第四節

離子反應第1課時

離子反應發生的條件【學習目標】1、了解離子反應發生的條件，判斷離子在溶液中能否大量共存。2、正確書寫離子反應方程式，并能判斷離子方程式的正誤。3、離子反應的應用。溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間的反應。一、離子反應氧化還原反應復分解反應主要類型使溶液中某種或某些離子濃度降低結果絡合反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O檢驗Fe3+制銀氨溶液AgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2OAgCl溶于氨水表示方法：離子方程式拆寫成離子形式：強酸、強堿、（大多數）可溶鹽六大強酸：H2SO4HClHNO3HBrHIHClO4四大強堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。

不溶的有氯化銀、硫酸鋇和硫酸鉛。

其他陰離子的鹽、可溶只有鉀鈉銨四大微溶物：Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3Ca(OH)2的特殊處理：澄清石灰水寫離子符號Ca2++2OH—；

石灰乳寫化學式Ca(OH)2（作難溶物對待）復分解型離子反應(1)生成沉淀①Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應②沉淀轉化，向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓Ba2＋SO42－Na＋OH－BaSO4Na＋OH－MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－二、離子反應的條件MgCO3(s)＋2OH－(aq)===Mg(OH)2(s)＋CO32－(aq)(2)生成弱電解質①NaOH溶液與鹽酸混合②鹽酸與CH3COONa溶液混合③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液(3)生成氣體①Na2CO3溶液與稀硫酸混合②NH4NO3溶液中加入NaOH濃溶液H＋＋OH－===H2OH＋＋CH3COO－===CH3COOHNH4＋＋OH－===NH3·H2OCO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O強酸制弱酸強堿制弱堿生成氣體與生成弱電解質本質上是相同的，他們生成的也是弱電解質，只是某些弱電解質不穩定，進一步分解生成氣體逸出。濃/加熱（一）復分解反應型離子反應生成氣體（易揮發性物質）生成沉淀生成弱電解質（水、弱酸、弱堿（強制弱））生成沉淀沉淀轉化F－＋H2OHF＋OH－CH3COO－＋NH4＋＋H2O

CH3COOH＋NH3·H2O鹽類的水解①NaF溶液顯堿性②CH3COONH4溶液③泡沫滅火器3HCO3－＋Al3＋

==Al(OH)3↓＋3CO2↑徹底雙水解：互促，徹底不徹底雙水解：互促，微弱單水解：微弱(1)根據“強酸制弱酸”的反應原理，H2S通入CuSO4溶液不會發生反應Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(

)(2)強酸與強堿中和反應的離子方程式都可表示為H＋＋OH－===H2O(

)(3)NaHCO3和NaHSO4兩種溶液混合后，實際參加反應的離子是H＋和CO32－(

)(4)NH3遇氯化氫氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)，因為生成了離子化合物，所以是離子反應(

)(5)任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小(

)×××××酸式鹽的電離：弱酸的酸式鹽=Mn++

弱酸的酸式酸根離子硫酸的酸式酸=Mn++H+

+SO42-HCO3－

+H+

CH3COOH＋NH3·H2O==CH3COO－＋NH4＋＋H2O

溶液中特殊：弱酸制強酸

CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4（CuS難溶于H2SO4）Ba2++2OH-+2H++

SO42-

=BaSO4↓+

2H2O

一般：強酸制弱酸

FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑

（實驗室制H2S）與量有關的復分解型離子方程式CO2、SO2、H2S與堿溶液/更弱酸的鹽溶液反應：酸少：正鹽

酸多：酸式鹽1：將過量的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中2：向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO23：向次氯酸鈣溶液通入少量CO2

CO2+OH-

=HCO3-[Al(OH)4]-

+CO2=

Al(OH)3↓+

HCO3-Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO溶液通入少量/過量CO2（酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO與量無關酸性：H2CO3＞HClOKh

：

HCO3-＜ClO-4：氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液5：Na[Al(OH)4]溶液與過量鹽酸反應與量有關的復分解型離子方程式Al3++4OH－=[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-

+4H+=Al3+

+4H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿

不溶于碳酸、氨水6：NH4HSO4溶液與過量稀NaOH溶液的反應與量有關的復分解型離子方程式NH4+

+H+

+2OH－=NH3·H2O+

H2O強者先行：①中和

②沉淀

③氣體

④沉淀溶解例：向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)4+OH－=[Al(OH)4]-與量有關的復分解型離子方程式Ca2++

2HCO3-

+

2OH-=CaCO3↓+

2H2O

+

CO32-7：Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液相混合8：Ca(HCO3)2與少量的NaOH溶液相混合OH-

+HCO3-

+Ca2+=CaCO3↓+

H2O少量為1（按角標比反應）

以少定多分析實質:HCO3-

+

OH-=CO32-+

H2O

CO32-

+

Ca2+=CaCO3↓9：向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全分析比例n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶11211Ba2++

OH-+

H++

SO42-

=BaSO4↓+

H2O

例：下列離子方程式書寫正確的是（）A.向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-===H2O+CO32-B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-===HCO3-C.向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2OD.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C（二）氧化還原反應型離子反應

1：非原電池、電解池的反應2：原電池、電解池的反應例1：硫酸亞鐵溶液中加入酸性的高錳酸鉀反應的離子方程式Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O5例2：惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+通電陰極：2Cu2++4e-==2Cu

陽極：4OH-

-4e-

==O2↑+2H2O

2H2O-4e-

==O2↑+4H+↑1↓5845深度思考(2)在含等濃度Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，反應的先后順序如何？氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋強者先行(3)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？還原性：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋思考討論：將少量的Cl2通入到過量的FeI2溶液中，發生反應的離子方程式？若Cl2過量呢？當氯氣少量時：

2I-+Cl2=I2+2Cl-當氯氣過量時：

2Fe2+

+

4I-

+

3Cl2=2Fe3+

+

2I2

+

6Cl-想一想：向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2？2Fe2+

+Cl2

+Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-與量有關的氧化還原型離子方程式分析實質:2I-

+

Cl2=I2

+

2Cl-

2Fe2+

+

Cl2=2Fe3+

+

2Cl-1：22Fe2+

+2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-還原性：I－>Fe2＋>Br－離子在溶液中不能共存：離子之間發生反應主要有哪些原因？

（1）發生復分解反應

①生成沉淀

②生成弱電解質

③生成氣體

④徹底雙水解四：離子共存能反應則不共存H+OH-弱酸陰離子弱酸酸式酸根OH-H+弱堿陽離子弱酸酸式酸根﹝Al(OH)4﹞_SiO32-

NH4+CO32-HCO3-Fe3+﹝Al(OH)4﹞-SiO32-Al3+CO32-HCO3-﹝Al(OH)4﹞-S2-HS-ClO-SiO32-ClO-記（2）發生氧化還原反應

（3）發生絡合反應

Fe3++SCN-

S2-(HS-)SO32-(HSO3-)I-Fe2+Br-Cl-MnO4-√√√√√√ClO－√√√√√H+√NO3-+H+√√√√Fe3+√√√記補：Al(OH)4—和HCO3—不能大量共存：Al(OH)4—+HCO3—==Al(OH)3+H2O+CO32—例：下列各組離子，溶液中能大量共存的是A．Fe2+

NO3-

SO42-H+

B．Fe3+

SCN-

H+

Cl-C．Na+

Al3+

SO42-

HCO3–

D．NO3-[Al(OH)4]–K+Na+D有關的隱含條件：1.無色溶液常見的有色離子：Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍）、MnO4-

（紫紅）、Cr2O72-（桔紅）等2.酸性溶液、堿性溶液①使pH試紙變紅色的溶液②由水電離出的c(H+)=1×10-12的溶液③加入鋁能放出氫氣的溶液可以是強酸，也可以是強堿可以是強酸(不含NO3－)，也可以是強堿2Al+6H+=2Al3++

3H22Al+2OH－

+

6H2O=2[Al(OH)4]-

+

3H2酸性溶液澄清透明無色透明=×例：下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH＝0的溶液中，Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．水電離出的[H+]=1×10-11的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-

、SO42-

D．在AlCl3溶液中，[Al(OH)4]-、Na+、NO3-

、SO42-、A五：離子反應的應用1、離子的檢驗2、測定溶液中離子的濃度3、物質的制備和純化4、胃酸過多的治療5、硬水的形成及軟化答題模板：取樣→試劑→現象→結論①CO32-SO32-Ba2+＋SO32+

=BaSO3↓BaSO3＋2H+=SO2↑＋H2O＋Ba2+CO32-加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SO32-加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體。Ca2+＋CO32+

=CaCO3↓CaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ca2+★排除HCO3-HSO3-

干擾HCO3-+H+=CO2↑＋H2O

HSO3-＋H+=SO2↑＋H2O

與BaCl2或CaCl2溶液不反應與H+②SO42-先加稀鹽酸無現象，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀。★排除CO32-SO32-Ａg＋干擾CO32-+Ba2+=BaCO3↓SO32-＋Ba2+=BaSO3↓

Ag++Cl-=AgCl↓Ba2+＋SO42+

=BaSO4↓ＳＯ３２－被ＨＮＯ３氧化為ＳＯ4２－——避免ＮＯ３－③Cl-Br-I-法1：沉淀法AgNO3溶液、稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓白淡黃黃Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓I－→滴入氯水和淀粉溶液，溶液變

。藍色利用特征反應檢驗法2：氧化萃取法

氯水、萃取劑（苯

ρ＜水CCl4ρ＞水）Br-I-氯水黃色溶液黃色溶液萃取劑有機層橙紅色有機層紫紅色2Br-

+

Cl2=Br2

+

2Cl-2I-

+

Cl2=I2

+

2Cl-