基礎化學知到智慧樹章節測試課后答案2024年秋西安交通大學第一章單元測試

在使用物質的量單位（mol）時，要注意基本單元的表示。若n(H2O)=1.0mol，則n(1/2H2O)的數值為（

）

A:

0.5molB:

3.0molC:

2.0molD:

1.0mol

答案:

2.0mol

第二章單元測試

對于非電解質稀溶液，其滲透濃度在數值上等于其質量摩爾濃度。

A:錯B:對

答案:對臨床上將葡萄糖溶液與溶液作為等滲溶液使用。如將此兩溶液以任意比例混合，則所得混合液也必然是等滲溶液。

A:錯B:對

答案:對滲透濃度為的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它們的滲透壓相等，則它們的物質的量濃度也相等。

A:錯B:對

答案:錯由于0℃的冰與0℃的NaCl溶液溫度相同，所以該兩相可以共存。

A:錯B:對

答案:錯難揮發非電解質稀溶液的沸點升高、凝固點降低均由溶液的蒸氣壓下降引起。

A:錯B:對

答案:對無論溶質是電解質還是非電解質，凝固點降低值較小的溶液的滲透壓一定低于凝固點降低值較大的溶液。

A:對B:錯

答案:對

由于苯比水易揮發，故在相同溫度下，苯的蒸氣壓比水大。

A:對B:錯

答案:對

將相同質量的葡萄糖和甘油分別溶于1L水中，則兩溶液的△p1=△p2，△Tb1=△Tb2，p1=p2（T一定）。

A:對B:錯

答案:錯純溶劑通過半透膜向溶液滲透的壓力稱為滲透壓。

A:錯B:對

答案:錯滲透濃度均為的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的滲透壓大。

A:錯B:對

答案:錯滲透壓較高的溶液其物質的量濃度一定較大。

A:對B:錯

答案:錯下列方法最適用于測定蛋白質相對分子質量的是（

）

A:凝固點降低法B:沸點升高法C:蒸氣壓下降法

D:滲透壓法

答案:滲透壓法已知水的，測得某人血清的凝固點為-0.56℃，則該血清的滲透濃度為（

）

A:560mmol·L-1B:408mmol·L-1C:301mmol·L-1D:506mmol·L-1

答案:301mmol·L-1已知苯的凝固點為5.35℃，。若將0.320g萘溶于40g苯，所得溶液的凝固點為5.03℃，則萘的相對分子質量為（

）

A:90B:128C:256D:60

答案:128

已知鈉的相對原子質量為23，Cl的相對原子質量為35.5。某患者需補充Na+50.0mmol，應輸入生理鹽水（

）

A:1280mLB:123mLC:325mLD:310mL

答案:325mL溶解0.50g某非電解質于50g水中，測得該溶液的凝固點為-0.31℃。已知水的，則該非電解質的相對分子質量為（

）

A:60B:56C:30

D:36

答案:60溶解1.0g非電解質及0.488gNaCl（Mr=58.5）于200g水中，測得該溶液的凝固點為-0.31℃。已知水的，則該非電解質的相對分子質量為（

）

A:60B:36C:30D:56

答案:60非電解質稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低的數值取決于（

）

A:溶液的體積B:溶液的溫度C:溶液的質量濃度D:溶液的質量摩爾濃度

答案:溶液的質量摩爾濃度在4份等量的水中，分別加入相同質量的葡萄糖、蔗糖（Mr=342），則凝固點降低最多的溶液是

（

）

A:NaCl溶液B:C:蔗糖溶液D:葡萄糖溶液

答案:NaCl溶液欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發生滲透，應使兩溶液（

）

A:滲透濃度相同B:質量濃度相同C:質量摩爾濃度相同D:物質的量濃度相同

答案:滲透濃度相同相同溫度下，下列四個溶液中滲透壓最大的是（

）

A:B:C:D:

答案:會使紅細胞發生皺縮的溶液是（

）

A:B:C:D:

答案:會使紅細胞發生溶血的溶液是（

）

A:生理鹽水和10倍體積水的混合液B:C:D:

答案:生理鹽水和10倍體積水的混合液（

）

A:B:C:D:

答案:

一種酸的強度與它在水溶液中的哪個物理量有關（

）

A:解離常數B:濃度C:解離度D:活度

答案:解離常數對于強電解質溶液，下列說法錯誤的是

(

)

A:濃度越大，活度系數越小B:濃度極稀時，活度系數接近于1

C:濃度越大，活度系數越大D:活度系數越小，表觀電離度也越小

答案:濃度越大，活度系數越大

第三章單元測試

下列各性質中不屬于溶膠動力學性質的是（）

A:沉降平衡B:擴散

C:電泳D:布朗運動

答案:電泳過量的KI與AgNO3混合制備溶膠，則膠粒是指（）

A:

(AgI)m·nI-B:

[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-C:[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+D:

(AgI)m

答案:

[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-關于表面張力和表面自由能，下列說法正確的是（

）

A:物理意義不同，量綱和單位相同B:物理意義和量綱相同，單位不同C:物理意義相同，量綱和單位不同D:物理意義和單位不同，量綱相同

答案:物理意義和單位不同，量綱相同通常稱為表面活性劑的物質是指將其加入液體中后（

）

A:能顯著增大液體的表面張力B:能顯著降低液體的表面張力C:能增大液體的表面張力D:能降低液體的表面張力

答案:能顯著降低液體的表面張力毛筆蘸上水，筆毛就會黏在一起，這是因為（

）

A:筆毛被潤濕B:筆毛上的水在空氣中有自動收縮減小表面的趨勢C:水是表面活性物質D:水具有黏度

答案:筆毛上的水在空氣中有自動收縮減小表面的趨勢溶膠的基本特性之一是（

）

A:熱力學上和動力學上皆屬于不穩定體系B:熱力學上和動力學上皆屬于穩定體系C:熱力學上不穩定而動力學上穩定體系D:熱力學上穩定而動力學上不穩定體系

答案:熱力學上不穩定而動力學上穩定體系溶膠是均相系統，在熱力學上是穩定的。

A:錯B:對

答案:錯有無Tyndall效應是溶膠和分子分散系統的主要區別之一。

A:對B:錯

答案:對在外加直流電場中，碘化銀正溶膠向負極移動，而其擴散層向正極移動。

A:對B:錯

答案:對由于大分子溶液時真溶液，是均相的熱力學穩定系統，所以無Tyndall效應。

A:錯B:對

答案:錯物質的表面張力與表面積的大小有關。

A:對B:錯

答案:錯溶膠中膠粒的布朗運動就是本身熱運動的反映。

A:對B:錯

答案:錯

正、負吸附現象是矛盾的對立統一，負吸附就是解吸。

（

）

A:錯B:對

答案:錯高分子溶液的滲透壓力符合范特霍夫公式。（

）

A:對B:錯

答案:錯

第四章單元測試

下列物理量中哪些是強度性質（

）

A:

WB:HC:UmD:Q

答案:Um

A:C(石墨)B:Fe(s)C:Cl2(l)D:Ne(g)

答案:Cl2(l)

A:317.5B:-519.6C:-317.5D:519.6

答案:-519.6

A:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)B:Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)C:Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)D:2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)對封閉系統來說，當過程的始態和終態確定后，下列各項中沒有確定值的是（

）

A:W（Q=0）B:QC:Q（W=0）D:Q+W

答案:Q某系統在失去15kJ熱給環境后，體系的內能增加了5kJ，則體系對環境所作的功是（）

A:-20kJB:-10kJC:10kJD:20kJ

答案:20kJ對于任一過程，下列敘述正確的是（

）

A:其余選項均不正確B:系統所吸收的熱量與反應途徑無關C:系統的內能變化與反應途徑無關D:系統所作的功與反應途徑無關

答案:系統的內能變化與反應途徑無關

298K時，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的Qp與QV之差（kJ·mol-1）是（

）

A:3.7B:-1.2C:-3.7D:1.2

答案:-3.725℃時H2(g)的標準摩爾燃燒焓在量值上等于25℃是H2O(g)的標準摩爾生成焓。

A:錯B:對

答案:對系統處于熱力學平衡態時，其所有的宏觀性質都不隨時間而變。

A:對B:錯

答案:對孤立體系的熵是守恒的。

A:錯B:對

答案:錯系統在某一過程中向環境放熱，則體系的內能減少。

A:對B:錯

答案:錯從同一始態經不同的過程到達同一終態，通常Q和W的改變量值不同，但Q+W的改變量值是相同的。

A:錯B:對

答案:對

A:錯B:對

答案:對

A:對B:錯

答案:錯一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數改變時，平衡才會移動。

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

平衡常數與反應物初始濃度無關，但轉化率隨初始濃度而改變。

A:錯B:對

答案:對一定溫度下，反應達平衡狀態時，體系中各組分的濃度相等。

A:錯B:對

答案:錯在一定條件下所有化學反應都可達到化學平衡。

A:錯B:對

答案:錯平衡常數是化學反應到達平衡狀態時的常數，因此不論正反應還是逆反應，其平衡常數都是相等的。

A:錯B:對

答案:錯改變下列哪一個因素，能使平衡體系中生成物的濃度增加

（

）

A:升高溫度B:增加壓力C:加入催化劑D:增加反應物的初始濃度

答案:增加反應物的初始濃度在生產中，化學平衡原理主要用于

（

）

A:反應速率不很慢的反應B:恒溫下的化學反應C:處于平衡態的反應D:一切化學反應

答案:處于平衡態的反應下列關于平衡移動的說法中，正確的是（

）

A:平衡移動是指反應從不平衡到平衡的過程B:在平衡移動中，平衡常數總是保持不變C:對反應前后分子數不等的氣體反應，達到平衡時，保持總體積不變，充入惰性氣體增加系統總壓時，原平衡不會移動D:加壓總是使反應從分子數多的一方向分子數少的一方移動

答案:對反應前后分子數不等的氣體反應，達到平衡時，保持總體積不變，充入惰性氣體增加系統總壓時，原平衡不會移動化學反應的等溫方程式是（

）

A:B:C:D:

答案:對某氣體反應，其實驗平衡常數Kp與標準平衡常數的關系為（

）

A:B:C:D:

答案:在A2B難溶電解質的飽和溶液中，若[A]=x，[B]=y，則

=4x2y。（

）

A:對B:錯

答案:錯已知K(AgBrO3)=5.510-5，K(Ag2SO4)=1.410-5，則AgBrO3的溶解度比Ag2SO4的小。（

）

A:對B:錯

答案:錯298K時，Mg(OH)2的

為5.61′10-12，則其在水中溶解度為(

)

A:2.36′10-6

mol?L-1B:1.77′10-4

mol·L-1

C:1.12′10-4

mol?L-1

D:1.12′10-6

mol?L-1

答案:1.12′10-4

mol?L-1

第六章單元測試

某化學反應的速率常數單位為dm3·mol-1·min-1，則該反應的反應級數為（）

A:3

B:2

C:1

D:0

答案:2

某一反應在有限的時間內可反應完全，所需時間為c0/k，該反應的級數為（

）

A:

一級B:二級C:三級D:零級

答案:零級反應CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在等溫等壓下進行，當加入某種催化劑，該反應速率明顯加快。不存在催化劑時，反應的平衡常數為K，活化能為Ea，存在催化劑時分別為K’和Ea’，則（

）

A:K’＜K，Ea’＞EaB:K’＜K，Ea’＜EaC:K’=K，Ea’＜EaD:K’=K，Ea’＞Ea

答案:K’=K，Ea’＜Ea某一級反應，當反應物的濃度降為起始濃度的1%時，需要t1秒，若將反應物的濃度提高一倍，加快反應速率，當反應物濃度降低為起始濃度的1%時，需時為t2秒，則（

）

A:

t1=t2B:t1＞t2C:不能確定二者關系D:t1＜t2

答案:

t1=t2對基元反應的以下說法中，不正確的是（

）

A:基元反應的活化能才有明確的物理意義B:只有基元反應才有反應分子數可言C:從微觀上考慮，基元反應一定是雙分子反應D:基元反應是質量作用定律建立的基礎

答案:從微觀上考慮，基元反應一定是雙分子反應在同一反應中各物質的變化速率相同。

A:對B:錯

答案:錯單分子反應一定是基元反應。

A:錯B:對

答案:對一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的2倍。

A:對B:錯

答案:錯對于一般服從阿倫尼烏斯方程的化學反應，溫度越高，反應速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產物。

A:錯B:對

答案:錯溫度升高，化學反應的正、逆反應速度都會增大，因此反應的平衡常數不隨溫度變化而變化。

A:錯B:對

答案:錯反應Ⅰ：A→B，反應Ⅱ：A→D。已知反應Ⅰ的活化能Ea1大于反應Ⅱ的活化能Ea2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（

）

A:加入適當的催化劑B:提高反應溫度C:延長反應時間D:降低反應溫度

答案:加入適當的催化劑

第七章單元測試

A:對B:錯

答案:對一定溫度下，AgCl水溶液中的Ag+與Cl-濃度的乘積是一個常數。

A:對B:錯

答案:錯

A:對B:錯

答案:錯

A:錯B:對

答案:錯在A2B難溶電解質的飽和溶液中，若[A]=x，[B]=y，則Ksp=4x2y。

A:錯B:對

答案:錯醋酸在液氨和在液態HF中分別表現為(

)

A:強酸和強堿B:弱酸和強堿C:強酸和弱堿D:弱酸和弱堿

答案:強酸和弱堿0.05mol/LHCN溶液中，若有0.01%的HCN解離，則HCN的解離常數為(

)

A:5×10-10B:5×10-6C:2.5×10-7D:5×10-8

答案:5×10-10下列物質按堿性由弱到強排列順序是(

)

A:HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-

B:OH-＜HPO42-＜NH3＜HSO4-＜H2OC:HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D:HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-

答案:HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-

在下列哪一個溶液中，BaSO4的溶解度最大(

)

A:純水B:

1mol·L-1NaClC:1mol·L-1H2SO4D:

2mol·L-1BaCl2

答案:

1mol·L-1NaCl難溶硫化物如FeS、CuS、ZnS有的能溶于鹽酸，有的不溶，主要是因為

(

)

A:晶體結晶不同B:溶解速度不同C:Ksp不同D:酸堿性不同

答案:Ksp不同

A:1.12′10-4mol·L-1B:2.36′10-6mol·L-1C:1.77′10-4mol·L-1D:1.12′10-6mol·L-1

答案:1.12′10-4mol·L-10.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等體積混合，可組成緩沖溶液。

A:錯B:對

答案:錯緩沖溶液的總濃度一定，緩沖比等于1時，緩沖容量最大。

A:錯B:對

答案:對對某緩沖溶液加水稀釋，雖然c（堿）和c（酸）都改變，但由于其比值不變，所以該緩沖溶液的pH值不變。

A:錯B:對

答案:錯緩沖容量越大的緩沖溶液，緩沖范圍也越大。

A:錯B:對

答案:錯

A:錯B:對

答案:錯將相同濃度的HCl與NH3·H2O等體積混合，所得溶液的緩沖能力最強。

A:錯B:對

答案:錯由等濃度HB和B-組成的緩沖系，若B-的Kb?＝1.0×10-10，則其pH值為（

）

A:7.00B:5.00C:10.00D:4.00

答案:4.00若要配制pH=9.0的緩沖溶液，下列哪一個緩沖對最為合適（

）

A:氯化銨和氨水（Kb?＝1.8×10-5）B:乙酸鈉和乙酸（Ka?＝1.8×10-5）C:甲酸鈉和甲酸（Ka?＝1.8×10-4）D:碳酸鈉和碳酸氫鈉（Ka?＝5.6×10-11）

答案:氯化銨和氨水（Kb?＝1.8×10-5）下列緩沖溶液中，緩沖能力最強的是（

）

A:0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl等體積混合溶液B:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl以2:1體積混合溶液C:0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl以2:1體積混合溶液D:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl等體積混合溶液

答案:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl等體積混合溶液下列敘述中錯誤的是（

）

A:

促成組成緩沖溶液的共軛堿和酸的總濃度越大，緩沖能力越強B:

緩沖溶液的緩沖能力可用緩沖容量β來表示，β越大，緩沖能力越強C:緩沖溶液的緩沖能力一般認為在pH=pKa?±1的范圍內D:

答案:下列溶液無緩沖能力的是（

）

A:0.2mol·L-1氨水和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合溶液B:0.2mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等體積混合溶液C:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等體積混合溶液D:0.2mol·L-1KH2PO4和0.1mol·L-1NaOH等體積混合溶液

答案:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等體積混合溶液下列溶液哪些為緩沖溶液？（

）

A:

NaH2PO4與Na3PO4的等摩爾混合溶液B:六次甲基四胺加適量HCl的混合溶液C:NaCl加入適量HCl的混合溶液D:0.1mol·L-1HAc與0.1mol·L-1NaOH

答案:六次甲基四胺加適量HCl的混合溶液

第八章單元測試

難溶電解質中，Ksp?大的物質其溶解度一定大。

A:錯B:對

答案:錯現有AgI飽和溶液，用水稀釋后仍含有AgI(s)時，此AgI溶液的Ksp?不變，但溶解度變小。

A:錯B:對

答案:錯

A:錯B:對

答案:對所有難溶金屬氫氧化物沉淀完全時的pH值必定都大于7。

A:對B:錯

答案:錯

在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，則Ksp?(CaF2)<Ksp?(MgF2)。

A:對B:錯

答案:錯已知Ksp?(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp?(AgCl)=1.8×10-10,Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10，將等體積的0.0020mol·L-1的Ag2SO4與2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，將（

）。

A:只生成AgCl沉淀B:同時生成BaSO4和AgCl沉淀C:有Ag2SO4沉淀D:只生成BaSO4沉淀

答案:同時生成BaSO4和AgCl沉淀有關分步沉淀，下列敘述中正確的是（）。

A:溶解度小的物質先沉淀出來B:被沉淀離子濃度大者先沉淀出來C:沉淀時所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來D:離子積先達到溶度積的先沉淀出來

答案:沉淀時所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來；離子積先達到溶度積的先沉淀出來

在難溶電解質M2B的飽和溶液中，c(M+)=xmol·L-1，c(B2-)=ymol·L-1，則Ksp?(M2B)等于（）。

A:B:C:D:

答案:

A:B:C:D:

答案:

第九章單元測試

A:對B:錯

答案:對氧化還原電對的電極電勢相對大小，決定氧化還原反應速率的大小。

A:對B:錯

答案:錯當組成原電池的兩個電對的電極電勢相等時，電池反應處于平衡狀態。

A:對B:錯

答案:對

A:對B:錯

答案:對

A:錯B:對

答案:錯

A:錯B:對

答案:錯已知某氧化還原反應能自發進行，則根據此反應求得的電池電動勢一定為正值。

A:錯B:對

答案:對下列說法中錯誤的是（

）

A:電池反應即為氧化還原反應中的氧化劑同還原劑之間的反應B:原電池中氧化劑在原電池的正極C:原電池正極發生還原反應，負極發生氧化反應D:原電池中，電極電勢較低的電對組成電池的正極

答案:原電池中，電極電勢較低的電對組成電池的正極某原電池的電極組成表示如下，若給該電路中接入電流計，則（

）

A:電流表中無電流通過B:電池的電動勢為零C:產生電流，右側為負極D:產生電流，左側為負極

答案:產生電流，左側為負極

A:（3）＜（2）＜（1）B:（1）＜（2）＜（3）C:（2）＜（1）＜（3）D:（1）＜（3）＜（2）

答案:（2）＜（1）＜（3）

A:在酸、堿性介質中都不發生B:只在酸性介質中發生C:在酸、堿性介質中都發生D:只在堿性介質中發生

答案:在酸、堿性介質中都發生

A:與濃度有關B:與濃度無關C:與溫度有關D:與反應本性無關

答案:與濃度無關

A:增加59.16mVB:增加29.58mV

C:減少59.16mV

D:減少29.85mV

答案:減少59.16mV

第十章單元測試

基態氫原子的1s電子在離核愈近的地方出現的概率越大。

A:錯B:對

答案:錯原子軌道角度分布圖是原子軌道的實際圖形。

A:對B:錯

答案:錯原子序數為24的原子，按照核外電子的排布規律，最后一個排入軌道的電子，其四個量子數為4、0、0、+1/2。

A:錯B:對

答案:錯電子在原子核外運動的能級越高，離原子核越遠。

A:錯B:對

答案:對元素性質的周期性變化是由于原子核外電子周期性排布的結果。

A:錯B:對

答案:對原子核外某一電子受到了較弱的屏蔽效應，則其（）

A:距離原子核更遠B:屏蔽常數更小C:能量更高D:有效核電荷數更大

答案:屏蔽常數更小；有效核電荷數更大波函數可以用來描述(

)

A:電子在空間的運動狀態B:原子軌道C:電子波粒二象性D:電子出現的概率密度

答案:原子軌道在具有下列價電子構型的原子中，屬于激發態的是（）

A:1s22s12p1B:1s22s2C:1s22s22p6D:[Ar]3d104s1

答案:1s22s12p1第三周期元素的基態原子中，不可能出現d電子，主要依據是（）

A:泡里(Pauli)不相容原理B:能量守恒原理C:洪特(Hund)規則D:能級交錯

答案:能級交錯

第十一章單元測試

A:錯B:對

答案:錯凡AB2型共價化合物，其中心原子均采用sp雜化軌道成鍵。

A:對B:錯

答案:錯

PH4+離子的中心原子P的價層有4對電子，故其空間構型為正四面體。

A:對B:錯

答案:對分子軌道理論認為O2含一個σ鍵和一個π鍵。

A:對B:錯

答案:錯鄰硝基苯酚的熔沸點比對硝基苯酚的熔沸點低。

A:錯B:對

答案:對關于化學鍵，下列說法正確的是（）

A:離子鍵既無方向性也無飽和性B:π鍵可以存在于單鍵中C:σ鍵是軌道以“頭碰頭”方式重疊而成D:共價鍵無方向性但有飽和性

答案:σ鍵是軌道以“頭碰頭”方式重疊而成凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構型可能為（）

A:四面體B:三角錐體C:角形D:正三角形

答案:四面體；三角錐體；角形根據價層電子對互斥理論，分子構型為三角雙錐的是（）

A:PCl5B:SF6C:PCl3

D:SF4

答案:PCl5分子軌道理論認為C2（）

A:鍵級=1B:含一個σ鍵和一個π鍵C:有兩個單電子D:是反磁性物質

答案:是反磁性物質在二氧化碳分子之間可能存在的作用力最強的是（）

A:取向力B:氫鍵C:色散力D:誘導力

答案:色散力

第十二章單元測試

對于電對Ag+/Ag來說，當Ag+生成配離子時，Ag的還原性將增強。

A:對B:錯

答案:錯通常內軌型配合物比外軌型配合物的成單電子數少。

A:對B:錯

答案:對在八面體配合物中，若中心離子的分裂能Δo大于其電子成對能P，則價層d電子分占d軌道。

A:錯B:對

答案:錯通常內軌型配合物比外軌型配合物的磁矩大。

A:對B:錯

答案:錯利用生成配合物而使難溶電解質溶解，當Ks?較大、Ksp?也較大時，沉淀易于溶解。

A:對B:錯

答案:對某一化合物的化學式為CrCl3·6H2O，向其水溶液中加入AgNO3溶液后，有1/3的氯沉淀。此配合物的結構式為（）

A:[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OB:[Cr(H2O)6]Cl3C:[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD:[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

答案:[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O在K[Co(NH3)2Cl4]中，中心原子的氧化數和配位數分別是（）

A:+4和6B:+3和4C:+3和6D:

+2和4

答案:+3和6配合物的磁矩主要取決于中心原子的（）

A:成單電子數B:電荷數C:成對電子數D:原子序數

答案:成單電子數配合物的空間構型取決于中心原子的（

）

A:電荷數B:原子序數C:價層空軌道的雜化類型D:成單電子數

答案:價層空軌道的雜化類型已知下列配合物磁矩的測定值，按價鍵理論判斷屬于內軌型配合物的是（）。

A:

[30Zn(OH)4]2-，m=0B.M.B:[25Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.C:

[27Co(NH3)6]2+，m=4.2B.M.D:[23V(H2O)6]3+，m=2.8B.M.

答案:[25Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.

第十三章單元測試

酸堿反應達到化學計量點時，其pH值必定等于7。

A:對B:錯

答案:錯用HCl標準溶液可以對任何堿溶液進行滴定。

A:錯B:對

答案:錯若測定結果的精密度高，則準確度也高。

A:對B:錯

答案:錯

當NaOH滴定HCl時，用酚酞作指示劑優于甲基橙。

A:對B:錯

答案:對高錳酸鉀是氧化劑，故高錳酸鉀法只能用于滴定還原性物質。

A:對B:錯

答案:錯無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸定量滴定。

A:對B:錯

答案:錯若一弱酸不能被強堿滴定，則其共軛堿必可為強酸滴定。

A:對B:錯

答案:對

KMnO4滴定中，若滴定終點時溶液顏色偏紅，由此造成的誤差屬于（

）

A:方法誤差B:偶然誤差C:試劑誤差D:系統誤差

答案:系統誤差在定量分析中，減小偶然誤差可采用（