第四章化學反應與電能第三節金屬的腐蝕與防護第1課時金屬的腐蝕【學習目標】1.認識金屬的腐蝕及其危害，知道金屬腐蝕的兩種類型。2.理解鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件及原理，會書寫電極反應式。3.感受金屬在生產、生活中的運用，形成科學利用資源的思想。指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發生氧化還原反應而引起損耗的現象。金屬陽離子失e-(被腐蝕)金屬2.金屬腐蝕的本質：1.概念:M–ne-→Mn+金屬被氧化一、金屬的腐蝕我國目前用量最大,用途最廣的金屬——鐵在眾多的金屬中，我們主要研究誰的腐蝕呢？鉆桿設備儲油管抽油機輸油管（1）化學腐蝕：金屬接觸到干燥氣體（如O2、Cl2、SO2）或非電解質溶液等直接反應而引起的腐蝕。家用燃氣灶的中心部位很容易生銹食品罐頭放在南極80多年卻很少生銹3.金屬腐蝕的類型溫度對化學腐蝕的影響較為明顯。特點：較少且緩慢無電流產生（2）電化學腐蝕：當不純的金屬與電解質溶液接觸時會發生原電池反應，比較活潑的金屬發生氧化還原反應而被腐蝕。【思考】鋼鐵在潮濕的空氣里很快被腐蝕，這是為什么？①鋼鐵的成分：

鐵碳合金②鋼鐵所處的環境：潮濕的空氣兩者往往同時發生，但電化學腐蝕更普遍。特點：反應速率快

有微電流電化學腐蝕條件不同析氫腐蝕吸氧腐蝕酸性環境弱酸性或中性1）析氫腐蝕在酸性環境中，在腐蝕過程中不斷有H2放出（pH≤4.3）Fe-2e-===Fe2+2H++

2e-

===H2↑Fe+2H+===Fe2++

H2↑總反應：負極（Fe）：正極（C）： 發生于：工廠或酸雨嚴重的地方。4.電化學腐蝕2）吸氧腐蝕鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性或堿性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生吸氧腐蝕Fe2O3·xH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe-2e-=Fe2+O2+

2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+

2H2O=2Fe(OH)2負極（Fe）：正極（C）： 總反應：（弱酸性或中性）——更普遍實驗4－3（1）實驗4－3（2）實驗4－3現象：(1)導管中水面_______,形成一段________?！驹颉吭谥行詶l件下，鐵釘發生吸氧腐蝕，消耗具支試管中的氧氣，使具支試管內氣壓減小，水被壓入導管形成水柱。上升水柱(2)加入CuSO4溶液的試管生成H2的速率______。加快【原因】被Zn置換出來的Cu與Zn、稀鹽酸構成很多微小的原電池，發生原電池反應，使生成H2的速率加快。脫氧劑的成分表Fe、NaCl、C、H2O4Fe+3O2+xH2O

2Fe2O3·xH2O5.金屬腐蝕的運用金屬腐蝕的運用1.下列現象與電化學腐蝕無關的是:()A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠B.生鐵比純鐵更易生銹C.鐵質器件附有銅質配件,在接觸處易生銹D.銀質獎牌久置表面變暗E.鋁片不用特殊方法保護DE[化學腐蝕]隨堂練習2.下列各情況下，其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

。(5)(2)(1