2024屆甘南武山一中高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示，

下列說法不正確的是（）

A.0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)>c(*)>c(OH-)>c(H+)

…表示喘與同的變化關系

,05

C.Kb（YOH）=10

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

2、下列實驗操作正確的是（）

裝置甲裝置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

I）.使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

3、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO（NHz）2轉化為環境友好物質，實現化學能轉化為電能的裝置，井

利用甲、乙兩裝置實現在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

+

C.M電極反應式：CO（NH2）2+H2O-6c=CO2t+N2t+6H

D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g

4、宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

5、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AICIj＞氨水、稀鹽酸B.AL。］氨水、稀鹽酸

C.Al、MaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

6、2、為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產物為NO,則轉移電子數一定為L5N、

7、有機物J147的結構簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關于J147的說法中錯誤的是（）

A.可發生加聚反應B.分子式為CZOHZOOG

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

8、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.a極是電化學裝置的陰極

B.d極的電極反應式為CO32--4&=C+3O>

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化

通電

D.上述裝置中反應的化學方程式為C02~C+02T

9、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

溶液堿石灰

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

10、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反應物為A和B,物質的量之比為1：3,且總物質的量不變，在不同壓

強和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質的量分數如下表：下列說法不正確的是()

溫度

物質的量分數400c450*C500,C6（）（rc

壓強

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大

B.在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同

C.達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小

D.為提高平衡時C的物質的量分數和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑

11、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是

選項實驗現象結論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取濱

油，充分振蕩，靜置

有白色沉淀生成酸性:

B向Ba（CIO）2溶液中通入SO2H2sO.AHC1O

分別向相同濃度的ZnSO』溶液和

C前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2s。4能使蛋白質變性

Na2s。4溶液

A.AB.BC.CD.D

12、有關下列四個圖象的說法中正確的是（）

A.①表示等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中司時加入少量C11SO4溶液，其產生的氫氣總體積

（V）與時間⑴的關系

①

B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率V與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)k=2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,

則D一定是氣體

③

D.④表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)=N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交

點A對應的狀態為化學平衡狀態

13、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質的試劑是

A.硝酸銀，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鍬

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化領

14、下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NHaSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCh溶液反應可生成CuCb

15、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為:

0H0H

HO—B-H：O=[HO—B—

OH

下列判斷正確的是()

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH-=rB(OHl4r

D.硼酸是兩性化合物

16、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸欽與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

17、CH30H是重要的化工原料，工業上用CO與壓在催化劑作用下合成CH2H,其反應為:CO(g)+2H2(g)wQWH(g)。

按n(C0):n(H2)=l:2,向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH30H的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如

圖所示。下列說法中，正確的是

5O

4QO

2O

IO

2503()0350<UM)4505(M?550

溫度代

A.P1<P2

B.該反應的AH>0

C.平衡常數:K(A)=K(B)

D.在C點時,CO轉化率為75%

18、下列石油的分館產品中，沸點最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油I).石油氣

19、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：n(Cr)=ii(CH3COO-)

20、己知2H2(g)+O2(g)=2H2()(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2fe)AH2=-393.5kJ/nwl

C2H>OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH^=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+go2（g）=C2HsOH（l）,AH為（）

A.+278k.J/molB.-278k.J/molC.+401.5k.J/molD.-401.5k.I/mol

21、CM）有氧化性，能被N%還原，為驗證此結論，設計如下實驗。

有關該實驗的說法正確的是

A.反應時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

22、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

A.MgO+2HCl=MgCi2+H2OB.C+H2O?高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7Nz+1D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：①?-NO2TL

CH34-CH3^f>憶黑相CW

③?^ONa6焉a

請回答:

（1）E中含有的官能團名稱為

（2）丹皮酚的結構簡式為；

（3）下列說法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應類型均為取代反應

D.物質C能使濃淡水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

（4）寫出F-G的化學方程式.

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式

①能發生銀鏡反應；ImoIF與2moiNaOH恰好反應。

②iH.NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酥為原料設計合理的路線制備阿司匹

林（1-CH，。（用流程圖表示，無機試劑任選）

24、（12分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VcH2=CH2+RCH=CHR

②G的結構簡式為：Jib

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內。

（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是F的結構簡式為

（3）A-B的化學方程式為反應類型為

（4）生成C的化學方程式為一＜,

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發生銀鏡反應：②能水解；③苯環上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質的結構式__、

（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：'-~-H……:一；；’）

25、（12分）實驗室制備己二酸的原理為：3。0H+8KMlIO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預熱溶液到

40*Co

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45c左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高銹酸鉀。

④通過一操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節pH=l?2）,冷卻結晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體L5g。

己知：己二酸的電離平衡常數：&I=3.8X10-5,（2=3.9x104；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環己醇的原因是一o

（2）步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為__、_o

（3）步驟⑤加入濃硫酸調節pH成強酸性的原因是

（4）己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至。.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酣溶液，用0.1000nwl?L”的NaOH標準溶液滴

定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL

①下列說法正確的是一O

A.稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數字穩定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量

B.搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體芻行呈線狀流下

D.滴定結束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數

E.記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高

②計算己二酸純度的表達式為

26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）—朝fFejO4（s）+4H2（g）

（1）虛線框處宜選擇的裝置是_______（填“甲”或“乙”卜實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。

（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的

結論是否正確并說明理由_________________o

實驗二：

綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠研中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關Ki和Kz（設為裝置A）

稱重，記為將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為nng,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

Ki

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）(4),(5)

（6）稱量A,重復上述操作步驟，直至A恒重，記為msg。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a.關閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開K.和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據實驗記錄,

計算綠研化學式中結晶水數目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

堿石灰

D

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）

②實驗室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？,原因是

2+

（2）已知化學反應Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4\在堿性環境中制取CaO2*8H2O的裝置如圖所

①寫出A裝置中發生反應的化學方程式：。

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應采用條件，裝置X的作用是

③反應結束后，經、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。

28、（14分）（一）乙塊是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣（Hz、CH』、C2H4）與煤粉在催化劑條件下制乙

煥，該生產過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發生的部分反應如下（在252、101kPa時），CH4、C2H4在

高溫條件還會分解生成炭與氫氣：

1

①C(s)+2H2(g)=^^CH4(g)△Hi=-74.85kJ*mol-

?2CH4(g)2H4(g)+2H2(g)△H2=340.93kJ-mol-'

③C2H4(g)2H2(g)+H2(g)△H3=3550kJ?moP

請回答：

(1)依據上述反應，請寫出C與W化合生成C2H2的熱化學方程式：。

(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有

乙烯、乙塊、氫氣等。圖1為乙塊產率與進料氣中n(氫氣)/n(乙烯〉的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化

趨勢，其降低的原因是______________o

濟41530.0.8240)H2

會

3左FU53O.0.0K40)

2、、

r丑

ITT530K、、、、

0.0001

10001S0020002500

n(輯'(Vn(乙烯)T/K

圖I圖2

(3)圖2為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數和反應溫度的關系曲線。

①乙煥體積分數在153(TC之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530C之后，乙烘體積分數增加不

明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質的量為1.00()mol,則反應C2H?g)C2H2(g)+出?

的平衡常數K=0

③請在圖3中繪制乙烯的體積分數和反應溫度的關系曲線o

Io.

o.go

0.0001

1000150020002500

T/K

圖3

(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質體系的鋰?空氣電池，它是一種環境友好的蓄電池。放電時電池的總反應

為:4Li+O2=2Li2。。在充電時，陽極區發生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式:

_________________________和Li2O2_2e=2Li++O2。

29、(10分)硝酸是一種重要的化工原料，工業上采用氨催化氧化法制備，生產過程中發生的反應有:

NH3（g）4。&）里幽N。。.HODM32.3kJ/mN

4加熱2

NO（g）+1O2（g）=NO2（g）

△H2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O⑴=2HNO.3(aq)+NO(g)AH3=-71.7k.J/mol

回答以下問題：

(1)NH3(g)+202(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kj/mok原料氣體(NH3、。2)在進入反應裝置之前，必

須進行脫硫處理。其原因是一o

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=-2N(h(g)的反應歷程分兩步：

(a)2NO(g)=±：N2O2(g)(快)(b)N?2(g)+O2(g)=^2NOz(g)(慢)

①該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的_(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下，NO和02的起始濃度之比為2:1,反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為Nth的轉化率如

圖，則150c時，v正一v逆(填“>”或y，)。若起始c(02)=5.0X107mol/L,則380c下反應達平衡時《。2)=mol/Lo

溫度

⑶T］溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應2NO+(h==2NO2,實驗測得：丫正內川。)消瓢=2v((h)消所k

2

正C2(NO)?c((h),viC=v(NO2)?M=kiCc(NO2),女正、k逆為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質

的量隨時間變化如下圖所示：

①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是—填序號)

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.k正、k逆不變D.2viF(O2)=v*(NOi)

②化學平衡常數K與速率常數k正、k迂的數學關系式長=—。

③溫度為Ti時的化學平衡常數K=o若將容器的溫度變為Tz時，kLk龍，則Tz—「(填“<”或“=”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，?愴也)的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線Li表示-1g條1的與pH的關系；YC1溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，丫+離子逐漸

c(HX)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則?lg、工)的值逐漸增大,則曲線L2表示出登上、與pH的變化關系。

c(YOH)c(YOH)

+9051

A.曲線Li中，?坨cR,=()時,(x)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO*,根據Kh=1與可知,電離平衡

c(HXc)匕以人Tz

常數越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，則c(OW)Vc(H+)、c(Y+)Vc(X-),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OIT),故A錯誤；

B.根據分析可知，曲線Li表示?電坐J■的與pH的關系，故B正確；

c(HX)

(Y+)c(Y+)

C.曲線C表示?IgC二與pH的變化關系，?忸一^-=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxl0l05mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y*)

則K(YOH)=-------------------=c(OH)=lxl()1^,故C正確；

bc(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YQ溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為Ao

2、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時需長進短出，故A錯誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發，通過加熱氯化鋁溶液制備AlCh晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發，故B錯誤；

C、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會使滴定結果產生較大誤差，故C錯誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液，防止實驗過程中漏液，故D正確。

答案選D。

3、D

【解析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成H2O,N為正極，M為負極；

A.乙裝置中C/+在Fe電極上獲得電子變為Cu單質，陽極Cu失去電子變為Ci?+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O?6e?=CO2f+N2T+6H+,C正確；

D.N極電極反應式為O2+4e，+4H+=2H2。，當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(e)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應為CuHe-Xi?',所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=；niolx64g/moI=32g,D錯誤；

故答案是Do

4、B

【解析】

A.陶瓷是傳統硅酸鹽材料，屬于無機傳統非金屬材料，故A正確；B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

5、D

【解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫輒化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)a溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選Do

【點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

6、C

【解析】

A.白磷是正四面體結構，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷(PD的物質的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為CsHi2。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質的量為Imo】。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16N、,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO?,ImoINaHSCh中含ImolNa*和ImoIHSOf,所以ImolNazO和NaHSO,的固

體混合物中含有的陰、陽離子忌數不為3NA,故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(N(h)3,反應的化學方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,消耗4moi硝酸，轉移電子3moL所以消耗2moi硝酸，轉移電子為1.5mol；

若鐵和稔酸反應生成Fe(NO3)2,反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉移電子為所以轉移電子數一定為L5NA,故D正確；

故選C。

【點睛】

白磷和甲烷都是正四面體結構，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共價鍵。

7、B

【解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應，故A正確；

B.由該有機物的結構簡式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯誤；

C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化反應從而使其褪色，故C正確；

D.苯環上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，埃基上的原子共平面，單鍵可以旋轉，則該有機物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

8、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成Oz,O的化合價升高，失去電子，發生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極（b極）,

2

電極反應式為：2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發生還原反應，則d為陰極，連

通電

接電源負極（c極），電極反應式為：CO,2+4e===3O2+C,電池總反應為CO2C+O2t，據此解答問題。

【詳解】

A.根據上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；

22

B.d為陽極，電極反應式為：CO3+4e===3O+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O5??和CO3%碳元素的化合價始終為+4價，沒有發生改變，C選項錯誤;

D.電池總反應為CXhC+02T，D選項正確;

答案選D。

9、C

【解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCOj和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

10、D

【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質的量分數減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡

轉化率增大，故A正確；

B.可調節壓強和溫度使C的物質的量分數相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質的量分數，故D錯誤。

故選D。

11、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和燒，與溪水發生加成反應，則不能作萃取劑，故A錯誤；

B.Ba(QO)2溶液中通入SO2,發生氧化還原反應生成硫酸領，不能比較酸性大小，故B錯誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現象可知故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2sOa溶液，發生鹽析，為可逆過程，而蛋白質的變性是不可逆的，故D錯誤；

故答案為Co

12、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，

與反應速率v和時間t的關系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，pz>pi,壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態，故C錯誤；

D.當反應達化學平衡狀態時，v(NOz)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點A對應的狀態不是化學平衡狀態，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

④圖中A點時v(N2O4)逆=v(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)逆〉v(N2O4)正，反應逆向移動。

13、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選Bo

【點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀崔酸。

14、A

【解析】

A項，FeCL溶液中含Fe2+,NWSCN用于檢驗Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;

B項，KAI(SO4)2?12出。溶于水電離出的A1*水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AP++3H2O(OH)3

(膠體)+3H+,B項正確；

A

=

C項,實驗室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應的化學方程式為2NH4CI+Ca(OH)2CaCh+ZNHjt+ZHzO,

C項正確；

D項，Cu與FeCb溶液反應生成CuCb和FeCL,反應的化學方程式為Cu+2FeCb=CuCL+2FeC12,D項正確；答案選

Ao

15、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH;從而促進水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結合1個OH：從而表現一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH,從而生成|B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結合OH-而不能結合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

16、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2HT=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3一離子形式，該反應的離子方程式為HCO.「+IT=H2O+CO2T，B項錯誤；

+2+

C.碳酸弱為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21,C項

錯誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氧化物

等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。

17、D

【解析】

A.增大壓強平衡向正反應方向移動；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的△!!<()；

C.平衡常數只與溫度有關；

D.設向密閉容器充入了ImolCO和2m01H2,利用三段法進行數據分析計算.

【詳解】

A.由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH30H的體積分數增大，所以,>P2,故A錯誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△HVO,故B錯誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數與溫度有關，故平衡常數不等，故C錯誤；

D.設向密閉容器充入了1moicO和2molHz,CO的轉化率為x,貝I」

CO(g)+2H2(g)RCH30H(g)

起始120

變化x2xx

結束2-2xx

在C點時，CH30H的體積分數=x/(Lx+2-2x+x)=05解得x=0.75,故D正確；

故選D。

18、D

【解析】

將石油常壓分館依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲依次得到重柴油、煙滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣V汽油V煤油V柴油V重柴油V潤滑油V凡士林〈石蠟V

瀝青,故選D項。

答案選D。

19、C

【解析】

A.根據電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當n(。-)=11((：143(?00-)時，n(CH3COOH)遠遠大于n(HCl),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質的量不變,

所以分發用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：n(Cr)<n(CHaCOO),故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，根據電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關鍵，再結合弱電解質電離特點來分析解答。

20、B

【解析】

①2H2(g)+(h(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O。)AH3=-1367k.J/mol

根據蓋斯定律

31

②x2+①x,一③得2c(s)+3H2(g)+5O2(g)=C2HsOH(l),AH=-278kJ/mol,故選B。

【點睛】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應體系的始態和終態有關，與反應歷程無關；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應物

和生成物及它們的系數，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。

21、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體Nz,故A錯誤；

B.在一定溫度下，NM與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調控反

應速率，故C錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

22、D

【解析】

A.MgO+2HCI=MgCb+