PAGEPAGE8氨和銨鹽1．試驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(C)A．①是氨氣發生裝置 B．②是氨氣汲取裝置C．③是氨氣發生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置解析：NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，故A錯誤；氨氣極易溶于水，依據裝置圖水會發生倒吸，故B錯誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故C正確；裝置中試管口處應塞一團棉花，防止氨氣與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故D錯誤。2．下列物質常用于工業生產制冷劑的是(A)A．液氨B．液氧C．液氯D．液氫解析：用于工業生產制冷劑的物質的特點是沸點高，易液化，且在汽化時能汲取大量的熱。氨氣易液化，在汽化時能汲取大量的熱，起到制冷的作用，故選A。3．對下列氣體進行噴泉試驗，在干燥的燒瓶中分別裝入下列氣體，打開止水夾，形成噴泉，其中溶液不能充溢燒瓶的是(B)A．NH3B．NO2C．HClD．體積比為41的NO2和O2的混合氣體解析：NH3極易溶于水，則可形成噴泉，液體充溢整個燒瓶；二氧化氮溶于水和水反應，能形成噴泉，但二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮氣體難溶于水，液體不能充溢燒瓶，故B符合題意；HCl極易溶于水，則可形成噴泉，液體充溢整個燒瓶；41的NO2與O2和水，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，能形成噴泉，燒瓶能充溢液體。4．下列過程不屬于固氮的是(C)A．雷電時生成氮的氧化物B．工業上用氫氣與氮氣合成氨C．植物的根從土壤中汲取銨根離子和硝酸鹽D．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽解析：雷電時生成氮的氧化物，為自然固氮，屬于氮的固定，故A正確；工業上用氫氣與氮氣合成氨，為工業固氮，屬于氮的固定，故B正確；植物的根從土壤中汲取銨根離子和硝酸鹽，不是將游離態氮轉化為化合態氮，故不屬于氮的固定，故C錯誤；豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽，為生物固氮，故D正確。5．下列有關物質性質的應用不正確的是(B)A．液氨汽化時要汲取大量的熱，可用作制冷劑B．生石灰能與水反應，可用于干燥氯氣C．維生素C受熱易被氧化，所以有些簇新蔬菜生吃較好D．氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的愛護氣解析：液氨汽化時要汲取大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氯氣能夠與氫氧化鈣反應，所以不能用生石灰干燥，故B錯誤；維生素C受熱易被氧化，所以有些簇新蔬菜生吃可以削減維生素C的損耗，故C正確；氮氣化學性質不活潑，常溫下很難與其他物質反應，常用作愛護氣，故D正確。6．(雙選)下列說法正確的是(AC)A．氨氣極易溶于水，可以進行噴泉試驗B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產生C．工業制硝酸過程中有下列反應：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O，反應中氨氣表現還原性D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華解析：氨氣極易溶于水，使燒瓶內的氣體壓強快速減小，可以進行噴泉試驗，故A正確；濃硫酸不揮發，看不到白煙，故B錯誤；氨氣中氮元素化合價上升，表現還原性，故C正確；NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，不是升華，故D錯誤。7．(雙選)下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是(AC)A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，無白煙產生D．某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，據此可推斷該氣體為NH3解析：液氨汽化時汲取熱量導致其四周溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；加熱氯化銨分解，所以不能用加熱的方法除去I2，故B錯誤；蘸有濃氨水和揮發性的酸(如鹽酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，而硫酸是不揮發性的酸，故C正確；氣體假如是氨氣通入紫色石蕊試液后溶液應變藍，而不是變紅，故D錯誤。8．利用如圖1裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。(1)關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開上口玻璃塞(或使玻璃塞的凹槽對準漏斗小孔)以及活塞，說明裝置Ⅰ氣密性良好的現象是分液漏斗中液面高度保持不變(或液體不再滴下)。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，應選用的試劑為濃氨水、A或D(填序號)。A．氫氧化鈉 B．濃硫酸C．硝酸鉀 D．生石灰(3)依據試驗要求，儀器連接的依次(用字母編號表示)：a接c，b接e，f接d。(4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質生成，證明氨氣具有還原性，反應的化學方程式是2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))N2＋3H2O＋3Cu。(5)收集氨氣，按圖2玻璃裝置進行試驗。先打開旋塞①，此時視察到的現象是B瓶中產生白煙，緣由是HCl＋NH3=NH4Cl(用化學方程式表示)；穩定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產生白色沉淀。解析：(1)關閉Ⅰ裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明Ⅰ裝置氣密性良好的現象是分液漏斗內液面高度保持不變或液體不再滴下。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，CaO＋H2O=Ca(OH)2、消耗水并放熱，且NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉電離出的氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度上升，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、D符合條件。(3)利用裝置Ⅰ制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進，細口出，所以選c、b；依據氨氣的密度小于空氣的密度，選擇收集裝置及方法e、f，氨氣屬于極易溶于水且大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進行尾氣汲取選擇d，所以連接依次為acbefd。(4)加熱生成紅色固體為銅，在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))N2＋3H2O＋3Cu，反應前后氮的化合價改變為－3→0，體現還原性。(5)A容器壓強為150kPa，B容器壓強100kPa，A容器壓強大于B容器，先打開旋塞①，A容器中的氯化氫進入B容器，氨氣和氯化氫反應，NH3＋HCl=NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現象是出現白煙，氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞②，硝酸銀倒吸入B瓶中，氯化銨與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀。1．已知物質X、Y、Z之間存在如下轉化關系，將裝滿氣體Z的試管倒扣在水槽中，溶液最終充溢試管體積的eq\f(2,3)。則X是(D)A．Na B．SC．CH4 D．NH3解析：鈉氧化得Z為過氧化鈉固體，而不是氣體，故A錯誤；硫氧化成三氧化硫固體，而不是氣體，故B錯誤；CH4氧化成Z是二氧化碳，而二氧化碳不易溶于水，所以溶液最終不行能充溢試管體積的eq\f(2,3)，故C錯誤；氨氣氧化成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，所以Z是二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，由反應方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，所以體積為試管體積的eq\f(2,3)，故D正確。2．(雙選)下列離子方程式書寫正確的是(BC)A．試驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓解析：A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式應為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。3．下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(B)A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HNO3=NH4NO3D．3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up17(△))Si3N4＋12H2解析：在反應2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑中，氨中氫得電子是氧化劑，故A錯誤；在反應2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O中，氨中氮的化合價上升是還原劑，故B正確；反應NH3＋HNO3=NH4NO3是非氧化還原反應，故C錯誤；在反應3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up17(△))Si3N4＋12H2中，氨中氫得電子是氧化劑，故D錯誤。4．(雙選)某同學在試驗室中發覺了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，依據氣味推斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列供應的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是(AC)A．將潮濕的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將潮濕的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口解析：氨氣為堿性氣體，能夠使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，所以檢驗氨氣可以用潮濕的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口，若變藍說明為氨氣；氨氣能夠與氯化氫氣體或者硝酸反應生成白色固體，所以檢驗氨氣可以用蘸有濃鹽酸或者濃硝酸的玻璃棒靠近打開的瓶口，若產生大量白煙說明為氨氣；故A、C正確，B、D錯誤。5．探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列依據試驗現象得出的結論不正確的是(D)A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體快速充溢試管，說明氨氣極易溶于水B．將潮濕的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性C．加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的干脆氧化產物為NO2解析：氨氣極易溶于水，使試管內壓強快速降低，液體快速充溢試管，故A正確；將潮濕的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性，故B正確；加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產生，說明碳酸氫氨受熱分解，不穩定，故C正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，故D錯誤。6．A、B、C、D、E各物質的關系如下圖所示：已知：X能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。(1)無色液體A是濃氨水，A與B反應的化學方程式是NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑。(2)由X轉化為N2的化學方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O。(3)白色固體C的化學式為Ca(OH)2。由D轉化為E的離子方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。解析：由X氣體可以與CuO在加熱條件下發生反應生成N2，說明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試紙變藍，說明X肯定是NH3。由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時又轉化為無色溶液E，說明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出無色液體A肯定是濃氨水，白色固體B肯定是CaO。7．如圖為氨氣溶于水的噴泉試驗裝置(圖中固定裝置均已略去)。(1)收集氨氣應運用向下排空氣法，要得到干燥的NH3選用堿石灰作干燥劑。(2)用甲裝置進行噴泉試驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾，該試驗的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強快速減小。(3)假如只供應乙裝置，請說明引發噴泉的方法：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣而與水接觸，即產生噴泉。解析：(1)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥。(2)氨氣極易溶于水，假如擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強快速減小，而形成噴泉。(3)加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內壓強快速減小而形成噴泉，引發噴泉的方法：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣而與水接觸，即產生噴泉。8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1)A中發生反應的化學方程式是2NH