無機及分析化學1(山東農業大學)知到智慧樹章節測試課后答案2024年秋山東農業大學第一章單元測試

化學是研究物質，包括實物與場的變化的科學。

A:對B:錯

答案:錯分子中相鄰原子間強烈的相互作用力稱為化學鍵。

A:錯B:對

答案:對根據化學原理，一個反應進行得越完全，則其反應速率也越快。

A:錯B:對

答案:錯任何一個反應，無論其進行得是否完全，無論其進行得快還是慢，最終總是會達到平衡態。

A:錯B:對

答案:對化學熱力學主要研究化學反應熱、反應方向及反應限度。

A:對B:錯

答案:對下列研究內容，不屬于化學研究范疇的是（

）

A:生物體中各種生命物質的結構和性質B:分子中的化學鍵是如何形成的C:磁場是如何產生的D:食品中各種營養成分的分析方法

答案:磁場是如何產生的下列原理，不屬于化學基本原理的是（

）

A:完全符合能量最低原理和熵增加原理的反應，不一定進行得快B:分子中的原子通過化學鍵連接在一起C:牛頓力學定律D:一個反應，即使是放熱反應，仍然會要經過一個或以上的能量較高的過渡態

答案:牛頓力學定律下列各因素的變化，對化學平衡體系的平衡組成及轉化率沒有影響的是（

）

A:催化劑B:反應體系的溫度C:產物的濃度D:反應物的濃度

答案:催化劑下述常數，不能反映化學反應進行的完全程度的是（

）

A:水的離子積常數B:化學反應的速率常數C:配位化學物的穩定常數D:酸堿的解離常數

答案:化學反應的速率常數下列諾貝爾化學獎項中，不能歸屬于生物學領域的標志性獎項是（

）

A:Sanger建立DNA的分析方法B:Pauling，x射線衍射研究生物大分子結構C:Mulis發明PCR方法D:美、日科學家研究“手性催化氫化和氧化反應”

答案:美、日科學家研究“手性催化氫化和氧化反應”

第二章單元測試

化學的傳統分支包括無機化學、分析化學、有機化學、物理化學。

A:對B:錯

答案:對無機及分析化學1課程將重點學習物質結構、化學的基本原理、溶液通性及水溶液中的四大化學平衡。

A:錯B:對

答案:對作為農業與生命科學專業的學生，不僅要掌握化學的基本原理、基本知識及基本操作技術，更重要的是要將所學知識運用到專業學習和專業研究中，努力做到知行合一。

A:對B:錯

答案:對下列內容，屬于有機化學研究內容的是（

）

A:物質物理化學性質之間的內在聯系與規律B:分光光度分析方法與技術C:化學平衡原理D:碳氫化合物及其衍生物的結構和性質

答案:碳氫化合物及其衍生物的結構和性質學習化學系列課程，要實現的素質目標是（

）

A:按時完成視頻課程的學習B:要記住化學的基本知識C:能從化學的角度去辨識、分析、解決日常生活及專業實踐中所遇到的與化學相關的問題D:要記住化學的基本理論

答案:能從化學的角度去辨識、分析、解決日常生活及專業實踐中所遇到的與化學相關的問題

第三章單元測試

施肥過多會導致土壤溶液滲透壓過高，造成植物失水過多而死亡。

(

)

A:錯B:對

答案:對質量摩爾濃度相等的葡萄糖水溶液和葡萄糖酒精溶液具有相同的依數性數值。

A:錯B:對

答案:錯溶劑中加入難揮發溶質后，溶液的蒸氣壓總是降低，沸點總是升高。

(

)

A:錯B:對

答案:對

活性炭對色素苯溶液的脫色效果要優于對色素水溶液的脫色效果。

A:錯B:對

答案:錯

溶液在達到凝固點時，溶液中的溶質和溶劑均以固態形式析出，形成冰。

A:對B:錯

答案:錯將2.0

g的硫溶于40.0

g的萘中，溶液凝固點比純萘降低1.28

℃，因此判斷溶液中硫的存在狀態為

A:SB:C:D:

答案:一封閉鐘罩中放一小杯純水A和一小杯糖水B，放置足夠長時間后發現(

)

A:B杯中水減少至空杯，A杯水滿后溢出B:B杯中水減少，A杯中水滿后不再變化C:A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出D:A杯中水減少，B杯中水滿后不再變化

答案:A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出的溶液與的KCl溶液混合，制備膠體，下列電解質，對該膠體，聚沉值最小的是（）。

A:B:C:D:

答案:

將18.6

g某非電解質溶于250

g水中，若溶液凝固點為–0.744

?C，則該溶質的相對分子質量為（其中，水的（）。

A:

186B:

298C:

93.0D:

46.5

答案:

186在相同溫度下，下列溶液凝固點最小的是（）。

A:B:C:D:

答案:

第四章單元測試

373K，的Qp與QV之差是

（

）。

A:-2.5B:6.2C:2.5D:-6.2

答案:6.2下述反應中，在298K，100kPa下是非自發的，在高溫下可變成自發的是

（

）。

A:B:C:D:其余反應都是

答案:其余反應都是

下列物質，標準摩爾熵最大的是（

）

A:B:C:Li(s)D:Li(g)

答案:Li(g)反應在低溫下自發，其逆反應在高溫下自發，據此判斷該正向反應、為

（

）

A:B:C:D:

答案:已知,

反應,

欲使反應在標準狀態下自發的溫度條件為

（

）

A:<233KB:>193KC:>467KD:<467K

答案:>467KQ、W、U、H都是過程量，都不是狀態函數。

A:對B:錯

答案:錯在同一反應中，用反應物和產物表示反應進度，在同一時刻的ξ值是不同的。

A:對B:錯

答案:錯同一反應，正逆反應的熱效應的數值相等，符號相反。

A:對B:錯

答案:對水變為水蒸氣，其大于零。（）

A:對B:錯

答案:對C(石墨)、C(金剛石)、中，標準摩爾生成焓為零的物質是C(石墨)。

A:對B:錯

答案:對

第五章單元測試

一級反應肯定是簡單反應（）

A:對B:錯

答案:錯某反應的速率方程中各物質的方次與總反應方程式中各物質的計量系數相同，該反應也不一定是簡單反應。

A:對B:錯

答案:對化學反應速率隨溫度升高而加快的主要原因是增大了活化分子百分數。

A:對B:錯

答案:對同一反應，在低溫區和高溫區升高相同值的溫度，高溫區反應速率加快的倍數大。

A:錯B:對

答案:錯對于反應，某一時刻，對A物質，反應速率為，對B物質，反應速率為，下列關系，正確的是（

）

A:B:C:D:

答案:某一可逆反應，其正反應為吸熱反應，降低反應體系溫度時

（）

A:正、逆反應速率均減慢B:正反應速率減小，逆反應速率加快C:正反應速率增大，逆反應速率減慢D:正、逆反應速率均加快

答案:正、逆反應速率均減慢對于反應，下列速率方程，正確的是（

）

A:B:C:D:

答案:已知反應為二級，

（對）、均為一級。設此反應在強酸性溶液中進行，當加入等體積水后，反應速率變為原來的(

)倍

A:1/2B:1/8C:1/16D:1/4

答案:1/16某反應正反應活化能為，逆反應活化能為；加入某種催化劑使正反應的活化能下降至，則該反應逆反應的活化能及反應的焓變值分別為

（

）

A:B:C:D:

答案:某反應在716K時，，745K時，,則該反應的級數和活化能分別為：（

）

A:B:C:D:

答案:

第六章單元測試

n=2，l=0的電子層上有兩條自旋方向相反的原子軌道。

A:對B:錯

答案:錯角量子數

l=1的電子亞層上最多能夠容納3個電子。

A:錯B:對

答案:錯某元素基態原子，在n=5的軌道中僅有2個電子，則該原子n=4的軌道中含有電子（

）個。

A:18B:8~18C:8~23D:8

答案:8~18氫原子的電離能為(

)eV。

A:2，1，-1，-1/2B:1，2，0，+1/2C:2，1，0，0D:3，1，2，+1/2

答案:2，1，-1，-1/2原子序數為35的元素，其原子在n=3，l=1，m=+1的軌道上的電子個數為：（

）。

A:4B:1C:2D:3

答案:2下列各組量子數組合，合理的一組是（

）

A:2，1，0，0B:3，1，2，+1/2C:2，1，-1，-1/2D:1，2，0，+1/2

答案:2，1，-1，-1/2某元素基態原子的電子構型為，則它在周期表中的位置是（

）。

A:ds區

,VIBB:s區,0AC:s區,IAD:d區,VIB

答案:d區,VIB電離能遞增順序正確的是（

）

A:Si、P、AsB:Na、Mg、AlC:B、C、N

答案:B、C、N下列原子或離子核外未成對電子數目為5的是（

）

A:CrB:Fe3+C:PD:Cu

答案:Fe3+對鉀原子來說，其原子核外軌道能級順序是（

）。

A:B:C:D:

答案:

第七章單元測試

中，As原子以不等性雜化軌道與三個H原子結合成分子。

A:對B:錯

答案:對水分子與氨分子間存在取向力、誘導力、色散力及氫鍵。

A:對B:錯

答案:對分子間氫鍵的形成將使該物質的熔點和沸點降低。

A:錯B:對

答案:錯下列哪種化合物以雜化軌道重疊所形成的鍵（

）

A:B:C:D:

答案:相同溫度下，下列四種化合物中，飽和蒸氣壓最低（最不容易沸騰）的為（

）。

A:B:C:D:

答案:NH3的沸點（-33℃）比膦PH3的沸點（-87.7℃）高，這是因為（

）

A:分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵B:的蒸氣壓比高C:分子間的色散力比分子間的色散力大D:分子的極性比分子的極性大

答案:分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵氮氣分子中的化學鍵為（

）

A:一條鍵和兩條π鍵B:三條鍵C:一條鍵、一條π鍵和一條配位鍵D:兩條鍵和一條π鍵

答案:一條鍵和兩條π鍵分子是平面三角形，而分子是三角錐形，這是因為分子中的B原子和分子中的N原子的軌道雜化形式不同，分別是：（

）

A:雜化和雜化B:不等性雜化和雜化C:雜化和不等性雜化D:雜化和雜化

答案:雜化和不等性雜化下列分子中，中心原子不屬于雜化的是：（

）

A:B:C:D:

答案:下列化合物中，含有氫鍵的是（

）

A:B:C:HClD:

答案:

第八章單元測試

改變下列那一種情況，對任何已達到平衡的反應可使其產物增加（

）。

A:升溫B:加壓C:加催化劑D:增加反應物

答案:增加反應物密閉容器中A、B、C三種氣體建立了化學平衡，它們的反應是A+B?C，在相同溫度下，如果體積縮小2/3，則平衡常數（）。

A:為原來的9倍B:為原來的3倍C:不變D:為原來的1/3倍

答案:不變某反應ΔH

＞0，當反應達到平衡后升高溫度，則在新的平衡建立之前（

）。

A:Δr

G

＞0B:Δr

G

=0C:Δr

G＜0D:Δr

G符號不能確定

答案:Δr

G＜0反應在110℃時，。今在110℃的烘箱內干燥，為防止其分解，必須使烘箱內空氣中的分壓大于

（）

。

A:B:C:D:

答案:某反應ΔH＞0，當反應達到平衡后升高溫度，則反應的的變化是（

）。

A:變小B:無法判斷C:不變D:變大

答案:無法判斷

第九章單元測試

的共軛酸為

A:對B:錯

答案:錯中和pH相等的相同體積的NaOH和NH3溶液，所需鹽酸的量相等。

A:錯B:對

答案:錯根據稀釋定律，氨水溶液濃度增大，其解離度減小，則其OH-濃度也變小。

A:對B:錯

答案:錯向緩沖溶液加入大量的強酸溶液或者強堿溶液，溶液的pH保持不變。

A:錯B:對

答案:錯緩沖溶液的配制的第一步是確定共軛酸堿的濃度。

A:錯B:對

答案:錯的共軛酸為。

A:對B:錯

答案:對下列溶液不能組成緩沖溶液的是（

）。

A:過量與HClB:與C:與過量HClD:與

答案:與水溶液與水溶液相混合，混合液的pH為（

）

A:2.12B:7.20C:6.90D:1.82

答案:6.90配制pH=12.5的緩沖溶液，可選用的緩沖對為（

）

A:B:C:D:

答案:室溫下0.1mol/LH2S

水溶液的pH為（）

A:8.97B:4.12

C:2.87D:2.45

答案:4.12

第十章單元測試

因，，則的溶解度比的大。

A:錯B:對

答案:錯在溶液中的溶解度比在水中的溶解度大。

A:對B:錯

答案:錯已知AgCl的為1.8×10-10，AgBr的為5.0×10-13，AgCl轉化為AgBr比AgBr轉換為AgCl容易。

A:對B:錯

答案:對難溶電解質的溶度積受溫度和溶液中的離子濃度影響。

A:對B:錯

答案:錯分步沉淀時，應分別計算出剛好產生各沉淀時所需沉淀劑的最低濃度，按所需沉淀劑最低濃度由低到高的順序形成各個沉淀。

A:對B:錯

答案:對某溶液中含有KCl、KBr和，濃度均為。向溶液中逐滴加入的溶液時，最先和最后生成的沉淀分別是？已知

A:AgBr和AgClB:AgBr和C:和AgClD:AgCl和AgBr

答案:AgBr和在有AgCl固體存在的AgCl飽和溶液中，當加入等體積的下列溶液時，能使AgCl的溶解度增大的是

(

)。

A:B:C:AgCl飽和溶液D:

答案:已知某AB2型的難溶強電解質的=4.0×10-9，則其在純水中的溶解度s為（）。

A:B:C:D:

答案:已知某AB2型的難溶強電解質的=4.0×10-9，若將其置于濃度為0.1mol×L-1的A2+的溶液中，其B-的濃度為（）。

A:B:C:D:

答案:已知某AB3型難溶強電解質飽和溶液sr為1.0×10-3，其為（）

A:B:C:D:

答案:

第十一章單元測試

在標準條件下，由反應組成的原電池,半電池中加入少量的，原電池的電動勢將

(

)。

A:降低B:不變C:無法判斷D:升高

答案:升高已知，，由此可知上述物質中，最強的氧化劑是（

）

A:B:C:D:

答案:已知四電對的標準電極電位分別為1.33V、1.36V、1.08V、0.54V，則下列物質中最強的還原劑是

（

）

A:B:C:D:

答案:標準態下，下列反應均能正向自發進行：，

，則有（

）

A:B:C:D:

答案:下列電對中，最高的是：()

A:B:C:D:

答案:下列氧化劑中，哪一種氧化劑隨著溶液的氫離子濃度增加而氧化性增強(

）

A:B:C:D:

答案:中S的氧化數為+8.

A:對B:錯

答案:錯氧化數為0的物質沒有氧化性，也沒有還原性。

A:對B:錯

答案:錯自身氧化還原反應就是歧化反應。

A:對B:錯

答案:錯在元素標準電極電勢圖中，時，則中間物質可發生歧化反應。

A:錯B:對

答案:對

第十二章單元測試

下列化合物，屬于配合物的是（

）。

A:B:

C:

D:

答案:

下列說法正確的是（

）。

A:中心原子與配體之間形成配位鍵B:配合物中的中心原子都是陽離子C:配合物的內界與外界以共價鍵結合D:配位數是中心原子結合的配體個數之和

答案:中心原子與配體之間形成配位鍵的配位數是（

）。

A:5B:3C:4D:6

答案:6下列關于配合物鍵價理論，說法正確的是（

）

A:中心原子用于形成配位鍵的原子軌道是經過雜化的等價軌道B:以和雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構型C:任何中心原子與任何配體都可形成內軌型化合物D:任何中心原子與任何配體都可形成外軌型化合物

答案:中心原子用于形成配位鍵的原子軌道是經過雜化的等價軌道中心原子以雜化軌道成鍵而形成的配合物，其空間構型是（

）

A: