第一節水的電離溶液酸堿性第一節水的電離溶液酸堿性2、水得離子積水得離子積常數表達式為Kw＝________,25℃時Kw＝_____________。Kw就是溫度得函數,溫度不變,Kw_________,溫度升高,Kw_________。c(H＋)·c(OH－)1、0×10－14不變增大【鞏固練習】1、判斷正誤(1)水就是弱電解質 (

)(2)溫度一定時,水得電離常數與水得離子積常數相等 (3)水得離子積常數得數值大小與溫度與稀水溶液得濃度有關 (4)將純水加熱到90℃時,c(H＋)變大,酸性增強(

)(5)水得電離平衡移動符合勒夏特列原理(

)【答案】

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2、(填一填)25℃,向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固體、③Na2CO3粉末,水得電離平衡被促進__________,被抑制________,無影響________(用序號填寫,下同);水得離子積不變得就是________。若對上述三種電解質得溶液加熱,水得電離平衡被促進得有________,水得離子積增大得有________。【答案】

③②①①②③①②③①②③1、溶液得酸堿性溶液得酸堿性取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)得相對大小。2、pH(1)定義式:pH________________。(2)pH與溶液c(H＋)得關系＝－lgc(H＋)①由圖示關系知,pH越小,溶液得酸性________。②pH一般表示c(H＋)<___________得稀溶液。(3)pH測定①用pH試紙測定把小片試紙放在________上,用_________蘸取待測液點在________得pH試紙上,試紙變色后,與標準比色卡對比即可確定溶液得pH。②pH計測定:可精確測定溶液得pH。越強1mol/L表面皿玻璃棒干燥【鞏固練習】3、判斷正誤(1)升高溫度,水電離平衡右移,H＋濃度增大,呈酸性(

)(2)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1,該溶液呈酸性(3)任何溫度下,利用H＋與OH－濃度得相對大小均可判斷溶液得酸堿性(

)(4)用pH試紙測得某溶液得pH為3、4(

)(5)用濕潤得pH試紙測溶液得pH,一定影響測量結果(

)(6)能使pH試紙顯紅色得溶液呈酸性(

)

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√4、(填一填)(1)25℃時,0、1mol·L－1得鹽酸溶液中c(H＋)＝_______mol·L－1,c(OH－)＝_______mol·L－1,c(H＋)H2O＝________mol·L－1。(2)25℃pH＝3得NH4Cl溶液中,c(H＋)＝______mol·L－1,c(OH－)＝________mol·L－1,c(H＋)H2O＝______mol·L－1。【答案】

(1)0、1

1、0×10－13

1、0×10－13(2)1、0×10－3

1、0×10－11

1、0×10－31、實驗用品(1)儀器:______滴定管(如圖A)、_______滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、_________。(2)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。酸式堿式錐形瓶2、實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前得準備①滴定管:_____→洗滌→________→裝液→調液面→記錄。②錐形瓶:注堿液→記讀數→加指示劑。查漏潤洗大家學習辛苦了，還是要堅持繼續保持安靜(2)滴定(3)終點判斷:等到滴入最后一滴標準液,指示劑變色,且在__________內不恢復原來得顏色,視為滴定終點并記錄標準液得體積。半分鐘3、數據處理按上述操作重復二至三次,求出用去標準鹽酸體積得平均值,根據c(NaOH)＝__________________計算?！眷柟叹毩暋?、(填一填)一支標有20℃、25mL字樣得滴定管,內裝液體到刻度1、00mL時,管內液體得體積就是________24、00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?/p>

大于1、外界條件對水電離得影響

水中加入下列溶液對水得電離平衡不產生影響得就是(

)A、NaHSO4溶液B、KF溶液C、KAl(SO4)2

溶液 D、NaI溶液【解析】

A項NaHSO4得HSO完全電離,抑制水得電離;B項F－,C項Al3＋水解,促進水得電離;NaI就是強酸強堿鹽,對水得電離無影響。【答案】

D室溫下,水電離出得c(H＋)＝1×10－7mol/L,若某溶液中水電離出得c(H＋)<1×10－7mol/L,則可判斷出該溶液中加入酸或堿抑制了水得電離;若某溶液中水電離出得c(H＋)>1×10－7mol/L,則可判斷出該溶液中加入可以水解得鹽或活潑金屬促進了水得電離。【針對訓練】1、25℃時,水中存在電離平衡:H2OH＋＋OH－

ΔH>0。下列敘述正確得就是(

)A、將水加熱,Kw增大,pH不變B、向水中加入少量NaHSO4固體,c(H＋)增大,Kw不變C、向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH－)降低D、向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,c(OH－)增大【答案】

B【答案】

C【針對訓練】2、已知在100℃下,水得離子積Kw＝1×10－12,下列說法正確得就是(

)A、0、05mol/L得H2SO4溶液pH＝1B、0、001mol/L得NaOH溶液pH＝11C、0、005mol/L得H2SO4溶液與0、01mol/L得NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性D、完全中與pH＝3得H2SO4溶液50mL,需要pH＝11得NaOH溶液50mL【答案】

A3、誤差分析以標準酸溶液滴定未知濃度得堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見得因操作不正確而引起得誤差有:步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標準酸溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液得滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化變大偏高讀數酸式滴定管滴定前讀數正確,滴定后俯視讀數(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數正確,滴定后仰視讀數(或前俯后仰)變大偏高【典題例證】亞硫酸鹽就是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2得質量計),某研究小組設計了如下兩種實驗流程:(1)氣體A得主要成分就是________。通入N2得目得就是___。(2)寫出甲方案第①步反應得離子方程式:__________。(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法就是__________________________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定得結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品wg,按乙方案測得消耗0、01000mol·L－1I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2得質量就是________g(用含w、V得代數式表示)。滴定終點得判斷答題模板納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛得應用。用氧化還原滴定法測定TiO2得質量分數:一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3＋,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

請回答:

如何判斷滴定終點___________________________________答題模板當滴入最后一滴……標準溶液后,溶液變成……色,且