第3章物質在水溶液中的行為第3節沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應用1、沉淀的溶解鋇餐透視為何鋇餐透視選擇BaSO4而不選擇BaCO3?實質：Q<Ksp向含有Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀能否溶解？為什么?能溶解。Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)=Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)實質：Q＞

Ksp2、沉淀的生成誤食BaCO3或其它可溶性鋇鹽，會造成鋇中毒。中毒者應盡快用5%的Na2SO4溶液洗胃解毒，隨后腹瀉使鋇鹽排出。思考：

5%的Na2SO4溶液(濃度近似為0.35mol/L)能否有效除去誤食的Ba2+？已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol2·L-2離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為離子沉淀完全CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：珊瑚蟲的問題：CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2實驗·探究(1)在一支試管中加入2mL0.1mol/LZnSO4溶液，

再滴入適量1mol/LNa2S溶液，觀察沉淀的生成。(2)靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。ZnS轉化為CuS(3)向沉淀中滴加適量0.1mol/LCuSO4溶液，振蕩試管，觀察現象。洗滌的目的是洗去沉淀表面吸附的S2-和Zn2+,保證后續加液體后，S2-和Zn2+是由ZnS溶解產生ZnSCuS已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2交流·思考通過計算根據Q與Ksp的相對大小判斷沉淀的生成與溶解。向ZnS沉淀中滴加適量0.1mol/LCuSO4溶液，為什么白色的ZnS會轉化生成黑色的CuS？ZnSCuS交流·思考向ZnS沉淀中滴加適量0.1mol/LCuSO4溶液，為什么白色的ZnS會轉化生成黑色的CuS？ZnS(s)

+Cu2+(aq)=

Zn2+(aq)+CuS(s)已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2K===>>1×105

c平(Zn2+)c平(Cu2+)c平(Zn2+)c平(S2-)c平(Cu2+)c平(S2-)Ksp(ZnS)Ksp(CuS)概念建構沉淀的轉化2.方向：通常，一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀。兩種沉淀的溶解能力差別越大，這種轉化的趨勢就越大。沉淀溶解平衡的移動1.實質：類型相同的難溶電解質，Ksp大的轉化為Ksp小的判斷正誤：1.0.2mol/L的AgNO3溶液與0.1mol/L的NaCl溶液等體積混合，生成白色沉淀，靜置一段時間后，向上層清液中滴加NaI溶液，產生黃色沉淀。說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)（）×遷移應用根據下表信息，分析在工業廢水處理過程中為何可用FeS等作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。難溶電解質Ksp數值CuS1.3×10-36FeS6.3×10-18HgS6.4×10-53PbS3.4×10-28已知：√6.3≈2.5水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成的?身邊的化學Ca(HCO3)2=

CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2=

MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+H2O?HCO3-+OH-Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)齲齒問題牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，不溶于水，起著保護牙齒的作用。這么堅硬的牙釉質為什么會在食物殘渣下導致齲齒的形成呢？Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(ag)思考：殘留在牙齒上的食物殘渣會通過化學作用產生酸性物質，這對牙釉質會產生什么影響？交流·研討生成的有機酸能中和OH-，使平衡向正向移動，加速腐蝕牙齒.聯想·質疑涂氟已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

5Ca2++3PO43-+F-Ca5(PO4)3F(s)

BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)BaSO4(s)?

Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaCO3和BaSO4的沉淀溶解平衡分別為：Ksp1=5.1×10-9mol2·L-2Ksp2=1.0×10-10mol2·L-2思考試通過計算說明向BaSO4沉淀中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液能否將其轉化為BaCO3沉