能從海水中獲得什么？/01粗鹽提純粗食鹽(含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙)，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaClCaCl2MgCl2Na2SO4BaCl2NaOH

Na2CO3Na2CO3HClHClHCl實驗方案：(具體實驗步驟）１、加水溶解3、加入過量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。(除SO42-）4、加入過量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ca2+Ba2+）5、過濾，往濾液中加入過量稀HCl至不再產生氣泡。（除OH-、CO32-）6、加熱蒸發、結晶。（除HCl，得NaCl）2、加入過量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。(除Mg2+)

1、氯化鈉樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，設計方案提取NaCl。

/02從海水中提取溴、碘溴(Br2)碘(I2)顏色狀態在有機溶劑中顏色溶解度特性保存易溶于有機溶劑：酒精、CCl4、苯等易溶于有機溶劑：酒精、CCl4、苯等易揮發易升華橙紅色紫紅色因溴具有揮發性和強腐蝕性：應保存在棕色細口瓶，可用水封以減少揮發；不能用橡膠塞，因為Br2具有很強的氧化性；因碘易升華，其蒸汽有毒，因此應密封，避光，低溫保存；深紅棕色液體紫黑色固體

地球上99%的溴分布在海水中，海水中溴的總儲量高達1×1014t，因此溴稱為“海洋元素”。從海水中提取溴閱讀課本：畫出從海水中提取溴單質的流程圖：海水溴水粗溴Br2熱空氣精制苦鹵濃縮氧化預處理核心反應分離與提純原料

產品

從海水中提取溴海水溴水粗溴Br2熱空氣精制苦鹵濃縮氧化(2)如何實現Br-轉化Br2？寫出離子方程式；Cl2與Br2氧化性大小？(4)精制中，一般先采取用SO2吸收粗溴，得到氫溴酸，書寫反應；(3)工業上鼓入熱空氣得到粗溴，體現了溴單質的什么性質？(1)海水為什么要濃縮？(5)實驗室從溴水中提取溴單質，需哪些步驟？從海帶中提取碘參照溴的制備原理，如何設計方案從海帶中提取I2？結晶過濾海產品(如海帶)含I-水溶液粗I2浸泡水過濾I2提純浸出液有機物沉淀NaOH溶液H2SO4溶液氧化劑堿化因I2在水中溶解度小，工業上可以結晶過濾的方式分離出I2；NaOH的作用:將可溶性的有機質形成沉淀而除去；從海水中提取碘從海水中提取碘I-易被氧化為I2,可以選擇Cl2、H2O2、O2、MnO2等氧化劑，書寫離子反應：實驗室從碘水中提取碘單質，需哪些步驟？反萃取法碘的CCl4溶液含I2懸濁液NaOH溶液過濾I2CCl4

振蕩、靜置、分液稀硫酸將富集在有機物中的碘單質利用化學轉化法重新富集在水中的方法書寫上述變化過程中的離子方程式溴、碘的用途AgBr可被用作醫療X射線膠片上的感光劑；AgI可被用作人工降雨；AgCl白色沉淀；AgBr淡黃色沉淀；AgI黃色沉淀;

Cl-Br-I-稀HNO3和AgNO3溶液Cl-、Br-、I-的檢驗我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）請用雙線橋表示該反應的電子轉移情況；

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

。

（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為_______。

（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是_____________(填下列選項的序號)

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液實驗室從海帶中提取碘的過程下列說法正確的是A.步驟①⑤分別用裝置丙、甲完成B.裝置乙使用時先放出下層水溶液,再從上口倒出有機層C.海帶中含有的硫酸鹽在步驟③中實現與碘的分離D.過程⑦酸化時發生反應的離子方程式:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O實驗室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質溴，其合理的是（）A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙氧化溴離子C．用裝置丙分離溴的CCl4溶液

D．用裝置丁獲得單質溴為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖裝置進行實驗實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_______________(2)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是____________________(3)過程Ⅲ實驗的目的是______________________。海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室用海帶提取I2的途徑如下所示：(1)步驟②中加快溶解可采取的操作是________。(2)步驟⑤用到的主要玻璃儀器是________，儀器使用之前需要________。(3)步驟④向濾液中加H2O2和稀硫酸，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

(4)從含碘的CCl4溶液中分離出單質碘，該步驟的實驗操作名稱是

。2H＋＋H2O2＋2I－=

I2＋2H2O從海水中提取鎂從海水中提取鎂解讀提取鎂的流程，書寫方程式；

鎂的性質

鎂的性質

鎂的性質

鎂的用途1.鎂合金密度小，硬度和強度大，被廣泛用于制造火箭、導彈和飛機等部件。2.MgO熔點高，常用于制耐火材料。MgMgCl2MgCl2

6H2OMgCl2溶液海洋化學資源的綜合利用海洋化學資源利用Mg(OH)2海水海產品Br2粗溴Br2水溶液母液(Br-)NaHCO3精鹽粗鹽Na2CO3氯堿工業(工業制Cl2)工業制NaI2粗碘I2水溶液I-工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A、制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

B、制碘：干海帶I-(稀溶液)I2(aq)I2

C、制溴：濃縮海水Br2(稀溶液)粗溴

純溴

D、制漂白粉：濃鹽酸Cl2

漂白粉

1．下列物質中，不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）

A．碘水B．溴水

C．氯化鉀溶液

D．氯氣Cl2>Br2>I2Cl2的化學性質；4.如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開