2023學年第一學期期末教學質量調測高二化學試卷考生須知：1．全卷滿分為100分，考試時間90分鐘。2．請將學校、姓名等信息分別填寫在答題紙的相應位置上，第Ⅰ卷須用2B鉛筆在答題紙相應位置涂黑，第Ⅱ卷答案須做在答題紙相應位置上。3．本卷可能用到的相對原子質量：H—1，O—16，C—12，N—14，Fe—56，Al—27，Mg—24，Na—23，Cl—35．5，K—39，S—32，Ag—108，Pb—207，Zn—65，Cu—64第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1.下列物質放入水中，會顯著放熱的是A.碳酸氫鈉 B.蔗糖 C.酒精 D.過氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶于水是個吸熱過程，故A錯誤；B．蔗糖溶解時分子擴散，溶液溫度變化不大，故B錯誤；C．酒精溶于水不會產生明顯的熱量變化，故C錯誤；D．過氧化鈉放入水中會和水反應，放出大量的熱，故D正確；故答案為：D。2.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．電離出H+，使溶液呈酸性，故A錯誤；B．為強酸弱堿鹽，銨根水解使溶液呈酸性，故B正確；C．既電離又水解，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故C錯誤；D．為強堿弱酸鹽，醋酸根水解使溶液呈堿性，故D錯誤；故答案為：B。3.水凝結成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS>0【答案】B【解析】【詳解】水的能量大于冰，混亂度大于冰，則水凝結成冰的過程為熵減的吸熱過程，則焓變和熵變均小于0，故選B。4.對于反應實際上是經過下列兩步完成的：①；②。下列說法不正確的是A.上述三個反應均稱為基元反應B.基元反應發生的先決條件是反應物的分子必須發生碰撞C.活化能指的是活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差D.催化劑能改變反應歷程，改變反應的活化能【答案】A【解析】【詳解】A．上述三個反應只有①②稱為基元反應，故A錯誤；B．基元反應發生的先決條件是反應物的分子必須發生碰撞，分子只有發生碰撞，才有可能是有效碰撞，發生基元反應，故B正確；C．活化能是活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應越容易發生，故C正確；D．催化劑能改變反應歷程，改變反應的活化能，不能改變焓變，故D正確；故選A。5.在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應放出akJ熱量 B.反應物和生成物的濃度都不再發生變化C.X和Y的物質的量之比為1∶2 D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率【答案】B【解析】【分析】從化學平衡的特征和本質兩方面分析判斷。【詳解】A.當1molX(g)和2molY(g)完全反應生成2molZ(g)時才能放熱akJ，A項錯誤；B.化學平衡時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間發生變化，B項正確；C.起始時X和Y的物質的量未知，反應消耗的X和Y的物質的量之比為1∶2，故平衡時X和Y的物質的量之比不一定為1∶2，C項錯誤；D.化學平衡時，正、逆反應速率相等。X的正反應速率與Z的逆反應速率之比應等于化學計量數之比1∶2，D項錯誤。本題選B。【點睛】化學平衡時正、逆反應速率相等，即：同種物質表示的正、逆反應速率相等，或不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比。6.人體血液的正常pH范圍是7.35—7.45，而緩沖體系對穩定體系的酸堿度發揮重要作用，在人體血液中主要存在的緩沖體系是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系，即為：【詳解】根據分析可知答案選C。7.下列說法不正確的是A.、、軌道相互垂直，但能量相等B.p能級能量一定比s能級的能量高C.d區全部都是金屬元素D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為負價【答案】B【解析】【詳解】A．2Px、2Py、2Pz軌道相互垂直，均為2p軌道，能量相等，A正確；B．在同一個能層中，從內到外的能級能量是遞減的，對于不同的能層來說，相同能級的能量則是從內到外遞增的，因此，p能級能量一定比s能級的能量高，還取決于能層，根據構造原理可知能量3s＞2p，B錯誤；C．由元素周期表可知，d區全部是金屬元素，C正確；D．共價化合物中電負性大的成鍵元素吸引電子能力強，表現為負價，D正確；故選B。8.下列說法正確的是A.表示3p能級上有兩個軌道B.處于最高能量的原子叫基態原子C.鉀和鈉的焰色不同的原因與電子躍遷時能量的變化不同有關D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱【答案】C【解析】【詳解】A．表示3p能級上有2個電子，故A錯誤；B．處于最低能量的原子叫基態原子，故B錯誤；C．鈉和鉀的原子結構不同，電子由能量高的激發態，躍遷的能量低的激發態乃至基態時，所釋放的能量不同，導致放出的光的光波不同，因而形成不同的顏色，故C正確；D．第四周期主族中金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，但過渡元素不一定符合，如Zn的金屬性比Cu強，故D錯誤；故答案為：C。9.下列說法不正確的是A.H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵B.氧原子可以形成、，也可以形成C.共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子D.鍵和鍵的電子云形狀的對稱性相同【答案】B【解析】【詳解】A．氫原子只有一個s軌道，只能形成鍵，O有s軌道和p軌道，可以形成鍵和鍵，故A正確；B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O+，但不能形成H3O，故B錯誤；C．共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子，如AlCl3中Al原子與Cl原子之間形成的是共價鍵，故C正確；D．σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近才能達到最大重疊，故s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，故D正確；故答案為：B。10.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結構為三角錐形的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．中O價層電子對數為，孤電子對數為1，VSEPR模型為四面體，其空間結構為三角錐形，故A正確；B．BF3中B價層電子對數為，無孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，其空間結構為平面三角形，故B錯誤；C．中S價層電子對數為，無孤電子對，VSEPR模型為四面體形，其空間結構為正四面體形，故C錯誤；D．CO2中C價層電子對數為，無孤電子對，VSEPR模型為直線形，其空間結構為直線形，故D錯誤；故答案為：A。11.下列說法不正確的是A.臭氧（）是極性分子B.表面活性劑中的親水基團有極性C.在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D.可燃冰（）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．臭氧的空間結構是V形，是由非極性鍵結合而成的極性分子，故A正確；B．根據相似相溶原理，水是極性分子，因此表面活性劑中的親水基團有極性，故B正確；C．由于氟的電負性大于氯的電負性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正確；D．可燃冰中甲烷分子與水分子間，通過分子間作用力相互作用，沒有形成氫鍵，故D錯誤；故選D。12.下列關于丙烯（）分子的說法正確的是A.所有原子都在同一平面上 B.所有碳原子是雜化C.有8個鍵和1個鍵 D.是手性分子【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯分子含有甲基，不可能所有原子都在同一平面上，故A錯誤；B．丙烯分子中的甲基碳原子是雜化，故B錯誤；C．丙烯分子有6個碳氫鍵、2個碳碳鍵和1個鍵，故C正確；D．丙烯分子中不含手性碳原子，不手性分子，故D錯誤；故答案為：C。13.下列說法不正確的是A.pH＜7的溶液不一定呈酸性B.氨水和鹽酸反應后的溶液，若，則溶液呈中性C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，D.在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，相等【答案】D【解析】【詳解】A．溫度未知，Kw未知，則不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，即pH<7的溶液不一定呈酸性，A正確；B．若c(Cl-)=c()，結合電荷守恒式c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c()可知c(OH?)=c(H+)，溶液為中性，B正確；C．pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中c(H+)相同，由電荷守恒可知c(Cl?)=c(CH3COO?)，C正確；D．一水合氨為弱堿，而NaOH為強堿，則在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH?)為前者小于后者，D錯誤；答案選D。14.根據化學反應設計原電池(選用相同的鹽橋)時，下列各項中合理的是選項ABCD正極(金屬/電解質溶液)溶液溶液溶液溶液負極(金屬/電解質溶液)溶液溶液溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】選用相同的鹽橋，根據化學反應設計原電池時，所選電極不能與電解質溶液反應，金屬性強的金屬做負極，電極上發生氧化反應，金屬性弱的金屬做正極，電極上發生還原反應。【詳解】A．鋅、鐵構成原電池時，金屬性強鋅做負極，鐵做正極，不能選用能與鐵反應的稀硫酸做電解質溶液，原電池設計不合理，故A錯誤；B．鋅、鐵構成原電池時，金屬性強的鋅做負極，鐵做正極，電極與選用的電解質溶液不反應，原電池設計合理，故B正確；C．鋅、鐵構成原電池時，金屬性強的鋅做負極，鐵做正極，不能選用能與鋅反應的稀硫酸做電解質溶液，原電池設計不合理，故C錯誤；D．鋅、鐵構成原電池時，金屬性強的鋅做負極，鐵做正極，不能選用能與鐵反應的氯化亞鐵做電解質溶液，原電池設計不合理，故D錯誤；故選B。15.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】已知：2A(g)?B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)?B(l)△H2；△H＜0的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B(l)的總能量，所以B圖象符合；故選B。【點睛】本題考查化學反應中能量變化圖，放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，相同物質的量的同種物質，氣態時能量大于液態時的能量大于固態時的能量。16.關于反應，下列說法不正確的是A.焓變，熵變B.可以把反應設計成原電池，實現能量的轉化C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發進行D.選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒生成液態水的反應是一個放熱的熵減反應，A項正確；B．該反應是一個自發的氧化還原反應，可以把該反應設計成原電池，將化學能轉化為電能，B項正確；C．是否能觀察到有水生成除了與反應能否自發進行有關外，還與反應的速率有關，觀察不到有水生成，不能說明該條件下反應不能自發進行，C項錯誤；D．使用合適的催化劑，有可能使氫氣和氧氣在常溫常壓下快速反應，D項正確；答案選C。17.銀鋅鈕扣電池是一種常見化學電源，其反應原理：，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A.Zn電極是負極B.電極發生還原反應C.正極的電極反應式為D.放電前后電解質溶液的pH保持不變【答案】D【解析】【分析】原電池反應中，負極反應、正極反應為，電子由負極流向正極，據此分析答題．【詳解】A.活潑金屬Zn為負極，A正確；B.Ag2O電極作正極，發生還原反應，B正確；C.正極反應為，C正確；D.氫氧根離子物質的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；故選D。18.下列說法不正確的是A.的鹽酸中B.將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C.常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質D.常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數量級與溶質HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數值應大于2.0×10-7mol/L，故A錯誤；B.KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80時，水的離子積Kw增大，對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質為弱酸強堿鹽，即CN-對應的酸HCN為弱電解質，故C正確；D.醋酸在溶液中會發生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據同離子效應可知，該平衡會向生成弱電解質的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；答案選A。19.下列實驗合理的是A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB.可用精密pH試紙區分pH=5.1和pH=5.6的兩種溶液C.在中和滴定中，可用50mL的量筒量取20.00mL的溶液D.通過溶液與稀硫酸反應生成氣體的快慢可判斷濃度對反應速率的影響【答案】B【解析】【詳解】A．pH試紙測定時，不能提前潤濕，會導致測量結果出現誤差，故A錯誤；B．精密pH試紙可以判別0.2或0.3的pH差，故B正確；C．量筒為粗量儀器，讀數估讀到小數點后一位，中和滴定中，量取20.00mL的溶液應選用滴定管，故C錯誤；D．該反應的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，要驗證濃度對反應速率的影響，通過測定產生沉淀的時間來測定反應速率，故D錯誤；20.下列各組物質都是由極性鍵構成的非極性分子的是A.和 B.和HCl C.和 D.和【答案】C【解析】【詳解】A．CO2是由極性鍵構成的非極性分子，H2O是由極性鍵構成的極性分子，故A錯誤；B．NH3和HCl都是由極性鍵構成的極性分子，故B錯誤；C．CH4和CCl4是由極性鍵構成的非極性分子，故C正確；D．H2S是由極性鍵構成的極性分子，CS2是由極性鍵構成的非極性分子，故D錯誤；故答案為：C。21.下列說法不正確的是A.利用紅外光譜可分析分子中含有的化學鍵或官能團的信息B.用質譜法可測定分子的相對分子質量C.可利用價層電子對互斥模型分析和空間結構D.氧原子的基態原子最外層軌道表示式中不需要考慮洪特規則【答案】D【解析】【詳解】A．紅外光譜可以用來測定有機物分子中含有的化學鍵或官能團的信息，故A正確；B．質譜法可以用于測定分子的相對分子質量，故B正確；C．CO2分子中心原子C價層電子對數為2、孤對電子對數為0，H2O分子中心原子O價層電子對數為4、孤對電子對數為2，根據價層電子對互斥模型分析可知，CO2分子的空間結構為直線形，H2O分子空間結構為V形，故C正確；D．氧原子的基態原子最外層電子排布式為2s22p4，2p軌道有三條簡并軌道，需要考慮洪特規則，故D錯誤；故答案為：D。22.溶液與溶液發生反應：，達到平衡。下列說法不正確的是A.溶液中同時存在平衡B.加入四氯化碳，振蕩，平衡正向移動C.反應后溶液由黃色轉變為淺綠色D.經四氯化碳2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在I2、I-，存在平衡，A正確；B．加入四氯化碳，振蕩，萃取水溶液中的I2，水溶液中I2濃度減小，平衡正向移動，B正確；C．反應后生成碘單質溶于水的顏色較深，溶液呈黃褐色，C錯誤；D．經四氯化碳2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，說明溶液中仍存在鐵離子，表明該化學反應存在限度，D正確；故選C。23.下列說法不正確的是A.加熱溶液時，其水解常數增大B.25℃時，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0C.25℃時，在純水中滴加少量鹽酸，水的離子積常數不變D.的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】【詳解】A．水解平衡常數只與溫度有關，溫度升高，水解平衡常數增大，故A正確；B．25℃時，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的c(OH-)=10-3mol/L，則pH=11.0，故B正確；C．水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，故C正確；D．常溫時若HA是強酸，則所得溶液pH=7.0，若HA是弱酸，則所得溶液pH大于7.0，但題中溫度未知，所以無法確定其pH，故D錯誤；故答案為：D。24.在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑。一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.滴定時先產生AgCl沉淀B.利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點C.圖中a點條件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀D.圖中b點時，，【答案】D【解析】【詳解】A．由(1.7,5)）可得，又，所以，由(4.8,5)可得，又，所以，因為>，所以滴定時先產生AgCl沉淀，故A正確；B．先產生AgCl沉淀，Cl-完全沉淀時的c(Ag+)=，此時作指示劑的K2CrO4濃度很小，才開始產生Ag2CrO4，所以可以利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點，故B正確；C．a點在Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此a點條件下不能生成Ag2CrO4沉淀，又a點也在氯化銀沉淀溶解平衡的上方，所以a點也不能生成氯化銀沉淀，故C正確；D．圖中b點時，，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)，因此Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，故D錯誤；故答案為：D。25.下列方案設計、現象和結論不正確的是方案設計現象結論A向2支盛有2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現象B驗證壓強對平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推壓縮體積，觀察到注射器內氣體顏色加深增大壓強，平衡向生成的方向移動C向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得膠體，再聚集成沉淀。D往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產生黃色沉淀，說明生成了AgI沉淀，另一支試管中無明顯現象，說明無AgCl沉淀產生，故，A正確；B．根據反應，壓縮體積，增大壓強，平衡向生成在N2O4的方向移動，B錯誤；C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，持續煮沸，氫氧化鐵膠體發生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，C正確；D．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，出現分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色的現象，說明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正確；故選B。Ⅱ卷非選擇題（共50分）26.請回答以下問題：（1）在載人航天器中，通過以下兩個反應實現氧的循環：Ⅰ．Ⅱ．寫出甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式__________。（2）在分子中，與N原子相連的H呈正電性（），與B原子相連的H呈負電性（），這三種元素電負性從大到小的順序是__________。（3）100mLpH=10.00的溶液中水電離出的物質的量為__________mol。（4）已知：25℃時碳酸的、，次氯酸的。寫出在NaClO溶液中通入氣體的離子方程式__________。（5）據文獻報道，可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是__________。（6）鍺（Ge）與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是__________。（7）乙醇的揮發性比水的強，原因是__________。【答案】（1）（2）N>H>B（3）（4）（5）（6）鍺元素原子半徑大，鍵長，p軌道難以通過“肩并肩”方式形成鍵（7）乙醇分子間形成的氫鍵數量比水分子間形成的氫鍵數量少，分子間作用小【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律，-I-II2得；【小問2詳解】分子中與N原子相連的H呈正電性，說明N的電負性大于H，與B相連的H呈負電性，說明H的電負性大于B，因此三種元素電負性由大到小的順序為N>H>B；【小問3詳解】100mLpH=10.00的溶液中c(OH-)=1.010-4mol/L，水電離出c()=1.010-4mol/L，其的物質的量為；【小問4詳解】弱酸電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，酸性，二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，其離子反應方程式為；【小問5詳解】CO2轉化化為CH4，碳元素由+4價降為-4價，得8e-，生成甲烷的電極反應式是；【小問6詳解】碳碳雙鍵和碳碳三鍵中都存在鍵，同一主族從上往下原子半徑逐漸增大，Ge的原子半徑大于C原子半徑，原子間形成的鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；【小問7詳解】乙醇和水均可形成分子晶體，且其均可形成分子間氫鍵，但是水分子中的兩個H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的一個H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數量較多，水分子間作用力較大，水的沸點較高，而乙醇沸點較低，因此乙醇的揮發性比水的強原因是乙醇分子間形成氫鍵的數量比水分子間形成的氫鍵數量少，分子間作用力小。27.已知W、X、Y、Z、M、N是原子序數依次遞增的前四周期元素。其元素性質或原子結構特征如下：元素元素性質或原子結構特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Z價層電子數等于其電子層數M其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等N核電荷數為25請回答下列問題：（1）元素M的核外電子排布式為__________；元素N的價層電子的軌道表示式為__________。（2）化合物的VSEPR模型名稱為__________，（3）元素W和Y可以形成、、等微粒。①下列說法不正確的是__________。A．物質難以分解，主要因為分子間存在氫鍵B．的空間結構為直線型C．的中心原子采用雜化D．中W—Y—W鍵角比中的大②物質能與水混溶，卻不溶于，原因是__________。（4）下表是W—N元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是__________。元素電離能/（kJ/mol）某種元素578181727451157514830【答案】27.①.②.28.四面體29.①.AB②.和是極性分子，是非極性分子，根據相似相溶原理，更易溶于水30.Al【解析】【分析】H元素是宇宙中含量最多的元素，因此W是H元素；X元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，X元素為N元素；由于Y元素第一電離能都低于同周期相鄰元素，Y元素可能為O，可能為S，但是由于原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，因此Y元素為O元素；根據分析可知，Z為Al元素；由于M元素價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等，因此M為Si元素；N的核電荷數為25，因此N為Mn元素，由此作答：小問1詳解】元素M為Si，是14號元素，其核外電子排布式為；元素N為25號元素，其價電子排布式為，因此其軌道表示式為；【小問2詳解】為NH3，氨分子中，N原子上的孤電子對數為1，成鍵電子對數為3，因此價層電子對數為4，則N原子的軌道雜化類型為sp3雜化，所以氨的VSEPR模型名稱為四面體形；【小問3詳解】①A．元素W和Y形成的、、分別是H2O、H2O2、H3O+，由此分析，物質難以分解是水分子比較穩定，氫鍵只會影響物質的熔沸點，穩定性是化學性質，A錯誤；B．的中心原子O原子的價層電子對數為2+2=4，采取sp3雜化，有2對孤電子對，分子的空間構型應該為V形，B錯誤；C．中O原子的價層電子對數為3+1=4，因此雜化方式為sp3雜化，C正確；D．的空間構型為三角錐形，而的空間構型為V形，兩種微粒中氧原子都采取sp3雜化，孤電子對之間的排斥力大于成鍵電子和孤電子對之間的排斥力，所以的H-O-H的鍵角要大一些，D正確；故選AB；②為極性分子，是極性分子，而CCl4為非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于而難溶于CCl4；【小問4詳解】由圖中的電離能數據可知，第三電離能和第四電離能之間數值發生了突躍，由此可知，該元素常見的化合價為+3價，應該為Al元素。28.Ⅰ．25℃時，氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到、與溶液pH的變化關系，如下圖所示：已知：固態氟化氫中存在形式。請回答：（1）固態氟化氫中存在，其鏈狀結構可表示為__________。（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值__________。（3）溶液與溶液等體積混合，調節混合液pH為3.45（忽略調節混合液體積的變化），是否有沉淀產生，請說明理由。__________。Ⅱ．室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L馬來酸(可表示為)的曲線如圖：已知：馬來酸的，。（）請回答：（4）兩次滴定終點，所選擇的指示劑分別是__________。（5）下列說法正確的是__________。A.滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液B.滴定前酸堿式滴定管和錐形瓶都必須潤洗C.滴定操作中，如果滴定前裝有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而到第一滴定終點前氣泡消失，滴定突躍的pH會發生改變D.使用“半滴操作”的方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁（6）當滴入20mLNaOH溶液時，溶液中存在__________。【答案】28.29.30.pH=3.45，，而溶液中的。，有少量沉淀產生。31.第一次選用甲基橙作指示劑；第二次選用酚酞作指示劑32.AD33.【解析】【分析】【小問1詳解】固態氟化氫中存在(HF)3，由于氟元素電負性大，HF分子間可以形成氫鍵，故HF)3鏈狀結構可表示為；【小問2詳解】根據電離方程式，可知；【小問3詳解】pH=3.45，c(F?)=1.0×10?3mol?L?1，而溶液中的c(Ca2+)=2.0×10?4mol?L?1。，有少量沉淀產生；【小問4詳解】根據指示劑的變色范圍可知，第一次選用甲基橙作指示劑；第二次選用酚酞作指