2024屆山西省昔陽縣中學高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、現有部分元素的原子結構特點如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結構示意圖為②］，

B.元素X和Y只能形成原子個數比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

2、我國科學家開發的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區電池總反應為：Li3C+V2（PO4）3b［、6C+

Li3V2（PO4）3。下列有關說法正確的是

電解質1*81（只允許Li,通H）

A.該電池比能量高，用Li3Vz（PO4）3微負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區遷移

D,充電時，N極反應為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

3、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

有機層

水層

@

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和A1CL溶液制備AlCb晶體

C.用③袋置加熱NHKl固體制取NHa

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

4、下列化學用語正確的是

A.中子數為2的氫原子：；HB.Na+的結構示意圖：^16)H

C.OH一的電子式：D.N2分子的結構式：N—N

5、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFezO.、)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽

酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

6、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化

劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法

正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N與乙烯均能使溟水褪色，且原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

7、下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是()

利用排空氣法收集CO2

收集氧氣

產生氣體

我立即點燃

制備并檢驗氫氣的可燃性

鋅粒、

鹽酸

水

8、對于工業合成氨反應N2+3H2W2NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是()

A.3體積H閑足量”反應，必定生成2體積NIL

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500。(：左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高N源1H2的利用率

9、短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是()

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B.C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態氫化物的水溶液能溶解單質D

10、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3-+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：G7H35COOH+C2H518OH；^詈Ci7H35COOC2H5+H218。

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

11、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。

15、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3心

B.標準狀況下，2.24LFz通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個Cb

C.工業合成氨每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡

D.常溫下1LpH=7的Imol/LCACOONH,溶液中CH3COO-與NH；數目均為NA

16、中國工程院院士李蘭娟團隊發現，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關

該化合物的說法正確的是

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數為10

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol該分子最多與8mol氫氣反應

17、下列化學用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2CI

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：C1.V\MgxVk.Cl：—?乂廣［心1%

C.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c。3溶液：2A13++3CO32=A12（CO3）31

,8

D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3coOH+C2Hsi80H.海：CH3COOC2H5+H2O

A

18、在一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）=2C（g）△HvO。h時刻達到平衡后，在t?時刻改變

某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A.0~t2時，v（正）＞v（逆）

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、II兩過程達到反應限度時，A的體積分數i=n

D.I、n兩過程達到反應限度時，平衡常數kii

19、下列敘述正確的是

A.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生

C.NH&F水溶液中含有HF,因此NH正溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應4Fe⑸+3O2（g）=2Fe2t）3（s）常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

20、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO,溶液

21、下列圖像符合題意的是

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

D.在氫氧化領溶液中滴加碳酸氫鈉溶液

22、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

A82(g)SOi(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2s。4洗氣

溶液過濾

BNH4Cl(aq)FcCh(aq)NaOH

溶液、濃洗氣

CCH4(g)82(g)NaOHH2sCh

DFeCh(aq)CuCh(aq)鐵粉過濾

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

(l)A-B的反應的類型是____________反應。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是____________和

(3)化合物C的結構簡式為°B-C反應時會生成一種與€互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式

為C

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：o

①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；

②分子中含有六元環，能使濱的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：(("?CH3cH2OH。寫出以環氧乙烷(°)、O-乙醇和乙辭鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)(14分)藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。

△

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團TH的名稱為筑(qhi)基，-SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為。

(2)寫出A-C的反應類型：。

(3)F生成G的化學方程式為o

(4)下列關于D的說法正確的是(填標號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發生反應

D.能發生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質的結構簡式為

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

OH

設計以

25、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進行相關實驗。

（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________,氣體從口（填"a”或"b”）進。

b

（2）檢驗SO2常用的試劑是,利用了SO2的性。

（3）將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸饋水配制Ba（NCh）2和BaCb溶液，進行如下實驗:

so.so,so,

PH傳感器一制）一植物油pH傳感器一田的A植物油

0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL-

一BaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B(未煮沸)c（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是O（用方程式表示）

（6）實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是。若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、“v”或“廿）。

26、（10分）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原埋為甲醛把氧化銀還原成Ag,產

生的Ag與Fe3+定量反應生成Fd+,F*與菲洛嗪(Fcrrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某

學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

可滑動隔板

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO”氮化鎂與水反應放出NH3,毛細管內徑不超過1mm。請回答下列問題:

(DA裝置中反應的化學方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為。

⑶銀氨溶液的制備。關閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時，o

(4)室內空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉Ki；后續操作是

;再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________0

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=L再加入足量FeXSChh溶液，充分反應后立即加入菲洛

嗪，Fe?+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1」2mg,空氣中甲醛的含量為一mg?LL

27、(12分)某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下；

實驗編號操作現象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

廠銅粉

H.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式<>甲同學猜想第ii步出現的異常現象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫銀KSCN)?］：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現象

1mL0.2mol/L

KSCN

1溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白

實驗2

—色沉淀，上層溶液變為黃色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是

（3）根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于FM+被（SCN”氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式o繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

＜氫入化仰溶液調至&性

過漁

實胎2的濁液

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應的現象是

（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原埋，在此條件下，CM+也能氧化Fe2\他的判斷依據是

（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

A溶液B溶液

?A溶液為。

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應%你認為這種說法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________?_

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是o

28、（14分）生活污水中的氮和磷主要以俅鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖；以鐵作

陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。

生活污水

I.電解除氮

（1）在堿性溶液中，Ng能直接在電極放電，轉化為N2,相應的電極反應式為：o

（2）有。?存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HC1O、CIO）將NHJ或N%氧化為N2。在不同pH條

件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

.

石jM

3

墨A

/

電

芥

底

W*

極

蒙7

二%

圖1圖2

①當pH<8時，主要發生HC1O氧化NHj+的反應，其離子方程式為：o

②結合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：o

③當pH>8時，CKT發生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）:

II.電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+將PO?轉化為FeKPOS沉淀。

①用化學用語表示產生Fe2+的主要過程：o

②如圖為某含C1污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40min時脫除的元素是

(4)測定污水磷含量的方法如下；取100mL污水，調節至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉化為Ag3P。4沉淀。

將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NMSCN溶液滴定產生的Ag+,發生反應Ag++SCN=AgSCN1,共消耗c

mol/LNH,SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為—mg/L(以磷元素計)。

29、(10分)K3rFe(C2O4)31-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催

化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽|(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]制備心儂?。小卜3H2。具體流程如圖：

莫爾鹽溶液—拉AF?OH)3固體一?

①②KHGO4gFaQCUh]溶液/K3(Fe(C&址3H20

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%H2O2,生成紅褐色膠狀沉淀，該反應的化學方程式為一°生成的沉淀不易過濾，過濾前需要

的操作是—。

⑵步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.54若pH偏高應加入適量—(填“H2c

或“K2c204”)，

⑶步驟④的操作是_、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙建洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是_。

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol?L」KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應的氧化產物為

滴定時，盛放高鋅酸鉀溶液的儀器是一(“酸式”或“堿式”)滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加

稀H2s04酸化，用cmol?L-KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMn€>4溶液UmL。該樣品中鐵的質量分數的表達式為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

X元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數

等于原子序數，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數是K層和M層電子數之和，其M層電子數為6,所以Z

是S元素：W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質，所以W為N元素。根據上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據此來分析即可。

【題目詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5,原子結構示意圖為匕）^5,故A錯誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個數比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，豐金屬性O>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物（NH62SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

原電池的正極上發生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3c6

+V2（POj）3~'、6C+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時正極上發生得電子的還原反應，即電極反應式為V2（PO4）3+3Li

ft*

++3e-=Li3V2（PO4）3,負極為Li3c6材料，電極反應Li3c6-3e—-3Li++6C。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發生失電子的氧化反應;用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負極，電極反應Li3c6-3e——3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g,故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區遷移，故C錯誤；

D.充電時，N極為陽極，發生氧化反應，LhV2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發生氧化反應，失去電子。

3、D

【解題分析】

A.CO2和SO?都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；

B.AlCb為強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發，導致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCh,B項錯誤；

C.加熱NH4cl固體分解為N%和HCI,兩者遇冷又會生成NHKl,堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現象相符，D項正確：

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.中子數為2的氫原子的質量數為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數為10,質子數為n,鈉離子正確的離子結構示意圖為：Q2），故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為［：O：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N”N：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：N三N,故D錯誤;

故選C。

5、B

【解題分析】

第一份中A1與xFcOyFezCh粉末得到Fe與AbCh,再與足量鹽酸反應，發生反應：Fe+2HCl=FeCI2+H2f,第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2T,前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mok7mol,根據方程式計算Fe、Al的物質的量，再根據第一份中A1

與xFeOyFezCh反應的電子轉移守恒計算xFeO-yFezCh中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關系。

【題目詳解】

第一份中AI與xFeOyFezCh粉末得到Fe與AbCh,再與足量鹽酸反應，發生反應：Fe+2HCI=FeCl2+H2T，第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發生反應：2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2t，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol,則：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T

23

2

7molxc-7mol

J

...2

令xFeOyFezCh中Fe兀素平均化合價為a,根據Al與xFeOyFezCh反應中的電子轉移守恒：7moix—x3=5molx（a-0）,

-I

2x+2yx3

解得a=Z8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

6、C

【解題分析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為出。2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體（常溫

下），則N為SO2,根據轉化關系，M是單質，出。2分解成02和HzO,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H￡,四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【題目詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據轉化關系，M是單質，H2O2分解成02和HzO,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為0,如果W為S,

X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SO2能使濱水褪色，發生SOz+Bn+HzOZHBr+H2s04,利用SO2的還原性，乙烯和溟水反應，發生的加成反應,

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是NazSOj,溶液顯中性，如果是NaHSCh,溶液顯酸性，如果是Na2s溶液顯堿性，

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、NazO/NazOixNa2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結構，故D錯誤，答

案選C。

【題目點撥】

微粒半徑大小比較：一看電子層數，一般來說電子層數越多，半徑越大；二看原子序數，當電子層數相同，半徑隨著

原子序數的遞增而減小；三看電子數，電子層數相同，原子序數相同，半徑隨著電子數的增多而增大。

7、B

【解題分析】

A.CCh的密度比空氣大，應該由長導氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；

B02難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C.裝置中含有空氣，開始反應產生氣體，通過導氣管逸出的氣體中含有Ph、02,若立即點燃會發生爆炸，應該等排出

一段時向氣體后再點燃，C錯誤；

D.濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；

故合理選項是B。

8、D

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應，則3體積Hz和足量N?反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；

B.催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；

C.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500C左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C

錯誤；

D.及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N?和H2的利用率，選項D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查,

注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應。

9、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為破；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數之比為5:2,最外層電子數不得超過8,

原子序數要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【題目詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的點類，當碳原子數小于5時，為氣態，大于5時為液態或固態，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C。

10、A

【解題分析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發生歧化反應生成二氧化硫與硫單質，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2f+S|+H2O,A項正確；

2

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應，不可能生成T,其離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

B項錯誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為：Ci7H35COOH+C2H5i*OH普黔C17H35col*OC2H5+H2O,C項錯誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，鐵根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應屬于氧化還原反應，則應該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時

注意在酸性環境不可能存在大量OH：同時在堿性溶液中不可能大量存在

11、D

【解題分析】

根據圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于H2s。4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當滴加至100s時，產生滴定突躍，此時溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,說明此時發生

反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內發生酸堿中和反應，在100s?200s內發生反應：

2+

CU+2OH=CU(OH)21,在N200s時，該反應沉淀完全，發生滴定突躍，在200s以后W段的溶液由，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據上述分析可知：在p點階段，發生反應：H+OH=H2O,在q點階段，發生反應：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

W段，發生滴定突躍，Cu2+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中CM+的濃度關系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點時溶液中溶質為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據Na2so4=2Na++S(V吸Cu(OH)2是難溶性物質，

但其溶解電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關系為：

c(Na+)>ciSO42)>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據滴定時溶液的pH變化，結合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發生反應，C正確；

22+++

D.q點時溶液中含Na2s。4、C11SO4及H2O,根據電荷守恒可得離子濃度：2c(SO4-)+c(OH)=2c(Cu)+c(H)+c(Na),

D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結合電荷守恒、原子守恒、質子守恒分析離子濃度關系。

12、D

【解題分析】

100mL0,Imol?Li硫酸鋁錢［NH4Al(SO02|中NH4Al(SOS物質的量為O.Olmol.溶液含有Nfh+O.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02moU

開始滴加時，發生反應為SO4~+Ba2+=BaSO4I,AI^+SOH=AI(OH)3I,當AF+沉淀完全時需加入0.03molOH,即

加入0.015mol加入的Ba?+為0.015moLSCV?未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSOo沉淀，發生反應為SOa'BaZ+uBaSChI,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質量繼續增

力口；當SO4?一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,A產反應掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NHJ完全反應，此時溶液中NH&+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發生反應AKOHb+OH-AKh.+ZHzO,由方程式可知要使O.OImolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSOQ,A13++3OH-=AI(OH)31,a點對應的沉淀為BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶質是(NHRSO』，該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鐵的質量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質量c點>a點，B錯誤；

C.當S(V.完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積生吐=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A|3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH=AIO2-+2BaSO4+NH3?H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點撥】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NFh+、AP\A1(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NH4+

先與OH?發生反應，由于生成的NHrHzO能與AF+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為AF+先與OH-反應生成

A1(OH)3；對NH4+、AI(OH)3哪個先與OIT反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的AKh?能與NH4*發生反應生成

A1(OH)3和NH3?H2。，所以假設錯誤，應為NHU+先與OH?反應。

13、C

【解題分析】

X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg.AkSi、P中的一種；五元素所在周期數之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【題目詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+(或H}Nt電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N，>H+(或H],故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩定性N%>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【題目點撥】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

14、C

【解題分析】

A.“甲醛制取低碳烯燃”技術可生產乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；

C.計算機芯片的主要材料是單質Si,故C錯誤；

D.笈、兄、瓶質子數都是1,中子數分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

15、C

【解題分析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質的量n(0)

100g>9%100gx(l-9%)

xl=5.36moLA錯誤;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發生置換反應產生HF和02,不能置換出Cb,B錯誤；

C.N2是反應物，NH3是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N?H鍵，表示正逆反應速

率相等，表示反應達到平衡狀態，C正確；

+

D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OIT)+c(CH3COO-),溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO?都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于ImoL則它們的數目都小于NA,

D錯誤；

故合理選項是Co

16、B

【解題分析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤;

B.如圖X所示有1。種氫原子，故B正確;

-Q8

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵、苯環可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯誤;

故答案為Bo

17、D

【解題分析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學方程式為：CuChJ^Cu+Cht，故A錯誤；

B.氯化嵯為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為：?.GMg介?:一［：@：「崛2+［：@：「，故

B錯誤；

C.向Ab(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為

3+2

2Al+3CO3+3H2O=2/M(OH)31+3CO2b故C錯誤；

D.瘦酸與醇發生的酯化反應中，段酸中的瘞基提供?OH,醇中的?OH提供.H,相互結合生成水，其它基團相互結合

生成酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3cH218OH璧整式H3CO”OCH2cH3+H2O,故D正確；