刂?，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發生氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發生還原反應，內電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；串聯電路中得失電子守恒計算。16．【答案】B,D【解析】【解答】本題考查的是弱電解質的電離平衡。A、加少量燒堿，氫氧根和氫離子反應，氫離子濃度減小，平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度，或應用c(B、升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，比值增大，故B符合題意；C、加入少量冰醋酸，平衡右移，但醋酸濃度比增大成都大于氫離子增大成都，因此比值減小，故C不符合題意；D、加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，c(故答案為：BD。

【分析】根據弱電解質的電離平衡的影響因素分析。17．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；空軌道；BaCuSi2O6（2）sp3；平面三角形（3）分子；原子(或者共價)（4）＞；MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點更高（5）22a；4×80a3N【解析】【解答】（1）Cu是29號元素，根據構造原理可知基態Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；在“中國藍”的發色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供空軌道；若“中國藍”的化學組成中x：y=1：3；該化合物中Ba、Cu、Si、O元素的化合價分別是+2、+2、+4、-2，根據化合物中元素化合價代數和為0，可得+2+2+4x-2y=0，解得x=2，y=6，所以該物質化學式為BaCuSi2O6；（2）“中國藍”“中國紫”中存在SiO44?四面體結構，Si原子價層電子對數是4+4+4-2×42=4，中心Si原子上無孤對電子，所以Si原子采用sp3雜化，SiO44?呈正四面體結構；而CO32?的中心C原子價層電子對數是3+（3）C和Si同主族，但CO2與SiO2的熔沸點差異很大，這是因為CO2是由分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，而SiO2是由Si原子與O原子之間以共價鍵結合形成的立體網狀結構的共價晶體；（4）MgO、BaO都是離子晶體，二者結構相似，Mg2+、Ba2+都帶有2個單位正電荷；由于離子半徑：Mg2+＜Ba2+，所以離子鍵：MgO＞BaO。離子鍵越強，斷裂離子鍵需消耗的能量就越高，物質的晶格能就越高，則物質的熔沸點就越高，所以熔點：MgO＞BaO；（5）根據晶胞結構可知：在該晶胞中距離相等且最近的兩個Cu2+之間的距離為晶胞面對角線的一半。由于晶胞參數是apm，故兩個距離最近Cu2+之間的距離L=22在該晶胞中含有Cu2+的數目是：8×18+6×12=4；含有O2-的數目是：12×14+1=4，故該晶胞的密度ρ=mV=

【分析】（1）根據構造原理；依據形成配位鍵的原理分析；根據化合物中元素化合價代數和為0；（2）依據價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數，由價層電子對數確定VSEPR模型，再確定空間立體構型，確定雜化類型；（3）晶體類型不同，熔點由高到低的順一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體；（4）物質的晶格能越高，則物質的熔沸點就越高；（5）利用均攤法確定原子數，再利用密度公式計算。18．【答案】（1）H3PO2?H2PO2-+H（2）+1；H3PO4；正鹽；堿性（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（4）4OH--4e-=O2↑+2H2O；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2；PO43-；H2PO2-或H3PO【解析】【解答】(1)H3PO2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+，故答案為H3PO?H2PO2-+H+；(2)①H3PO2中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為+1價，故答案為+1；②該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，設反應產物中P的化合價為x，根據化合價升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化產物為+5價的H3PO4；故答案為H3PO4；③由于H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2為一元強堿和一元中強酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于H2PO2-發生水解呈堿性，方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，故答案為正鹽；堿性；(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；(4)①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-，其中放電能力最強的是氫氧根離子，則陽極發生的電極反應為：4OH_______4e-=O2↑+2H2O；故答案為4OH_______4e-=O2↑+2H2O；②產品室可得到H3PO2的原因是因為：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2，故答案為陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是陽極產生的氧氣會把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，產品中混有PO43-，故答案為PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化。

【分析】(1)一元中強酸溶液中部分電離出氫離子；

(2)①依據化合物化合價代數和為0計算；

②根據化合價升降相等；

③由（1）中的信息判斷；

(3)根據反應物和產物的化學式，利用電子得失守恒、原子守恒書寫。

(4)①依據離子放電順序；

②內電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；

③依據電極反應和離子的性質分析。19．【答案】（1）B（2）從右向左；濾紙上有藍色沉淀產生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)（3）增大（4）4OH__4e-=2H2O+O2↑；Fe-6e-+8OH-=FeO42-（5）168（6）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O【解析】【解答】（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據金屬活動性順序可知Mg>Zn，因此不能是Mg，故答案為：B。（2）根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42-會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左