天津市河北區2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．在反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)中，其他條件不變，采取下列措施，其中能夠使反應速率增大的是①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容通入N2⑤恒壓通入N2A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④2．反應X+Y=M+N的能量變化關系如圖所示。下列關于該反應的說法中，正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才可發生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量3．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I－→H2O+IO－慢②H2O2+IO－→H2O+O2+I－快下列有關該反應的說法正確的是A．當反應放出98kJ的熱量時會生成0.5molO2B．H2O2的分解速率主要是由②反應決定C．IO－是該反應的催化劑D．由于催化劑的加入改變了該反應的反應熱4．在1L的密閉容器中進行反應A(g)+3B(g)?2C(g)，0~2min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應速率為A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)5．向水中加入下列溶質，能促進水電離的是A．Na2SO4 B．NaOH C．CH3COONa D．HNO36．下列過程是非自發過程的是A．氣體的擴散B．室溫下水結成冰C．水由高處向低處流D．有序排列的火柴散落成無序排列7．下列有關可逆反應的說法錯誤的是A．可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應B．2HI?HC．可逆反應達到化學平衡狀態時，反應體系中各物質的濃度相等D．可逆反應中反應物和生成物同時存在8．工業生產氨氣的適宜條件中不包括（）A．用濃硫酸吸收產物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強為10~30MPa9．下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A．升高溫度，AgCl的溶解度不變B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C．AgCl的沉淀溶解平衡體系中，沉淀和溶解不斷進行，但速率相等D．向AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的量不變10．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H①H+②OH-③K+④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③11．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判斷正確的是A．增加Ni的用量，可加快該反應速率B．該反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C．減壓，平衡逆向移動，反應的平衡常數減小D．選擇合適的催化劑可提高CO轉化率12．下列事實與鹽類水解無關的是A．熱堿液去油污B．鋁鹽作凈水劑C．用TiCl4制備TiO2D．實驗室配制FeCl2溶液時，加少量鐵粉13．在一定條件下，向2L密閉容器中通入2molN2和6molH2，發生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，下列說法能夠說明反應已達到平衡狀態的是A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1B．單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變D．單位時間內有6個N－H鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成14．25℃時，若溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-12mol·L?1，則下列說法正確的是A．該溶液的pH一定為2B．該溶液的pH一定為12C．該溶液一定是NaOH溶液D．該溶液中K+、Na+、Cl-、NO3?15．常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3B．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)16．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，其結構示意圖如圖所示，電池總反應式為：Zn+2MnO2+2A．電池工作時，電子轉移方向是由Zn經外電路流向MnB．電池正極反應式為2MnC．電池工作時，KOH不參與反應D．電池工作時，Zn發生氧化反應，MnO17．如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中錯誤的是A．該裝置是將電能轉化為化學能的裝置B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發生反應的離子方程式為2Cl-+2H+電解__Cl2D．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣18．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Mg2+1s22s22p6 B．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C．O2－1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s219．下列敘述正確的是A．同周期元素中第VIIA族元素的第一電離能最大B．第IA、IIA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大C．元素的電負性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大D．第IA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第VIIA族元素的電負性從上到下逐漸增大20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述錯誤的是A．第一電離能：X＞YB．Z的電負性小于WC．Y元素原子核外共有5種不同運動狀態的電子D．X的單質可分別與Z、W的單質發生氧化還原反應二、填空題21．根據原子核外電子排布規律，回答下列問題：（1）寫出基態S原子的核外電子排布式：。（2）畫出基態N原子的軌道表示式：。（3）Fe3+比Fe2+的穩定性(填“強”或“弱”)，從結構上分析原因是；基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為。（4）基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。（5）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是(填元素符號)，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態(填“相同”或“相反”)。（6）在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號)。22．根據所學電化學知識填空。（1）如圖為鋅銅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內裝有含飽和KCl溶液的瓊膠。請回答下列問題：①Zn電極為電池的(填“正極”或“負極”)。②寫出電極反應式：Zn電極，Cu電極。③鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是(填離子符號)。（2）金屬腐蝕現象在生產生活中普遍存在，依據下列兩種腐蝕現象回答下列問題：①圖1中被腐蝕的金屬為(填化學式)；圖2中金屬腐蝕類型屬于(填字母)。A．化學腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕②圖1中Cu的作用是(填“負極”或“正極”)。③圖2中鐵的生銹過程中正極反應式為。三、綜合題23．化學是一門以實驗為基礎的學科。回答下列問題：（1）I.中和反應反應熱的測定。測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應時放出的熱量。采用稍過量的NaOH溶液的原因是。（2）以下操作可能會導致測得的中和反應放出熱量數值偏大的是____。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量筒量取量取稀鹽酸的體積時仰視讀數C．分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中（3）Ⅱ.某學生用0.1032mol·L?1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如表所示。實驗次數HCl溶液的體積/mL待測NaOH溶液的體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必須使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（4）若用酚酞做指示劑，達到滴定終點的標志是：直到加入酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變為無色，且內不變色。（5）滴定過程中觀察酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的NaOH溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（6）計算待測NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度mol·L-1。24．二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1K1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1K2③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1K3回答下列問題：（1）反應3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ?mol-1；該反應的平衡常數K=(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高反應3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)中CH3OCH3產率的有____。A．使用過量的H2 B．升高溫度 C．增大壓強（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5min后達到化學平衡，平衡后測得反應體系中H2的體積分數為10%。則0~5min內v(H2O)=，CO的轉化率α(CO)=。（4）將合成氣n(H2)n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)?CH3OCHA．△H＜0B．p1＞p2＞p3C．若在p3和316℃時，起始時n(H

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】①該反應為氣體參加的反應，縮小體積，增大壓強，反應速率加快，①符合題意；②碳為固體，增加碳的量，不影響化學反應速率，②不符合題意；③恒容通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，③符合題意；④恒容下充入N2，參與反應的各物質濃度不變，反應速率不變，④不符合題意；⑤恒壓下充入N2，容器體積增大，參與反應的各物質濃度減小，反應速率減小，⑤不符合題意；綜上分析，①③可使反應速率增大；故答案為：C。

【分析】依據影響反應速率的因素分析。2．【答案】B【解析】【解答】A．X+Y＝M+N為吸熱反應，說明反應物總能量低于生成物總能量，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，選項A不符合題意；B．X+Y＝M+N為吸熱反應，說明反應物總能量低于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定低于M、N的總能量，選項B符合題意；C．反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系，有些吸熱反應不一定需要加熱，選項C不符合題意；D．ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為吸熱反應，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量大于形成M、N的化學鍵所放出的能量，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】AB．根據放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；C．反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系；D．ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。3．【答案】A【解析】【解答】A.當反應放出98kJ的熱量時，消耗1molH2O2，會生成0.5molO2，A符合題意；B.H2O2的分解速率主要是由①反應決定，B不符合題意；C.I－是該反應的催化劑，C不符合題意；D.由于催化劑的加入改變了該反應的活化能，對反應熱無影響，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.依據反應熱與反應物的物質的量成比例計算；

B.活化能越大，相同條件下反應速率越慢，是決定速率的基元反應；C.催化劑參加化學反應，只是在前邊的化學反應中是反應物，在后邊的反應中又是生成物；D.催化劑能改變反應的途徑，降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變；4．【答案】C【解析】【解答】在1L的密閉容器中進行反應A(g)+3B(g)?2C(g)，0～2min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應速率v(A)=2mol?0.8mpl1L2min故答案為：C。

【分析】利用υ=Δc/Δt計算。5．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO4為強電解質，產生的鈉離子、硫酸根離子對水的電離平衡無影響，選項A與題意不符；B．NaOH為強電解質，電離產生氫氧離子，水中氫氧離子濃度增大，導致水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，選項B與題意不符；C．CH3COONa為強電解質，產生的醋酸根離子能與水電離產生的氫根離子結合生成醋酸，導致水的電離平衡正向進行，促進水的電離，選項C符合題意；D．HNO3為強電解質，電離產生氫離子，水中氫離子濃度增大，導致水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，選項D與題意不符；故答案為：C。

【分析】依據酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。6．【答案】B【解析】【解答】A．氣體擴散，分子自由移動，自發進行，A不符合題意；B．水結成冰這個變化，雖然是放熱的，但是同時也是熵減的，因此必須在某一溫度（0℃）以下才能自發進行，要在室溫下結成冰需借助外力，B符合題意；C．水由高處向低處流勢能減小，自發進行，C不符合題意；D．有序排列的火柴散落成無序排列，體系混亂度增大，為自發過程，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，A不符合題意；B．可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，在加熱條件下，該反應既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，該反應為可逆反應，B不符合題意；C．可逆反應達到化學平衡狀態時，反應體系中各物質的濃度保持不變，但不一定相等，C符合題意；D．可逆反應的特點：反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，所以反應物和生成物同時存在，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】AB．可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應；C．利用“變者不變即平衡”；D．可逆反應的特點：反應不能進行到底。8．【答案】A【解析】【解答】工業生產氨氣整個反應N?+3H??催化劑故答案為：A。

【分析】根據勒夏特列原理以及外界條件對反應速率的影響綜合分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．溶解度與溫度有關，氯化銀的溶解為吸熱過程，則升高溫度后AgCl沉淀的溶解度變大，選項A不符合題意；B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，選項B不符合題意；C．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，平衡時速率相等，達到動態平衡，選項C符合題意；D．加入NaCl固體，氯離子濃度增大，抑制氯化銀沉淀的溶解，平衡逆向進行，會析出AgCl固體，AgCl的溶解的量減小，選項D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．溶解度與溫度有關；B．難溶物的溶解度很小，但不為零；C．沉淀溶解平衡時，平衡時速率相等；D．依據沉淀溶解平衡移動的影響因素分析。10．【答案】B【解析】【解答】①加入H+使c(H+)增大，平衡向逆方向移動，溶液顏色變深，不符合；②加入OH?，使c(H故答案為：B。

【分析】根據影響化學平衡移動的因素分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.Ni為固體，增加Ni的用量，反應速率不變，A不符合題意；B.該反應達到平衡時，反應方向相反，速率之比等于計量數之比，則4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B符合題意；C.減壓，平衡逆向移動，溫度未變，則反應的平衡常數不變，C不符合題意；D.選擇合適的催化劑可提高反應速率，對CO轉化率無影響，D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據影響化學平衡移動的因素分析；依據化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。12．【答案】D【解析】【解答】A．使用熱的純堿溶液去油污，是利用碳酸根離子水解溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質，易于洗滌，與鹽類水解有關，選項A不符合；B．鋁鹽常用于凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮雜質，起到凈水作用，與鹽類水解有關，選項B不符合；C．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2?xH2O和HCl，反應方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑，加熱制備得到TiO2，和鹽類水解有關，選項C不符合；D．氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，空氣中易氧化為氯化鐵，加入少量鐵粉可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，防止氯化亞鐵被氧化，和水解無關，選項D符合；故答案為：D。

【分析】依據水解產物的性質判斷用途。D項中加入少量鐵粉可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，防止氯化亞鐵被氧化，和水解無關。13．【答案】C【解析】【解答】A．恒容容器按照系數比充入反應物，任何時候物質的濃度比都等于系數比，不能作為平衡標志，故A不符合題意；B．平衡時v正=v逆，單位時間內1個N≡N鍵斷裂表示正向反應，有6個N－H鍵形成也是正向速率，同向不能作為平衡標志，故B不符合題意；C．平均相對分子質量為M=m氣n氣D．平衡時v正=v逆，單位時間內有6個N－H鍵斷裂表示逆向速率，同時有3個H－H鍵形成表示逆向速率，同向不能作為平衡標志，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】依據化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。14．【答案】D【解析】【解答】25℃時，若溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-12mol·L?1，說明水的電離被抑制，酸或者堿抑制水的電離，若溶液呈酸性，則c(H+)=Kwc(OH-)水=1×1故答案為：D；

【分析】依據酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；利用c(H15．【答案】D【解析】【解答】A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中物料守恒式為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，離子濃度大小關系為c(Cl-)＞c(NH4C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，依據電荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO?)+C(OH?)，得到c(Na+)＝c(CH3COO?)，溶液pH＞7時，c(Na+)＞c(CH3COO?)，溶液pH＜7時，c(Na+)＜c(CH3COO?)，選項C不符合題意；D.0.1mol/LNaHS溶液中HS?既水解也電離，且水解大于電離溶液呈堿性c(OH?)>c(H+)，且溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)，故c(Na+)＞c(HS-)，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.依據物料守恒分析；B.依據電荷守恒和鹽溶液的酸堿性判斷；C．依據電荷守恒；D.依據酸式酸根水解和電離，利用電荷守恒分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．失電子的一極是負極，電子從負極流向正極，負極是金屬鋅失電子，電子轉移方向是由Zn經外電路流向MnO2，故A不符合題意；B．正極上得電子，發生還原反應，所以正極的電極反應式為：2MnOC．電池工作時，KOH電離出離子，增大溶液的導電性，KOH不參與反應，但是能提高溶液的導電性，故C符合題意；D．負極上鋅失電子，Zn發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應，則MnO2發生還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．放電時，電子由負極經外電路流向正極；B．正極上得電子，發生還原反應；C．電池工作時，KOH不參與反應，但是能提高溶液的導電性；D．電池工作時，負極失電子，發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應。17．【答案】C【解析】【解答】A．裝置是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，選項A不符合題意；B．依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，選項B不符合題意；C．裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O電解__Cl2↑+2H2↑+2OHD．根據鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電解池是將電能轉化為化學能的裝置；B．依據離子與離子交換膜種類一致判斷；C．電解飽和食鹽水是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；D．根據離子放電順序判斷。18．【答案】D【解析】【解答】A、Mg2+電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故A不符合題意；B．Br電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B不符合題意；C．O2-電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故C不符合題意；D．Cr電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據基態原子或離子的電子應處于能量最低的狀態，結合能量最低原理解答。19．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素的第一電離能0族的元素最大，故A不符合題意；B．第IA、IIA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越小，故B不符合題意；C．電負性就是元素對鍵合電子的吸引能力，故元素的電負性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大，故C符合題意；D．在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減小，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】A．同周期元素的第一電離能0族的元素最大；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；C．電負性就是元素對鍵合電子的吸引能力；D．在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減小。20．【答案】C【解析】【解答】根據上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素。A．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素，一般情況下，同一周期主族元素的原子序數越大，元素的第一電離能越大，但當元素處于第ⅡA時，處于原子軌道的全充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以鎂的第一電離能大于鋁，A不符合題意；B．Z是N，W是O元素，二者是同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性：O＞N，則電負性：Z(N)＜W(O)，B不符合題意；C．在任何原子中都不存在運動狀態完全相同的電子存在。Y是13號Al元素，鋁原子核外有13個電子，每個電子的運動狀態都不同，則有13種不同運動狀態的電子，C符合題意；D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能與N2反應產生Mg3N2，Mg與O2反應產生MgO，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．一般情況下，同一周期主族元素的原子序數越大，元素的第一電離能越大，但當元素處于第ⅡA時，處于原子軌道的全充滿的穩定狀態；B．同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其電負性就越大；C．在任何原子中都不存在運動狀態完全相同的電子存在；D．利用氧化還原反應中有元素化合價發生變化判斷。21．【答案】（1）1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)（2）（3）強；Fe3+的價層電子排布式為3d（4）N；球形（5）Mg；相反（6）K+和S2-【解析】【解答】（1）S位于第三周期第VIA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)；（2）N位于第二周期VA族，根據泡利原理和洪特規則，核外電子排布圖為；（3）Fe3+的價層電子排布式為3d5，3d能級處于半滿狀態，故更穩定，故Fe3+比Fe基態Fe2+與Fe3+離子的價層電子排布式分別為3d6和3d5，其未成對電子數分別為4和5，即未成對電子數之比為4：5；（4）基態K原子核外有4個電子層，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，最高能層為第4層，即N層，最外層電子為4s電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；答案為N；球形；（5）由元素周期表中的“對角線規則”可知，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號元素，M層只有2個電子，排布在3s軌道上，故M層的2個電子自旋狀態相反，故答案為：Mg；相反；（6）在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和S2-，其中核外電子排布相同的是K+和S2-；答案為：K+和S2-。

【分析】（1）依據原子構造原理分析；（2）根據泡利原理和洪特規則；（3）依據原子構造原理分析；根據洪特規則的補充規則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態比較穩定；（4）s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（5）依據元素周期表中的“對角線規則”分析；（6）依據離子的核外電子數相同判斷。22．【答案】（1）負極；Zn-2e-=Zn（2）Fe；C；正極；O【解析】【解答】（1）銅鋅形成的原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負極，發生反應為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，在CuSO4（2）圖1中，Fe和Cu形成原電池的兩級，Fe比Cu活潑，Fe做負極，被腐蝕；圖2在堿性條件下，有O2參與反應，故該腐蝕為吸氧腐蝕，選C；圖1中，Fe和Cu形成原電池的兩級，Fe比Cu活潑，Fe做負極，Cu作正極；圖2在鐵生銹的過程中，正極反應為：O

【分析】（1）電池工作時，負極失電子，發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極定向移動。（2）中性或弱酸性條件下，金屬發生吸氧腐蝕，酸性環境下，金屬發生析氫腐蝕；電池工作時，負極失電子，發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應。23．【答案】（1）保證鹽酸完全被中和（2）B（3）250mL容量瓶（4）半滴；半分鐘(或30秒)（5）偏小（6）0.1149【解析】【解答】（1）采用稍過量的NaOH溶液，目的是保證鹽酸完全被中和，提高測定反應熱的準確度。（2）A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，會造成反應放出的熱量散失，