答案第=page11頁，共=sectionpages22頁鄒城市兗礦第一中學高一12月月考化學試卷考察范圍：必修一第1~3章時間：90分鐘，滿分100分2024.12.5一、單選題，每題2分，共20分。每小題有且只有一個正確答案，多選少選均不得分。1．已知中，n代表質子數(即原子序數)、m代表質量數(近似為相對原子質量)，m-n代表中子數，NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘一定述正確的是A．2.0g2含有的中子數比等質量2的中子數多B．CO和N2的混合物氣體與等物質的量的N2所含的分子數相等C．12.0gC72所含碳原子數比等質量C60的碳原子數少D．物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液含有相同數目的碳原子2．關于電解質的說法正確的是A．電解質一定是化合物 B．電解質可以是混合物C．電解質不一定是化合物 D．電解質一定是單質3．下列裝置設計正確且能達到相應實驗目的的是A．利用裝置①收集氯氣 B．檢驗裝置②的氣密性C．利用裝置③稀釋濃硫酸 D．利用裝置④制備蒸餾水4．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是A．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷B．氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液都能沉淀，二者產生沉淀的原理相同C．用Fe(OH)3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液的本質區別是前者能產生丁達爾效應5．某同學利用如圖所示儀器和試劑研究漂白粉的漂白性，他(她)通過導氣管向漂白粉溶液吹氣，發現能加快紅色布條的褪色。下列分析不正確的是A．HClO比NaClO漂白性強B．有漂白性C．向漂白粉溶液中滴入幾滴白醋，能加快紅色布條的褪色D．向漂白粉溶液中加入幾毫升自來水，能減慢紅色布條的褪色6．下列有關氧化鋁的說法錯誤的是A．可用材料制成的坩堝熔融燒堿B．鋁能在空氣中穩定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁保護膜，能防止內部金屬被氧化C．氧化鋁是一種高熔點物質，是一種較好的耐火材料D．氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與強酸反應，也能與強堿反應7．下列實驗對應的離子方程式書寫錯誤的是A．實驗①：B．實驗②：C．實驗③：D．實驗④：8．在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，各氣體的物質的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是A．與BaO的反應中，既是氧化劑，又是還原劑B．反應Ⅰ為C．反應Ⅱ中，最終生成的物質的量為0.2amolD．反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質量比是3∶59．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：、、、B．遇石蕊變紅的溶液：、、、C．遇酚酞變紅的溶液：、、、D．含硫酸鈉的溶液：、、、10．捕集空氣中加氫制甲醇()，可實現資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法正確的是A．反應①是分解反應不是氧化還原反應B．反應②中，碳元素的化合價升高C．生產1.6kg理論上要消耗2.2kgD．轉化過程中，和循環轉化，無需額外補充二、多選題，每小題4分。共20分。每小題有1-2個正確答案，多選不得分，漏選得2分。11．由下列事實所列出的相應結論正確的是實驗事實結論Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中，觀察到鈉立刻熔成小球，并在水面上游動鈉比水輕；鈉的熔點較低Na2O2與水或CO2反應都產生O2Na2O2可作供氧劑某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失該溶液一定有SO近代化學工業的基礎是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經有人通過煅燒綠礬并將產生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發生的主要反應如下:反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；反應Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。下列說法正確的是A．當生成標準狀況下氣體22.4L時，轉移1mol電子B．6.4gSO2中所含的質子數與6.4gSO3中所含的質子數相等C．SO2、SO3的中心原子雜化類型不同D．目前，工業上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO313．下列關于水的說法，正確的是A．2mol水的摩爾質量是36g/mol B．標況下1mol水的體積約是22.4LC．1mol水分子中含2mol氫原子 D．一個水分子的質量約是g14．下列表示不正確的是A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧原子15．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是。A．氧化性：ClO－＞I2＞SOB．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉－KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍D．已知Cl2能使淀粉－KI溶液變藍，則將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水不褪色第二卷（每小題12分，共60分）16．實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置如圖，完成下列問題：(1)實驗室制取的化學方程式是，濃鹽酸表現性和性。(2)除雜裝置②中的試劑是。(3)圖中氣體收集裝置最合適的是。(填字母標號)(4)尾氣處理裝置中裝有氫氧化鈉溶液，寫出該裝置中的離子方程式。(5)氯氣溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因為光照條件下容易變質。用傳感器輔助分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是(填字母標號)。(6)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度為0.10-0.80。水質檢驗員用碘量法測定水中ClO2的濃度發生如下反應：①2ClO2+2KI=2KClO2+I2，②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，若水樣的體積為1L，共消耗了Na2S2O31.264mg，則水樣中ClO2的濃度。17．某實驗室廢液中可能含有、、、、、、、中的幾種，為確定溶液中離子組成，分別取少量廢液進行實驗操作如下：已知：。回答下列問題：(1)操作②中與NaOH反應的離子有(填離子符號，下同)。(2)根據操作①~④，廢液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是，可能存在的離子是。(3)寫出步驟④的離子方程式：。(4)假設溶液中各離子數目相等，則(填字母，下同)，。A．可能存在

B．一定存在

C．一定不存在18．高鐵酸鉀()是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：I．可溶于水，微溶于濃溶液，難溶于乙醇，易溶于乙醇。II．在堿性溶液中穩定，中性和酸性溶液中不穩定。(1)具有強氧化性，其中鐵元素的化合價為價。(2)與溶液反應生成的離子方程式是。(3)補全“氧化”中反應的離子方程式，需配平(請在答題卡上寫完整的方程式)。______________＋_______(4)下列說法正確的是a．“氧化”中溶液過量的目的是使穩定存在b．“轉化”中生成固體c．設計物質循環的目的是提高原料的利用率d．溶解步驟的作用是加快溶解(5)粗轉化為純的操作包含洗滌，目的是去除固體表面的，并防止分解，可以用洗滌。(6)已知：與稀硫酸反應生成和。①與稀硫酸反應的離子方程式是。②實驗室可以通過測定生成的體積，可計算的純度。若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有，將導致的純度的計算值偏。19．現有下列八種物質：①鋁

②酒精

③④稀⑤固體⑥氫氧化鐵固體

⑦氨水

⑧熔融氫氧化鈉(1)上述物質中能導電的有(填序號)。(2)向⑥的膠體中逐漸滴加④的溶液，看到的現象是。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：，則該反應的化學方程式為。(4)保存硫酸的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是(填字母代號)。(5)書寫下列反應的離子方程式：①將鋁投入溶液中：。②醋酸溶液和溶液混合：。20．按要求填空：(1)實驗室中金屬鈉通常保存在中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是。(2)Na2O2作呼吸面具時涉及到的化學反應方程式有：①與水反應；②與二氧化碳反應。(3)碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為，某校化學課外小組用下圖所示裝置驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)，實驗過程中的現象為。鄒城市兗礦第一中學高一12月月考化學試卷1．B2．A3．B4．A5．B6．A7．B8．D9．A10．C11．BC12．BD13．CD14．CD15．BD(1)酸還原(2)濃硫酸(3)A(4)(5)B(6)0.5417．(1)、、(2)、、、、、(3)Ag++Cl-=AgCl↓(4)BC18．(1)＋6