永州市2023年上期高一期末質量監測試卷化學考生注意：1．本試卷共18道小題，滿分100分，考試時量75分鐘．2．考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在試卷上作答無效．考試結束后只交答題卡．3．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列變化中，屬于物理變化的是（）A．煤的液化B．石油裂解C．乙烯聚合D．海水蒸餾制淡水2．下列物質不屬于有機高分子化合物的是（）A．油脂B．纖維素C．天然橡膠D．蛋白質3．化學與人體健康及環境保護息息相關．下列敘述正確的是（）A．食品加工時不可添加任何防腐劑B．非處方藥包裝上印有“”標識C．掩埋廢舊電池不會造成環境污染D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染4．下列有關物質用途說法不正確的是（）A．液氨可用作制冷劑B．二氧化硫可用作食品添加劑C．聚氯乙烯可用于食品包裝材料D．二氧化硅可用來生產光導纖維5．下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．乙烯的結構簡式：D．甲烷分子的球棍模型：6．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．銅絲插入熱的濃硫酸中：B．將通入溶液中：C．向溶液中滴加少量D．過量鐵粉加入稀硝酸中：7．理論研究表明，在和下，異構化反應過程的能量變化如圖所示．下列說法不正確的是（）A．比穩定B．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．該異構化反應只有在加熱條件下才能進行D．轉化為需吸收熱量8．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．中含有的中子數為B．標準狀況下，乙烷中共價鍵數目為C．標準狀況下，乙醇與足量鈉反應生成氣體的分子數為D．密閉容器中和充分反應后，生成分子數為9．下列實驗操作、現象均正確且能得出相應結論的是（）實驗操作實驗現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液產生白色沉淀該溶液中含B取少量蔗糖溶液于試管中，加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入適量新制懸濁液并加熱沒有生成磚紅色沉淀蔗糖未水解C向某溶液中加濃溶液并加熱產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含D取少量食鹽于試管中配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液溶液未變藍色該食鹽未加碘A．AB．BC．CD．D10．橙花醇的結構簡式如圖，有關橙花醇的說法正確的是（）A．分子式為B．分子中所有原子共平面C．能發生取代反應、加成反應、氧化反應D．能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中是否含有碳碳雙鍵11．某實驗小組利用溶液與溶液反應研究外界條件對化學反應速率的影響．實驗設計如表：實驗序號溫度/℃溶液體積/溶液體積/體積/出現沉淀所需的時間/s①202.02.00②202.01.0a③402.02.00下列說法不正確的是（）A．實驗涉及到的離子方程式為B．實驗①、②探究濃度對反應速率的影響，C．實驗①、③可探究溫度對反應速率的影響D．進行實驗①、③時，先將溶液混合再置于不同溫度的水浴中反應12．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，放電時的電池反應：．下列說法正確的是（）A．作電池的負極，發生氧化反應B．電池放電時，溶液酸性增強C．電池放電時，由正極向負極遷移D．負極反應為13．氮化鉻具有高的硬度和良好的耐磨性，實驗室可利用與反應來制備氮化鉻，可選擇的裝置如下圖．已知：為紫色單斜晶體，熔點為，易升華，高溫下易被氧氣氧化，極易水解，難溶于水，熔點．下列說法不正確的是（）A．裝置的連接順序為：B．a裝置中分液漏斗內盛放的是氯化銨溶液，圓底燒瓶中盛放的是氫氧化鈉溶液C．b裝置中采用粗玻璃管的目的是防止升華的冷凝堵塞導管D．制得的中往往含有少量，生成的化學方程式為：14．將和的混合物加入到的稀硫酸中，待固體完全溶解后得到酸性溶液X．向溶液X中通入（已換算為標準狀況）的得到溶液Y，此時溶液中的恰好被完全氧化．下列敘述正確的是（）A．溶液X中的陽離子一定有，可能有B．原混合物中的質量為C．向溶液Y中加入足量鐵粉，充分反應后產生標準狀況下的D．向溶液Y中加入鐵粉，充分反應后得到不溶固體二、非選擇題：共4小題，共58分．15．（12分）海水是巨大的資源寶庫，人類從海水中提取某些化工原料的簡單流程如下：已知：溴單質的沸點為，氧化鎂的熔點為，氯化鎂的熔點為．請回答下列問題．（1）流程中，試劑①和②適宜選用________________．試劑①試劑②A溶液鹽酸B溶液硫酸C石灰乳鹽酸D澄清石灰水硝酸A．AB．BC．CD．D（2）工業上采用電解熔融氯化鎂而不用電解熔融氧化鎂制金屬鎂，其原因是___________________________________________________________________．（3）工業上利用制備金屬，該方法屬于________．A．熱分解法B．熱還原法C．電解法（4）“吹出塔”中通入熱空氣吹出，利用了__________的性質．（5）“吸收塔”中發生反應的離子方程式為________________________________．（6）“蒸餾塔”中溫度應控制在__________．A．B．C．100℃以上16．（16分）的排放與燃燒化石燃料有很大的關系，所以對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用．Ⅰ．脫硝（1）汽車尾氣中生成過程中的能量變化如圖所示．和完全反應生成會吸收________燈能量．（2）催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的脫硝技術，用做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應的脫氨率如圖所示，當溫度為________℃________，脫氮效果最佳．Ⅱ．脫碳（3）一定條件下和反應合成進行脫碳處理，其方程式為：．在密閉容器中，該反應過程中的部分數據如下表：反應時間/03900106201.5301.5①，以的濃度變化表示反應的平均速率為_____．②下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態的是___________．A．濃度之比為B．該密閉容器內壓強保持不變C．D．該密閉容器內混合氣體的密度保持不變③平衡時，的體積分數為__________（結果保留三位有效數字）．Ⅲ．脫硫（4）將轉化為重要的化工原料進行脫硫的原理示意圖．催化劑a表面的電極反應式為__________________，若得到的硫酸質量分數仍為49%，則理論上參加反應的與加入的的物質的量之比為__________．17．（14分）某研究性學習小組對二氧化硫的制備、性質以及含量測定進行探究．Ⅰ．制備二氧化硫用70%的濃硫酸與固體反應制備氣體．（1）制備氣體最合適的發生裝置是_______（填寫字母），反應的化學方程式為________________________________________________．Ⅱ．探究的性質在下圖裝置中先后三次加入相同濃度、相同體積、不同條件下的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、打開開關K，通入流速一致．三次實驗現象如下表：①②③已煮沸的溶液未煮沸的溶液己煮沸的溶液無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成三次實驗分別得到如下圖：（2）A裝置中覆蓋食用油的目的是___________________________________．（3）圖中，曲線①呈緩慢下降趨勢，這是因為_______________________________；曲線②出現驟降，這是因為與溶液中溶解的____________發生了氧化還原反應生成了；寫出實驗③中反應的離子方程式為_________________________________________________．Ⅲ．測定空氣中二氧化硫含量．（4）將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的的酸性溶液，若管道中空氣流量為，經過溶液恰好褪色，假設樣品中的可被溶液充分吸收．則該空氣樣品中的含量為________________．18．（16分）丁烯酸乙酯的用途非常廣泛，可用于有機合成中間體、溶劑、油漆軟化劑等．用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路線如下：已知：（1）A中含有的官能團的名稱為____，由B生成C的化學反應類型是___________．（2）的化學方程式為__________________________________．（3）2-丁烯酸乙酯的結構簡式為_________________________________________．（4）寫出與2-丁烯酸具有相同宮能團的同分異構體的結構簡式______________________________（不考慮立體異構）．（5）實驗室可用2-丁烯酸與乙醇制備2-丁烯酸乙酯．其實驗步驟：步驟1：在反應瓶中，加入2-丁烯酸、乙醇（過量）和濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間；步驟2：蒸出過量的乙醇：步驟3：反應液冷卻后，加入飽和溶液洗滌至中性，分離出有機相．步驟4：有機相經無水干燥、過濾、蒸餾（如圖，夾持儀器已略），得2-丁烯酸乙酯．回答下列問題：①圖中儀器A的名稱是_____________________．②步驟3中，用飽和溶液洗滌，其目的是__________________．③本實驗的產率是________________（結果保留三位有效數字）．永州市2023年上期高一期末質量監測試卷化學參考答案及評分標準一、選擇題（本題共42分，每小題3分。）題號1234567891011121314答案DABCABCBCCDDBD二、非選擇題（共58分）15．（每空2分，共12分）（1）C（2）氯化鎂熔點遠低于氧化鎂（1分），能耗低經濟效益高（1分）。（3）B（4）揮發性（5）SO2＋Br2＋2H2O2Br－＋＋4H+（6）B16．（每空2分，共16分）（1）180（2）3001∶1（3）①0.15②BC（選對一個得1分，選錯不得分）③16.7%（4）SO2－2e－+2H2O＋4H+3∶2017．（每空2分，共14分）（1）BNa2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O（2）隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾實驗（3）SO2不與BaCl2

反應，溶于水的SO2

部分與水反應生成H2SO3（1分），H2SO3電離出氫離子，pH減小（1分）。氧氣（O2