化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·順義模擬)已知合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始濃度/(mol·L－1)1.03.002s末濃度/(mol·L－1)0.61.80.8當(dāng)用氫氣濃度的減少來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為()A．0.4mol·L－1·s－1 B．0.6mol·L－1·s－1C．0.9mol·L－1·s－1 D．1.2mol·L－1·s－1【詳解】B2s內(nèi)氫氣的濃度變化量＝3.0mol·L－1－1.8mol·L－1＝1.2mol·L－1，故2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率＝eq\f(1.2mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1。2.(2021·錦州模擬)某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是()A．將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.3mol·L－1·min－1D．可通過測定溶液的pH來測定反應(yīng)速率【詳解】A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成H2，故A錯(cuò)誤；0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，即0.002mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，則用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為v(H＋)＝eq\f(Δn,V·Δt)＝eq\f(0.002mol×2,0.04L×10s)＝0.01mol·L－1·s－1，故B正確；結(jié)合B選項(xiàng)分析可知，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為v(Zn2＋)＝eq\f(0.002mol,0.04L×10s)＝0.005mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·min－1，故C正確；在反應(yīng)過程中，氫離子濃度逐漸減小，故可以通過測定溶液pH來測定反應(yīng)速率，D正確。3.(2021·太原模擬)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．25℃時(shí)，10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol·L－1·min－1B．對比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C．對比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等【詳解】B根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)，代入R在10～30min內(nèi)的濃度變化，解得v＝eq\f(0.6mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，A正確；對比30℃和10℃的曲線，同一時(shí)刻濃度不同，因此不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B錯(cuò)誤；根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算出當(dāng)溫度為25℃時(shí)，0～50min內(nèi)分解平均速率為0.026mol·L－1·min－1，當(dāng)溫度為30℃時(shí)，0～50min內(nèi)分解平均速率為0.032mol·L－1·min－1，C正確；在50min時(shí)，無論10℃還是30℃均無R剩余，因此分解率均為100%，D正確。4．(2022·昆明模擬)為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案編號純鋅粉0.2mol·L－1硫酸體積溫度硫酸銅固體Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推斷合理的是()A．選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25B．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)速率越大C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ【詳解】D根據(jù)控制變量原理，Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響；控制Ⅱ?qū)嶒?yàn)的溫度為35℃，A錯(cuò)誤；時(shí)間越長，反應(yīng)速率越小，B錯(cuò)誤；題述方案只能探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，稀硫酸濃度和鋅與稀硫酸的接觸面積均相同，C錯(cuò)誤；同條件下，溫度高反應(yīng)速率大，得出反應(yīng)速率Ⅱ>Ⅰ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率大大增加，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，硫酸銅的量過多，可能會(huì)導(dǎo)致大量銅覆蓋住鋅，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，D正確。5．一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。t/min0246v(O2)/mL09.917.222.4下列說法不正確的是()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1B．Fe3＋的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2<0【詳解】DA項(xiàng)，0～6min由生成的氧氣的體積可計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，所以v(H2O2)＝eq\f(0.002,0.01×6)mol·L－1·min－1≈0.0333mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，從圖可以看出反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)放出的能量與始態(tài)物質(zhì)的能量和終態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，從圖可以看出，E1－E2不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤。6．(2021·中山模擬)如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．氫自由基(Cl·)只能由Cl2在高溫條件下生成B．升高溫度，活化分子數(shù)增多，活化能增大C．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)D．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH【詳解】DCl2變?yōu)镃l·，需要提供能量使氯氣中化學(xué)鍵斷裂，但是提供能量不一定是高溫，也可能是其他方式，A錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子數(shù)增多，但是活化能不改變，B錯(cuò)誤；第一步的活化能大于第二步活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不改變焓變，所以增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小，D正確。7．(2022·西安模擬)為探究Cu2＋對H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2(約10mol·L－1)于四支試管中，控制其他條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：實(shí)驗(yàn)編號所加藥品控制溫度/℃生成氧氣平均速率(mL·min－1)第1個(gè)3min第2個(gè)3min第3個(gè)3min①1mL1.0mol·L－1CuSO4202.42.72.8②3091010③90632840④1mLH2O401.01.21.3下列有關(guān)說法不正確的是()A．Cu2＋對H2O2分解有催化作用B．Cu2＋對H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3minH2O2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol·L－1·min－1D．為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))【詳解】C實(shí)驗(yàn)③④說明Cu2＋對H2O2分解有催化作用，A正確；溫度每升高10℃，速率提高2～4倍，實(shí)驗(yàn)②③說明，隨著溫度升高，Cu2＋對H2O2分解的催化效果明顯提高，B正確；實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成氧氣平均速率為90mL·min－1，即eq\f(90×10－3,22.4)mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2的平均反應(yīng)速率約為eq\f(\f(90×10－3,22.4)×2,10×10－3)mol·L－1·min－1＝0.8mol·L－1·min－1，C不正確；加CuSO4，可能是Cu2＋造成影響，也可能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))造成的影響，D正確。8．(2021·天水模擬)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NO—CO的反應(yīng)歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷了Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)過渡態(tài)。圖中顯示的是反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差。下列說法正確的是()A．N2O比更容易與CO發(fā)生反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大C．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH>0D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)或使用催化劑均可以增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【詳解】B整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階級，①NO(g)＋NO(g)=ΔH＝＋312kJ·mol－1；②＋CO(g)=CO2(g)＋N2O(g)ΔH＝－513kJ·mol－1；③CO2(g)＋N2O(g)＋CO(g)=2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－356kJ·mol－1；可知反應(yīng)②放出的能量更多，生成物更穩(wěn)定，則比N2O更容易與CO發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可知，第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大，為451kJ·mol－1，B正確；由蓋斯定律可知，由①＋②＋③可得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，ΔH＝＋312kJ·mol－1＋(－513kJ·mol－1)＋(－356kJ·mol－1)＝－557kJ·mol－1，則ΔH<0，C錯(cuò)誤；其他條件不變，增大壓強(qiáng)或使用催化劑均可以增大反應(yīng)速率，且該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是使用催化劑均可以同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率，則平衡不移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。9．(2022·成都模擬)T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是()A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2mol·L－1·min－1C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)D．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大【詳解】A由圖1可知平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量減少量為(2.0－1.4)mol＝0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為(1.6－1.4)mol＝0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為(0.8－0.4)mol＝0.4mol，Z為生成物，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比＝0.6mol∶0.2mol∶0.4mol＝3∶1∶2，所以反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A正確；0～3min內(nèi)，v(X)＝eq\f(（2.0－1.4）mol,2L×3min)＝0.1mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；由圖1和圖3知，反應(yīng)物和生成物的變化量不變，但反應(yīng)時(shí)間減小，說明改變的條件不影響化學(xué)平衡只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，所以只能是使用催化劑，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大，說明T2溫度高，溫度升高時(shí)Z的百分含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，則平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。10．(2021·合肥模擬)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A．40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短B．40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長C．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1【詳解】C根據(jù)圖像，40℃之前溶液變藍(lán)的時(shí)間由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，A正確；根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長，B正確；40℃之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃之后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1，忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c1V1＝c2V2，混合后NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1×eq\f(10×10－3L,（10＋40）×10－3L)＝0.0040mol·L－1，a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s，因?yàn)镹aHSO3不足或KIO3過量，NaHSO3濃度由0.0040mol·L－1變?yōu)?，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為eq\f(0.0040mol·L－1,80s)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，D正確。二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題)11．Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與影響化學(xué)反應(yīng)速率的哪個(gè)因素關(guān)系最為密切？(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢：________________________________________________________________________。(2)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：______________________________________。Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(3)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正____v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。(4)若t2＝2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。(5)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____________________________。(6)如果升高溫度，則v逆__________(填“增大”“減小”或“不變”)。【詳解】Ⅰ.(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈。(2)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率。Ⅱ.(3)t2時(shí)刻，反應(yīng)物逐漸減少，生成物逐漸增多，反應(yīng)未達(dá)到平衡且正向進(jìn)行，v正＞v逆。(4)v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(4mol－2mol,4L×2min)＝0.25mol·L－1·min－1。(5)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2molN，則轉(zhuǎn)化了6molN，轉(zhuǎn)化率為eq\f(（8－2）mol,8mol)×100%＝75%。(6)升高溫度，反應(yīng)速率增大。【答案】Ⅰ.(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(2)催化劑Ⅱ.(3)＞(4)0.25mol·L－1·min－1(5)75%(6)增大12．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。(1)在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表：反應(yīng)條件溫度容器容積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件Ⅰ組500℃1L1mol2mol無Ⅱ組500℃1L1mol2mol已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①Ⅱ組與Ⅰ組相比不同的條件是________。②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?00℃，則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。(2)向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列的是________。甲：在500℃時(shí)，10molSO2和10molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【詳解】(1)①由題意可知，兩組實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)、溫度和起始濃度均相同，而由曲線圖可看出，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快，所以Ⅱ組具備的其他條件是使用了催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。②溫度升高后，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以φ(SO3)達(dá)到a%所需的時(shí)間比原來短。(2)有催化劑且溫度較高的乙容器中反應(yīng)速率最快，其次是溫度高、濃度大的甲容器，溫度低的丙容器化學(xué)反應(yīng)速率最慢。【答案】(1)①使用催化劑(其他合理答案也可)②小于(2)C13．(2021·鄭州模擬)某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。(1)查閱資料知，NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋＋I(xiàn)－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________。(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號0.02mol·L－1NaHSO3溶液(mL)0.02mol·L－1KIO3溶液(mL)H2O(mL)反應(yīng)溫度(℃)溶液變藍(lán)的時(shí)間(s)①15201015t1②a30015t2③15bc30t3實(shí)驗(yàn)①②是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表中a＝________mL；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b＝________mL，c＝________mL。(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：假設(shè)一：反應(yīng)生成的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))對反應(yīng)起催化作用，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；假設(shè)二：反應(yīng)生成的H＋對反應(yīng)起催化作用，H＋濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；假設(shè)三：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；……(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容(化學(xué)反應(yīng)速率可用測速儀測定)。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【詳解】(1)NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，由于有第一步反應(yīng)IOeq\o\al(\