試驗一：對蠟燭及其燃燒的探究實驗名稱:對蠟燭及其燃燒的探究實驗用品:一支新蠟燭、火柴、一支干凈燒杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。實驗目的:對蠟燭在點燃前、點燃時和熄滅后的三個階段進行觀察，學會完整地觀察物質的變化過程及其現象。實驗步驟與方法:1．觀察蠟燭的顏色、形狀、狀態、硬度；嗅其氣味。

2．用小刀切下一塊石蠟，放入水槽，觀察其在水中的現象。現象:石蠟漂浮在水面上，不溶于水。

3．點燃蠟燭，觀察其變化及其火焰和其各層溫度的比較。現象2:石蠟受熱時熔化、蠟燭燃燒時發光、冒黑煙、放熱。燭焰分三層:外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，焰心最低。現象3．干燥的燒杯罩在燭焰上方，觀察燒杯壁上的現象片刻，取下燒杯，倒入少量石灰水。振蕩，觀察其現象。現象4:干燥的燒杯壁上出現了許多小水珠。取下燒杯后迅速倒入澄清石灰水，振蕩，石灰水變得渾濁。現象1:蠟燭是白色、較軟的圓柱狀固體，無氣味，由白色的棉線和石蠟組成。現象5．熄滅蠟燭，觀察其現象，用火柴點燃剛熄滅時的白煙，觀察有什么現象發生。現象6:熔化的石蠟逐漸凝固，白色棉線燭心變黑，易碎。用火柴點燃剛熄滅時的白煙，蠟燭會重新燃燒。

結論1:石蠟是一種密度比水小，不溶于水的固體結論2:石蠟受熱會熔化，燃燒時形成炭黑。結論3:石蠟遇冷凝固，燃燒時產生炭黑，棉線炭化，白煙由細小的石蠟顆粒構成，有可燃性。結論4:蠟燭在空氣中能夠燃燒，在燃燒過程中和過程后能產生許多新的物質。結論5:蠟燭燃燒時產生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質。實驗二對人體吸入空氣和呼出氣體成分的探究報告實驗名稱：對人體吸入空氣和呼出氣體成分的探究實驗目的：1認識我們吸入空氣和呼出氣體在組成上的不同。2學會氣體收集、液體傾倒及常見氣體的性質驗證。實驗原理：1、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。2.氧氣能支持燃燒。實驗用品:水槽、集氣瓶（4個）、玻璃片、吸管（或玻璃管）、小木條、澄清石灰水、酒精燈、火柴。實驗內容和步驟:1、利用“排水法”收集兩瓶呼出的氣體。另外收集兩瓶空氣放在實驗臺上。2.向一瓶空氣和一瓶人呼出的氣體中分別加入適量澄清石灰水，振蕩。觀察現象。3、將燃著的木條分別插入另外兩個盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶。取兩塊干燥玻璃片。4.對其中一塊呼氣與另一塊放在空氣中的玻璃片作對比，觀察現象。

5.整理實驗用品。現象:呼出的氣體瓶中很快變渾濁。現象:空氣瓶中的木條燃燒火焰不變。呼出的氣體瓶中木條熄滅。

現象:空氣中的玻璃片基本不變，呼氣的玻璃片上有一層水霧分析和結論:1呼出的氣體中含二氧化碳比空氣中的多。

2空氣中的氧氣比呼出的氣體中的氧氣含量高。

3空氣中的水蒸氣比呼出的氣體中的水蒸氣含量低。

實驗三:氧氣的實驗室制取及性質驗證實驗報告45實驗四:泥水的過濾實驗目的:凈化水實驗原理:通過過濾更夠濾去不溶物質，達到凈化水的目的。實驗用品:鐵架臺，燒杯，玻璃棒，漏斗，濾紙。實驗步驟:1取一張圓形濾紙折好放入漏斗，使之緊貼漏斗壁，并使濾紙邊緣低于漏斗口，用少量的水潤濕濾紙與漏斗壁之間不要有氣泡。（2）架好漏斗，使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，使濾液沿燒杯壁流下。（3）取一杯泥水沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終低于濾紙邊沿。（4比較未經處理的水和做了以上過濾后的水，他們的清澈程度有什么差別？

現象:經過濾后的水比未經處理的水更清澈。結論:水經沉淀過濾以后，能得到不同程度的凈化、質量守恒定律實驗四:實驗名稱:探究實驗之質量守恒定律反應原理:⑴白磷在密閉的容器內燃燒,生成固體五氧化二磷。反應前后物質的總質量不變。由此證明質量守恒定律的正確性。⑵鐵和硫酸銅溶液反應,生成銅和硫酸亞鐵,反應前后,物質的總質量不變。實驗儀器:天平、砝碼、錐形瓶、小燒杯、玻璃管、單孔橡皮塞、小氣球、酒精燈等。

實驗藥品:白磷、鐵釘（或鐵絲）、硫酸銅溶液等。實驗步驟:⑴取出天平,調平衡。待用。取一塊白磷,放入錐形瓶中,在瓶下事先放入少量的細砂。）將盛白磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起放在天平的左盤中,在右盤添加砝碼,并移動游碼,使天平平衡。（2）取出錐形瓶及導管,將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈的火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并將白磷引燃。（3）在100m燒杯中加入約30m稀硫酸銅溶液,將幾根打磨光亮的鐵釘和盛硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上稱量,讀出讀數,記錄。（4）將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中。（5）將反應后燒杯和內容物放到天平上再次稱量,讀出讀數,記錄。將兩次稱量的結果加以比較,質量相等。現象:可見白磷燃燒，產生濃厚的白煙。待錐形瓶冷卻，白煙沉降后，重新放到托盤天上，觀察天平仍然平衡。現象:鐵釘表面析出一層紫紅色的物質，溶液顏色逐漸變淺綠色。結論:參加反應的各物質的質量總和等于生成物的質量總和。實驗五:實驗室制取二氧化碳和性質

實驗名稱:實驗室制取二氧化碳和性質

實驗目的:

1、初步掌握實驗室制取二氧化碳的藥品、原理、裝置、收集方法。2、培養學生的觀察能和操作能力。3.初步掌握二氧化碳的性質及有關實驗現象。

實驗用品:

儀器:錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、導管。

藥品:大理石或石灰石、稀鹽酸1:1、石蕊溶液、澄清石灰水。

下冊實驗報告實驗名稱:一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗目的：1、練習配制一定溶質質量分數的溶液。2.加深對溶質的質量分數概念的理解。實驗用品:燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、膠頭滴管、藥匙、試劑瓶、水、氯化鈉。實驗步驟:（1）、計算:配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為:氯化鈉g；水gm（水的密度可近似看做1g/cm3）（2）、稱量:用稱量氯化鈉克，放入燒杯中。（3）、量取:用量取m的水。倒入盛有氯化鈉的燒杯中。用攪拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。4）、溶解：用攪拌，使氯化鈉溶解。2.配制質量分數為3%的氯化鈉溶液。用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。2.配制質量分數為3%的氯化鈉溶液。用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。1計算：配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液g（體積m）；水g（體積m）。2量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。3混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。3.把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑柜中。實驗名稱:探究酸和堿的化學性質【實驗目的】認識酸、堿的化學通性、學會使用酸堿值指示劑和H試紙檢驗溶液得算堿性實驗儀器、藥品石蕊試液、酚酞試液、H試紙；稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、澄清石灰水；白醋、肥皂水、蔗糖水、自來水、鎂條、石灰石、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液；試管、燒杯、膠頭滴管、點滴板、白瓷板、玻璃棒。實驗內容:實驗步驟:（1）在潔凈的點滴板上分別低價5～6滴稀鹽酸、稀硫酸、白醋、果汁和自來水。然后向這4種液體中分別滴加1～2滴石蕊試液、觀察溶液顏色變化情況。（2）將石蕊試液換成酚酞試液，重復上述實驗。觀察溶液顏色變化情況。（3）在干燥、潔凈的白瓷板上放4片H試紙，用玻璃棒分別蘸取4種待測液體，滴在H試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的H值。（4）將上述待測液換成氫氧化鈉、氫氧化鈣、肥皂水、蔗糖水,重復上述實驗。實驗現象:1將石蕊溶液滴入酸溶液中,溶液變紅；滴入酚酞不變色2將石蕊溶液滴入堿溶液中,溶液邊藍；滴入酚酞變紅色。等于2,氫氧化鈉的H等于13酸的通性:跟指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。實驗結論:堿的通性:跟指示劑反應，紫色石蕊試液遇堿變藍色無色酚酞試液遇堿變紅色。酸的H小于7,堿的H大于7粗鹽的提純實驗名稱:粗鹽的提純實驗目的：1、掌握粗鹽提純的方法。2.了解混合物分離的概念。實驗器材：天平、燒杯2個，玻璃棒、量筒、泥坑斗、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發皿、粗鹽

實驗步驟：1、溶解：用天平稱取粗鹽5g，投入到10m水的燒杯中，攪拌，稱出剩余粗鹽的質量為g。2、過濾：過濾食鹽水1～2次，直到濾液澄清。3、蒸發結晶：將濾液倒入蒸發皿中，加熱，結晶