高考專題：化學反應速率及影響因素[考綱要求]1.了解化學反應速率的概念和定量表示方法。2.了解反應活化能的概念,了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響,能用相關理論解釋其一般規律。4.了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。考點二活化能影響化學反應速率的因素[要點濃縮]惰性氣體對v影響：恒容充入稀有氣，濃度不變v一致，恒壓充入稀有氣，相當減壓v降低。[要點細化]1．內因(主要因素)反應物本身的性質。2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1－E2。(注：E2為逆反應的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系[溫馨提示](1)對于固體和純液體物質，可認為其濃度是一個常數，改變它們的用量不會影響化學反應速率。(2)壓強只能對有氣體參與的化學反應的速率有影響，對無氣體參與的化學反應的反應速率無影響。(3)升高溫度,v(正)、v(逆)均增大；有氣體參與的反應，增大壓強，v(正)、v(逆)均增大；使用催化劑，v(正)、v(逆)同等程度地增大。[歸納總結]1．壓強對于有氣體參與的化學反應速率的影響(1)恒溫時，壓縮體積壓強增大反應物濃度增大反應速率增大。(2)恒溫時，對于恒容密閉容器。①充入氣體反應物氣體反應物濃度增大(壓強也增大)反應速率增大。②充入“惰性”氣體總壓強增大反應物濃度未改變反應速率不變。(3)恒溫恒壓時。充入“惰性”氣體體積增大氣體反應物濃度減小反應速率減小。2．絕大多數催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時，催化劑的活性很小，反應速率很慢，隨溫度升高，反應速率逐漸增大，物質轉化效率增大，溫度過高又會破壞催化劑的活性。[易錯警示](1)要把壓強的改變轉化為濃度的變化，然后依據濃度的變化分析反應速率的變化。(2)外界條件的改變對反應速率的影響，一定要排除化學平衡移動的干擾，如升高溫度平衡逆向移動，不能認為正反應速率減小，逆反應速率增大，而是正、逆反應速率均增大，只是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，從而導致平衡逆向移動。(3)影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。（控制變量法）[正誤判斷](1)催化劑都不參加化學反應()(2)升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大()(3)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，滴入少量硫酸銅能夠提高反應速率()(4)已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH>0，升高溫度可縮短達到平衡的時間()(5)碳酸鈣與鹽酸反應的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應速率()(6)增大反應體系的壓強，反應速率一定增大()(7)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數，所以反應速率增大()(8)加熱使反應速率增大的原因之一是活化分子百分數增大()(9)100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×[能力提升]1．10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2CO3A．①②B．①③C．③④ D．②④[解析]K2SO4溶液對鹽酸起稀釋作用，使反應速率降低，但不影響H＋的總物質的量，故不影響生成H2的物質的量，①正確；CH3COONa溶液中的CH3COO－結合鹽酸中的H＋生成弱酸CH3COOH，降低了H＋濃度，隨著反應的進行，CH3COOH又逐漸電離出H＋，不影響H＋的總物質的量，故不影響生成H2的物質的量，②正確；CuSO4會與Zn發生置換反應，銅附著在Zn表面，形成原電池，加快產生氫氣的速率，③錯誤；Na2CO3與HCl發生反應2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，減小了H＋的總物質的量，雖然能夠降低反應速率，但同時也減少了氫氣的總量，④錯誤。答案A2．已知反應2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反應機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)下列有關說法錯誤的是()A．①的逆反應速率大于②的正反應速率B．②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C．N2O2和N2O是該反應的催化劑D．總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大[解析]①為快反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較小，反應更容易發生；②為慢反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反應速率大于②的正反應速率，A項正確；②反應為慢反應，反應慢說明反