第3節常見的酸酸的通性(共性)1．酸具有通性(共性)的原因酸在其水溶液中電離生成的陽離子全部都是________。2．酸的通性(即H＋表現出的性質)(1)酸能使指示劑變色：酸能使紫色的石蕊試液變________色，無色酚酞試液遇酸________色。(2)酸＋金屬(某些)→鹽＋________①舉例：將鐵、鋅、鎂等金屬與酸混合，可以發現這些金屬逐步溶解，同時在金屬表面冒出氣泡，經檢驗該氣體為氫氣，溶液中新生成的物質是對應的鹽。②反應方程式：Zn＋H2SO4=________＋H2↑，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③置換反應：由一種________和一種________發生反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。(3)酸＋金屬氧化物(某些)→鹽＋________①舉例：將鐵銹(主要成分是Fe2O3)和鹽酸或硫酸發生反應，鐵銹逐漸消失，溶液出現淡黃色。②反應方程式：Fe2O3＋3H2SO4=________＋3H2OFe2O3＋6HCl=________＋3H2O(4)酸＋鹽(某些)→新酸＋新鹽①舉例：將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的試管中，生成硫酸鋇________和鹽酸。向硝酸銀溶液中滴加適量的________，可以發現有________生成，其成分是氯化銀，同時生成了硝酸。②反應方程式：BaCl2＋H2SO4=________＋2HClHCl＋AgNO3=________＋HNO3說明①在酸的第(2)條通性中，酸主要指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成水，而不生成氫氣。②鐵單質與酸反應生成氫氣，鐵元素在生成物中顯＋2價，稱為亞鐵，其水溶液為淺綠色。例1鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為鹽酸中含有大量的()A．氫原子B．氫分子C．氫離子D．氯離子例2生產自來水時，向水中通入一定量的氯氣(Cl2)。這是因為氯氣跟水反應，生成鹽酸(HCl)和次氯酸(HClO)，其中次氯酸具有強氧化性，可以起到消毒滅菌的作用。某學生用這種自來水來配制下列物質的溶液。不會與藥品反應而使藥品變質的是()A．石蕊試液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．氯化鈉溶液酸的個性所有的酸電離時生成的陽離子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但除電離出相同的氫離子之外，還電離出不同的________________，故不同的酸也會表現出一些不同的性質。1．常見酸的物理性質和用途鹽酸硫酸物理性質純凈的濃鹽酸是沒有顏色的液體，工業鹽酸通常呈黃色，有________氣味、酸味。常用濃鹽酸質量分數為37%～38%，密度為1.19g/cm3，易________，在空氣中形成白霧純凈硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，________揮發。常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3用途①金屬表面除銹②胃酸幫助消化食物③醫藥原料①金屬表面除銹②實驗室里用作干燥劑③用于生產化肥、染料及冶金等方面2.濃鹽酸的揮發性鹽酸就是________氣體的水溶液。濃鹽酸易揮發出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結合，生成鹽酸的小液滴。濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質會減少，溶質質量分數也會________，所以濃鹽酸不能________。例3如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是()A．若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發生了中和反應C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg產生的H2多3．鹽酸與硝酸銀的反應HCl＋AgNO3=________＋HNO3AgCl是不溶于水或酸的____________。所以硝酸銀溶液可用于檢驗________的存在。說明檢驗Cl－的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在Cl－。例4為了鑒定實驗室一瓶標簽脫落的無色試劑，某同學開展如下實驗。步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得溶液的pH為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，無明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步驟1中錯誤的操作是________________；根據以上實驗可以推斷該試劑為________溶液。4．濃硫酸的個性(1)脫水性濃硫酸能把某些物質中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，因而具有________。(2)吸水性濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有________，可以用來作某些氣體的________。濃硫酸敞口放置，會吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的水分增加，導致溶質的質量分數________，故要________保存。(3)濃硫酸溶于水時會放出____________。濃硫酸溶于水時會放出大量熱，因此在稀釋濃硫酸時，應把________慢慢倒入________中，并用玻璃棒不斷攪拌?？蓮娬{為“水中倒硫酸，動作要緩慢，沿壁往下流，玻璃棒來攪拌”。(4)強腐蝕性①若濃硫酸不小心濺到皮膚和衣服上，應立即用干抹布擦去，再用大量的________沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。②稀硫酸沾到衣服或皮膚上，也要立即處理，否則時間稍長水分蒸發，硫酸濃度增大，腐蝕性增強。(5)強氧化性濃硫酸與比較活潑的金屬反應，一般不生成氫氣。說明①濃硫酸的脫水性屬化學性質，吸水性屬物理性質。②稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸里，以免酸液沸騰噴出傷人。例5下列幾種溶液久置于空氣中，溶液成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濃硝酸D．石灰水5．稀硫酸與氯化鋇反應稀硫酸能與可溶性鋇鹽發生反應，生成白色硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式如下：BaCl2＋H2SO4=2HCl＋________BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)進行相互檢驗。但是檢驗前要排除其他離子對待檢驗離子的干擾。鹽酸的化學性質例6下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是()A．能使紫色石蕊溶液變成紅色B．能與氫氧化鈣反應生成水C．能與硝酸銀溶液生成氯化銀D．能與氧化鎂反應生成水硫酸的化學性質例7(湛江中考)化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化。(1)請你在編號②、③處各填入一種物質。②是____________；③是____________。(2)根據上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質。請你寫出編號①稀硫酸的化學性質：____________________。(3)若編號④的物質是鹽。請你寫出符合編號④的一個化學方程式：_________________。不會分析圖像的含義例8某同學將稀鹽酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至過量。下列圖像能正確表示該變化過程的是()例9(重慶中考)李興同學將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為__________________________________。李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分?！咎岢霾孪搿坎孪?：濾液里的溶質只有HCl；猜想2：濾液里的溶質有HCl和H2SO4；猜想3：濾液里的溶質有HCl和________。【設計驗證實驗】操作I：在濾液中加入鋅粒驗證猜想2。操作II：在濾液中加入Na2SO4溶液驗證猜想3其中操作______不能達到實驗目的，應該將藥品更換成________(填序號)。A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaHCO3固體D．金屬鋁1．下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學性質的是()A．能與碳酸鈣反應放出二氧化碳B．能與鋅反應放出氫氣C．能與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀D．能與氫氧化鐵反應生成有色溶液2．氟銻酸(HSbF6)屬于超強酸，其酸性比純硫酸還要強2×1019倍，為已知酸性最強的物質。氟銻磺酸(SbF5·HSO3F)又稱魔酸，是除氟銻酸外最強的酸。下列關于兩種酸說法不正確的是()A．氟銻酸(HSbF6)中銻元素Sb的化合價為＋6價B．氟銻磺酸(SbF5·HSO3F)泄漏時可使用熟石灰處理C．氟銻酸(HSbF6)與氟銻磺酸(SbF5·HSO3F)的酸性屬于物質的化學性質D．氟銻酸(HSbF6)與氟銻磺酸(SbF5·HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊變紅3．已知無色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四種溶液中的一種，取三等份該溶液，分別向其中加入BaCl2溶液、CuO固體、NaCl溶液中的一種并振蕩，產生的現象如下表，則該無色溶液X是()加入物質BaCl2溶液CuO固體NaCl溶液現象產生白色沉淀固體溶解，溶液變藍無明顯現象A.AgNO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．K2CO3溶液第4題圖4．鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料，右圖歸納出了鹽酸與其他物質間相互反應的關系(圖中“——”表示相連的兩種物質能發生反應)。(1)若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是________(填化學式)。(2)根據如圖所示物質間的關系，寫出①反應的化學方程式：_______________________。5．構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯系。如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。第5題圖(1)圖中M應為________類物質。(2)列舉一種能與鹽酸反應的金屬，寫出相應反應方程式：__________________________。(3)鹽酸能與堿反應的實質是__________________________。(4)用鹽酸除鐵銹的化學方程式是____________________________。6．某興趣小組用10g鎂條與一定溶質質量分數的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖所示(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質)第6題圖(1)如圖B點溶液中含有的陽離子有________________(用符號表示)。(2)用化學方程式說明當加入的稀硫酸質量為10g時，為什么不產生氫氣？_________________________________________________________________________。(3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數。參考答案【要點詳解】知識點1：H＋紅不變氫氣ZnSO4單質化合物水Fe2(SO4)32FeCl3白色沉淀稀鹽酸白色沉淀BaSO4↓AgCl↓例1C例2D知識點2：酸根離子刺激性揮發不容易氯化氫減小敞口放置例3DAgCl↓白色沉淀氯離子例4用蒸餾水濕潤pH試紙后測pH鹽酸(或HCl)脫水性吸水性干燥劑減小密封大量熱濃硫酸水清水例5ABaSO4↓【易錯點撥】例6C例7(1)鐵或Fe氧化銅或CuO(2)稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅(3)BaCl