2021浙江寧波化學一、選擇題1.2021年4月22日是第52個世界地球日，我國的主題是“珍愛地球—人與自然和諧共生”。下列行為符合這一主題的是A.提倡使用含磷洗衣粉 B.圍海造田增加耕地面積C.空礦泉水瓶回收利用 D.大量開采化石燃料緩解能源危機【答案】C【解析】【詳解】A、含磷洗衣粉的濫用可能會使得水體富營養化，會污染水體，不符合題意；B、圍海造田增加耕地面積會損害自然調節環境的能力、對動植物生長、繁衍不利，不符合題意；C、空礦泉水瓶回收利用一方面減少了塑料污染，另一方面可以再循環利用礦泉水瓶的塑料組分，節約了資源，符合題意；D、化石能源的過度使用會污染環境，造成大氣、水體等的污染，不符合題意。故選C。2.“操作千萬條，安全第一條”。下列實驗操作符合安全要求的是A.點燃酒精燈 B.轉移蒸發皿C.聞氣味 D.稀釋濃硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、應該用火柴點燃酒精燈，絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，以免發生火災，選項A不正確；B、剛剛加熱的蒸發皿溫度很高，轉移時應該用坩堝鉗夾取，不能用手直接接觸，選項B不正確；C、因為有些氣體對人體有害，所以聞氣體的氣味時應該采用“招氣入鼻法”，選項C正確；D、如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的大量熱使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，因此稀釋濃硫酸時，應該把濃硫酸沿著燒杯的壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確。故選C。3.如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是A.該反應屬于化合反應 B.甲、乙、丙都是有機物C.該反應中參加反應的甲和乙質量比為1:1 D.該反應在反應前后原子的種類發生了改變【答案】A【解析】【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，A正確。B、含碳元素的化合物屬于有機物，乙為H2O，不含碳元素屬于無機物，B錯誤。C、根據微觀示意圖可知，該反應中參加反應的甲和乙分子個數比為1：1，質量比為28：18=14：9，C錯誤。D、由圖可知，該反應在反應前后原子的種類沒有發生改變，D錯誤。故選：A。

4.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，選項A錯誤；B、溶液的pH越小，酸性越強。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項B正確；C、洗手液c的pH在8～9之間，pH﹥7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，選項C正確；D、洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質和洗手液d中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的堿性物質剩余則混合液的pH就大于7，選項D正確。故選A。5.含硫元素的同類物質中硫元素的化合價可能不同，不同類物質中硫元素的化合價可能相同，如表所示。下列判斷正確的是單質氧化物酸x0a一一一+4一bdNa2SO3等+6一cefA.X表示堿B.物質a在空氣中燃燒會發出明亮的藍紫色火焰C.物質b是二氧化硫，它是空氣污染物之一D.物質d和NaOH溶液發生中和反應生成Na2SO4和H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、從表中可知，Na2SO3屬于類別X，Na2SO3是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽，因此X表示鹽，選項A不正確；B、因為物質a中硫元素化合價為0，所以a是硫單質，硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，選項B不正確；C、物質b中硫顯+4價，屬于氧化物，根據化合物中元素化合價代數和為0，該氧化物的化學式是SO2，名稱是二氧化硫，二氧化硫溶于水會形成酸雨，它是空氣污染物之一，選項C正確；D、物質d屬于酸，硫元素化合價為+4，化學式是H2SO3，中和反應中各元素化合價不變，因此H2SO3和NaOH溶液發生中和反應生成Na2SO3和H2O，選項D不正確。故選C。6.在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是A.所加溶液質量為M1g時，生成Cu的質量為m1gB.bc段發生的是Cu和AgNO3溶液的反應C.m3的值為21.6D.e點溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】【分析】首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發生置換反應，M1點時，硝酸銅被完全消耗，之后bc段鐵粉與硝酸銀發生置換反應，直到M2點時鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸銀發生置換反應，直至M3點時，銅被完全消耗；【詳解】A、設有質量為x的鐵粉與硝酸銅反應，并生成質量為y的銅，解方程組得y=8（m1-5.6）g，不符合題意；B、bc段是鐵粉與硝酸銀發生置換反應，不符合題意；C、M3點時鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整體反應過程相當于鐵粉與硝酸銀發生置換反應，設生成Ag的質量為x，則有：解得x=21.6g，符合題意；D、cd段之前生成的銅與硝酸銀發生置換反應生成了銀單質和硝酸銅溶液，后面在滴加硝酸銀也不會與硝酸銅反應，因此e點含有硝酸銅存在，不符合題意。故選C【點睛】bc的斜率大于cd的斜率，而相對原子質量是Ag>Cu>Fe，在結合題干和所學知識，可以得出b點的轉折是因為硝酸銅被完全消耗，而不是鐵粉被完全消耗。二、填空題7.2021年5月10日，成都市某小區電梯內發生一起電瓶車自燃事故。（1）電瓶車自燃的原因很多，常見的是由于電源短路，形成大電流并產生大量的熱。這一過程中，化學能轉化為電能，電能再轉化為______能。（2）針對上述電梯內電瓶車自燃隱患，寧波市未雨綢繆，早就采取了相應的措施，其中“阻車感應系統”已在多個小區推行。如圖所示是某阻車感應系統在電梯轎廂內的信息傳遞示意圖，一旦電瓶車進入電梯，就會被攝像頭檢測到，語音告警器將進行語音提示，同時電梯門不會關閉。這一信息傳遞過程與反射弧類似，圖中的______（填序號）類似于反射弧中的感受器。（3）電動汽車一般由電池包供電。若電池包意外進水，可能引發電動汽車自燃，其機理如圖：這里的可燃性氣體是______。【答案】①.內②.①③.氫氣（H2）【解析】【分析】【詳解】（1）電瓶車電源短路時，化學能轉化為電能，形成大電流。大電流導致電源線路產生大量的熱，電能再轉化為內能。（2）阻車感應系統中的信息傳遞過程與反射弧類似，系統中電瓶車識別預警攝像頭的作用是檢測是否有電瓶車進入電梯，相當于反射弧中接受信息的感受器。故填：①。（3）水電解生成氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，故引發電動汽車自燃的可燃性氣體是氫氣（H2）。8.有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是______。（2）白色粉末的成分是______。【答案】①.氯化鈉（NaC1）②.氯化鋇和碳酸鈉（BaCl2和Na2CO3）【解析】【分析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化鋇，碳酸鈉和硫酸鈉至少有一種沒因為氯化鋇和碳酸鈉可以生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解說明白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒有硫酸鈉，無色溶液A，pH=7，說明溶液一定沒有氫氧化鈉白色粉末一定沒有氫氧化鈉，故白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉。【詳解】（1）白色粉末一定有碳酸鈉和氯化鋇一定沒有氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液A中一定有氯化鈉，故填：氯化鈉。（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化鋇和碳酸鈉，故填：氯化鋇和碳酸鈉。

三、實驗探究題9.有一瓶氣體，可能由O2、CO、CO2中的一種或幾種組成。為確定其組成，在老師的指導下，實驗小組對該瓶氣體進行了如下探究：【查閱資料】脫氧劑（還原鐵粉）能夠吸收氧氣和水蒸氣。【實驗設計】用如圖所示的裝置進行實驗（已略去夾持裝置）。【實驗步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣；③通入該氣體，點燃酒精燈。【實驗現象】步驟③實驗過程中，A裝置無現象，B和F裝置出現白色沉淀，E裝置中出現光亮的紅色物質。【實驗結論】該氣體由______組成。【實驗反思】（1）C裝置的作用是______。（2）步驟②通入一定量氮氣的目的是______。（3）E裝置中氧化銅粉末發生反應的化學方程式為______。【答案】①.一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）②.除去CO2氣體③.排盡裝置中原有的空氣④.【解析】【分析】【詳解】［實驗結論］根據資料，脫氧劑（還原鐵粉）能夠吸收氧氣和水蒸氣，如果該氣體中含有氧氣，氧氣和還原鐵粉會反應生成紅棕色的氧化鐵，而步驟③實驗中A裝置無明顯現象，說明該氣體中不含氧氣；因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以步驟③中B裝置出現白色沉淀，說明該氣體中含有二氧化碳；氣體經過C裝置，二氧化碳被除去，再經過濃硫酸干燥，氣體進入E裝置，實驗過程中F裝置內的澄清石灰水中出現白色沉淀，E裝置中出現黑色的氧化銅變成光亮的紅色物質，說明反應中生成了二氧化碳和銅，因為一氧化碳和氧化銅在加熱條件下能反應生成銅和二氧化碳，所以該氣體中還含有一氧化碳。故該氣體由一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）組成。［實驗反思］（1）因為澄清石灰水不能將氣體中二氧化碳全部吸收，會影響一氧化碳的檢驗，而氫氧化鈉溶液濃度較大，能除去氣體中的二氧化碳，故C裝置的作用是：除去CO2氣體。（2）因為裝置內含有空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳等氣體，如果不除去空氣，會影響氧氣和二氧化碳的檢驗，所以步驟②通入一定量氮氣的目的是：排盡裝置中原有的空氣。（3）E裝置中，一氧化碳和氧化銅粉末在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：。四、解答題10.“青團”是寧波的一種傳統食物。在“青團”制作過程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有側柏蓮酮芳香油（C10H10O），側柏蓮酮芳香油是一種淡黃色液體，具有香脂香氣，所以“青團”具有獨特風味。（1）側柏蓮酮芳香油由______種元素組成。（2）7.3g側柏蓮桐芳香油中碳元素的質量為______g。（3）側柏蓮桐芳香油在氧氣中完全燃燒的產物是______。【答案】（1）3（2）6.0（3）二氧化碳和水（CO2和H2O）【解析】【分析】【詳解】（1）化學式表示物質的元素組成，根據側柏蓮酮芳香油的化學式C10H10O，側柏蓮酮芳香油由碳、氫、氧3種元素組成。故填：3；（2）7.3g側柏蓮桐芳香油中碳元素的質量為：；（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，側柏蓮桐芳香油在氧氣中完全燃燒的產物中應該含有碳、氫、氧三種元素。含碳物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，含氫物質完全燃燒生成水，因此側柏蓮桐芳香油在氧氣中完全燃燒的產物是：二氧化碳和水（CO2和H2O）。11.小寧用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳（石灰石中雜質既不溶于水也不和酸反應），為了探究反應后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發現先有氣泡產生，后生成白色沉淀。下表為產生的氣體總質量、沉淀總質量與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系。碳酸鈉溶液總質量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質量/g112.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n=______。（2）所取的反應后50g溶液中溶質是______。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？【答案】（1）9.0（2）氯化鈣和氯化氫CaCl2和HCl（3）解：設所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為x答：所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是10.6%。【解析】【分析】【詳解】（1）當碳酸鈉溶液的總質量為50g時，沉淀質量為0g，為75g時，沉淀質量為2.5g，為100g時，沉淀質量為5.0g，則125g時，沉淀質量m=7.5g，之后在增加至150g時，沉淀質量應為10g，觀察碳酸鈉溶液為175g、200g時，沉淀質量保持9